1、教 案課題：第三章 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物(一)授課班級課 時教學(xué)目的 知識與技能1、掌握Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3的共性和差異性2、掌握檢驗(yàn)金屬離子的實(shí)驗(yàn)方法-試劑法和焰色反應(yīng)過程與方法1、利用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的思維理念，采用對比的方法，學(xué)會從同類化合物找出性質(zhì)的。

2、教案課題：第三章 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物一授課班級課時高一 8， 10， 111教知識技能1掌握 Na 2O2 和 Na 2O Na 2CO3 和 NaHCO 3 的共性和差異性2掌握檢驗(yàn)金屬離子的實(shí)驗(yàn)方法試劑法和焰色反應(yīng)學(xué)過程方法目。

3、第 二 節(jié) 幾 種 重 要 的 金 屬 化 合 物鐵 的 重 要 化 合 物 一 鐵 的 氧 化 物1 鐵 的 氧 化 物 的 性 質(zhì) 比 較氧 化 亞 鐵 氧 化 鐵 四 氧 化 三 鐵化 學(xué) 式俗 稱色 態(tài)化 合 價水 溶 性與 鹽 酸。

4、第三章 幾種重要的金屬化合物 第一課時 金屬的氧化物預(yù)習(xí)案【預(yù)習(xí)目標(biāo)】1.掌握鈉、鋁、鐵、銅氧化物的類別和性質(zhì)，歸納堿性氧化物的通性。2.熟練記憶有關(guān)化學(xué)方程式?！痉椒ㄖ笇?dǎo)】1. 掌握元素化合物知識常用的學(xué)習(xí)順序：金屬單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽 2. 學(xué)會對比法?！绢A(yù)習(xí)自測】1.復(fù)習(xí)金屬活動順序表：。

5、第三章 幾種重要的金屬化合物 第二課時 金屬的氫氧化物預(yù)習(xí)案【預(yù)習(xí)目標(biāo)】1. 記住氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制法；2. 了解氫氧化鋁、氫氧化鐵等難溶性氫氧化物的受熱分解【方法指導(dǎo)】學(xué)會實(shí)驗(yàn)法和對比法?！绢A(yù)習(xí)自測】一、 氫氧化物的制備方法對比（實(shí)驗(yàn)、填空）物質(zhì)化學(xué)式試劑對應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原理（化學(xué)方程式或離子方程式。

6、第三章 幾種重要的金屬化合物第三課時 鐵的重要化合物預(yù)習(xí)案【預(yù)習(xí)目標(biāo)】1. 記住鐵的氧化物、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì)；2. 了解氫氧化鐵等難溶性氫氧化物的受熱分解【方法指導(dǎo)】學(xué)會對比法?！绢A(yù)習(xí)自測】一、鐵的氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式鐵元素化合價俗稱色、態(tài)溶解性穩(wěn)定。

7、第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物整體設(shè)計(jì)從容說課元素有兩種存在狀態(tài)：化合態(tài)、游離態(tài)。第一節(jié)介紹的金屬單質(zhì)是元素存在的游離態(tài)，本節(jié)介紹的金屬化合物是元素的化合態(tài)。在自然界中金屬元素基本上都以化合物的形式存在，因此，既要了解金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，又要學(xué)習(xí)它們的化合物的性質(zhì)。本節(jié)按鈉、鋁、鐵三種重要金屬化合物性質(zhì)的順序編寫。按這樣的順序編寫，可以使鈉、鋁、鐵化合物的性質(zhì)知識更。

8、知識點(diǎn)一 知識點(diǎn)二 學(xué)業(yè)分層測評 知識點(diǎn)三 白色 固體 堿性 淡黃色 作氧化劑和還原劑 2 純堿 蘇打 小蘇打 小 風(fēng)化 結(jié)塊 少量溶解 變紅 變微紅 堿性 無明顯變化 變渾濁 特殊的顏色 黃色 藍(lán)色鈷玻璃 離子。

9、第2課時教學(xué)設(shè)計(jì)三維目標(biāo)知識與技能1.掌握Al2O3、Al(OH)3的兩性。2.掌握Al(OH)3的制備方法。3.通過實(shí)驗(yàn)和計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動手能力及分析、解決問題的能力。過程與方法1.通過演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的方法，使學(xué)生理解、掌握Al2O3和Al(OH)3的兩性及Al(OH)3的制備方法。2.結(jié)合演示實(shí)驗(yàn)使學(xué)生理解Al(OH)3生成及溶解。

10、知識點(diǎn)一 知識點(diǎn)二 學(xué)業(yè)分層測評 知識點(diǎn)三 白色 固體 堿性 淡黃色 作氧化劑和還原劑 2 純堿 蘇打 小蘇打 小 風(fēng)化 結(jié)塊 少量溶解 變紅 變微紅 堿性 無明顯變化 變渾濁 特殊的顏色 黃色 藍(lán)色鈷玻璃 離子。

11、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 白 淡黃 復(fù)燃 發(fā)熱 變紅 NaOH和O2 放熱 呼吸面具 潛水艇 Na2CO3 NaHCO3 純堿 小蘇打 溶解 溶解 慢 快 Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3 不反應(yīng) 堿性 堿性 特殊顏色 與火焰顏色一致 藍(lán)色鈷玻璃 稀鹽酸 黃 紫 C B D C B D D C 答案B 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全。

12、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 白色 不溶于水 高 大 兩性 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 Al2O3 6H 2Al3 3H2O 鋁 耐火 兩性 堿性 KAl SO4 2K Al3 KAl SO4 12H2O 明礬 無色 易溶 凈水劑 答案 D B C D D B A D 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全。

13、第3課時教學(xué)設(shè)計(jì)三維目標(biāo)知識與技能1.了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用。2.掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法及相互轉(zhuǎn)化。3.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備和性質(zhì)。4.通過演示和學(xué)生實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動手能力及分析綜合能力。過程與方法1.利用列表比較的方法，掌握鐵的重要化合物的性質(zhì)。2.通過實(shí)物展示、演示和學(xué)生實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的方法。

14、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 黑 Fe3O4 磁性 磁性氧化鐵 紅棕 鐵紅 涂料 油漆 赤鐵 堿性 紅褐 白 灰綠 紅褐 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O4Fe OH 3 Fe2O3 棕黃 不變 紅 紅 淺綠 不變色 紅 還原劑 氧化劑 D B B C C B B Fe3 Cu2 Cu2 Fe2 Fe Cu Fe Fe3 C 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)。

15、111幾種重要的金屬化合物復(fù)習(xí)教材分析本課題作為第三章第二節(jié)最后一部分內(nèi)容，順序上排在Na的化合物、Al的化合物之后，繼續(xù)要求學(xué)生懂得應(yīng)用前面所學(xué)的物質(zhì)分類研究觀點(diǎn)進(jìn)行學(xué)習(xí)，要求學(xué)生能從離子的角度理解溶液中的反應(yīng)，正確書寫出離子方程式；要求學(xué)生能通過實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象的觀察、分析而得到科學(xué)的結(jié)論，不僅如此，“鐵的重要化合物”更是把重點(diǎn)放在了要求學(xué)生能從化合價的變化角度分析當(dāng)中存。

16、111課后訓(xùn)練1貼有下列危險品標(biāo)志的藥品起火時，不能用水滅火的是()2下列電話號碼哪一個是醫(yī)療急救電話()A119 B110C120 D1223下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是()A酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽B不能直接用嘴吹滅酒精燈C酒精少于1/3的酒精燈，不能用于加熱D不能用酒精燈引。

17、111第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物學(xué)案（2）課標(biāo)要求 1、掌握常見金屬鋁的單質(zhì)、化合物性質(zhì)。2、培養(yǎng)歸納、概括、抽象思維能力，培養(yǎng)形成規(guī)律性認(rèn)識的能力。重點(diǎn)難點(diǎn) 將具體物質(zhì)的性質(zhì)抽象、概括，形成知識網(wǎng)絡(luò)。知識梳理 二、鋁及重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1、Al既可與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng)(1) Al與酸反應(yīng)：2Al6H+=2Al3+3H2(2。

18、第三章 金屬及其化合物第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物3.2-1鈉的重要化合物【教學(xué)目標(biāo)】（一）知識目標(biāo)1.使學(xué)生掌握鈉的氧化物的性質(zhì)。2.使學(xué)生掌握鈉的重要化合物的用途。3.通過碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn),使學(xué)生掌握它們的鑒別方法。（二）能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力；訓(xùn)練學(xué)生用對比的方法認(rèn)識事物和全面地分析事物的邏輯思維能力；完善學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維。