1、專題二化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用 1 理解摩爾 mol 摩爾質(zhì)量 氣體摩爾體積 物質(zhì)的量濃度 阿伏加德羅常數(shù)的含義 并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算不作要求 2 理解相對(duì)原子質(zhì)量 相對(duì)分子質(zhì)量的定義 并能進(jìn)。

2、專題十常見金屬元素 1 理解并能應(yīng)用常見金屬的活動(dòng)性順序 2 了解常見金屬 如Na Al Fe Cu等 及其化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用 3 了解金屬材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用 認(rèn)識(shí)常見無(wú)機(jī)物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影。

3、專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 1 理解元素 核素和同位素的含義 2 了解原子的構(gòu)成 知道原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)以及它們之間的數(shù)量關(guān)系 3 掌握1 18號(hào)元素的原子核外電子排布 能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。

4、專題十六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 選考 1 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1 認(rèn)識(shí)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 了解電子云 電子層 能層 原子軌道 能級(jí) 的含義 2 了解多電子原子核外電子分層排布遵循的原理 能用電子排布式表示1 36號(hào)元素的原子和離。

5、專題十七實(shí)驗(yàn)化學(xué) 選考 1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 1 認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)習(xí)和研究化學(xué)中的作用 2 了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化和安全性要求 形成環(huán)境保護(hù)的意識(shí) 3 了解常見物質(zhì)的制備和合成方法 4 能應(yīng)用過濾 抽濾 結(jié)晶 萃取 蒸餾 層析等。

6、專題六化學(xué)反應(yīng)與能量 考綱要求 1 能正確書寫化學(xué)方程式 并能根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 2 能說明化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要原因 知道化學(xué)變化中常見的能量轉(zhuǎn)化形式 3 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用 了解吸。

7、學(xué)案1選擇題 梳理主干 仔細(xì)比對(duì) 第一章論述類文本閱讀 整體把握 局部比對(duì) 對(duì)論述類文本閱讀的考查 高考采用選擇題形式 面對(duì)頗有點(diǎn)像文字游戲的選擇題 不少考生心存畏懼 答題正確率不高 即便答得全對(duì) 也耗時(shí)太長(zhǎng) 如何。

8、第一篇回扣基礎(chǔ)排查考點(diǎn) 三 NA 應(yīng)用再思考 1 常溫常壓下 1mol氦氣所含原子數(shù)為NA 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24LCl2與氫氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0 2NA 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1L辛烷完全燃燒生成CO28L 4 7 8gNa2O2與CO2完全反應(yīng) 轉(zhuǎn)移。

9、第一篇回扣基礎(chǔ)排查考點(diǎn) 十一 背會(huì)不失分的化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題 規(guī)范解答50條 一 有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的問題1 檢驗(yàn)離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法規(guī)范解答將反應(yīng)混合液靜置 在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑 若不再產(chǎn)生沉淀 則 離子已經(jīng)沉。

10、第一篇回扣基礎(chǔ)排查考點(diǎn) 五 離子共存問題歸納 1 審準(zhǔn)附加條件 1 指定離子限制 2 酸 堿性限制 3 無(wú)色溶液則沒有MnO Fe3 Fe2 Cu2 等有色離子 澄清溶液即沒有沉淀 與無(wú)色溶液不同 4 遇淀粉 KI試紙變藍(lán)色的溶液具有較強(qiáng)。

11、專題八化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡 1 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和平均反應(yīng)速率的定量表示方法 2 理解溫度 濃度 壓強(qiáng)和催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律 3 認(rèn)識(shí)催化劑在生產(chǎn) 生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用 4 認(rèn)識(shí)化學(xué)。

12、第一篇回扣基礎(chǔ)排查考點(diǎn) 二 基本概念正誤判斷 20例 1 與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 2 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)一定是兩性氧化物或兩性氫氧化物 3 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物 金屬氧化物不一。

13、第一篇回扣基礎(chǔ)排查考點(diǎn) 七 化學(xué)基本理論知識(shí)歸納 一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律?？键c(diǎn)歸納1 核外電子總數(shù)為10的微粒有分子 5種 Ne HF H2O NH3 CH4陽(yáng)離子 5種 Na Mg2 Al3 NH H3O 陰離子 5種 F O2 N3 OH NH 2 核外電子數(shù)為。

14、專題十三有機(jī)化合物及其應(yīng)用 1 了解測(cè)定有機(jī)化合物組成和結(jié)構(gòu)的一般方法 2 知道有機(jī)化合物中碳的成鍵特征 能認(rèn)識(shí)手性碳原子 3 認(rèn)識(shí)常見有機(jī)化合物中的官能團(tuán) 能用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等方式正確表示簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu) 能根據(jù)。

15、專題十五綜合實(shí)驗(yàn)探究 1 知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)科學(xué)探究的一種重要方法 了解實(shí)驗(yàn)探究的一般過程 2 了解常見氣體和一些簡(jiǎn)單化合物的制備原理和實(shí)驗(yàn)室制備方法 3 了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法 能改進(jìn)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案 4 能識(shí)別簡(jiǎn)。

16、第一篇回扣基礎(chǔ)排查考點(diǎn) 一 化學(xué)與社會(huì) 牢記22個(gè)名詞 1 空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào) 空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的主要內(nèi)容包括 空氣污染指數(shù) 首要污染物 空氣質(zhì)量級(jí)別 空氣質(zhì)量狀況 等 目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為 可吸入顆粒物 氮氧化物。

17、專題七電化學(xué) 1 理解原電池和電解池的工作原理 能寫出常見的簡(jiǎn)單電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式 2 了解常見的化學(xué)電源 認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用 3 認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害 理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原。

18、第一篇回扣基礎(chǔ)排查考點(diǎn) 八 高考化學(xué)常見物質(zhì)的顏色歸納 1 紅色 1 紅色物質(zhì)Fe2O3 紅棕色 Fe OH 3 紅褐色 Fe SCN 3 血紅色 Cu 紫紅色 Cu2O 磚紅色 品紅 紅色 液溴 深紅棕色 NO2 紅棕色 紅磷 紅棕色 2 變化過程中的紅。

19、專題一物質(zhì)的組成 分類及變化化學(xué)用語(yǔ) 1 理解分子 原子 離子等概念的含義 2 理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系 3 掌握物質(zhì)分類的基本方法 理解常見不同類型物質(zhì)間的相互聯(lián)系和轉(zhuǎn)化關(guān)系 4 知道膠體是一種常見的分散。