1、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第17講從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 一 同素異形體 同分異構(gòu)體1 同素異形體同一種元素形成的不同單質(zhì) 互稱為同素異形體 形成的同素異形體可能是分子中原子的個(gè)數(shù)不同 可能是原子間的化學(xué)鍵不同 可能是原子的排列方式不同 幾種單質(zhì)的同素異形體比較如下 1 金剛石 石墨 富勒烯的比較 2 氧氣與臭氧的比較 3 紅磷與白磷的比較 2 同分異構(gòu)體具有相同的分子式而結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱同分異。

2、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第講 1 常見無機(jī)物 鐵 銅及其化合物 17 第四單元 熱點(diǎn)知識(shí)剖析鐵 銅的單質(zhì) 合金及其化合物在生產(chǎn)和生活中具有極其重要的用途 鐵 銅單質(zhì)及其化合物知識(shí)歷來都是高考考查的熱點(diǎn)內(nèi)容 在這部分知識(shí)中 Fe Fe2 和Fe3 相互轉(zhuǎn)化是命題的熱點(diǎn) 它可與氧化還原反應(yīng) 金屬腐蝕 鹽的水解 離子共存 離子方程式等知識(shí)相結(jié)合 考查物質(zhì)鑒別 制取 推斷 計(jì)算 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等問題 在復(fù)習(xí)中要從氧。

3、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第39講物質(zhì)制備和定量實(shí)驗(yàn) 一 常用定量分析儀器1 滴定管滴定管為一細(xì)長的管狀容器 具有刻度指示量度 零刻度在上方 最大標(biāo)準(zhǔn)容量在下方 滴定管分為堿式滴定管和酸式滴定管 酸式滴定管的下部帶有磨口活動(dòng)玻璃閥 即玻璃活塞 酸式滴定管宜用于盛裝酸性溶液 不能盛放堿性溶液 因?yàn)閴A性溶液與玻璃活塞作用生成硅酸鹽 會(huì)使活塞黏結(jié) 堿式滴定管的下部用一小段橡膠管將管身與滴頭連接 橡膠管內(nèi)方有一。

4、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第35講醛羧酸酯 一 醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1 醛基羰基 與氫原子相連構(gòu)成醛基 甲醛的結(jié)構(gòu)式為 分子式為CH2O 乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 分子式為C2H4O 2 醛類的化學(xué)性質(zhì) 1 氧化反應(yīng)醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 化學(xué)方程式為R CHO 2Ag NH3 2OHR COONH4 3NH3 2Ag H2O在堿性條件下被新制的氫氧化銅氧化為羧酸后 與堿反應(yīng)生成羧酸鹽 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式R CHO 2。

5、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第34講醇和酚 一 乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1 乙醇的結(jié)構(gòu)分子式 C2H6O 電子式 官能團(tuán)為 OH結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH3CH2OH或C2H5OH 結(jié)構(gòu)式 2 與HX反應(yīng)在反應(yīng)中 醇分子中的羥基被鹵素原子取代生成鹵代烴 寫出乙醇與氫溴酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 CH3CH2OH HBrCH3CH2Br H2O一般情況下 酸比較容易獲得 鹵代烷常用醇與氫鹵酸反應(yīng)制得 H 3 乙醇的脫水反應(yīng)乙醇可以在濃。

6、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第16講微粒之間的相互作用 一 離子鍵1 氯化鈉的形成過程鈉原子和氯原子的電子層結(jié)構(gòu)為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 鈉原子最外電子層電子數(shù)為1 容易失去最外層的1個(gè)電子 而形成以原子的次外電子層為最外層的8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 而氯原子最外層電子數(shù)為7 容易得1個(gè)電子 而形成最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 當(dāng)鈉與氯氣相互接觸并加熱時(shí) 反應(yīng)過程中 其中Na和Cl分別失去和得到電子形成穩(wěn)定的Na 和Cl 帶異。

7、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第4講化學(xué)常用計(jì)量 一 物質(zhì)的量1 物質(zhì)的量 1 概念 物質(zhì)的量可用來表示一定數(shù)目微粒的集合體 它是國際單位制中的七個(gè)基本物理量之一 符號(hào)為n 2 單位 摩爾 mol 3 1mol的標(biāo)準(zhǔn) 0 012kg12C中所含有的碳原子數(shù) 1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù) 符號(hào)為NA 單位為mol 1 近似值為6 02 1023mol 1 2 物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系 1 物質(zhì)的量與。

8、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2講氧化還原反應(yīng) 一 氧化還原反應(yīng)基本概念1 氧化還原反應(yīng)的判斷 1 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征化合價(jià)的變化 實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 2 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 用四種基本反應(yīng)類型填圖 2 氧化還原反應(yīng)基本概念 從化合價(jià)變化和得失電子角度理解 氧化反應(yīng) 發(fā)生失電子的反應(yīng) 或元素化合價(jià)升高的反應(yīng) 還原反應(yīng) 發(fā)生得電子的反應(yīng) 或元素化合價(jià)降低的反應(yīng) 氧化劑 得電子或元素化合價(jià)。

9、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第32講常見的烴 一 烴的分類1 根據(jù)分子中是否含有苯環(huán) 1 脂肪烴 分子中不含苯環(huán)的烴 2 芳香烴 分子中含有苯環(huán)的烴 簡(jiǎn)稱芳烴 2 脂肪烴的分類 1 不飽和脂肪烴 含有雙鍵或叁鍵等不飽和鍵的脂肪烴 簡(jiǎn)稱不飽和烴 包括烯烴和炔烴 2 飽和脂肪烴 不含不飽和鍵的脂肪烴 簡(jiǎn)稱飽和烴 包括烷烴 三 苯的同系物1 概念 苯環(huán)上的氫原子被烷基取代后的產(chǎn)物 苯環(huán)上可以連接1 6個(gè)烷基 如。

10、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第27講沉淀溶解平衡 一 沉淀溶解平衡1 溶解平衡的建立在一定溫度下 當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí) 形成飽和溶液 達(dá)到平衡狀態(tài) 把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 如 AgCl s Ag aq Cl aq 盡管氯化銀溶解度小 并非絕對(duì)不溶 生成的氯化銀沉淀會(huì)有少量溶解 從固體溶解平衡的角度 氯化銀在溶液中存在兩個(gè)過程 在氯化銀的溶液中 一方面 在水分子作用下 少量Ag 和Cl。

11、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第20講化學(xué)平衡的移動(dòng) 一 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素1 化學(xué)平衡的移動(dòng) 對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng) 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)以后 反應(yīng)條件 如溫度 濃度 壓強(qiáng)等 發(fā)生改變 平衡混合物里各組分的濃度隨之改變而達(dá)到新的平衡 我們把可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞 新化學(xué)平衡的建立過程 叫做平衡的移動(dòng) 2 化學(xué)平衡移動(dòng)的原因 條件改變 引起v 正 v 逆 速率發(fā)生相對(duì)改變 平衡才能移動(dòng) 3 當(dāng)改變反應(yīng)條件后 平。

12、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第26講鹽類的水解 一 鹽類水解1 基本原理溶液中鹽電離出來的陰 陽離子與水電離出來的H 或OH 結(jié)合生成弱電解質(zhì) 破壞了水的電離平衡 實(shí)際上 鹽中離子消耗了水電離的H 或OH 促進(jìn)水電離平衡 使溶液中H 濃度與OH 濃度不相等 顯示出不同的酸堿性 鹽類水解可視為中和反應(yīng)的逆反應(yīng) 構(gòu)成鹽的離子中必須存在弱酸陰離子或弱堿陽離子 至少含其中一種 如 HS Fe3 等 2 鹽類水解離。

13、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第14講人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 一 原子結(jié)構(gòu)模型的演變1 德謨克利特的古代原子學(xué)說他認(rèn)為原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 原子的結(jié)合與分離是萬物變化的根本原因 2 道爾頓的近代原子學(xué)說他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的 原子是不可分割的 同種原子的質(zhì)量和性質(zhì)都保持不變 3 湯姆生的 西瓜式 原子結(jié)構(gòu)模型英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子 電子的發(fā)現(xiàn)使人們認(rèn)識(shí)到原子是可以再分的 4 盧瑟福的帶核原子結(jié)構(gòu)模型物。

14、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第3講離子反應(yīng) 一 酸堿鹽在水溶液中的電離1 電解質(zhì) 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì) 2 與非電解質(zhì) 在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì) 3 酸 堿 鹽的定義酸是指電離時(shí)生成的陽離子全部都是H 的化合物 堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH 的化合物 鹽是指電離生成金屬陽離子 或銨根離子 和酸根離子的化合物 4 電離方程式的書寫H2SO4 2H H。

15、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第六單元化學(xué)反應(yīng)與能量 第六單元 知識(shí)系統(tǒng)總覽 第六單元 知識(shí)系統(tǒng)總覽 第六單元 高考縱覽 第六單元 高考縱覽 第六單元 使用建議 教學(xué)建議1 本部分知識(shí)屬于化學(xué)基本理論部分 復(fù)習(xí)時(shí) 要引導(dǎo)學(xué)生從反應(yīng)熱 焓變 燃燒熱和中和熱等概念的內(nèi)涵與外延上多方位地理解 對(duì)常見的吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)進(jìn)行理解與記憶 對(duì)熱化學(xué)方程式要牢牢抓住書寫原則進(jìn)行書寫或判斷 2 蓋斯定律 反應(yīng)熱的計(jì)算是中學(xué)。

16、第四單元 細(xì)胞的生命歷程 第四單元 細(xì)胞的生命歷程 形態(tài)結(jié)構(gòu)和生理功能上發(fā)生穩(wěn)定性差異 bc細(xì)胞增殖或有絲分裂基因的選擇性表達(dá) 植物細(xì)胞具有全能性完整個(gè)體的潛能已經(jīng)分化 水分 酶活性 呼吸速率 物質(zhì)運(yùn)輸 色素 基因 編程性死亡 正常發(fā)育 原。

17、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第19講化學(xué)反應(yīng)中的熱量 一 化學(xué)反應(yīng)的焓變1 反應(yīng)熱 在化學(xué)反應(yīng)中 當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同的溫度時(shí) 所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 2 焓變 1 定義 在恒溫 恒壓的條件下 化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變 2 表示符號(hào) DH 3 單位 通常采用kJ mol 1或J mol 1 特別提醒 1 化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱還是放熱 與反應(yīng)開始是否需要加熱無關(guān) 需要加。

18、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第十七講 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 有機(jī)物的分類 結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 常見有機(jī)化合物 有機(jī)合成 同分異構(gòu)體的書寫與判斷 常見有機(jī)物的性質(zhì)應(yīng)用 有機(jī)合成的分析和選擇 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 。