1、 歡迎進入化學課堂 第27講沉淀溶解平衡 一 沉淀溶解平衡1 溶解平衡的建立在一定溫度下 當沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時 形成飽和溶液 達到平衡狀態(tài) 把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 如 AgCl s Ag aq Cl aq 盡管氯化銀溶解度小 并非絕對不溶 生成的氯化銀沉淀會有少量溶解 從固體溶解平衡的角度 氯化銀在溶液中存在兩個過程 在氯化銀的溶液中 一方面 在水分子作用下 少量Ag 和Cl。

2、 歡迎進入化學課堂 第26講鹽類的水解 一 鹽類水解1 基本原理溶液中鹽電離出來的陰 陽離子與水電離出來的H 或OH 結合生成弱電解質 破壞了水的電離平衡 實際上 鹽中離子消耗了水電離的H 或OH 促進水電離平衡 使溶液中H 濃度與OH 濃度不相等 顯示出不同的酸堿性 鹽類水解可視為中和反應的逆反應 構成鹽的離子中必須存在弱酸陰離子或弱堿陽離子 至少含其中一種 如 HS Fe3 等 2 鹽類水解離。

3、 歡迎進入化學課堂 第25講溶液的酸堿性 一 水的電離1 水的電離水是極弱電解質 它能電離 可寫為 H2O H OH 或H2O H2O H3O OH 稱為水的自偶電離 c H c OH 在一定溫度下為一常數(shù) 稱為水的離子積常數(shù) 簡稱水的離子積 在25 時 測定c H c OH 1 10 7mol L 1 即KW 1 10 14 2 影響水的電離因素 1 溫度升高溫度 促進水的電離平衡向右移動 OH。

4、 歡迎進入化學課堂 第6講鈉及其化合物 一 金屬鈉的性質及制備1 物理性質鈉是銀白色的金屬 質軟 密度0 97g cm3 熔點97 8 在取用鈉時 用刀剛切割的鈉截面 能看到是銀白色的 不過很快變暗 因為被空氣中氧氣氧化生成氧化鈉所致 2 化學性質鈉原子最外層只有1個電子 易失去一個電子 達到8電子的穩(wěn)定狀態(tài) 所以鈉很活潑 是一種強的還原劑 顯強還原性 1 鈉與非金屬的反應 在常溫下鈉與氧氣的反應。

5、 歡迎進入化學課堂 第39講物質制備和定量實驗 一 常用定量分析儀器1 滴定管滴定管為一細長的管狀容器 具有刻度指示量度 零刻度在上方 最大標準容量在下方 滴定管分為堿式滴定管和酸式滴定管 酸式滴定管的下部帶有磨口活動玻璃閥 即玻璃活塞 酸式滴定管宜用于盛裝酸性溶液 不能盛放堿性溶液 因為堿性溶液與玻璃活塞作用生成硅酸鹽 會使活塞黏結 堿式滴定管的下部用一小段橡膠管將管身與滴頭連接 橡膠管內方有一。

6、 歡迎進入化學課堂 第講 1 化學實驗 化學實驗設計與評價 31 第六單元 1 實驗方案的設計 1 實驗方案設計的一般原則科學性原則 實驗原理 實驗操作程序和方法都必須正確 安全性原則 在化學實驗的各個環(huán)節(jié)都要考慮安全問題 一般來說 要防爆炸 防暴沸 防失火 防中毒 防倒吸 防堵塞 防污染等 可行性原則 實驗所需藥品 儀器 設備和方法等在中學現(xiàn)有條件下能夠滿足要求 簡約性原則 方案簡單易行 盡可能。

7、 歡迎進入化學課堂 第35講醛羧酸酯 一 醛的結構與性質1 醛基羰基 與氫原子相連構成醛基 甲醛的結構式為 分子式為CH2O 乙醛的結構簡式為 分子式為C2H4O 2 醛類的化學性質 1 氧化反應醛能發(fā)生銀鏡反應 化學方程式為R CHO 2Ag NH3 2OHR COONH4 3NH3 2Ag H2O在堿性條件下被新制的氫氧化銅氧化為羧酸后 與堿反應生成羧酸鹽 寫出該反應的化學方程式R CHO 2。

8、 歡迎進入化學課堂 第34講醇和酚 一 乙醇的結構與性質1 乙醇的結構分子式 C2H6O 電子式 官能團為 OH結構簡式 CH3CH2OH或C2H5OH 結構式 2 與HX反應在反應中 醇分子中的羥基被鹵素原子取代生成鹵代烴 寫出乙醇與氫溴酸反應的化學方程式 CH3CH2OH HBrCH3CH2Br H2O一般情況下 酸比較容易獲得 鹵代烷常用醇與氫鹵酸反應制得 H 3 乙醇的脫水反應乙醇可以在濃。

9、 歡迎進入化學課堂 一 電解質的有關概念1 電解質和非電解質 特別提醒 學習時易混淆 電解 電離 和 通電 三個相近概念 電解 指在通電條件下 電解質發(fā)生氧化還原反應 而 電離 是在水溶液或熔化狀態(tài)下電解質離解成自由移動離子的過程 沒有發(fā)生氧化還原反應 通電 指接通電源 它是電解反應的條件 絕大多數(shù)有機物是非電解質 只有極少數(shù)有機物如有機酸 有機酸鹽等屬于電解質 2 強電解質和弱電解質 續(xù)表 二 。

10、 歡迎進入化學課堂 第2講氧化還原反應 一 氧化還原反應基本概念1 氧化還原反應的判斷 1 氧化還原反應的本質特征化合價的變化 實質是電子的轉移 2 四種基本反應類型與氧化還原反應的關系 用四種基本反應類型填圖 2 氧化還原反應基本概念 從化合價變化和得失電子角度理解 氧化反應 發(fā)生失電子的反應 或元素化合價升高的反應 還原反應 發(fā)生得電子的反應 或元素化合價降低的反應 氧化劑 得電子或元素化合價。

11、 歡迎進入化學課堂 第32講常見的烴 一 烴的分類1 根據(jù)分子中是否含有苯環(huán) 1 脂肪烴 分子中不含苯環(huán)的烴 2 芳香烴 分子中含有苯環(huán)的烴 簡稱芳烴 2 脂肪烴的分類 1 不飽和脂肪烴 含有雙鍵或叁鍵等不飽和鍵的脂肪烴 簡稱不飽和烴 包括烯烴和炔烴 2 飽和脂肪烴 不含不飽和鍵的脂肪烴 簡稱飽和烴 包括烷烴 三 苯的同系物1 概念 苯環(huán)上的氫原子被烷基取代后的產(chǎn)物 苯環(huán)上可以連接1 6個烷基 如。

12、 歡迎進入化學課堂 第20講化學平衡的移動 一 影響化學平衡移動的因素1 化學平衡的移動 對一個可逆反應 達到化學平衡狀態(tài)以后 反應條件 如溫度 濃度 壓強等 發(fā)生改變 平衡混合物里各組分的濃度隨之改變而達到新的平衡 我們把可逆反應中舊化學平衡的破壞 新化學平衡的建立過程 叫做平衡的移動 2 化學平衡移動的原因 條件改變 引起v 正 v 逆 速率發(fā)生相對改變 平衡才能移動 3 當改變反應條件后 平。

13、 歡迎進入化學課堂 第講 1 化學實驗 物質制備和定量實驗 30 第六單元 NH3 H2O NH3 H2O 3 基礎知識回顧完成制備下列氣體的化學方程式 H2Zn H2SO4 稀 ZnSO4 H2 NH3 CaO 4 C2H4 CO2CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2OSO2Na2SO3 H2SO4 濃 Na2SO4 SO2 H2ONO2Cu 4HNO3 濃 Cu NO3 2 2NO2。

14、 答 案 D 答 案 HCO3 OH H2O CO2 3 即 時 鞏 固 3 向 NH4Cl AlCl3 MgCl2混 合 溶 液 中 逐滴 加 入 NaOH至 過 量 ， 按 反 應 的 先 后 順 序 ， 寫 出 有 關 的離 子 方 。

15、 歡迎進入化學課堂 第3講離子反應 一 酸堿鹽在水溶液中的電離1 電解質 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質 2 與非電解質 在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物叫非電解質 3 酸 堿 鹽的定義酸是指電離時生成的陽離子全部都是H 的化合物 堿是指電離時生成的陰離子全部都是OH 的化合物 鹽是指電離生成金屬陽離子 或銨根離子 和酸根離子的化合物 4 電離方程式的書寫H2SO4 2H H。

16、 歡迎進入化學課堂 第19講化學反應中的熱量 一 化學反應的焓變1 反應熱 在化學反應中 當反應物和生成物具有相同的溫度時 所吸收或放出的熱量稱為化學反應的反應熱 2 焓變 1 定義 在恒溫 恒壓的條件下 化學反應過程中吸收或釋放的熱量稱為反應的焓變 2 表示符號 DH 3 單位 通常采用kJ mol 1或J mol 1 特別提醒 1 化學反應表現(xiàn)為吸熱還是放熱 與反應開始是否需要加熱無關 需要加。

17、 歡迎進入化學課堂 第講 1 有機化學 有機推斷與合成 27 第五單元 熱點知識剖析有機化合物的推斷與合成是高考考查的重點內容 有機框圖與推斷題以新的信息或提示或一定的限制條件作為題目 以物質相互的變化列成框圖或反應流程圖 或以有機反應中某些量的關系 考查對有機化合物變化時反應物 生成物及各種量的變化的掌握 考查綜合應用各類化合物的不同性質進行區(qū)別 鑒定 提純或推導未知物結構簡式的能力 3 這類試。

18、 歡迎進入化學課堂 第22講化學能與電能的轉化 一 原電池的工作原理1 裝置特點 把化學能轉化成電能 2 構成條件 1 能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應 2 有電解質溶液 構成電路或參與反應 3 由還原劑和導體構成負極系統(tǒng) 由氧化劑和導體構成正極系統(tǒng) 4 構成閉合回路 兩電極接觸或用導線連接 或具備將化學能轉化成電能的條件 3 電極名稱及電極反應負極 較活潑金屬 電子流出的極 發(fā)生氧化反應正極 不活潑金屬。

19、第二單元 細胞的結構和物質運輸 第二單元 細胞的結構和物質運輸 溶酶體內質網(wǎng)線粒體高爾基體 有絲分裂光合作用有氧呼吸 中心體葉綠體液泡葉綠體液泡高爾基體葉綠體線粒體 內質網(wǎng) 核糖體內質網(wǎng)高爾基體 細胞生命活動的高效有序進行物質運輸能量轉換和。