1、 歡迎進入化學課堂 第32講常見的烴 一 烴的分類1 根據(jù)分子中是否含有苯環(huán) 1 脂肪烴 分子中不含苯環(huán)的烴 2 芳香烴 分子中含有苯環(huán)的烴 簡稱芳烴 2 脂肪烴的分類 1 不飽和脂肪烴 含有雙鍵或叁鍵等不飽和鍵的脂肪烴 簡稱不飽和烴 包括烯烴和炔烴 2 飽和脂肪烴 不含不飽和鍵的脂肪烴 簡稱飽和烴 包括烷烴 三 苯的同系物1 概念 苯環(huán)上的氫原子被烷基取代后的產(chǎn)物 苯環(huán)上可以連接1 6個烷基 如。

2、 歡迎進入化學課堂 第35講醛羧酸酯 一 醛的結構與性質1 醛基羰基 與氫原子相連構成醛基 甲醛的結構式為 分子式為CH2O 乙醛的結構簡式為 分子式為C2H4O 2 醛類的化學性質 1 氧化反應醛能發(fā)生銀鏡反應 化學方程式為R CHO 2Ag NH3 2OHR COONH4 3NH3 2Ag H2O在堿性條件下被新制的氫氧化銅氧化為羧酸后 與堿反應生成羧酸鹽 寫出該反應的化學方程式R CHO 2。

3、 歡迎進入化學課堂 第34講醇和酚 一 乙醇的結構與性質1 乙醇的結構分子式 C2H6O 電子式 官能團為 OH結構簡式 CH3CH2OH或C2H5OH 結構式 2 與HX反應在反應中 醇分子中的羥基被鹵素原子取代生成鹵代烴 寫出乙醇與氫溴酸反應的化學方程式 CH3CH2OH HBrCH3CH2Br H2O一般情況下 酸比較容易獲得 鹵代烷常用醇與氫鹵酸反應制得 H 3 乙醇的脫水反應乙醇可以在濃。

4、第32講 人類與環(huán)境考綱要求1.生物圈的概念和功能必考(a)、加試(a)。2.人口增長的過程及其對環(huán)境的影響必考(a)、加試(a)。3.全球性生態(tài)環(huán)境問題及其影響必考(b)、加試(b)。4.保護生物多樣性的措施和意義必考(a)、加試(a)。5.活動：調查社區(qū)、村鎮(zhèn)或學校附近一個淡水區(qū)域的水質加試(b)。考點一人口增長對生態(tài)環(huán)境的影響1生物圈(1)含義。

5、第32講人類與環(huán)境第八單元生物與環(huán)境 1.生物圈的概念和功能必考a加試a。2.人口增長的過程及其對環(huán)境的影響必考a加試a。3.全球性生態(tài)環(huán)境問題及其影響必考b加試b。4.保護生物多樣性的措施和意義必考a加試a。5.活動：調查社區(qū)村鎮(zhèn)或學校附。

6、 歡迎進入化學課堂 第37講有機合成與有機推斷 一 有機合成的方法1 引入新的官能團 2 官能團的消除 1 通過加成反應消除不飽和鍵 2 通過消去或氧化或酯化等消除羥基 OH 3 通過加成或氧化等消除醛基 CHO 3 官能團的衍變根據(jù)合成需要 有時題目信息中會明示某些衍變途徑 可進行有機物官能團衍變 以使中間物向目標產(chǎn)物遞進 常見的有三種方法 1 利用官能團的衍生關系進行衍變 如 2 通過某種反應。

7、 歡迎進入化學課堂 第36講生命活動的基礎物質 一 糖類的性質糖類是指多羥基醛或多羥基酮以及能水解生成它們的物質 是由碳 氫 氧三種元素組成的 1 分類 1 單糖 一般是指多羥基醛或多羥基酮 不能進一步水解 按照分子中所含碳原子數(shù)多少 單糖分為丙糖 丁糖 戊糖 如核糖 脫氧核糖 和己糖 如葡萄糖 半乳糖 果糖 等 按照與羰基連接的原子團情況不同 單糖分為醛糖和酮糖 最簡單的醛糖是甘油醛 2 低聚糖。

8、 歡迎進入化學課堂 第8講鐵 銅的獲取及應用 一 銅 鐵的物理性質1 鐵是銀白色金屬 可以被磁鐵吸引 而銅是紫紅色金屬 2 鐵和銅都有良好的導電性和導熱性 3 鐵和銅的密度較大 熔沸點較高 二 銅 鐵的化學性質1 銅的化學性質 1 與氧氣反應 2Cu O2 2CuO 2 與硫反應 2Cu S Cu2S 黑色物質 3 與氯氣反應 Cu Cl2 CuCl2 棕黃色的煙 2 鐵的化學性質 鐵是較活潑的金。

9、 歡迎進入化學課堂 第39講物質制備和定量實驗 一 常用定量分析儀器1 滴定管滴定管為一細長的管狀容器 具有刻度指示量度 零刻度在上方 最大標準容量在下方 滴定管分為堿式滴定管和酸式滴定管 酸式滴定管的下部帶有磨口活動玻璃閥 即玻璃活塞 酸式滴定管宜用于盛裝酸性溶液 不能盛放堿性溶液 因為堿性溶液與玻璃活塞作用生成硅酸鹽 會使活塞黏結 堿式滴定管的下部用一小段橡膠管將管身與滴頭連接 橡膠管內方有一。

10、,歡迎進入化學課堂,第21講化學反應速率,第21講化學反應速率,第21講課標考綱展示,第21講課標考綱展示,第21講考向互動探究,探究考向一化學反應速率及其計算【知識梳理】,減少,增加,mnpq,第21講考向互動探究,化學方程式中化學計量數(shù)之比,反應物或生成物濃度的變化量之比,第21講考向互動探究,第21講考向互動探究,第21講考向互動探究,【要點深化】,第21講考向互動。

11、 歡迎進入化學課堂 第2講氧化還原反應 一 氧化還原反應基本概念1 氧化還原反應的判斷 1 氧化還原反應的本質特征化合價的變化 實質是電子的轉移 2 四種基本反應類型與氧化還原反應的關系 用四種基本反應類型填圖 2 氧化還原反應基本概念 從化合價變化和得失電子角度理解 氧化反應 發(fā)生失電子的反應 或元素化合價升高的反應 還原反應 發(fā)生得電子的反應 或元素化合價降低的反應 氧化劑 得電子或元素化合價。

12、化 學 能 電 能 活 動 性 不 同 兩 種 金 屬 一 種 金 屬 和 一 種 可 以 導 電 的 非 金 屬電 解 質 溶 液 形 成 閉 合 回 路 氧 化 還 原 負 極 正 極 Zn Cu 電池 負極反應 正極反應 總反應式 一。

13、 歡迎進入化學課堂 第27講沉淀溶解平衡 一 沉淀溶解平衡1 溶解平衡的建立在一定溫度下 當沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時 形成飽和溶液 達到平衡狀態(tài) 把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 如 AgCl s Ag aq Cl aq 盡管氯化銀溶解度小 并非絕對不溶 生成的氯化銀沉淀會有少量溶解 從固體溶解平衡的角度 氯化銀在溶液中存在兩個過程 在氯化銀的溶液中 一方面 在水分子作用下 少量Ag 和Cl。

14、 歡迎進入化學課堂 第20講化學平衡的移動 一 影響化學平衡移動的因素1 化學平衡的移動 對一個可逆反應 達到化學平衡狀態(tài)以后 反應條件 如溫度 濃度 壓強等 發(fā)生改變 平衡混合物里各組分的濃度隨之改變而達到新的平衡 我們把可逆反應中舊化學平衡的破壞 新化學平衡的建立過程 叫做平衡的移動 2 化學平衡移動的原因 條件改變 引起v 正 v 逆 速率發(fā)生相對改變 平衡才能移動 3 當改變反應條件后 平。

15、 歡迎進入化學課堂 第26講鹽類的水解 一 鹽類水解1 基本原理溶液中鹽電離出來的陰 陽離子與水電離出來的H 或OH 結合生成弱電解質 破壞了水的電離平衡 實際上 鹽中離子消耗了水電離的H 或OH 促進水電離平衡 使溶液中H 濃度與OH 濃度不相等 顯示出不同的酸堿性 鹽類水解可視為中和反應的逆反應 構成鹽的離子中必須存在弱酸陰離子或弱堿陽離子 至少含其中一種 如 HS Fe3 等 2 鹽類水解離。

16、 歡迎進入化學課堂 第3講離子反應 一 酸堿鹽在水溶液中的電離1 電解質 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質 2 與非電解質 在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物叫非電解質 3 酸 堿 鹽的定義酸是指電離時生成的陽離子全部都是H 的化合物 堿是指電離時生成的陰離子全部都是OH 的化合物 鹽是指電離生成金屬陽離子 或銨根離子 和酸根離子的化合物 4 電離方程式的書寫H2SO4 2H H。

17、,第八單元 生命活動的調節(jié),第八單元 生命活動的調節(jié),淋巴結,胸腺,生成、成熟或集中分布,吞噬細胞,效應B細胞,T細胞,吞噬,體液免疫,抗體,T細胞,記憶細胞,抗體,直接接觸靶細胞,效應T細胞,吞噬細胞,造血干細胞,攝取和處理、呈遞抗原，吞噬 抗體抗原結合體,造血干細胞， 在骨髓中成熟,識別抗原，分化成為漿細胞、 記憶細胞,造血干細胞， 在胸腺中成熟,識別抗原，分化成效應T細胞、 記憶細。

18、第九單元 生物與環(huán)境 第九單元 生物與環(huán)境 生物群落無機環(huán)境組成成分食物鏈和食物網(wǎng)能量流動 物質和能量 基石自養(yǎng)細菌和真菌 有機物物質循環(huán)有機物 食物生產(chǎn)者5 多種植物多種肉食性動物營養(yǎng)級 A B A C A D D D A 浮游植物浮游動。

19、 歡迎進入化學課堂 第19講化學反應中的熱量 一 化學反應的焓變1 反應熱 在化學反應中 當反應物和生成物具有相同的溫度時 所吸收或放出的熱量稱為化學反應的反應熱 2 焓變 1 定義 在恒溫 恒壓的條件下 化學反應過程中吸收或釋放的熱量稱為反應的焓變 2 表示符號 DH 3 單位 通常采用kJ mol 1或J mol 1 特別提醒 1 化學反應表現(xiàn)為吸熱還是放熱 與反應開始是否需要加熱無關 需要加。

20、第32講實驗設計與評價 考綱導視 考點一 化學實驗方案的設計 基礎梳理 1 實驗設計遵循的原則和一般思路 1 實驗設計遵循的原則 科學性 實驗原理準確 實驗流程合理 性 保護人身 保護環(huán)境 保護儀器 可行性 條件允許 效果。