1、第3節(jié) 氧化劑和還原劑【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】一、氧化還原反應(yīng)1元素化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)中的變化（1）化合價(jià)：化合價(jià)是認(rèn)識(shí)氧化還原的前提與基礎(chǔ)。規(guī)則： 在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為零。本質(zhì)：a化合價(jià)的正與負(fù)：失去電子或共用電子對(duì)偏離呈正價(jià)；得到電子或共用電子對(duì)偏向呈負(fù)價(jià)。b化合價(jià)的數(shù)值：化合價(jià)的數(shù)值等于得、失電子（或共用電子對(duì)）的數(shù)目。c化合價(jià)的變動(dòng)：元素在氧化還原反應(yīng)中，得到電子，化合價(jià)降低；失去電子，化合價(jià)升高。有關(guān)規(guī)律：a金屬元素一般沒(méi)有負(fù)化合價(jià)，除零價(jià)外，只顯正價(jià)，因?yàn)樵诜磻?yīng)中。

2、第十章 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 第1講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ),考點(diǎn)突破,基礎(chǔ)梳理,課堂演練,基礎(chǔ)梳理 抓主干 固雙基,知識(shí)梳理,(2)加熱時(shí)要用 ,熄滅時(shí)要用燈帽蓋滅,不能吹滅。 (3)絕對(duì)禁止:向燃著的酒精燈里添加酒精、用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。 (4)需要強(qiáng)熱的實(shí)驗(yàn)用酒精噴燈加熱。,外焰,2.可加熱儀器,3.常見(jiàn)分離、提純儀器,漏水,攪拌,下端,長(zhǎng),短,固體,大,小,下,上,4.計(jì)量?jī)x器,量筒,相切,容量瓶,漏水,所盛液,堿性,酸性,氧化性,左,右,1,5.其他儀器,固體,液體,玻璃,【練一練1】 下列儀器中,在灼燒固體物質(zhì)時(shí)必須用到的儀器是 (填名稱)。,答案:坩堝、泥三角,二。

3、第23講,烴,鹵代烴,考綱導(dǎo)視,考點(diǎn)一,烷烴、烯烴、炔烴,【基礎(chǔ)梳理】 一、甲烷與烷烴,CH4,正四面體,1甲烷。 (1)組成和結(jié)構(gòu)。,(2)物理性質(zhì)。,無(wú)色,小,難溶,甲烷是_____無(wú)味的氣體，密度比空氣____，極_____于水。,(3)化學(xué)性質(zhì)。,穩(wěn)定,不,穩(wěn)定性：一般情況下，性質(zhì)較______，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或 強(qiáng)氧化劑(如酸性 KMnO4)______反應(yīng)。 可燃性：__________________________________，火焰,呈______色。,CH42O2,CO22H2O,淡藍(lán),變淺,油狀小液滴,少量白霧,氣,液,難,取代反應(yīng)：甲烷與氯氣混合后，在光照條件下反應(yīng)，混 合氣體的黃綠色 逐 漸 ______ 直 至 。

4、基礎(chǔ)課時(shí)3 電解池、金屬的腐蝕與防護(hù),1.了解電解池的工作原理。2.能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。3.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。,最新考綱,考點(diǎn)一 電解原理,在______作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生__________和__________的過(guò)程。 提醒：注意電解與電離兩概念的聯(lián)系與區(qū)別 聯(lián)系：電解是在電解質(zhì)電離的基礎(chǔ)上完成的。 區(qū)別：電解需外加電源，是化學(xué)過(guò)程，電離一般在水溶液或熔融狀態(tài)下完成，為物理過(guò)程。,知識(shí)梳理固考基,1.電解,電流,氧化反應(yīng),還原反應(yīng),2.電解池,(1)構(gòu)成條件 有與_____相連。

5、1.題型分析,2.技能點(diǎn)撥,3.典例剖析,4.思維建模,6.真題演練,5.跟蹤訓(xùn)練,第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,題型探究： 可充電電池的分析與判斷,一、題型分析,1.題型分析,考查角度：可充電電池的工作原理（電極反應(yīng)式的書寫、電極的判斷，離子的流向，溶液酸堿性的變化等）。 注意點(diǎn)：可充電電池充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池，其電極名稱、電極反應(yīng)式的書寫及發(fā)生反應(yīng)類型均不同，注意區(qū)分。,二、技能點(diǎn)撥,2. 技能點(diǎn)撥,可充電電池電極反應(yīng)式的書寫技巧,書寫可充電電池電極反應(yīng)式時(shí)，一般都是先書寫放電的電極反應(yīng)式。書寫放電時(shí)的電極反應(yīng)式時(shí)，。

6、1.題型分析,3.歸納點(diǎn)撥,2.題型示例,5.思維建模,4.題組精練,第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,題型探究： 其他新型、高效、環(huán)保電池,一、題型分析,1.題型分析,題型 其他新型、高效、環(huán)保電池,考查角度： 常見(jiàn)新型、高效、環(huán)保電池的工作原理（電極反應(yīng)式的書寫、電極的判斷，電子、離子的流向，電解質(zhì)溶液及其酸堿性的變化，有關(guān)計(jì)算等） 注意點(diǎn)：理解新型、高效、環(huán)保電池的工作原理,二、題型示例,2.題型示例,C,轉(zhuǎn) 解析,充電時(shí)陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng),回 原題,D,注意熱激活電池的工作條件,轉(zhuǎn) 解析,回 原題,三、歸納點(diǎn)撥,3. 歸納點(diǎn)撥,【歸納點(diǎn)撥。

7、1.題型分析,3.歸納點(diǎn)撥,2.題型示例,5.思維建模,4.題組精練,第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,題型探究： 其他新型、高效、環(huán)保電池,一、題型分析,1.題型分析,題型 其他新型、高效、環(huán)保電池,考查角度： 常見(jiàn)新型、高效、環(huán)保電池的工作原理（電極反應(yīng)式的書寫、電極的判斷，電子、離子的流向，電解質(zhì)溶液及其酸堿性的變化，有關(guān)計(jì)算等） 注意點(diǎn)：理解新型、高效、環(huán)保電池的工作原理,二、題型示例,2.題型示例,C,轉(zhuǎn) 解析,充電時(shí)陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng),回 原題,D,注意熱激活電池的工作條件,轉(zhuǎn) 解析,回 原題,三、歸納點(diǎn)撥,3. 歸納點(diǎn)撥,【歸納點(diǎn)撥。

8、1.方法指導(dǎo),2.典例剖析,3.應(yīng)用體驗(yàn),4.真題演練,第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,方法規(guī)律： 應(yīng)對(duì)電化學(xué)計(jì)算的三種方法,一、方法指導(dǎo),1.方法指導(dǎo),電化學(xué)定量計(jì)算的三種方法,1計(jì)算類型,根據(jù)直流電源提供的電量求產(chǎn)物的量(析出固體的質(zhì)量、產(chǎn)生氣體的體積等)、溶液的pH、相對(duì)原子質(zhì)量或某元素的化合價(jià)、化學(xué)式等。,2.解題方法,二、典例剖析,2. 典例剖析,(1)電源E為_(kāi)_______極，F(xiàn)為_(kāi)_______極。 (2)A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________， 析出的物質(zhì)________mol。 (3)B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________， 析出氣體_____。

9、1.考點(diǎn)精講,2.典例剖析,3.易錯(cuò)警示,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,考點(diǎn)強(qiáng)化： 化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)熱,第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,一、考點(diǎn)精講,1.考點(diǎn)精講,1.反應(yīng)熱、焓變,反應(yīng)熱是在一定溫度下化學(xué)反應(yīng)所釋放或吸收的熱量,焓變?yōu)榉磻?yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差,單位Jmol1或kJmol1,在恒壓條件下,如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化成熱能,則有如下關(guān)系,HQp,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱用一定條件下的焓變表示,HH(反應(yīng)產(chǎn)物)H(反應(yīng)物),2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),(1)從能量高低角度理解,H生成物總能量反應(yīng)物總能量 放熱反應(yīng) H 0 吸熱反應(yīng)H 0,2.吸熱反應(yīng)和放熱反。

10、1.考點(diǎn)精講,2.典例剖析,3.易錯(cuò)警示,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,考點(diǎn)強(qiáng)化： 化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)熱,第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,一、考點(diǎn)精講,1.考點(diǎn)精講,1.反應(yīng)熱、焓變,反應(yīng)熱是在一定溫度下化學(xué)反應(yīng)所釋放或吸收的熱量,焓變?yōu)榉磻?yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差,單位Jmol1或kJmol1,在恒壓條件下,如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化成熱能,則有如下關(guān)系,HQp,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱用一定條件下的焓變表示,HH(反應(yīng)產(chǎn)物)H(反應(yīng)物),2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),(1)從能量高低角度理解,H生成物總能量反應(yīng)物總能量 放熱反應(yīng) H 0 吸熱反應(yīng)H 0,2.吸熱反應(yīng)和放熱反。

11、1.問(wèn)題探究,2.典例剖析,3.應(yīng)用體驗(yàn),第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,實(shí)驗(yàn)探究： 中和熱的測(cè)定,一、問(wèn)題探究,1.問(wèn)題探究,1.中和熱測(cè)定的原理是什么？,2.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的裝置及實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是什么？,關(guān)鍵：保溫絕熱，準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)前后溶液的溫度,(1)碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失。 (2)為保證酸、堿完全中和，常采用堿稍稍過(guò)量。 (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下攪動(dòng)，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是銅傳熱快，熱量損失大。,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例】 利用如。

12、1.熱點(diǎn)透析,2.典例剖析,3.歸納總結(jié),4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,熱點(diǎn)突破： 燃燒熱和中和熱,第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,一、熱點(diǎn)透析,1.熱點(diǎn)透析,(1)概念：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成______ _______時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱，單位一般用kJmol1表示。 (2)熱化學(xué)方程式：中和熱是以稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成 1 mol水時(shí)所放出的熱量來(lái)定義的，因此在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以生成1 mol H2O為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，如：,1 mol液,態(tài)H2O,二中和熱,三、燃燒熱與中和熱的比較,1相同點(diǎn)：能量變化均為放熱，其焓變H0。 2不同點(diǎn)：(1)。

13、1.方法指導(dǎo),2.典例剖析,3.應(yīng)用體驗(yàn),4.真題演練,方法規(guī)律： 反應(yīng)熱的大小比較及計(jì)算,第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,一、方法指導(dǎo),1.方法指導(dǎo),對(duì)于放熱反應(yīng)來(lái)說(shuō)，HQ kJmol1，雖然“”僅表示放熱的意思，但在比較大小時(shí)要將其看成真正意義上的“負(fù)號(hào)”，即放熱越多，H反而越小。如：,1同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí),A(g)B(g)=C(g) H10，A(g)B(g)=C(l) H20， 因?yàn)?C(g)=C(l) H30，則H3H2H1，所以 H2H1。,2同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí),S(g)O2(g)=SO2(g) H10,H2,H1,C(g),C(l),則H1H2,S(s)O2(g)=SO2(g) H20,一、反應(yīng)熱（H）的大小比較,二、 反應(yīng)熱的計(jì)。

14、1.熱點(diǎn)透析,2.典例剖析,3.易錯(cuò)警示,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,熱點(diǎn)突破： 熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷,第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,一、熱點(diǎn)透析,1.熱點(diǎn)透析,書寫熱化學(xué)方程式的思維模型,1.寫反應(yīng)，要配平。,2.標(biāo)狀態(tài)，注溫壓。,3.算H，規(guī)范寫。,衛(wèi)星發(fā)射可用肼（N2H4）作燃料， 0.5mol液態(tài)N2H4在氧氣中燃燒，生成N2和H2O（g），放出267kJ熱量。,【示例導(dǎo)悟】,寫出下面反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,N2H4 + O2 = N2 + H2O,2,(g),( l ),(g),(g),H534kJmol1,25，101KPa時(shí)不用標(biāo)明。,焓變、化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例； 焓變單位要寫準(zhǔn)； 吸熱放熱要分清。,二、典。

15、1.方法指導(dǎo),2.典例剖析,3.應(yīng)用體驗(yàn),4.真題演練,方法規(guī)律： 蓋斯定律的重要應(yīng)用 疊加法求反應(yīng)熱和書寫熱化學(xué)方程式,第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,一、方法指導(dǎo),1.方法指導(dǎo),一、設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)途徑，求某反應(yīng)的H,由圖可得：HH1H2。,二、疊加法求某反應(yīng)的H,1.對(duì)比已知反應(yīng)和所求反應(yīng)，確定保留和刪除的物質(zhì)。 2.調(diào)整、疊加 將某些已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式乘以合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從保留的角度遵循“同側(cè)加、異側(cè)減”的原則將已知反應(yīng)進(jìn)行疊加，得到所求的反應(yīng)。 3.利用蓋斯定律，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的H也進(jìn)行疊加，從而得出所求反應(yīng)的H 。,解題策。

16、1.考點(diǎn)精講,2.典例剖析,3.易錯(cuò)警示,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,考點(diǎn)強(qiáng)化： 原電池原理的應(yīng)用,第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,一、考點(diǎn)精講,1.考點(diǎn)精講,1設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源,(1)首先將氧化還原反應(yīng)分成兩個(gè)半反應(yīng)。,【示例】FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式為 2Fe3+Cu2Fe2+ Cu2+ 將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，并標(biāo)出正、負(fù)極。,還原反應(yīng)：2Fe32e2Fe2,氧化反應(yīng)：Cu2e Cu2+,(2)根據(jù)原電池的反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)找出正、負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液。,負(fù)極反應(yīng),正極反應(yīng),請(qǐng)點(diǎn)擊圖片放大/縮小,一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)。

17、1.考點(diǎn)精講,2.典例剖析,3.易錯(cuò)警示,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,考點(diǎn)強(qiáng)化： 原電池原理的應(yīng)用,第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,一、考點(diǎn)精講,1.考點(diǎn)精講,1設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源,(1)首先將氧化還原反應(yīng)分成兩個(gè)半反應(yīng)。,【示例】FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式為 2Fe3+Cu2Fe2+ Cu2+ 將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，并標(biāo)出正、負(fù)極。,還原反應(yīng)：2Fe32e2Fe2,氧化反應(yīng)：Cu2e Cu2+,(2)根據(jù)原電池的反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)找出正、負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液。,負(fù)極反應(yīng),正極反應(yīng),請(qǐng)點(diǎn)擊圖片放大/縮小,一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)。

18、1.熱點(diǎn)透析,2.典例剖析,3.易錯(cuò)警示,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,第七章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,熱點(diǎn)突破： 化學(xué)平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率,一、熱點(diǎn)透析,1.熱點(diǎn)透析,化學(xué)平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率,1化學(xué)平衡常數(shù),(2)意義 化學(xué)平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。,注意：K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。,3化學(xué)平衡常數(shù)的三種應(yīng)用,(1)判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的 程度越大。,(3)利用化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變。

19、1.方法指導(dǎo),2.典例剖析,3.應(yīng)用體驗(yàn),4.真題演練,第七章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,方法規(guī)律： 有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算題的解題技能,一、方法指導(dǎo),1.方法指導(dǎo),有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算題的解題技能,2明確三個(gè)關(guān)系： (1)對(duì)于反應(yīng)物，起始量變化量平衡量。 (2)對(duì)于生成物，起始量變化量平衡量。 (3)各物質(zhì)轉(zhuǎn)化量之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。,1分析三個(gè)量：即起始量、變化量、平衡量。,要明確各量的意義，理解其計(jì)算公式各個(gè)物理量的含義。,二、典例剖析,2. 典例剖析,轉(zhuǎn) 解析,2.5102,75%,不變,升高溫度,回 原題,(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_(kāi)_。