1、第六章 氧化還原反應(yīng)一、教學(xué)基本要求1、 氧化還原反應(yīng)與原電池掌握氧化值的概念，掌握離子 電子法配平；了解原電池、氧化還原電對、半反應(yīng)、電極反應(yīng)、電池反應(yīng)、電池符號（最簡單的）等基本概念。2、 電極電勢理解雙電層理論；掌握標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的概念；熟悉標(biāo)準(zhǔn)氫電極、參比電極和甘汞電極；會用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表。3、 影響電極電勢的因素掌握能斯脫方程；掌握酸度、沉淀的生成、配合物。

2、第十章 晶體結(jié)構(gòu)一、教學(xué)基本要求1.晶體的類型熟悉晶體的特征和晶體的分類。2.共價型物質(zhì)的晶體了解金屬鍵理論和金屬晶體；掌握分子的極性、分子間力、氫鍵及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。3.離子型晶體熟悉相應(yīng)的離子特征（離子半徑、離子的電子構(gòu)型），了解離子晶體結(jié)構(gòu)，掌握晶格能的概念（不要求計算）。理解離子極化的概念及離子極化對化合物性質(zhì)的影響。二、學(xué)時分配:講 授。

3、第五章 沉淀反應(yīng)一、教學(xué)基本要求 1、 沉淀溶解平衡掌握溶度積常數(shù)與溶解度的相互換算。 2、 溶度積規(guī)則及應(yīng)用掌握用溶度積規(guī)則判斷溶液中沉淀的產(chǎn)生和溶解；掌握同離子效應(yīng)的計算，了解鹽效應(yīng)；掌握計算難溶氫氧化物、硫化物開始沉淀、沉淀完全時c(OH)、pH值；熟悉沉淀溶解的方法；掌握通過計算判斷分步沉淀的順序及第二種離子開始沉淀時，第一種離子是否沉淀完全；掌握沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常。

4、第一章 化學(xué)反應(yīng)計量基礎(chǔ)一、 教學(xué)基本要求1化學(xué)中的計量（1學(xué)時）掌握有效數(shù)字的概念及運算規(guī)則；理解反應(yīng)進(jìn)度的基本概念；了解分壓定律。2 測量或計量中的誤差（3學(xué)時）掌握準(zhǔn)確度與精密度的概念、區(qū)別與聯(lián)系；誤差的種類、來源與減免方法；測定結(jié)果離群值的舍棄（Q檢驗法）及平均值的置信區(qū)間。熟悉誤差與偏差的各種表達(dá)方式；了解完整的分析實驗報告的書寫方式及所含內(nèi)容。二、學(xué)時安排。

5、第七章 氧化還原滴定一、教學(xué)基本要求掌握高錳酸鉀法的原理、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定、方法特點及應(yīng)用示例；掌握間接碘法的原理、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定、方法特點及應(yīng)用示例。了解重鉻酸鉀法二、學(xué)時分配3學(xué)時三、教學(xué)內(nèi)容本章只講解兩種具體的滴定方法，有關(guān)理論問題請同學(xué)們參考教材自學(xué)。7.1 高錳酸鉀法一、 特點高錳酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，其氧化能力及還原產(chǎn)物與介。

6、第八章 原子結(jié)構(gòu)一、教學(xué)基本要求1氫原子結(jié)構(gòu)的近代概念了解微觀粒子運動特征；了解原子軌道(波函數(shù))、幾率密度和電子云等核外電子運動的近代的概念；熟悉四個量子數(shù)對核外電子運動狀態(tài)的描述；熟悉s、p、d原子軌道的形狀和伸展方向。2 電子原子結(jié)構(gòu)掌握原子核外電子分布原理，會由原子序數(shù)寫出元素原子的電子分布式和外層電子構(gòu)型；掌握元素周期系和各區(qū)元素原子或離子的電子層結(jié)構(gòu)的特征；根據(jù)。

7、第二章 化學(xué)反應(yīng)的一般原理一、 教學(xué)基本要求1基本概念和術(shù)語初步了解體系、環(huán)境、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、熱力學(xué)能、熱、功；理解熱力學(xué)第一定律。2熱化學(xué)熟悉恒容反應(yīng)熱、恒壓反應(yīng)熱、焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓等基本概念；掌握蓋斯定律的應(yīng)用、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的正確書寫、掌握由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓計算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變的方法。3化學(xué)反應(yīng)的方向熟悉熵、吉布斯函數(shù)的概念。掌握標(biāo)準(zhǔn)摩。

8、第三章 酸堿反應(yīng)與配位反應(yīng)一、教學(xué)基本要求1. 酸堿理論概述熟悉酸堿質(zhì)子理論。2. 電解質(zhì)溶液的解離平衡。了解強(qiáng)電解質(zhì)溶液、表觀解離度、活度、活度系數(shù)、離子強(qiáng)度等基本概念；熟悉水的解離平衡；掌握弱酸弱堿的解離平衡；了解酸堿的相對強(qiáng)弱。3. 電解質(zhì)水溶液pH值的計算理解分布系數(shù)；掌握質(zhì)子平衡式與H+的計算（掌握各種溶液H+計算的最簡式）。4. 緩沖溶液掌握。

9、第四章 酸堿滴定與配位滴定教學(xué)基本要求1、 滴定分析概述掌握滴定、化學(xué)計量點、終點、終點誤差（計算不要求）、標(biāo)準(zhǔn)溶液、基準(zhǔn)物質(zhì)等概念；熟悉滴定的四種方式、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與濃度的表示方法、滴定分析結(jié)果的計算的理論依據(jù)及計算過程；熟悉滴定度的計算。2、 一元酸（或堿）的滴定分析 掌握突躍范圍的計算；熟悉酸堿滴定曲線的繪制；掌握酸堿指示劑的理論變色范圍和實際觀察到的變色范圍；掌握指。