1、氧族元素包括氧O硫S硒Se碲Te釙Po等五種元素。一元素單質及其化合物之間的相互轉變關系1氧臭氧過氧化氫之間相互轉變關系如下：2硫及其化合物之間相互轉變關系如下： 二氧族元素中幾種重要的物質的特征和性質 1過氧化氫H2O2的主要特征：極性分。

2、一氯氣的性質物理性質：通常情況下，是一種黃綠色，有毒的有刺激性氣味，密度比空氣大的氣體。能溶于水常溫下1 2，易液化。化學性質：表現強氧化性。1與金屬反應2與非金屬的反應H2Cl2 2HCl發(fā)出蒼白色火焰，若將氫氣和氯氣混合后，點燃或強光照。

3、鹵族元素單質和化合物制備與性質實驗鹵族元素單質和化合物制備與性質實驗 下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置。 1A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應的化學方程式為。 2實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置。

4、 有4種無色液態(tài)物質：己烯己烷苯和甲苯，符合下列各題要求的分別是： 1不能與溴水和酸性KMnO4溶液反應，但在Fe屑作用下能與液溴反應的是，生成的有機物是，反應的化學方程式為。此反應屬于反應。烴的基本性質烴的基本性質 2不與溴水和酸性KMn。

5、 1常溫下常見的氧化劑和還原劑 強氧化劑：KMnO4，濃H2SO4，HNO3，HClO, ClO，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2等。 強還原劑：活潑金屬如Na，Mg，Al等，H2S，S2，SO2，SO32，I，Fe2等。 有些含。

6、一碳族元素知識歸納二硅及其化合物 三硅及其化合物的特性 1硅的晶體是良好的半導體材料。 2硅及其最高價氧化物SiO2的晶體為原子晶體。 3硅雖是非金屬，但可與氫氟酸作用置換出氫氣。 4硅可與強堿溶液反應生成H2，而其他非金屬均不能發(fā)生此類反。

7、 1電解質與非電解質本質區(qū)別： 在一定條件下溶于水或熔化能否電離。能電離則是電解質。以能否導電來證明是否電離 電解質離子化合物或共價化合物，非電解質共價化合物。 離子化合物與共價化合物鑒別方法：熔融狀態(tài)下能否導電。 注意：電解質非電解質的前。

8、1原子結構原子的電性關系:核電荷數質子數核外電子數質量數A質子數Z中子數N原子組成的表示方法: 2核素同位素 元素:是具有相同質子數核電荷數的同一類原子的總稱. 核素:具有一定數目的質子和一定數目的中子的原子叫核素.如氫元素有 三種不同核素。

9、列數123456789101112131415161718主族AA AAAAA副族BBBBBBB其他族零族1元素周期表結構1族與列關系2每周期排滿時元素種類：周期一二三四五六七八元素種類28818 18 32 32 50 2元素周期律 1同。

10、 一 水的電離平衡 水是一種極弱的電解質，H2OHOHH0，水的離子積：KWcHcOH。25時，KW1014，純水中cHcOH107 molL；100時，KW1012；cHcOH106molL。 注意：KW只與溫度有關，溫度一定，則KW值一。

11、 一消去反應 1定義： 有機化合物在一定條件下，從一個分子中脫去一個小分子HBr，H2O等，而生成不飽和化合物含 或者 的反應。 2發(fā)生條件： 鹵代烴或醇可以發(fā)生消去反應，消去的條件是羥基或鹵素原子相鄰的碳上有氫。二鹵代烴1溴乙烷的結構與性。

12、 本講內容物質的量氣體摩爾體積和物質的量濃度是中學化學三個重要的物理量。 1物質的量物質所含微粒物質質量和氣體摩爾體積之間的相互關系。 2阿伏加德羅常數就是0.012 kg C中所含碳原子個數，根據實驗測定0.012 kg C中約含6.02。

13、 一反應熱 化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量或換算成相應的熱量來描述，叫做反應熱，又稱為焓變，符號用H表示，單位采用kJmol1或kJmol，計算方法有兩種： 1用生成物總能量減去反應物總能量HH生成物H反應物 2用反應物總鍵。

14、一原電池電解池與電鍍池的比較 原電池原電池 電解池電解池 電鍍池電鍍池定義定義將化學能轉化為電將化學能轉化為電能的裝置能的裝置將電能轉化為化將電能轉化為化學能的裝置學能的裝置應用電解原理在金應用電解原理在金屬表面鍍上一層其屬表面鍍上一層其他。