1、2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 化學(xué)常用計(jì)量 新課標(biāo) 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)技能：掌握物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義。掌握物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積。

2、2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題限時(shí)訓(xùn)練2 化學(xué)常用計(jì)量 一、選擇題(共7小題,每小題6分,共42分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.(xx河北衡水中學(xué)一調(diào))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.常溫常壓下,3。

3、2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題檢測(cè)二 化學(xué)常用計(jì)量 一、選擇題(每小題6分，共60分) 1(xx甘肅河西三校模擬)一定溫度和壓強(qiáng)下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說法中正。

4、2019-2020年高考化學(xué)分類題庫(kù) 考點(diǎn)1 化學(xué)常用計(jì)量 (xx全國(guó)卷8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( ) A18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2。

5、2019-2020年高考化學(xué)分類匯編 考點(diǎn)1 化學(xué)常用計(jì)量 選擇題 1.(xx廣東高考10)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是 ( ) A.1 mol甲苯含有6nA個(gè)CH鍵 B.18 g H2O含有10nA個(gè)質(zhì)子 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨水含有n。

6、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 一 常用計(jì)量1 物質(zhì)的量物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一 1 符號(hào) 2 單位 簡(jiǎn)稱 用 表示 2 阿伏加德羅常數(shù) 1 概念 把 阿伏加德羅常數(shù)約為 n 摩爾 摩 mol 0 012kgC 12中所含有的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù) 6 02 1023mol 1 2 符號(hào) 3 物質(zhì)的量 n 阿伏加德羅常數(shù) NA 與微粒數(shù) N 間的關(guān)系為 3 摩爾質(zhì)量 1 概念 的物質(zhì)所具有的。

7、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 2 熱點(diǎn)知識(shí)剖析以物質(zhì)的量為核心的化學(xué)常用計(jì)量知識(shí)是進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的工具 這部分內(nèi)容也是高考中必考的內(nèi)容 主要的熱點(diǎn)是圍繞阿伏加德羅常數(shù)的概念判斷 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積及物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算等問題 在復(fù)習(xí)中 一是要注意理解各種化學(xué)計(jì)量的概念和各種化學(xué)計(jì)量的關(guān)系 二是要在運(yùn)用中提高定量計(jì)算的能力 三是要注意各物理量運(yùn)用的條件限制 3 基礎(chǔ)知識(shí)回顧1 相對(duì)原子質(zhì)量是指某元素的一個(gè)。

8、第2講 化學(xué)常用計(jì)量 溶液的配制及計(jì)算限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練1關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A7.8 g Na2O2含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NAB7.8 g Na2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NAC7.8 g Na2O2與足量的CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD0.2 mol Na被完全氧化生成7.8 g Na2O2，轉(zhuǎn)。

9、第2講化學(xué)常用計(jì)量限時(shí)50分種，滿分70分一、選擇題(包括7個(gè)小題，每小題5分，共35分)1(2015全國(guó)卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉。

10、專題能力提升練 二化學(xué)常用計(jì)量(建議用時(shí):20分鐘)1.(2016哈爾濱一模)某氖原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),則以下敘述中錯(cuò)誤的是()A.該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/bB.Wg該氖原子的物質(zhì)的量為W/aNAmolC.Wg該氖原子所含的質(zhì)子數(shù)為10W/a個(gè)D.氖元素的摩爾質(zhì)量為aNAgmol-1【解析】選D。根據(jù)相對(duì)原子。

11、專題02 化學(xué)常用計(jì)量1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為6NAB用惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2 LC0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NAD在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子。

12、專題二,化學(xué)常用計(jì)量,專題二 考綱導(dǎo)航,熱點(diǎn)考向 1阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷 2物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算, 復(fù)習(xí)策略 1歸納、總結(jié)阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷中常見的設(shè)錯(cuò)方式。 2梳理物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、微粒個(gè)數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積、阿伏加德羅常數(shù)等之間的換算關(guān)系并熟練應(yīng)用。,考綱導(dǎo)航,專題二 主干知識(shí)整合,主干知識(shí)整合,專題二 主干知識(shí)整合,易錯(cuò)警示 1.摩爾質(zhì)量不等同于相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，前者單。

13、專題二化學(xué)常用計(jì)量,考點(diǎn)1 以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算,1.以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)化學(xué)量的換算關(guān)系,2.化學(xué)量之間換算時(shí)要注意的問題 (1)“一個(gè)中心”:以物質(zhì)的量為中心 (2)“兩個(gè)前提”:在應(yīng)用Vm=22.4 L/mol時(shí),一定要符合“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣態(tài)”這兩個(gè)前提條件(混合氣體也適用),(3)“三個(gè)關(guān)系”:直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子電子等)數(shù)目間的關(guān)系(如CH4氣體中的分子數(shù)與。