1、第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向,我們生活中越來(lái)越多的汽車帶來(lái)的大氣污染，有人設(shè)想讓CO與NO反應(yīng)產(chǎn)生兩種無(wú)毒的氣體，其中一種是空氣的主要成分之一，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式,2CO+2NO=2CO2+N2,自然界中有許多自然而然發(fā)生的現(xiàn)象，那么是否所有的化學(xué)反應(yīng)都能夠自發(fā)進(jìn)行呢？,自發(fā)過(guò)程 在溫度和壓強(qiáng)一定的條件下，不借助光、電等外部力量就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。,【探究】 探究以下自發(fā)過(guò)程中有哪些共同的變化趨勢(shì) （1）自然界中水總是從高處往低處流； （2）電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動(dòng)； （3）水蒸氣。

2、第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 化學(xué)反應(yīng)的方向,專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,反應(yīng)物一接觸就能自發(fā)發(fā)生的反應(yīng),從能量的角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷,H+ + OH-=H2O Ag+ + Cl-=AgCl 4Na+O2=2Na2O 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH +O2 Cu + 4HNO3(濃） = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O,有些放熱反應(yīng)為什么需要加熱或點(diǎn)燃？,需要最初的反應(yīng)動(dòng)力,實(shí)例： CH4+2O2= CO2 + 2H2O 2H2 +O2 =2H2O C+O2= CO2,從能量的角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷,有些放熱反應(yīng)為什么需要持續(xù)加熱？,反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量不足以產(chǎn)生維持反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行所需的熱動(dòng)力,外界提供能量,從能。

3、2019-2020年高中化學(xué) 2.1化學(xué)反應(yīng)的方向教學(xué)設(shè)計(jì) 魯科版選修4 【教學(xué)目標(biāo)】1、理解能量判據(jù)、熵的概念 2、理解能量判據(jù)和熵判據(jù)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的共同影響 3、學(xué)會(huì)利用能量判據(jù)和熵判據(jù)分析化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方。

4、2019-2020年高中化學(xué) 2.1化學(xué)反應(yīng)的方向課堂鞏固訓(xùn)練 魯科版選修4 1已知下列過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行，其中不能用“焓判據(jù)”解釋的是( ) A2Na(s)Cl2(g)=2NaCl(s) H0 BC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)。

5、2019-2020年高中化學(xué) 2.1化學(xué)反應(yīng)的方向課堂鞏固訓(xùn)練2 魯科版選修4 1對(duì)反應(yīng)的方向起作用的因素的判斷不正確的是( ) A有時(shí)焓變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用 B有時(shí)熵變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用 C焓變和熵變。

6、2019-2020年高中化學(xué) 2.1化學(xué)反應(yīng)的方向教案 魯科版選修4 知識(shí)與技能： 1. 了解焓變、熵變與反應(yīng)方向的關(guān)系； 2. 能通過(guò)H-TS及給定的S數(shù)據(jù)定量判斷反應(yīng)的方向 過(guò)程與方法： 分別通過(guò)分析反應(yīng)焓變與反應(yīng)熵。

7、2019-2020年高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的方向教案5 魯科版選修4 知識(shí)與技能： 1. 了解焓變、熵變與反應(yīng)方向的關(guān)系； 2. 能通過(guò)H-TS及給定的S數(shù)據(jù)定量判斷反應(yīng)的方向 過(guò)程與方法： 分別通過(guò)分析反應(yīng)焓變與反應(yīng)熵變與。

8、2018 2019學(xué)年高中化學(xué)上學(xué)期 化學(xué)反應(yīng)的方向 教學(xué)設(shè)計(jì) 課題 第二章第四節(jié) 化學(xué)平衡第四課時(shí) 學(xué) 習(xí) 目 標(biāo) 知識(shí)與技能 1 了解熵變 焓變的含義 2 了解焓判據(jù) 熵判據(jù)對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向判斷的局限性 3 理解綜合判據(jù)判斷化學(xué)。

9、課時(shí)規(guī)范練24 化學(xué)反應(yīng)的方向 化學(xué)平衡常數(shù) 一 選擇題 本題共8小題 每小題7分 共56分 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求 1 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法中正確的是 A 非自發(fā)反應(yīng)就是不可能發(fā)生的反應(yīng) 自發(fā)反應(yīng)。

10、課時(shí)分層作業(yè) 九 化學(xué)反應(yīng)的方向 建議用時(shí) 40分鐘 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練 1 下列關(guān)于自發(fā)過(guò)程的說(shuō)法中正確的是 A 自發(fā)過(guò)程的逆過(guò)程在此條件下是非自發(fā)的 B 自發(fā)變化一定能進(jìn)行 非自發(fā)變化一定不能進(jìn)行 C 自發(fā)反應(yīng)一定能進(jìn)行徹底。

11、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第八單元化學(xué)反應(yīng)的方向 限度和速率 第八單元 知識(shí)框圖 第八單元 使用建議 內(nèi)容特點(diǎn)1 本單元的內(nèi)容主要有三個(gè) 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡移動(dòng)原理又是處理具體平衡 如水解平衡 電離平衡 沉淀溶解平衡等 的知識(shí)基礎(chǔ) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是高考考試大綱中規(guī)定的必考內(nèi)容 在高考中往往以中等難度以上試題形式出現(xiàn) 是體現(xiàn)高考區(qū)分度的重要部分 該部分內(nèi)容理論性強(qiáng) 比較抽。

12、第二章化學(xué)反應(yīng)的方向,一、化學(xué)熱力學(xué)及其研究目的判斷化學(xué)反應(yīng)方向的三個(gè)參數(shù)二、熱化學(xué)和焓變（H)1反應(yīng)熱的測(cè)定1）恒壓熱效應(yīng)Qp2）恒容熱效應(yīng)Qv2焓與焓變(焓,H,Enthalpy)1）熱力學(xué)第一定律2）焓與焓變3熱化學(xué)方程式4熱效應(yīng)的計(jì)算1）Hess定律（反應(yīng)熱加合定律）2）標(biāo)準(zhǔn)生成焓（）3）鍵焓,三、熵(S)和Gibbs自由能變G,1熵(S,Entropy)1）定義及其意義2）標(biāo)準(zhǔn)熵3）。

13、第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向 化學(xué)平衡常數(shù),考綱要求:1.了解化學(xué)平衡常數(shù)(K)的含義,能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。(變化觀念與平衡思想) 2.能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率()。(證據(jù)推理與模型認(rèn)知),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,化學(xué)反應(yīng)的方向 1.自發(fā)過(guò)程 (1)定義:在一定條件下,不需要借助、等外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。 (2)特點(diǎn):體系趨向于從能量狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槟芰繝顟B(tài)(體系。

14、第二章 化學(xué)反應(yīng)的方向,一、化學(xué)熱力學(xué)及其研究目的 判斷化學(xué)反應(yīng)方向的三個(gè)參數(shù) 二、熱化學(xué)和焓變（H) 1 反應(yīng)熱的測(cè)定 1）恒壓熱效應(yīng)Qp 2）恒容熱效應(yīng)Qv 2 焓與焓變 (焓, H, Enthalpy) 1）熱力學(xué)第一定律 2）焓與焓變 3 熱化學(xué)方程式 4 熱效應(yīng)的計(jì)算 1）Hess 定律（反應(yīng)熱加合定律） 2）標(biāo)準(zhǔn)生成焓（ ） 3）鍵焓,三、熵(S)和 Gibbs自由能變G,1 熵 (S。