1、知識點,學業(yè)分層測評,化 學 反 應 的 方 向,外部力量,方向性,放熱,吸熱,唯一因素,混亂度,S,Jmol1K1,越大,越大,反應產(chǎn)物總熵,反應物總熵,正值,增加,正值,增加,負值,減小,增加,減小,HTS,溫度。

2、第二單元化學反應的方向和限度第1課時化學反應的方向,1什么是能量最低原理？【答案】原子的核外電子按一定規(guī)律排列(按能量由低到高的順序依次排布)才能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。從宏觀物質角度出發(fā)，物質所。

3、專題2化學反應速率與化學平衡,第二單元化學反應的方向和限度第1課時化學反應的方向,方向性,能量較高,能量較低,增大,自發(fā)進行,混亂度,越大,越大,S,增大,增大,熵增加,熵減少,降低,增大,溫度,判斷反應方向的復合判據(jù),謝謝觀看。

4、第2章化學反應的方向、限度與速率,第1節(jié)化學反應的方向,自動進行,方向性,自發(fā),混亂度,越大,S,反應產(chǎn)物總熵,反應物總熵,增加,減小,熵變,溫度,壓強,自動發(fā)生的趨勢,實際發(fā)生,化學反應方向的判斷,謝謝觀看。

5、汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為了減輕大氣污染,人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣: 2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2C02(g) 你能否判斷這一方案是否可行?理論根據(jù)是什么?,化學反應的方向,水總是自發(fā)地由高處往低處流,自然界中有許多自然而然發(fā)生的現(xiàn)象，請同學們聯(lián)系生活知識，列舉一些能自動發(fā)生的例子？,室溫下冰塊自動融化；食鹽溶解于水；鐵與CuSO4溶液會自動反應生。

6、第二章 第一節(jié),化學反應的方向,自然界中水總是從高處往低處流,是自動進行的自發(fā)變化過程,具有一定的方向性,在溫度和壓強一定條件下，不借助光、電等外部力量就能自動進行的過程.,自發(fā)過程：,生活經(jīng)驗舉例：,1、熱總是由高溫物體傳向低溫物體 2、室溫下冰塊自動融化 3、墨水擴散 4、食鹽溶解于水 5、火柴棒散落,（1）自發(fā)反應的特征是具有方向性，即反應的某個方向在一定條件下是自發(fā)的，則其逆方向在該條件。

7、化學反應的方向,學習目標 1、理解反應自發(fā)進行的含義； 2、明確化學反應進行方向的影響變量； 3、會運用公式判斷反應是否自發(fā)進行。,為了減輕汽車尾氣中的NO和CO對大氣的污染，人們提出通過以下反應來處理尾氣： 2NO+2CO=N2+2CO2 你能否判斷這一方案是否可行？理論依據(jù)是什么？,聯(lián)想.質疑,探究1：自發(fā)反應和非自發(fā)反應,自發(fā)反應除通電、光照以外條件下可進行的反應。,非自發(fā)反應在通電。

8、第1節(jié) 化學反應的方向,一、反應的焓變與反應方向 1自發(fā)過程 在一定條件下，不借助 就能自動進行的過程。反之稱為非自發(fā)過程。 2反應的焓變與反應方向 (1)多數(shù)能自發(fā)進行的化學反應是 反應。 (2)有些吸熱反應也能自發(fā)進行。 (3)反應的焓變是與反應能否自發(fā)進行有關的一個因素，但不是唯一因素。,外力,放熱,導學案反饋,二、反應的熵變與反應方向 1熵 (1)概念：描述體系 的一個物理量。 (2。

9、化學反應的方向,TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g),TiCl4(l) +Mg(s)=Ti(s)+MgCl2(s),2H2+O2 = 2H2O,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,2H2O 2H2+O2,6CO2+6H2O C6H12O6+6O2,Pt,CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O,在一定溫度、壓強下，不借助。

10、第1節(jié) 化學反應的方向,第2章 化學反應的方向、限度與速率,學習目標定位 1.了解熵和熵變的概念。 2.理解焓變與反應方向、熵變與反應方向的關系。 3.能綜合運用焓變與熵變判斷反應進行的方向。,新知導學,達標檢測,內容索引,新知導學,一、反應焓變、熵變與反應方向,1.反應焓變與反應方向 (1)分析下列反應進行的方向與H之間的關系 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq。

11、第一節(jié) 化學反應的方向,不,自動進行,自發(fā)反應,溫度 壓強,放熱,吸熱,焓變,唯一,混亂度,S,越大,不同,增加,減小,增加,減小,高溫,唯一,焓變,熵變,溫度和壓強,焓變和熵變,HTS,自發(fā),平衡,不能自發(fā),HTS0,平衡。

12、第二章 化學反應的方向、限度與速率 第一節(jié) 化學反應的方向,探尋自發(fā)過程的自然規(guī)律,發(fā)現(xiàn)之旅,水由高處向低處流。 熱由高溫物體傳向低溫物體。 電流總是從電位高的地方流向電位 低的地方。,共同點：高能量向低能量轉化。,發(fā)現(xiàn)之旅,Cu和AgNO3反應,Na投入H2O中,鐵生銹,發(fā)現(xiàn)之旅,鈉與水反應 2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g） H=368 kJ/mol。

13、化學反應的方向,學習目標 一、知識與技能 1、通過分析反應的焓變與反應的方向，使學生了解反應焓變與反應方向有關，但不是唯一的影響因素。 2、通過分析反應的熵變與反應的方向，使學生了解反應熵變與反應方向有關，但也不是唯一的影響因素。 3、通過分析熵變、焓變與反應方向的關系，使學生會用H-TS判斷反應能否自發(fā)進行。 二、過程與方法 結合實際現(xiàn)象幾相關化學知識理解化學反應進行的方向 三、情感、態(tài)度與價值。

14、第一節(jié) 化學反應的方向,學習要求 1、理解能量判據(jù)、熵的概念 2、利用能量判據(jù)判斷反應進行的方向 3、利用熵變判斷反應進行的方向,化學反應進行的快慢,化學反應的限度,化學反應進行的方向,化學反應速率,化學平衡,能量判據(jù)和熵判據(jù),生活中的自發(fā)過程,(1)自然界中水由高處往低處流，而不會自動從低處往高處流；,(2) 鐵器暴露在潮濕空氣中會生銹；這些過程都是自發(fā)的，其逆過程就是非自發(fā)的。,這些生活中的。

15、第24講化學平衡常數(shù) 化學反應的方向,一、化學平衡常數(shù)和與化學平衡有關的計算 1.化學平衡常數(shù) (1)概念 在一定溫度下,當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時,生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù),這個常數(shù)叫做該反應的化學平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù)),用符號K表示。 (2)表達式 對于可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s),K=。,教材研讀,(3)影響因素 K只受溫度的影響,與反。

16、第2章化學反應的方向、限度與速率,第1節(jié)化學反應的方向,第2章化學反應的方向、限度與速率,學習目標 1理解焓變與反應方向的關系。2.了解熵和熵變的概念, 知道化學反應中存在熵變。3.理解熵變與反應方向的關 系。4.能綜合運用焓變與熵變判斷反應進行的方向。,第2章化學反應的方向、限度與速率,知識點一反應焓變、熵變與反應方向 閱讀教材P35P37，思考并填空 1自發(fā)過程 是指在溫度和壓強一定的。