1、2019-2020年高中化學 專題二化學反應速率與化學平衡教案 蘇教版選修4 一、 化學反應速率 1. 概念及計算公式 對于反應體系體積不變的化學反應，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學反。

2、2019-2020年高中化學 專題二化學反應速率與化學平衡學案 蘇教版選修4 化學平衡圖像題，一是以時間為自變量的圖像；二是以壓強或溫度為自變量的圖像。從知識載體角度看，其一判斷化學平衡特征；其二應用勒夏特列。

3、2019-2020年高考化學二輪復習 專題限時訓練6 化學反應速率與化學平衡 一、選擇題(共7小題,每小題6分,共42分。每小題只有1個選項符合題意) 1.(xx湖北黃岡中學5月模擬)在1 L密閉容器發(fā)生反應:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2。

4、2019-2020年高考化學題型步步銜接 專題07化學反應速率與化學平衡（含解析） 【母題來源】xx四川理綜化學 【母題題文】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系。

5、2019-2020年高考化學二輪復習 專題跟蹤訓練6 第一部分 專題二 基本理論 第6講 化學反應速率與化學平衡 一、選擇題 1(xx新疆烏魯木齊診斷)在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應2NO2N2O4，下列描述不能說明反應達到。

6、2019-2020年高中化學 專題二 化學反應速率與化學平衡 教案 蘇教版選修4 一、 化學反應速率 1. 概念及計算公式 對于反應體系體積不變的化學反應，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學反應。

7、2019年高考化學總復習 專題7 化學反應速率與化學平衡 第二單元 化學反應的方向與限度課后達標檢測 蘇教版 一、選擇題 1下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是( ) A2N2(g)O2(g)=2N2O(g) H163 kJmol1 B。

8、2019年高考化學一輪復習 專題7化學反應速率與化學平衡第3單元 化學平衡移動課時訓練 蘇教版 課時訓練 練知能、提成績 限時測評 (時間:40分鐘) 測控導航表 考點 易 中 平衡移動原理及應用 1,2,6 影。

9、2019-2020年高二升高三化學暑假輔導資料 第七講 化學反應速率與化學平衡 知識點一：化學反應速率 1.化學反應速率的概念及其計算公式 2.影響化學反應速率的因素 知識點二：化學平衡 1.化學平衡 (1)化學平衡研究的對象。

10、2019-2020年高考化學一輪復習 第七章 排查落實練六 化學反應速率與化學平衡 一、化學反應速率與化學平衡正誤判斷題 (一)化學反應速率正誤判斷 1決定化學反應速率的內在因素是反應物本身的性質。( ) 2固體和純液。

11、專題2.3.3 化學平衡常數(shù) 一、選擇題 1只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是 AK不變，平衡可能移動 B平衡移動，K值可能不變 C相同條件下，同一個反應的方程式的化學計量數(shù)增大2倍。

12、2019-2020年高中化學 專題2 化學反應速率與化學平衡 第三單元 化學平衡的移動學案 蘇教版選修4 1B 在一定條件下，發(fā)生CO(g) + NO2(g)CO2(g) + NO(g) H 0 的反應，達到平衡后，保持體積不變，降低溫度，混合氣體。

13、專題2.3.3 化學平衡常數(shù) 一、化學平衡常數(shù) 1定義 在一定________下，當一個可逆反應達到化學__________狀態(tài)時，________濃度冪之積與__________濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)(簡。

14、第3課時 化學平衡圖像 等效平衡 學習目標定位 1.認識化學反應速率、化學平衡典型圖像，學會化學平衡圖像題的分析解答方法。2.知道等效平衡的含義，學會等效平衡的分析判斷方法。 一、化學平衡圖像的基本類型 1.物。

15、專題2.2 影響化學反應速率的因素 影響化學反應速率的主要因素是________________的性質，不同化學反應具有________的反應速率。外界條件對化學反應速率也產(chǎn)生影響。 一、有效碰撞理論 （1）有效碰撞 （2）活化能。

16、第一講 化學反應速率 課后達標訓練 一、選擇題 1反應C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是( ) 增加C的量 將容器的體積縮小一半 保持體。

17、第三講 化學平衡常數(shù)及反應進行的方向 課后達標訓練 一 選擇題 1 下列說法不正確的是 A 焓變是一個與反應能否自發(fā)進行有關的因素 多數(shù)能自發(fā)進行的反應是放熱反應 B 在同一條件下不同物質有不同的熵值 其體系的混亂。