1、2019-2020年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動(dòng)員系列 專題12 化學(xué)能與熱能（含解析）【母題再現(xiàn)】題型介紹：該題型為高考中必考題型，通常以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)，考查反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱的概念，反應(yīng)熱的計(jì)算及蓋斯定律的應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的書寫及判斷，中和熱的測定等。蓋斯定律的應(yīng)用和熱化學(xué)方程式的書寫時(shí)考查的重點(diǎn)。高考選題：【xx年高考海南卷第4題】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開l mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓H分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是AH2O (g)= H2(g)+O2(g); H= -48。

2、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識梳理與訓(xùn)練 第6章 第1講 化學(xué)能與熱能（含解析） 考綱要求 1.能說明化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要原因，知道化學(xué)變化中常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用，了。

3、2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破17 化學(xué)能與熱能（含解析） 1、25、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) H2。

4、化學(xué)能與熱能 1 下列反應(yīng)中 反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是 A 2CO O2 2CO2 B C O2 CO2 C 2C O2 2CO D CaCO3 CO2 CaO 解析 選D 反應(yīng)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量 說明該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng) A B C三項(xiàng)是CO C的燃。

5、化學(xué)能與熱能 題型介紹 該題型為高考中必考題型 通常以選擇題或填空題的形式出現(xiàn) 考查反應(yīng)熱 燃燒熱 中和熱的概念 反應(yīng)熱的計(jì)算及蓋斯定律的應(yīng)用 熱化學(xué)方程式的書寫及判斷 中和熱的測定等 蓋斯定律的應(yīng)用和熱化學(xué)方。

6、化學(xué)能與熱能 李仕才 考試時(shí)間 45分鐘 滿分 100分 一 單項(xiàng)選擇題 本題包括11小題 每小題5分 共55分 1 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 A 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 B 酒精可用作燃料 說明酒精燃燒。

7、專題6.1 化學(xué)能與熱能1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義。4.了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解HH(反應(yīng)產(chǎn)物)H(反應(yīng)物)表達(dá)式的含義。5.理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡單計(jì)算。6.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解。