1、歡迎進入化學課堂,精品課件,第二章化學反應速率及化學平衡復習,精品課件,定義：化學反應速率用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學反應進行快慢的物理量。,一、化學反應速率,第一部分化學反應速率,例1:反應：3A（g）B（g）2C（g）2D（g），在不同條件下的反應速率分別為：vA=0.6mol/(Lmin)vB=0.45mol/(Lmin)vC=0.4mol/(Lm。

2、歡迎進入化學課堂,2,化學反應速率和化學平衡,3,主要知識點,化學反應速度,化學平衡,化學反應速率是研究在單位時間內反應物或生成物濃度的變化。,化學平衡是研究反應進行的方向和反應進行的程度（轉化率）.,化學反應速率、平衡圖象分析,4,一化學反應速度,1.反應速率的表示：,例:在2升的密閉容器中加入1摩爾A和4摩爾B有發(fā)生下列可逆應:A(g)+3B(S)2C(g)。5分鐘時測得生成了1摩爾C.求。

3、歡迎進入化學課堂,第二章化學反應速率和化學平衡,第一節(jié)化學反應速率,舉出幾例你在生活中所遇到與化學反應快慢有關的事例。,一、化學反應速率,化學反應速率的含義：,化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的尺度。它與兩個因素有關：一個是反應的時間；另一個是反應物或生成物的濃度。反應物濃度隨著反應的進行而不斷減小，生成物濃度隨著反應的不斷進行而增大。,1.化學反應速率的表示方法:用單位時間里反應物濃度的。

4、歡迎進入化學課堂,練習,（1）混合氣體的顏色不再改變（）,（2）混合氣體的平均相對分子質量不變（）,（3）混合氣體的密度不變（）,（4）混合氣體的壓強不變（）,（5）單位時間內消耗2nmolNO2的同時生成2nmolO2（）,(6)O2氣體的物質的量濃度不變（）,注意（1）對于反應前后的氣體物質的分子總數不相等的可逆反應（如2SO2+O22SO3）來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質的量。

5、歡迎進入化學課堂,化學平衡圖像,海南省農墾實驗中學劉芳2005年9月23日,化學平衡圖象分析的一般方法：一看面：看清圖象中橫坐標和縱坐標的含義。二看線：弄清圖象中線的斜率或線走勢的意義三看點：明確曲線的起點、終點、交點及拐點等四看是否需要輔助線。,一、速率-時間圖象（V-t圖象）,例1、判斷下列圖象中時間t2時可能發(fā)生了哪一種變化？分析平衡移動情況。,(A)(B)(C),例2、下圖表示某可逆反。

6、歡迎進入化學課堂,第三節(jié)化學平衡,第二章化學反應速率與化學平衡,第一課時,導入,1、什么是可逆反應？,在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應.,注意：可逆反應總是不能進行到底，得到的總是反應物與生成物的混合物,2、什么是飽和溶液？,在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。,飽和溶液中溶質的溶解過程完全停止了嗎。

7、歡迎進入化學課堂,化學平衡的移動,【復習】化學平衡狀態(tài)的定義：（化學反應的限度）,一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,條件改變，使V正V逆原平衡被破壞，可見，化學平衡只有在一定的條件下才能保持。當外界條件改變，舊的化學平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。,條件改變,一定時間,化學平衡不移動,1.概念:,一.化學平衡移動,2。

8、歡迎進入化學課堂,第三單元化學平衡的移動,化學平衡的移動：,改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。,達到平衡時平衡混合物中NH3的含量V（N2）V（H2）13,在其它條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向正反應方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆反應方向移動。,1、濃度變化對化學平衡的影響,P50活動與探。

9、歡迎進入化學課堂,第二單元化學反應的方向和限度,化學平衡狀態(tài),高爐煉鐵的主要反應為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2從煉鐵爐口排出的尾氣中含有一定量的CO。100多年前，人們曾認為這是由于CO與鐵礦石接觸時間不夠的緣故。為使反應進行的完全，當時曾耗巨資改建高爐，以延長CO和Fe2O3的接觸時間，結果尾氣中CO的含量并未減少。你知道這是為什么嗎？,反應Fe2O3+3CO2Fe+3CO2為什么不能。

10、歡迎進入化學課堂,第二章化學反應速率和化學平衡,第三節(jié)化學平衡圖像問題(第5課時),一、濃度-時間圖：,可用于：1)寫出化學反應方程式：2)求反應物的轉化率：,A+2B3C,A的轉化率=33.3%B的轉化率=66.7%,1)寫出化學反應方程式：2)求反應物的轉化率：,例：,練：,5A3B+2C,A的轉化率=62.5%,二、速度-時間圖：,可用于：1)已知引起平衡移動的因素，判斷反應是吸熱或放熱。

11、化學反應速率和化學平衡,主要知識點,化學反應速度,化學平衡,化學反應速率是研究在單位時間內反應物或生成物濃度的變化。,化學平衡是研究反應進行的方向和反應進行的程度（轉化率）.,化學反應速率、平衡圖象分析,一 化學反應速度,1.反應速率的表示：,例: 在2升的密閉容器中加入1摩爾A和4摩爾B有發(fā)生下列可逆應:A(g) + 3B (S) 2C (g) 。 5分鐘時測得生成了1摩爾C.求:5分鐘末容器中各物質的濃度 在5分鐘末VA、VC 各是多少？,V =,A(g) + 3B (S) 2C (g),起始濃度轉化濃度5分鐘末的濃度,+ 0.5,0.25 /,0.25 /,( mol/L ),VA=,(mol/L分),Vc =,(mol/。

12、,1,麒麟區(qū)一中,第三節(jié) 化學平衡,.,2,外界條件對化學反應速率影響的規(guī)律有哪些？,還記得嗎？,.,3,濃度、壓強、溫度、催化劑,是影響化學反應速率的四大因素,此外還有光、超聲波、激光、放射性、電磁波、反應物的顆粒的大小、擴散速率、溶劑效應、形成原電池等也影響了反應速率。,.,4,外界條件對反應速率的影響結果,知識回顧,.,5,.,6,化學平衡狀態(tài)及其判定,麒麟區(qū)第一中學 王曉學,.,7,.,8,力 學 平 衡,.,9,營 養(yǎng) 平 衡,.,10,生 態(tài) 平 衡,.,11,收 支 平 衡,.,12,當打開一瓶碳酸型飲料后，你能觀察到什么現象？你能解釋這個現象嗎？,.,13,一、。

13、化學反應原理大題做題方法1.定義要準確.中和熱僅生成 1 摩爾水； 燃燒熱-純燃料是 1mol，熱化學方程式的計量數只表示物質的量數，且計量數和 H 對應 蓋斯定律，可對多個熱化學方程式進行+、-做成一個目標熱化學方程式（H 之間通常是加、減）速率 :v(A) c|t=n|（ ） （氣體或溶液有 濃度改變，有化學速率） ；平衡的標志: 等(等速) 定(定量,定速)2.各種平衡分析化學反應平衡及平衡移動分析方首先要確定可逆反應的特點， （H 、S 的正、負，各物質的狀態(tài)） ，其次確定外界條件，先找出不變的條件，再找出變化的條件改變引起那那些物理量的改。