1、歡迎進入化學課堂,第三節(jié)化學平衡,第二章化學反應速率與化學平衡,(第4課時)化學平衡常數(shù),【學習目標】,1、化學平衡常數(shù)的概念,3、運用化學平衡常數(shù)進行計算,2、運用化學平衡常數(shù)對化學反應進行的程度判斷,首先，讓我們以氫氣和碘蒸氣的反應為例，分析課本29頁表中的數(shù)據(jù)，然后得出結(jié)論。,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出平衡時的值，并分析其中規(guī)律。,通過分析實驗數(shù)據(jù)得出：(1)溫度不變(保持457.60C)時。

2、歡迎進入化學課堂,化學平衡常數(shù),2020年4月25日星期六,化學平衡特點,(1)逆：(2)等：(3)動：(4)定：(5)變:(6)同：,動態(tài)平衡（正逆反應仍在進行）,條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。,正反應速率=逆反應速率,反應混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。,可逆反應；,條件相同，某一可逆反應無論是從正反應開始還是從逆反應開始，最終均可達到同一平衡狀態(tài)。,首先。

3、1.熱點透析,2.典例剖析,3.易錯警示,4.變式訓練,5.真題演練,第七章 化學反應速率與化學平衡,熱點突破： 化學平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率,一、熱點透析,1.熱點透析,化學平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率,1化學平衡常數(shù),(2)意義 化學平衡常數(shù)的大小反映了化學反應可能進行的程度，K值越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應進行的程度越大。,注意：K只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關?；瘜W平衡常數(shù)是指某一具體反應的平衡常數(shù)。,3化學平衡常數(shù)的三種應用,(1)判斷化學反應可能進行的程度，K值越大，反應進行的 程度越大。,(3)利用化學平衡常數(shù)隨溫度的變。

4、越低,越大,越小,越小,越小,越高,越小,越大,越大,越大,反應物轉(zhuǎn)化率,平衡時反應物濃度,平衡時生成物濃度,正反應進行的程度,K值,9.4,6.8,4.8,3.4,2.4,平衡氣體總濃度(103 molL1),24.0,17.1,12.0,8.3,5.7,平衡總壓強(kPa),35.0,30.0,25.0,20.0,15.0,溫度(),9.4,6.8,4.8,3.4,2.4,平衡氣體總濃度(103 molL1),24.0,17.1,12.0,8.3,5.7,平衡總壓強(kPa),35.0,30.0,25.0,20.0,15.0,溫度(),9.4,6.8,4.8,3.4,2.4,平衡氣體總濃度(103 molL1),24.0,17.1,12.0,8.3,5.7,平衡總壓強(kPa),35.0,30.0,25.0,20.0,15.0,溫度(),9.4,6.8。

5、第七章 化學反應速率 和化學平衡,第三講 化學平衡常數(shù) 化學反應進行的方向,考綱要求 1理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。 2了解化學反應的方向與化學反應的焓變與熵變的關系。 3掌握化學反應在一定條件下能否自發(fā)進行的判斷依據(jù)，能夠利用化學反應的焓變和熵變判斷化學反應的方向。,考點一 化學平衡常數(shù),知識梳理,平衡,濃度系數(shù)次冪的乘積,濃度系數(shù)次冪的乘積,K,3意義 (1)K值越大，正反應進行的程度________，反應物的轉(zhuǎn)化率________；K值越小，正反應進行的程度________，反應物的轉(zhuǎn)化率________。 (2)化學平。

6、第七章 化學反應速率和化學平衡,化學平衡,濃度冪之積,濃度冪之積,越大,越大,溫度,越大,越大,越小,越高,越小,越小,越大,越低,提示：(1) (2)增大 不變,高能,低能,做功,釋放,有序,無序,降低,增加,熵增,一定能,一定不能,低溫,高溫。

7、2019-2020年高考化學一輪復習 第七章 第3講 化學平衡常數(shù) 化學反應進行的方向考綱要求1.理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。2.了解化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。考點一化學平衡常數(shù)1概念在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，用符號K表示。2表達式對于反應mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達式中)。3意義(1)K值越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應進行的程度越大。(2)K只受溫。

8、歡迎進入化學課堂,化學平衡常數(shù),第二單元化學反應的方向和限度,我們知道，在一定條件下的可逆反應存在化學平衡狀態(tài)。那么，當達到化學平衡狀態(tài)是，究竟有多少反應物轉(zhuǎn)化成了生成物，平衡體系中各物質(zhì)的濃度之間是否有一定的關系？請大家完成P44頁的問題解決。,計算一定條件下，不同起始濃度的二氧化氮或四氧化二氮進行反應，達到平衡后各物質(zhì)平衡濃度之間的關系。通過計算同學們是否發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？其中濃度的指數(shù)與化學。

9、2019年高考化學一輪復習 第7章 第3節(jié) 化學平衡常數(shù) 化學反應進行的方向課時提升作業(yè)（含解析）新人教版 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分) 1.下列關于平衡常數(shù)的說法正確的是( ) A在平衡常數(shù)表達式。

10、2019年高考化學一輪復習 第七單元 化學反應速率和化學平衡 考點規(guī)范練20 化學平衡狀態(tài) 化學平衡常數(shù) 一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個選項符合題目要求) 1.I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)+I。

11、2019-2020年高中化學 第二章 第2節(jié) 第1課時 化學平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率課時作業(yè) 魯科版選修4 一、選擇題（本題包括7小題，每小題6分，共42分） 1.體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫。

12、2019-2020年高中化學 化學平衡常數(shù)第三課時精品教案 新人教版選修4 【學習目標】： 1、化學平衡常數(shù)的概念 2、運用化學平衡常數(shù)對化學反應進行的程度判斷 3、運用化學平衡常數(shù)進行計算，轉(zhuǎn)化率的計算 【學習過程。

13、2019-2020年高考化學一輪復習 7.3 化學平衡常數(shù) 化學反應進行的方向課時訓練 一、選擇題(每小題6分,共60分) 1.冰融化為水的過程的焓變和熵變正確的是 (C) A.H0,S0,S0 D.H0,Sb的是 (A)。

14、2019-2020年高考化學一輪復習知識梳理與訓練 第7章 第3講 化學平衡常數(shù) 化學反應進行的方向（含解析） 考綱要求 1.理解化學平衡常數(shù)的含義，能用化學平衡常數(shù)進行簡單計算。2.能用焓變和熵變說明常見簡單化學反應。

15、2019-2020年高考化學一輪復習 第七章 第3講 化學平衡常數(shù) 化學反應進行的方向課時訓練 新人教版 1下列說法中正確的是( ) A能自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生 B非自發(fā)進行的反應一定不可能發(fā)生 C能自發(fā)進行的。

16、2019年高中化學 2.2.1 化學平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率課時提能演練 魯科版選修4 一、選擇題(本題包括6小題，每小題5分，共30分) 1.下列平衡常數(shù)K表示反應進行的程度，K越大，表示反應進行得越徹底。關于化學平衡常數(shù)的敘述。

17、2019-2020年高考化學一輪復習 第八章 第三節(jié) 化學平衡常數(shù) 化學反應進行章節(jié)測試 新人教版 1(xx黑龍江省慶安三中)下列關于化學平衡常數(shù)的說法中，正確的是( ) A在任何條件下，化學平衡常數(shù)都是一個定值 B當改。