1、第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) (1)根據(jù)電解質(zhì)在水溶液里是否全部電離,可把電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。 弱電解質(zhì):在水溶液中只有部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。 (2)常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。常見(jiàn)的弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿、極少數(shù)的鹽如Pb(CH3COO)2等、H2O。,。

2、 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)KEQIAN YUXI DAOXUE課堂合作探究KETANG HEZUO TANJIU目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)引導(dǎo) 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)KEQIAN YUXI DAOXUE課堂合作探究KETANG HEZUO TANJIU目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)引導(dǎo) 課前預(yù)。

3、弱電解質(zhì)的電離 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 化合物 純凈物 物質(zhì) 混合物 單質(zhì) 舊知回顧 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一課時(shí) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 理解強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念 能準(zhǔn)確判。

4、第三章水溶液中的離子平衡 第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離 知識(shí)查詢 pH lgc H 1 0 2 3 PH值與溶液中c H 的定量關(guān)系 總結(jié) 溶液中c H 稀釋到原來(lái)的十分之一 PH值增加一個(gè)單位 知識(shí)回顧 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?如鹽酸 醋酸 氫氧化鈉 氯化鈉等 在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 如酒精 蔗糖等 思考 鹽酸與醋酸是生活中常用的酸 醋酸可以食用 鹽酸常。

5、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 gkxx精品課件 第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解 gkxx精品課件 開(kāi)始1mol LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈 說(shuō)明1mol LHCl中氫離子濃度大 即氫離子濃度為1mol L 說(shuō)明HCl完全電離 而開(kāi)始1mol LCH3COOH與鎂條反應(yīng)較慢 說(shuō)明其氫離子濃度較鹽酸小 即小于1mol L 說(shuō)明醋酸在水中部分電離 HCl是強(qiáng)電解質(zhì) CH3COOH是弱電解質(zhì) 探究結(jié)果 gkxx精品課件。

6、第三章水溶液中的離子平衡 第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離 1 什么叫電解質(zhì) 2 什么叫非電解質(zhì) 復(fù)習(xí) 在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物 下列物質(zhì)中 NaOH溶液 NaCl 鹽酸 CO2 CaCO3 Fe 硫酸 乙醇 融熔CaCl2 Na2O 能導(dǎo)電的物質(zhì)是 屬于電解質(zhì)的是 屬于非電解質(zhì)的是 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的對(duì)象都是化合物 溶于水或融熔狀態(tài)是導(dǎo)電的條件 電解質(zhì)的。

7、,第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解 第1課時(shí) 弱電解質(zhì)的電離平衡,高中化學(xué)選修4魯科版,目標(biāo)導(dǎo)航 1.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2.知道電離平衡常數(shù)的含義，能說(shuō)明溫度、濃度、外加物質(zhì)對(duì)電離平衡的影響。3。

8、第三章 水溶液中的離子平衡,酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)，以離子反應(yīng)為特征。 地球上所發(fā)生的許多變化，包括礦物的形成、元素在地殼的遷移和不均衡分布等都與地球上離子反應(yīng)的廣泛存在有關(guān)。 酸、堿、鹽之間的離子反應(yīng)在許多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。,目標(biāo)： 1、知道“電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分”。要求掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；學(xué)會(huì)判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)； 2、了解“弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的且存在電離平衡”。要求能正確書(shū)寫電離方程式；掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。,第一節(jié).弱電解質(zhì)的電離,1.電解質(zhì)：,在水溶液中或熔融狀態(tài)下。

9、專 題 3 溶 液 中 的 離 子 反 應(yīng) 課 程 標(biāo) 準(zhǔn) 1 能 描 述 弱 電 解 質(zhì) 在 水 溶 液 中 的 電 離 平 衡 ， 了 解 酸 堿 電 離理 論 。2 知 道 水 的 離 子 積 常 數(shù) ， 能 進(jìn) 行 溶 液 pH 的。

10、,專題3溶液中的離子反應(yīng),專題3溶液中的離子反應(yīng),水溶液中或熔融狀態(tài)下,水溶液中和熔融狀態(tài)下,快,慢,大,大于,不相同,不相同,不相同,完全電離,部分電離,強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,大多數(shù)鹽,弱酸,弱堿,電離成離子,離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子,可逆,CH3COOH,Fe33OH,強(qiáng),一,溫度,增大,。

11、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān) 第一節(jié) 本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān) 第一節(jié) 知識(shí) 回顧區(qū) 向右 增大 向左 不變 不 不變 本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān) 第一節(jié) 知識(shí) 回顧區(qū) 水溶液 熔融 導(dǎo)電 本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān) 第一節(jié) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān) 第一節(jié) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 產(chǎn)生無(wú)色氣泡且較快 產(chǎn)生無(wú)色氣泡且較慢 速率大 大 本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān) 第一節(jié) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 不相同 不相同 不同的電解質(zhì)在溶液中電離程度不 本課時(shí)欄目開(kāi)。