1、氧化,還原,變化,得失,偏移,MnO2,HCl,Cl2,26.021023,失電子,得電子,轉(zhuǎn)移電子,反應(yīng)物,生成物,同一種,得失電子,Fe3,SO42,O2,Fe,S,H2O,還原性,還原性,氧化性,C,【解析】氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移，故應(yīng)選C。,C,C,A,一、物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷 1根據(jù)金屬活動性順序來判斷 一般來說，越活潑的金屬單質(zhì)，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強(qiáng)。,2.根據(jù)非金屬活動。