1、第二章復(fù)習(xí)題一選擇題1在一個(gè)容積為6 L的密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X(g)nY(g)2Q(g)6R(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加了5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)中的n值為( )A3 B4 C5 D62在一定條。

2、單元測(cè)驗(yàn)雙向細(xì)目表假定： 該單元由五個(gè)小主題組成。 本張?jiān)嚲淼念}型為：選擇題填空題。其中： 選擇題：20道。每題2分，共40分 填空題：7道。共60分注表中數(shù)字斜杠左邊為題數(shù)，斜杠右邊為分?jǐn)?shù)。題型主題難度選擇題填空題小計(jì)合計(jì)難中易難中易主題。

3、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第二單元材料組成的優(yōu)化 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課前自主學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo) 第二單元材料組成的優(yōu)化 學(xué)習(xí)目標(biāo)1 知道材料的性能與其組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系 認(rèn)識(shí)改變材料的組成是優(yōu)化材料性能的重要手段 知道合金的基本類型和其良好的性能 2 了解材料純度與其性能的關(guān)系 3 認(rèn)識(shí)納米材料的特性 課前自主學(xué)案 一 改變材料的組成由于材料本身組成和結(jié)構(gòu)的局限性 在性能上往往會(huì)表現(xiàn)出一些不足 改變。

4、1111向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生變化的是()A碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸B硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液D酸性高錳酸鉀溶液中滴加亞硫酸鈉溶液解析：選A。NaHCO3與鹽酸反應(yīng)放出氣體，但顏色無(wú)變化；Fe3與SCN形成配合物溶液變血紅色。2下列組合中，中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是(雙選)()A。

5、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第二單元材料組成的優(yōu)化 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課前自主學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo) 第二單元材料組成的優(yōu)化 學(xué)習(xí)目標(biāo)1 知道材料的性能與其組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系 認(rèn)識(shí)改變材料的組成是優(yōu)化材料性能的重要手段 知道合金的基本類型和其良好的性能 2 了解材料純度與其性能的關(guān)系 3 認(rèn)識(shí)納米材料的特性 課前自主學(xué)案 一 改變材料的組成由于材料本身組成和結(jié)構(gòu)的局限性 在性能上往往會(huì)表現(xiàn)出一些不足 改變。

6、第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1 理解外界條件 濃度 溫度 壓強(qiáng) 催化劑等 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律 2 了解催化劑在生產(chǎn) 生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用 3 知道活化能的含義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 4 學(xué)會(huì)比較反應(yīng)的快慢以及如何通過(guò)改變外界條件改變化學(xué)反應(yīng)速率 一 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響在其他條件相同時(shí) 增大反應(yīng)物的濃度 化學(xué)反應(yīng)速率 減小反應(yīng)物濃度 化學(xué)反應(yīng)速率 反應(yīng)物濃度增大 活。

7、 教考資源網(wǎng) 助您教考無(wú)憂選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡單元測(cè)試題廣州市中學(xué)化學(xué)教研會(huì)高二中心組提供本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分150分，考試用時(shí)90分鐘。第一部分 選擇題(共90分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1在2AB 3C4D反應(yīng)中，表。

8、單元綜合測(cè)試二第二章時(shí)間：90分鐘分值：110分第卷選擇題，共54分一選擇題每小題有12個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共54分1對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2O22SO3，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是A增大壓強(qiáng)B。

9、人教版選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)試題 一、選擇題1.下列情況下，反應(yīng)速率相同的是 A等體積0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)B等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng)C等體積等濃度HCl和HNO3。

10、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第二單元氯堿生產(chǎn) 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課前自主學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo) 第二單元氯堿生產(chǎn) 學(xué)習(xí)目標(biāo)1 掌握隔膜法和離子膜法電解食鹽水的原理和方法 2 了解法拉第電解定律 課前自主學(xué)案 一 食鹽水的電解原理氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì) 在水中完全電離 水是弱電解質(zhì) 微弱電離 因此食鹽水中存在著Na Cl H OH 四種離子 通電前 這些離子在溶液里自由移動(dòng) 通電后 帶負(fù)電荷的OH 和Cl 向陽(yáng)。

11、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第二單元硬水軟化 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課前自主學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo) 第二單元硬水軟化 學(xué)習(xí)目標(biāo)1 了解水的硬度及其表示方法 2 了解硬水軟化的方法及原理 課前自主學(xué)案 一 暫時(shí)硬度和永久硬度水的硬度一般是指水里含 離子濃度的總和 單位為毫摩 升 mmol L 1 一般把1L水里含有10mgCaO 或含相當(dāng)于10mgCaO的物質(zhì) 如含7 1mgMgO 稱為1度 1 鈣 鎂 1 。

12、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第二單元合成洗滌劑的生產(chǎn) 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課前自主學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo) 第二單元合成洗滌劑的生產(chǎn) 學(xué)習(xí)目標(biāo)了解合成洗滌劑去污原理及合成路線 課前自主學(xué)案 表面活性劑洗滌劑的主要成分之一是 它是洗滌劑能夠發(fā)揮去污作用的主要物質(zhì) 其分子結(jié)構(gòu)由兩部分組成 一部分是具有親水性質(zhì)的基團(tuán) 叫 另一部分是具有疏水性質(zhì)的基團(tuán) 叫 按表面活性劑分子結(jié)構(gòu)中所帶電性的特征可將表面活性劑分為陰離。

13、第二單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 注意事項(xiàng) 1 答題前 先將自己的姓名 準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上 并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置 2 選擇題的作答 每小題選出答案后 用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的。

14、考點(diǎn)一 判斷可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志題型一1、在一定的溫度下，固定容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+3B(g ) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A、C的生成速率與C的分解速率相等B.、單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC、A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變D、A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2E、容器中氣體的密度保持不變F、混合氣體的。

15、高中化學(xué)人教版選修4 第二章 單元測(cè)試卷 姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_ 一、 選擇題 (共16題；共32分) 1. （2分） (2016高二上公安期中) 對(duì)于反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）H=444.3kJ/mol，在常溫常壓下能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用的是（ ） A . 焓。