1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,第三講 離子共存 離子的檢驗(yàn)和推斷,考綱要求 1應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。 2利用離子的特征反應(yīng)，能鑒別常見離子以及進(jìn)行綜合推斷。,1離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間____________________；若離子之間能__________，則不能大量共存。,考點(diǎn)一 離子共存,知識(shí)梳理,不發(fā)生任何反應(yīng),發(fā)生反應(yīng),2熟記?？茧x子的性質(zhì) 注意 “兩性離子”指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。,3常見。

2、2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點(diǎn)4 離子共存 離子檢驗(yàn)和推斷練習(xí) 1(xx安徽理綜，10)下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( ) A該溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存 B該溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO。

3、2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 離子共存 一、選擇題(每題分，計(jì)分) 1.(xx屆山東日照一中)某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO種陰離子若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變。

4、2019-2020年高考化學(xué) 選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練二 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 離子共存 1. (xx肇慶一模)實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是( ) A. 濃硝酸用帶橡皮塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處 B. 保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，要向。

5、2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)核心突破 2.3 離子共存 離子的檢驗(yàn)和推斷 1(xx成都模擬)在下列給定條件的溶液中，一定大量共存的離子組是 A1.0 molL1的Na2CO3溶液： Fe2、H、Cl、SO B甲基橙呈紅色的溶液：N。

6、2019版中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 離子共存 分析：混在一起會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子不能共存。 歸納與小結(jié)： （1）H+ 不能與 、 、 共存；（2）Cl- 不能與 共存； （3）CO32-不能與 、 、 共存； （4）OH。

7、第5講 離子共存 離子的檢驗(yàn)和推斷 課時(shí)作業(yè) 1在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是( ) AK、Na、NO、MnO BMg2、Na、Cl、SO CK、Na、Br、Cu2 DNa、Ba2、OH、SO 解析：A選。

8、第7講 離子共存 離子的檢驗(yàn)和推斷 考綱要求 了解Cl SO CO Na K Fe3 NH等常見離子的檢驗(yàn)方法 能對(duì)常見物質(zhì)的組成進(jìn)行檢驗(yàn)和分析 考點(diǎn)一 離子共存 1 離子共存的本質(zhì) 幾種離子在同一溶液中能大量共存 就是指離子之間不。

9、第7講 離子共存 離子的檢驗(yàn)和推斷 考綱要求 1 掌握常見離子的檢驗(yàn)方法 2 了解離子反應(yīng)發(fā)生條件 正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存 考點(diǎn)一 離子共存 1 離子共存的本質(zhì) 幾種離子在同一溶液中能大量共存 就是指離子。

10、第7講 離子共存 離子的檢驗(yàn)和推斷 課時(shí)作業(yè) 1 在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是 A K Na NO MnO B Mg2 Na Cl SO C K Na Br Cu2 D Na Ba2 OH SO 解析 A選項(xiàng)中的MnO在水溶液中顯紫色 C選項(xiàng)中的Cu2 在水溶液。

11、考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 課時(shí)作業(yè) 微專題6 對(duì)接高考 5 第5講離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷 第2章元素與物質(zhì)世界 考點(diǎn)一 離子共存 考點(diǎn)二 離子的檢驗(yàn) D 微專題6堅(jiān)持 四項(xiàng)基本原則 破解離子推斷題 對(duì)接高考 C D。

12、第7講離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 考綱要求 1 掌握常見離子的檢驗(yàn)方法 2 了解離子反應(yīng)發(fā)生條件 正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存 微專題8離子檢驗(yàn)的答題規(guī)范 探究高考明確考向 考點(diǎn)二離子。

13、專題03 離子共存 滿分60分 時(shí)間30分鐘 姓名 班級(jí) 得分 1 某無色透明溶液中可能大量存在Ag Mg2 Cu2 Cl OH NO3 中的幾種離子 1 不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是 2 取少量原溶液 向其中加入過量稀鹽酸 有。

14、專題03 離子共存 滿分60分 時(shí)間25分鐘 姓名 班級(jí) 得分 1 常溫下 下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是 A 由水電離產(chǎn)生的c OH 110 12mol L的溶液中 HCO3 K Na SO42 B 含有大量Fe3 的溶液中 Al3 OH Br Na C pH 0。

15、第7講 離子共存 物質(zhì)的檢驗(yàn)和推斷 一 選擇題 1 下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的推斷正確的是 A 向X溶液中滴加KSCN溶液 溶液顯紅色 證明X溶液中有Fe3 無Fe2 B 用鹽酸酸化Y溶液 無現(xiàn)象 再加入硝酸鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀 則Y溶。

16、專題07 離子共存 滿分42分 時(shí)間20分鐘 姓名 班級(jí) 得分 1 無色透明的某強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是 A Na K OH Cl B Na Cu2 SO42 NO3 C Ca2 HCO3 NO3 K D Mg2 Na SO42 Cl 答案 D 解析 A 強(qiáng)酸溶液中不會(huì)大量存在O。

17、第7講 離子共存 離子的檢驗(yàn)和推斷 考綱要求 1 掌握常見離子的檢驗(yàn)方法 2 了解離子反應(yīng)發(fā)生條件 正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存 考點(diǎn)一 離子共存 1 離子共存的本質(zhì) 幾種離子在同一溶液中能大量共存 就是指離子。