1、第四課時(shí)離子,1.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義,質(zhì)子數(shù),電子層,原子核,電子層,2.概念(1)離子是帶電的,帶正電的離子叫,帶負(fù)電的離子叫。(2)離子符號(hào)表示的意義,原子(或原子團(tuán)),陽(yáng)離子,陰離子,每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷,2個(gè)鎂離子,(3)原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系離子是帶電的原子或原子團(tuán),分陰離子和陽(yáng)離子兩種。原子與離子的關(guān)系:,=,正,負(fù),【例題】根據(jù)4種微粒結(jié)構(gòu)示意圖,判斷下列。

2、第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,第4課時(shí)相對(duì)原子質(zhì)量,問(wèn)題導(dǎo)學(xué),新知學(xué)習(xí),課堂反饋,第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,問(wèn)題導(dǎo)學(xué),知識(shí)點(diǎn)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量,新知學(xué)習(xí),第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,說(shuō)明相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，省略不寫(xiě)。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，因此相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。,第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,2相對(duì)分子質(zhì)量(M。

3、提問(wèn) 什么叫原子 原子的結(jié)構(gòu) 原子是化學(xué)變化中的最小微粒 離子 核外電子分層排布示意圖 氯原子結(jié)構(gòu)示意圖 分層的排布 一核外電子的分層排布 電子層數(shù) 一 二 三 四 五 六 七 離核距離 近 遠(yuǎn) 能量高低 低 高 1 核外電。

4、原子的結(jié)構(gòu) 課題2 原子的構(gòu)成 原子 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 不帶電 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 思考 電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動(dòng) 它們會(huì)相互碰撞打架嗎 電子在核外的排布會(huì)有什么特點(diǎn) 特點(diǎn)1 電子在核外是分層排布的 電子在核外是按照能量由低 高 而由近 遠(yuǎn)分層排布的 一 原子核外電子的排布 1 核外電子排布特點(diǎn) 特點(diǎn)2 原子的第一層最多排2個(gè)電子 第二層最多排8個(gè)電子 最外層電子數(shù)最多。

5、構(gòu)成物質(zhì)的微粒-離子,離子,分子,氯化鈉,你知道這些物質(zhì)分別由什么粒子構(gòu)成的嗎？,原子,水,復(fù)習(xí),原子,原子核,質(zhì)子（+）,中子（不帶電）,核外電子（一）,（+）,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),原子的結(jié)構(gòu),？,1.當(dāng)原子得失電子后，還顯電中性嗎？2.原子得失電子后，所得到的微粒如何稱(chēng)呼？,提出問(wèn)題,帶電荷的原子或原子團(tuán)。,1、什么是離子：,2、離子的分類(lèi)：,陽(yáng)離子：,帶正電荷,陰離子。

6、課題2原子的結(jié)構(gòu),第三課時(shí)離子,課時(shí)目標(biāo)：1、了解離子形成的過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。2、初步學(xué)會(huì)根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖判斷出是原子還是離子。3、掌握離子符號(hào)的意義,復(fù)習(xí)鞏固,核外電子在核外是分層排布規(guī)律：a、每一層最多容納2n2個(gè)電子，b、先排滿第一層再排第二層，依次類(lèi)推c、最外層不超過(guò)8個(gè)電子2.各類(lèi)原子核外電子的排布特點(diǎn)：稀有氣體原子：最外層電子數(shù)為8（He為2個(gè)），化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,這。

7、第 三 課 時(shí) 離 子 知 識(shí) 回 顧 1 決 定 原 子 種 類(lèi) 的 是 ， 決 定 原 子 化 學(xué) 性 質(zhì)的 是 。2 在 化 學(xué) 反 應(yīng) 中 ， 金 屬 原 子 易 ， 非 金 屬原 子 易 ， 從 而 使 粒 子 的 最 外 層 電。

8、 知識(shí)回顧知識(shí)回顧一核外電子的排布一核外電子的排布1.1.電子層電子層2.2.核外電子的分層排布核外電子的分層排布 2 2：第第一層不超過(guò)一層不超過(guò)2 2個(gè)；第二層不超過(guò)個(gè)；第二層不超過(guò)8 8個(gè)；個(gè)；最外層不超過(guò)最外層不超過(guò)8 8個(gè)。個(gè)。 。

9、第四單元第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題課題3 離子離子原子核原子核電子層電子層 如何簡(jiǎn)單明了的表示核外如何簡(jiǎn)單明了的表示核外電子的分層排布電子的分層排布以氧原子為例，畫(huà)出你的設(shè)計(jì)以氧原子為例，畫(huà)出你的設(shè)計(jì)圖圖，并展示給大家。并展。

10、課題課題3 3 離子離子復(fù) 習(xí)下表是元素周期表中的一部分，在表中填寫(xiě)元素名稱(chēng)和元下表是元素周期表中的一部分，在表中填寫(xiě)元素名稱(chēng)和元素符號(hào)，并回答下列問(wèn)題。素符號(hào)，并回答下列問(wèn)題。3鋰 Li4鈹 Be5硼 B67891011121314151。

11、1原子由原子由 和和 構(gòu)成。構(gòu)成。2已知鎂原子的原子序數(shù)為已知鎂原子的原子序數(shù)為12，請(qǐng)回答：，請(qǐng)回答： 鎂原子核電荷數(shù)為鎂原子核電荷數(shù)為 ，鎂原子的核外電子數(shù)為鎂原子的核外電子數(shù)為 。原子核原子核核外電子核外電子1212第一課時(shí)第一課時(shí) 。

12、第四單元第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題課題3 離子離子核外電子的排布核外電子的排布核外電子的排布規(guī)律：核外電子的排布規(guī)律：1 1原子核外第一層最多能排原子核外第一層最多能排2 2個(gè)電子，個(gè)電子，2 2第二層最多能排第二層最多能排。

13、以硫原子為例，以硫原子為例，1說(shuō)明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種說(shuō)明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種2它們是怎樣構(gòu)成原子的它們是怎樣構(gòu)成原子的3為什么整個(gè)氧原子不顯電性為什么整個(gè)氧原子不顯電性三種，質(zhì)子中子和核外電子。三種，質(zhì)子中子和核外電子。質(zhì)子和中子構(gòu)成。

14、原子原子原原 子子 核核核外電子核外電子質(zhì)質(zhì) 子子中中 子子不帶電不帶電小于小于4 4個(gè)個(gè)失去失去大于或大于或等于等于4 4個(gè)個(gè)得到得到8 8個(gè)個(gè)2 2個(gè)個(gè)不易得失不易得失失去失去小于小于4 4個(gè)個(gè)常見(jiàn)原子團(tuán)常見(jiàn)原子團(tuán) NH4 OH NO3。