1、1.熱點(diǎn)透析,2.典例剖析,3.易錯(cuò)警示,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,第七章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,熱點(diǎn)突破： 化學(xué)平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率,一、熱點(diǎn)透析,1.熱點(diǎn)透析,化學(xué)平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率,1化學(xué)平衡常數(shù),(2)意義 化學(xué)平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。,注意：K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。,3化學(xué)平衡常數(shù)的三種應(yīng)用,(1)判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的 程度越大。,(3)利用化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變。

2、第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度 第1課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率,高中化學(xué)選修4魯科版,目標(biāo)導(dǎo)航 1.掌握化學(xué)平衡常數(shù)的含義及影響因素，能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式。2.能根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向。3.學(xué)會(huì)化學(xué)平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。,溫度,生成物,反應(yīng)物,3意義：對于同類型反應(yīng)，平衡常數(shù)的大小反映化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的 ；平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得越完全。 4影響因素 (1)內(nèi)因：反應(yīng)物的 。 (2)外因：反應(yīng)體系的 。,程度,本身性質(zhì),溫度,5應(yīng)用 (1)判斷反應(yīng)進(jìn)行的限度,若QK，說明反應(yīng) ； 若。

3、第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度 第1課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率,生成物,反應(yīng)物,程度,大,本身性質(zhì),溫度,很難進(jìn)行,反應(yīng)可逆,進(jìn)行完全,逆向,平衡狀態(tài),正向,吸,放,放,吸,提高,降低,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的計(jì)算,謝謝觀看。

4、知識(shí)點(diǎn)一學(xué)業(yè)分層測評(píng)知識(shí)點(diǎn)二 化 學(xué) 平 衡 常 數(shù)溫度 反應(yīng)產(chǎn)物 反應(yīng)物 程度 越大 本身性質(zhì) 溫度 K105 105105105反應(yīng)程度很難進(jìn)行可逆反應(yīng)進(jìn)行得較完全 逆反應(yīng) 達(dá)到平衡狀態(tài) 正反應(yīng) T700 800 830 1 000 1。