1、酸堿中和滴定 酸堿中和滴定 1 測(cè)定未知溶液的濃度 2 掌握滴定管的構(gòu)造及使用方法 在反應(yīng)時(shí) 酸和堿起反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 若A代表酸 用B代表堿 則CB CA 當(dāng)一元酸和一元堿進(jìn)行中和滴定時(shí) CA CB。

2、酸堿中和滴定 考點(diǎn)精講 1 實(shí)驗(yàn)原理 利用酸堿中和反應(yīng) 用已知濃度的酸 或堿 來測(cè)定未知濃度的堿 或酸 的實(shí)驗(yàn)方法 以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)的NaOH溶液 待測(cè)的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 酸堿中和滴定的關(guān)鍵 1 準(zhǔn)確測(cè)定標(biāo)。

3、第1節(jié) 水溶液 酸堿中和滴定 1 了解水的電離 離子積常數(shù) 2 了解溶液pH的含義及其測(cè)定方法 能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算 3 以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用 水的電離 知識(shí)梳理 1 水的電離方程式 H2O H2OH3O OH 通?？珊?jiǎn)寫為 H2OOH H 2。

4、2019 2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)28 酸堿中和滴定學(xué)案 考綱解析 考查中和滴定的原理 中和滴定的的曲線 實(shí)驗(yàn)方法 儀器的使用 步驟 誤差分析 知識(shí)整理 一 酸堿中和滴定 1 概念 2 原理 由于酸 堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí) 反應(yīng)物。

5、第二課時(shí) 酸堿中和滴定 課標(biāo)要求 1 掌握酸堿中和滴定概念和原理 2 了解指示劑選擇方法 3 掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)的操作步驟和誤差分析 1 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿相互滴定時(shí) 可選用甲基橙或酚酞作指示劑 2 進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí) 滴定管一定。

6、第2課時(shí) 酸堿中和滴定 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 了解酸堿中和過程中pH的變化規(guī)律 并能繪制滴定過程中的pH變化曲線 2 理解中和滴定實(shí)驗(yàn)中指示劑的選擇和使用 重點(diǎn) 3 學(xué)會(huì)使用中和滴定實(shí)驗(yàn)有關(guān)儀器 錐形瓶 移液管和滴定管等 的基本。

7、專題：水溶液中的離子平衡第八講 酸堿中和滴定1滴定原理(1)定義：用已知濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知濃度的堿(或酸)濃度的實(shí)驗(yàn)方法。(2)原理： H+ + OH- = H2O1mol 1molC1V1 C2V2C1V1=C2V2C2=其中C1、V2已知，只要測(cè)量出V1，即可。