1、物 理 化 學習 題 課 電 化 學 法 拉 第 定 律 離 子 遷 移 數(shù) 與 離 子 遷 移 率 電 導 摩 爾 電 導 率 與 離 子 獨 立 運 動 定 律 離 子 強 度 可 逆 電 池 條 件 電 池 的 書 面 表 達 可 逆。

2、物 理 化 學習題答案,水1214,習題9 計算lmol理想氣體在下列四個過程中所作的體積功.已知始態(tài)體積為25dm3,終態(tài)體積為lOOdm3,始態(tài)及終態(tài)溫度均為100. 1向真空膨脹; 2在外壓力恒定為氣體終態(tài)的壓力下膨脹; 3先在外壓力。

3、第三章 化學勢一基本要求1了解混合物的特點，熟悉多組分系統(tǒng)各種組成的表示法。2掌握偏摩爾量的定義和偏摩爾量的加和公式及其應(yīng)用。3掌握化學勢的狹義定義，知道化學勢在相變和化學變化中的應(yīng)用。4掌握理想氣體化學勢的表示式，了解氣體標準態(tài)的含義。5掌握Roult定律和Henry定律的含義及用處，了解它們的適用條件和不同之處。6了解理想液態(tài)混合物的通性及化學勢的表示方法，了解理想稀溶液中各組分化學勢的表示法。7了解相對活度的概念，知道如何描述溶劑的非理想程度，和如何描述溶質(zhì)在用不同濃度表示時的非理想程度。8掌握稀溶液的依數(shù)。

4、是非題 下列各題的敘述是否正確？正確的在題后括號內(nèi)畫“”，錯誤的畫“”,1. 答： ,2反應(yīng)級數(shù)不可能為負值。 （ ）,2. 答： ,3. 答： ,1反應(yīng)速率系數(shù)kA與反應(yīng)物A的濃度有關(guān)。 （ ）,3一級反應(yīng)肯定是單分子反應(yīng)。( ),4對二級反應(yīng)來說，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化同一百分數(shù)時，若反應(yīng)物的初始濃度愈低，則所需時間愈短。 （ ）,4. 答：,5對同一反應(yīng)，活化能一定，則反應(yīng)的起始溫度愈低，反應(yīng)的速率系數(shù)。

5、.第一章 氣體一選擇題1. 在溫度為T體積恒定為V 的容器中，內(nèi)含AB兩組分的理想氣體混合物，它們的分壓力與分體積分別為pApBVAVB。若又往容器中再加入物質(zhì)的量為 nC 的理想氣體C，則組分A的分壓力pA ，組分B的分體積VB 。A. 。

6、一、 選擇題 1. 在相同的溫度及壓力下，把一定體積的水分散成許多小水滴經(jīng)這一變化過程，以下性質(zhì)保持不變的是（d） （a）總表面能 （b）比表面 （c）液面下的附加壓力 （d）表面張力 2. 直徑為110-2m的球形肥皂泡所受的附加壓力為（已知表面張力為0.025Nm-1）（d） （a）5 Pa （b）10 Pa （c）15 Pa （d）20 Pa 思路：因為肥皂泡有內(nèi)、外兩個表面，內(nèi)。

7、 第一章 氣體 一、選擇題 1. 在溫度為T、體積恒定為V 的容器中，內(nèi)含A、B兩組分的理想氣體混合物，它們的分壓力與分體積分別為pA、pB、VA、VB。若又往容器中再加入物質(zhì)的量為 nC 的理想氣體C，則組分A的分壓力pA ，組分B的分體積VB 。 A. 變大 B. 變小 C. 不變 D. 無法判斷 應(yīng)分別填入: (c)不變； (b)變小 。因為：pA=。

8、第三章 化學反應(yīng)系統(tǒng)熱力學 練 習 題34 在291333K溫度范圍內(nèi),下述各物質(zhì)的Cp,m JK1mol1分別為 CH4g: 35.715; O2g: 29.36; CO2g: 37.13; H2Ol: 75.30;在298.2K時,反應(yīng)。

9、 水水1214習題習題9 9 計算計算lmollmol理想氣體在下列四個過程中所作的體積功。已知始態(tài)體積理想氣體在下列四個過程中所作的體積功。已知始態(tài)體積為為25dm25dm3 3，終態(tài)體積為，終態(tài)體積為lOOdmlOOdm3 3，始態(tài)及終。

10、仲愷農(nóng)業(yè)工程學院自編教材物理化學習題李英玲穆筱梅編化學化工學院輕工食品學院環(huán)境工程與科學學院用班級姓名學號化學化工學院二一五年五月印目錄物理化學習題一熱力學基礎(chǔ)錯誤未定義書簽。物理化學習題二相平衡8物理化學習題三化學平衡14物理化學習題四動。

11、物理化學核心教程 課后習題答案第一章 氣體一基本要求1了解低壓下氣體的幾個經(jīng)驗定律；2掌握理想氣體的微觀模型，能熟練使用理想氣體的狀態(tài)方程；3掌握理想氣體混合物組成的幾種表示方法，注意Dalton分壓定律和Amagat分體積定律的使用前提；4了解真實氣體圖的一般形狀，了解臨界狀態(tài)的特點及超臨界流體的應(yīng)用；5了解van der Waals氣體方。

12、word第三章 化學勢一基本要求1了解混合物的特點,熟悉多組分系統(tǒng)各種組成的表示法.2掌握偏摩爾量的定義和偏摩爾量的加和公式及其應(yīng)用.3掌握化學勢的狹義定義,知道化學勢在相變和化學變化中的應(yīng)用.4掌握理想氣體化學勢的表示式,了解氣體標準態(tài)的。

13、第二章 熱力學第一定律1 熱力學第一定律UQW 只適用于A 單純狀態(tài)變化 B 相變化C 化學變化 D 封閉物系的任何變化答案:D2關(guān)于熱和功, 下面的說法中, 不正確的是A 功和熱只出現(xiàn)于系統(tǒng)狀態(tài)變化的過程中, 只存在于系統(tǒng)和環(huán)境間的界面上。

14、物 理 化 學 練 習 題上冊北京師范大學化學學院22第一章 熱力學第一定律及熱化學一判斷題:正確劃,錯誤劃 1凡是體系的溫度升高時,就一定吸熱,而溫度不變時,則體系既不吸熱,也不放熱. 2對于一定量的氣體,溫度一定,內(nèi)能就一定. 3狀態(tài)一。

15、1 物理化學學習指導書 編者的話:編者的話:為了更好地幫助同學復(fù)習鞏固所學的基本概念基本理論和基本知識,我們 選編了一些復(fù)習思考題供同學們選作,請同學們發(fā)現(xiàn)問題后及時向我們提出來, 對于不夠完善之處今后將逐步完善,對于錯誤之處將予以修正. 。

16、第三章 化學勢一基本要求1了解混合物的特點,熟悉多組分系統(tǒng)各種組成的表示法.2掌握偏摩爾量的定義和偏摩爾量的加和公式及其應(yīng)用.3掌握化學勢的狹義定義,知道化學勢在相變和化學變化中的應(yīng)用.4掌握理想氣體化學勢的表示式,了解氣體標準態(tài)的含義.5。

17、第四章 化學平衡一基本規(guī)定1掌握化學反映定溫式旳多種形式,并會用來判斷反映旳方向和限度.2理解原則平衡常數(shù)旳定義,掌握原則平衡常數(shù)旳多種表達形式和計算措施.3掌握原則平衡常數(shù)與在數(shù)值上旳聯(lián)系,純熟用熱力學措施計算,從而獲得原則平衡常數(shù)旳數(shù)值。

18、第三章 化學勢一基本規(guī)定1理解混合物旳特點,熟悉多組分系統(tǒng)多種構(gòu)成旳表達法.2掌握偏摩爾量旳定義和偏摩爾量旳加和公式及其應(yīng)用.3掌握化學勢旳狹義定義,懂得化學勢在相變和化學變化中旳應(yīng)用.4掌握抱負氣體化學勢旳表達式,理解氣體原則態(tài)旳含義.5。

19、二六年物理化學期末考試題B卷學院 班級 姓名 學號 題號一二三四五六七八九總分得分一 選擇填空題20分1. 下列化學反應(yīng): ; ,則用石墨還原1mol CuO生成金屬Cu的恒壓反應(yīng)熱是 .a ; b ;c ; d .2. 反應(yīng)2ABC中,反。