1、6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等：H、Be、Al。 (7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍：Be。 (8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍：Si、Li。 (9)內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍：Li、P。,【示例1】 有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中：X和Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。 (1)由此可知(填元素符號)：V是________，W是________，X是________，Y是________，Z是______。

2、模塊三 基本理論 專題七 物質結構 元素周期律,考綱專題解讀,考點精準研析,考點一 微粒的組成、結構與性質,第1步 高考真題試水,第2步 教材知識盤點,第3步 命題要點突破,第4步 模擬練習達標,溫,示,提,馨,請做： 第1步 高考真題試水,第2步 教材知識盤點,第3步 命題要點突破,溫,示,提,馨,請做： 第4步 模擬練習達標。

3、模塊三 基本理論 專題七 物質結構 元素周期律,考點二 化學鍵,第1步 高考真題試水,第2步 教材知識盤點,第3步 命題要點突破,第4步 模擬練習達標,溫,示,提,馨,請做： 第1步 高考真題試水,第2步 教材知識盤點,第3步 命題要點突破,溫,示,提,馨,請做： 第4步 模擬練習達標。

4、第五章 物質結構 元素周期律,第一講 原子結構 核外電子的排布,考綱要求 1了解元素、核素和同位素的含義。 2了解原子構成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。 3了解原子核外電子排布。,1構成原子的微粒及作用,考點一 原子構成,知識梳理,元素,原子,化學,2微粒之間的關系 (1)質子數(shù)(Z)核電荷數(shù)___________； (2)質量數(shù)(A)________(Z)________(N)； (3)陽離子的核外電子數(shù)質子數(shù)_________________________； (4)陰離子的核外電子數(shù)質子數(shù)_________________________。 3一個信息豐富的符號,核外電子。

5、第五章 物質結構 元素周期律,第二講 元素周期表和元素周期律,考綱要求 1了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。 2掌握元素周期律的實質。 3以第三周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律及其與原子結構的關系。 4以第A族和第A族為例，掌握同一主族內元素性質的遞變規(guī)律及其與原子結構的關系。 5了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律。,1原子序數(shù) 對于一個原子：原子序數(shù)______________________________________________。 2元素周期表 (1)編排原則。 按__________遞增順序從左到右排列； 將__________相。

6、第五章 物質結構 元素周期律,第三講 化學鍵,考綱要求 1了解化學鍵的定義。 2了解離子鍵、共價鍵的形成。,1化學鍵 (1)概念。 使____________相結合的________。 (2)形成與分類。,考點一 離子鍵和共價鍵,知識梳理,離子或原子,作用力,(3)化學反應的本質。 反應物分子內________________和生成物分子內_________________。 2離子鍵 (1)概念。 帶__________的陰、陽離子之間強烈的相互作用。 (2)成鍵粒子：____________。 (3)成鍵實質：__________。 (4)形成條件。 通常是__________元素與____________元素的原子相結合。,舊化學鍵的斷裂,新化。

7、專題能力訓練10 物質結構 元素周期律(必修),第1講 物質結構 元素周期律(必修),專題知識脈絡,能力目標解讀,熱點考題詮釋,專題知識脈絡,能力目標解讀,熱點考題詮釋,專題知識脈絡,能力目標解讀,熱點考題詮釋,1,2,3,1.(2015全國課標)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是( ) A.單質的沸點:WX B.陰離子的還原性:WZ C.氧化物的水化物的酸性:YZ D.X與Y不能存在于同一離子化合物中,答案,解析,專題知識脈絡,能力目標解讀,熱點考題詮釋,1,2,3,2.。

8、2019-2020年高中化學期中復習 物質結構 元素周期專項訓練1某元素原子的核外電子排布示意圖如下圖所示，下列原子中，與該元素原子的化學性質相似的是()2下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是()ALi、Na、K原子的電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B第2周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強C因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強3近年來，我國在超導體材料研究方面居于世界領先地位，鉈(Tl)是超導體的組成成分之一，鉈位于第6周期A族。下列對鉈的性質的推導正確的是()是易導電的銀白色金。

9、2019-2020年高一化學 第一章物質結構 元素周期律復習課第2課時精品教案 新人教版必修2三維目標知識與技能：1掌握元素周期律的實質及元素周期表(長式)的結構(周期、族)。2以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質(如：原子半徑、化合價、單質及化合物性質)的遞變規(guī)律與原子結構的關系；以A和A族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原 子結構的關系。過程與方法：能初步具有總結元素遞變規(guī)律的能力；能把元素的性質、元素周期位置與組成元素的粒子結構初步聯(lián)系起來，并能較熟練地運用。情感、態(tài)度與價值觀：對“位置、結構、性質”的分析。

10、2019-2020年高一化學 第一冊 第五章 物質結構 元素周期律 第一節(jié)原子結構(備課資料)大綱人教版1.“中子不帶電，電子帶一個單位的負電荷”的說法正確嗎？在20世紀50年代前，科學界普遍認為“中子是不帶電的粒子”，但近年來科學家通過高能物理實驗發(fā)現(xiàn)，中子并不是完全不帶電荷，而是其所帶負電荷與正電荷的電量相等，電性相反，剛好抵消，所以中子呈電中性。中子不帶電的說法不科學?？茖W家們發(fā)現(xiàn)不僅有帶負電荷的負電子，還有帶正電荷的正電子。負電子和正電子的質量相等，所帶的電荷量也相等，但電性恰好相反。所以，我們所說的電子實際。

11、第一章 物質結構 元素周期律,第一節(jié) 元素周期表,第1課時 元素周期表,自主閱讀,自主檢測,自主閱讀,自主檢測,二、現(xiàn)行元素周期表 1.原子序數(shù) (1)含義:按照元素在元素周期表中的順序給元素編號,得到原子序數(shù)。 (2)原。

12、模塊三 基本理論 專題七 物質結構 元素周期律,考點三 元素周期表和元素周期律,第1步 高考真題試水,第2步 教材知識盤點,第3步 命題要點突破,第4步 模擬練習達標,溫,示,提,馨,請做： 第1步 高考。

13、2019-2020年高一化學 跟蹤訓練 物質結構 元素周期律單元測試 一、選擇題(每小題有12個選項符合題意，每小題4分) 113C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，KurtWuethrich等。

14、2019-2020年高中化學全套教案：第一章物質結構 元素周期律兩課時期末復習人教必修2 一、原子結構 質子（Z個） 原子核 注意： 中子（N個） 質量數(shù)(A)質子數(shù)(Z)中子數(shù)(N) Z 1.原子（ A X ）。

15、第3課時 核素,自主閱讀,自主檢測,2.質量數(shù) (1)定義:忽略電子的質量,將核內所有質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值相加所得的數(shù)值。 (2)數(shù)值關系:質量數(shù)(A)=質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。,自主閱讀,自主檢測。