1、第二講 物質(zhì)的量及其應(yīng)用1物質(zhì)的量1定義： 2基準(zhǔn)：2阿伏加德羅常數(shù)注意：1用物質(zhì)的量來表示微粒時，要用化學(xué)式注明微粒的名稱； 2物質(zhì)的量只適用于微觀粒子3 摩爾質(zhì)量 混合氣體摩爾質(zhì)量的求法4氣體摩爾體積： 相對密度DM1M2 M1是未知氣。

2、 第五講 鹽類的水解考點知識一水解的本質(zhì)1鹽類水解定義中和水解 酸 堿 鹽 水2鹽類水解的本質(zhì) 弱酸的陰離子和弱堿的陽離子和水電離出的H或OH離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)了水的電離3影響水解的因素 內(nèi)因:無弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰。

3、第九講 有機化學(xué)基礎(chǔ)2 一各類烴化學(xué)性質(zhì)比較例.下列各組試劑中，能用溴水加以鑒別的是ACH4與C3H8 B 與C6H10CCCl4與 D 與 CH3例 .有八種物質(zhì)：甲烷苯聚乙烯乙烯2丁炔環(huán)乙烷鄰二甲苯環(huán)己 烯， 即能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

4、 第六講 熱化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與能量變化一放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1. 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系2.兩個角度看放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)及圖像表達(dá)3常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 4. 反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量,通常叫做反應(yīng)熱.反應(yīng)熱用符號H。

5、第三講 原電池和電解池考點總結(jié)1原電池和電解池的比較:裝置原電池電解池實例原理形成條件反應(yīng)類型自發(fā)的氧化還原反應(yīng)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)電極名稱電極反應(yīng)負(fù)極:正極:陰極:陽極:電子流向電流方向能量轉(zhuǎn)化化學(xué)能電能電能化學(xué)能應(yīng)用抗金屬的電化腐蝕;實。

6、第一講 離子反應(yīng)一知識要點1.判斷物質(zhì)導(dǎo)電的依據(jù)例下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電為什么能導(dǎo)電鹽酸NaOH溶液NaCl固體石墨蔗糖溶液酒精溶液K2SO4溶液Cu.2影響溶液導(dǎo)電能力的因素例:分別向下列各溶液中加入少量NaOH固體,溶液的導(dǎo)電能力變化最小。

7、第八講 有機化學(xué)基礎(chǔ)1一.官能團及有機物的分類例:1下列物質(zhì)屬于有機物的是 A氰化鉀KCNB氰酸銨NH4CNOC尿素NH2CONH2D碳化硅SiC2下列表示的是有機化合物結(jié)構(gòu)式中的一部分,其中不是官能團的是 AOHBCCCCC DCC3下列。

8、第四講 弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液PH值考點知識一弱電解質(zhì)的電離平衡電離平衡：定義弱電解質(zhì)的電離平衡的特點：逆 等 定 動 變影響電離平衡的因素：濃度：溫度：外加試劑的影響：弱電解質(zhì)的電離程度與電離常數(shù)：電離程度 電離常數(shù)弱電解質(zhì)的電離平衡常。

9、第七講 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識點一：化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其計算公式2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識點二：化學(xué)平衡1.化學(xué)平衡1化學(xué)平衡研究的對象：可逆反應(yīng)的規(guī)律可逆反應(yīng)的概念：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行同時又能向逆。

10、第十講 無機化學(xué)知識與綜合應(yīng)用主要知識點一常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)1常見分子或物質(zhì)的形狀及鍵角1形狀： 型：H2OH2S 型：CO2CS2 C2H2 平面三角型：BF3SO3 型：NH3 正四面體型：CH4CCl4白磷NH4 平面結(jié)構(gòu)：C2H4。