1、2019-2020年高中化學 第三章 第二節(jié) 弱點解質的電離平衡 鹽類的水解練習 魯科版選修4 一、 弱電解質的電離平衡 (一)電離平衡常數(shù) 1概念。 弱電解質在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質電離形成的各種離子的濃度。

2、第1課時 鹽類的水解 基礎鞏固 1下列物質溶于水,由于水解而使溶液顯酸性的是( ) A.SO3 B.NaHSO4 C.CuCl2 D.NaF 答案C 2下列對鹽類水解過程的說法正確的是( ) A.屬于氧化還原反應 B.溶液的pH一定發(fā)生改變 C.水的電離。

3、8 3 鹽類的水解 板塊三 限時規(guī)范特訓 一 選擇題 每題6分 共72分 1 加熱蒸干下列鹽溶液 可得到原溶質的是 A FeCl3 B Na2CO3 C K2SO3 D TiCl4 答案 B 解析 FeCl3加熱蒸干過程中由于Fe3 水解 最終會轉化為Fe2O3 不能得。

4、課時3 鹽類的水解 一 選擇題 1 0 1 molL 1AlCl3溶液 溫度從20 升高到50 濃度增幅最大的離子是 A Cl B Al3 C H D OH 解析 升高溫度 有利于Al3 水解 溶液的酸性增強 c H 增大 答案 C 2 同溫度同濃度的下列溶液中 c NH。

5、課時3 鹽類的水解 課時跟蹤訓練 一 選擇題 1 0 1 molL 1AlCl3溶液 溫度從20 升高到50 濃度增幅最大的離子是 A Cl B Al3 C H D OH 解析 升高溫度 有利于Al3 水解 溶液的酸性增強 c H 增大 答案 C 2 同溫度同濃度的下。