1、模塊三 基本理論 專題十一 水溶液中的離子平衡,考點(diǎn)三 鹽類水解,第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤(pán)點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo),溫,示,提,馨,請(qǐng)做： 第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤(pán)點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,溫,示,提,馨,請(qǐng)做： 第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo)。

2、第26講鹽類水解 考綱要求 1 了解鹽類水解的原理 2 了解影響鹽類水解程度的主要因素 3 了解鹽類水解的應(yīng)用 考點(diǎn)1水的電離 知識(shí)梳理 1 定義在溶液中鹽電離出來(lái)的離子與結(jié)合生成的反應(yīng) 2 實(shí)質(zhì) 水電離產(chǎn)生的H 或OH 弱電。

3、第28講鹽類水解 第八章水溶液中的離子平衡 考綱要求 1 了解鹽類水解的原理 2 了解影響水解程度的主要因素 3 了解鹽類水解的應(yīng)用 考點(diǎn)二鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 探究高考明確考向 微專題26水解常數(shù) Kh 與電離常數(shù)的。

4、純堿（Na2CO3）被譽(yù)為“無(wú)機(jī)化工之母”，侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法對(duì)世界制堿工業(yè)做出了貢獻(xiàn)。為什么純堿叫堿卻是鹽呢？純堿與堿性有何關(guān)系？,實(shí)驗(yàn)用pH試紙檢驗(yàn)下列溶液的酸堿性 (1) Na2CO3 (2) NH4Cl (3) NaCl (4) CH3COONa (5) Al2(SO4)3 (6)KNO3 (7) (NH4)2SO4 (8) Na2SO4,一、探究鹽溶液的酸堿性,NaCl。

5、第3節(jié)鹽類水解,考綱要求:1.了解鹽類水解的原理。(宏觀辨識(shí)與微觀探析) 2.了解影響水解程度的主要因素。(宏觀辨識(shí)與微觀探析) 3.了解鹽類水解的應(yīng)用。(科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,鹽類水解及規(guī)律 1.定義 在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟 結(jié)合生成的反應(yīng)。 2.實(shí)質(zhì) c(H+)c(OH-)溶液呈性或性,水電離產(chǎn)生的H+或OH-,弱電解質(zhì),促進(jìn),堿 酸。

6、鹽類水解,第25講,大一輪復(fù)習(xí)講義,專題8溶液中的離子反應(yīng),考綱要求 KAOGANGYAOQIU,1.理解鹽類水解的原理。 2.能說(shuō)明影響鹽類水解的主要因素。 3.認(rèn)識(shí)鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用(弱酸弱堿鹽的水解不作要求)。,考點(diǎn)一鹽類水解及其規(guī)律,考點(diǎn)二鹽類水解的影響因素及應(yīng)用,探究高考明確考向,課時(shí)作業(yè),內(nèi)容索引 NEIRONGSUOYIN,01,考點(diǎn)一,鹽類水解及。

7、目 標(biāo)n 1 知 識(shí) 技 能 目 標(biāo) ：n 理 解 鹽 類 水 解 的 定 義 實(shí) 質(zhì) 條 件 影 響 因 素n 2 過(guò) 程 方 法 目 標(biāo) ：n 通 過(guò) 實(shí) 驗(yàn) 并 運(yùn) 用 歸 納 法 分 析 鹽 類 水 解 規(guī) 律 。n 3 情 感。