1、專題8.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1、了解沉淀平衡的定義及影響因素。 2、掌握沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化條件及應(yīng)用。 3、了解溶度積的含義及其表達式，能進行相關(guān)的計算。 一、沉淀溶解平衡的本質(zhì) 1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡。

2、專題8.4 光敏電阻熱敏電阻阻值變化引起的電路動態(tài)變化 一選擇題 1.（2018安徽淮南二模）如圖所示的電路中，R1是光敏電阻，其阻值隨光照強度的增強而減小。R2、R3、R4是定值電阻，當(dāng)開關(guān)S閉合且沒有光照射時，電容。

3、難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1 下列說法不正確的是 A Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) B 由于Ksp ZnS Ksp CuS 所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS C 其他條件不變 離子濃度改變時 Ksp不變 D 兩種難溶電解質(zhì)作比較時 Ksp越。

4、專題8 4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1 上海虹口區(qū)2018屆高三第一學(xué)期質(zhì)檢 室溫下 氫氧化鈣固體在水溶液中達到溶解平衡 Ca OH 2 s Ca2 2OH 向其中加入以下物質(zhì) 恢復(fù)到室溫 Ca OH 2固體減少的是 A CH3COONa B AlCl3 C NaOH。

5、考點8 4 氧化還原反應(yīng) 有關(guān)NA的計算是高考試題中的高頻考點 只要有計算的知識點都可以引入阿伏加德羅常數(shù) 是綜合性較強的考點 預(yù)計2019年高考試題考查本考點的可能性極大 一 高考題再現(xiàn) 1 2017課標(biāo) 阿伏加德羅常數(shù)的。

6、考點8 4 氧化還原反應(yīng) 1 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列有關(guān)說法正確的是 A 電解熔融氧化鋁 陽極上每生成 67 2L 氣體 就有 4NA 個 Al3 在陰極得到電子變成Al B 1L 0 1mol L 的 NaHCO3 溶液中 HCO3 和 CO32 離子數(shù)之和。

7、專題8 4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 測試時間45分鐘 滿分100分 姓名 班級 得分 一 選擇題 本題包括10小題 每小題5分 共50分 1 湖南懷化2018屆高三上學(xué)期期末 往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡 將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3 再用鹽。