第2節(jié) 富集在海水中的元素-氯 學(xué)案
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第四章 第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯 課前預(yù)習(xí)學(xué)案 預(yù)習(xí)目標(biāo)： 預(yù)習(xí)氯氣的物理化學(xué)性質(zhì) 氯氣的性質(zhì)與應(yīng)用 一、預(yù)習(xí)課本82-86頁 二、思考下面幾個問題： 1、氯氣有哪些物理性質(zhì)？ 2、結(jié)合原子結(jié)構(gòu)，推測氯氣可能具有的化學(xué)性質(zhì)。 3、氯氣溶于水有什么性質(zhì)？如何用實驗來探究？ 4、氯氣有哪些重要應(yīng)用？氯氣有毒，遇到氯氣泄露，如何自救？消防人員又該如何何控制污染？ 三、完成下列填空： 1 氯元素在元素周期表中的位置和結(jié)構(gòu) (1)位置： (2)原子結(jié)構(gòu)： (3)存在形式： 2 氯氣的物理性質(zhì) (1)狀態(tài)： (4)毒性： (2)顏色: (5)密度： (3)氣味： (6)溶解度： 3、氯氣的化學(xué)性質(zhì) （1）Cl2與金屬的反應(yīng) 與Na的反應(yīng)： 與Fe的反應(yīng)： 與Cu的反應(yīng)： （2）Cl2與非金屬的反應(yīng) ① Cl2與H2的反應(yīng) ② Cl2還能跟其他一些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如磷單質(zhì)； (3) Cl2與水的反應(yīng) （4）Cl2與堿的反應(yīng)：Cl2與NaOH溶液的反應(yīng) Cl2與Ca(OH)2的反應(yīng) 課內(nèi)探究學(xué)案 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1. 了解氯氣的物理性質(zhì)。 2. 記住氯氣的重要化學(xué)性質(zhì)。 3. 能說出氯氣簡單生產(chǎn)原理。 學(xué)習(xí)重難點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)。 二、學(xué)習(xí)過程 一、 氯元素的原子結(jié)構(gòu)與自然界的存在 氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形態(tài)：＿＿＿。全球海洋中含鹽＿＿＿左右，主要為＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。 二、 活潑的黃綠色氣體——氯氣 1、氯氣的實驗室制法 ＿＿色有＿＿氣味的＿＿體，＿＿毒，易＿＿，＿＿溶于水，難溶于＿＿。實驗室中應(yīng)怎樣聞氣體： 。 2、氯氣的性質(zhì) ⑴氯氣的物理性質(zhì)： 。 ⑵氯氣的化學(xué)性質(zhì)： 由氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知氯元素的性質(zhì)如何？進(jìn)而能否預(yù)測氯氣的化學(xué)性質(zhì)又怎樣？為什么？ 。 ① 與金屬單質(zhì)的反應(yīng)：與鈉反應(yīng)方程式 ?，F(xiàn)是 。與 鐵反應(yīng)方程式 ?，F(xiàn)象是 。與銅反應(yīng)方程式 ?，F(xiàn)象是 。 ② 與氫氣的反應(yīng)：化學(xué)方程式： ，反應(yīng)現(xiàn)象：氫氣在氯氣中燃燒 ；氯氣與氫氣的爆炸實驗 。 ③Cl2 和紅磷反應(yīng)：化學(xué)方程式： ，反應(yīng)現(xiàn)象 。 結(jié)論：分析以上反應(yīng)中氯元素價態(tài)的變化也可得知：氯氣是一種強(qiáng)氧化性物質(zhì)，常氧化劑。 思考：在初中我們是如何定義燃燒的？現(xiàn)在通過氫氣與氯氣的燃燒實驗，你有什么新的認(rèn)識？ ③ 與水的反應(yīng)： 與水反應(yīng)的離子方程式： ，說明:氯氣與水反應(yīng)很微弱，且未可逆反應(yīng)。 思考：1、氯水的成分 ？（氯水參加反應(yīng)時，能表現(xiàn)多種性質(zhì)）2、氯水的保存方法？ ④次氯酸的性質(zhì)： a、一元弱酸（比＿＿弱） b、強(qiáng)氧化性（＿＿、＿＿、＿＿） c、不穩(wěn)定（見光或受熱分解）：化學(xué)方程式： 。 ⑤與堿的反應(yīng) Cl2 + ＿NaOH -- 。（常用于除去多余氯氣） 離子方程式： 。漂白液主要成分是 。 漂白粉的制法： 。其主要成分： ，有效成分： 。漂粉精的有效成分： 。 漂白原理：ClO－+ H＋ = HClO（實際漂白者），Ca(ClO)2 +＿HCl（?。? 。 Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。 思考：抗洪救災(zāi)中防疫部門，向災(zāi)民發(fā)放的漂白粉片或漂粉精用于飲用水消毒。漂粉精為何要密封保存在陰暗處？ 三、 氯離子的檢驗 1、填寫下列表格： 2、原理：被檢液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若產(chǎn)生＿＿，則可斷定溶液中含有氯離子。不可用鹽酸酸化，酸化目的是防止（＿＿、＿＿、＿＿、＿＿）影響。 + AgNO3(aq) → + 稀硝酸 →白色↓ 解釋：Ag＋ + Cl— = AgCl↓ 2Ag＋ + CO32— = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H＋ = 2Ag＋ + H2O + CO2↑ 課后練習(xí)與提高 一、選擇題 1．海水中含量最多的離子是 （ ） A．鈉離子 B．氯離子 C．鈣離子 D．鎂離子 2．下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是 （ ） A．新制氯水中既有分子，又有離子 B．新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣 C．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象 D．新制氯水可以使干燥的布條褪色 3．下列關(guān)于對燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識中，不正確的是 （ ） A．燃燒一定是氧化還原反應(yīng) B．燃燒一定發(fā)光放熱 C．燃燒一定是化學(xué)反應(yīng) D．燃燒一定有氧氣參與 4．下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是 （ ） A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO3 5．在含有離子的酸性溶液中，能夠大量存在的離子是 （ ） A．AlO2- B．CO32- C．Cl- D．SO42- 6．自來水可以用氯氣消毒。如果實驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急 需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來水配制 （ ） A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl3 7．下列離子方程式中，正確的是 （ ） A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2＋+Cl2 Fe3＋+2Cl- B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O C．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑ D．金屬鋁溶于鹽酸中： Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑ 8．溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)的氯性質(zhì)對溴的性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是 （ ） A．溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣 B．溴單質(zhì)只具有氧化性 C．溴原子外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個電子，表現(xiàn)氧化性 D．溴離子可以用酸性AgNO3溶液來檢驗 9．可以用于除去氯氣中水蒸氣的干燥劑是 （ ） A． 堿石灰 B．濃硫酸 C．無水氯化鈣 D．固體燒堿 10．下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)就能區(qū)別的一組是 （ ） A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 B．BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2 D．Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2 11．制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為 （ ） A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：2 二、填空題 12．前一段時間，各地報刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報道， 在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：ClO-＋Cl-＋2H+＝Cl2↑＋H2O。根據(jù)你所掌握的化學(xué)知識作出如下判斷：當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是 和 （填離子），當(dāng)另一種具有 （性質(zhì)）的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生上述反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣。舉例說明這兩種潔污劑的名稱（家用潔污劑的商品名稱） 、 。 13.近年來，某些自來水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時還加入少量液氨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3 + HClO=H2O + NH2Cl (一氯氨)。NH2Cl較HClO穩(wěn)定。試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因： 。 14.氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素。如：（CN）2 + H2O = HSCNO + HSCN ，它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl-下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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