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廣東梅州2013年中考化學模擬考試 可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 一、選擇題(本題包括10 小題。每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意) 1．與下列化學用語中數(shù)字“2”含義相符的是 +2 A．MgCl2：氯化鎂中鎂元素顯+2， B．Fe2+：一個鐵離子帶兩個單位正電荷 C．2N：1個氮分子由2個氮原子構成 D．2H：2個氫分子 2．某人用托盤天平稱量5.1克食鹽時（1克以下用游碼），稱后發(fā)現(xiàn)砝碼放在左盤，食鹽放在了右盤。所稱食鹽的實際質量為 A、4.9克 B、5.0克 C、5.1克 D、5.3克 3．一定溫度下，向燒杯中加入一定質量的水，僅有部分晶體溶解．所得溶液與原溶液相比，說法正確的是 A．溶劑的質量增加，溶液顏色變淺 B．溶質溶解度不變，溶液顏色變深 C．溶質的質量增加，溶液顏色變深 D．溶質溶解度不變，溶液顏色不變 4．據(jù)報道：“染色”饅頭中添加的檸檬黃鉻酸鉛（PbCrO4）會使人體致癌，已被明文禁用，其中鉻元素（Cr）化合價為+6價，則鉛元素（Pb）的化合價為 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 5．實驗室中下列物質因沒有密封保存而使質量減少的是 A．濃硫酸 B．生石灰 C．燒堿 D．濃鹽酸 6．下列物質的鑒別方法正確的是 A．用觀察顏色的方法鑒別氧氣和氮氣 B．用CaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液 C．用過濾的方法鑒別蒸餾水和蔗糖水 D．用澄清石灰水鑒別氫氣和一氧化碳 7．我市提出要“彰顯后發(fā)優(yōu)勢，實現(xiàn)綠色崛起”．“綠色崛起”是以新型經(jīng)濟為中心，和諧文化為靈魂，友好環(huán)境為基礎，把梅州豐富的自然資源和良好的生態(tài)環(huán)境，轉化為具有充分社會價值和經(jīng)濟效益的生產(chǎn)要素與發(fā)展資本，推動梅州在青山綠水中跨越發(fā)展、異軍崛起．為配合這一發(fā)展戰(zhàn)略，你認為下列措施或設想不可取的是 A．大量使用農(nóng)藥化肥．提高糧食產(chǎn)量 B．加快梅州城區(qū)管道天然氣項目建設 C．完善城市污水收集管網(wǎng)建設 D．實施梅州城區(qū)十萬群山森林圍城工程 8．2009年3月23日，廣東省發(fā)布年度環(huán)境公報，全省21個地級市僅河源未現(xiàn)酸雨，廣州、深圳、佛山等九市屬于重酸雨區(qū)．造成酸雨的主要物質是 A．CH4和CO B．SO2和CO C．CO和CO2 D．SO2和NO2 9．下圖是元素周期表中的一種元素，下列有關該元素的信息正確的是 A．相對原子質量為9 B．原子序數(shù)為19 C．該元素的原子核外有9個電子 D．該元素的原子在化學反應中易失去電子 10．下列實驗操作正確的是 A． B． C． D． 二、(本題包括4小題，共34分) 11．(12分) 化學物質與人類的生產(chǎn)生活緊密相關．從氮氣、一氧化碳、乙醇、硫酸、熟石灰、硝酸鉀等六種物質中，選擇適當?shù)奈镔|用化學式填空． （1）汽車用鉛蓄電池中含有的酸是 （2）焊接金屬時常用作保護氣的是 （3）農(nóng)田施用的復合肥是 （4）可用于改良酸性土壤的是 （5）引起煤氣中毒的物質是 （6）梅州特產(chǎn)長樂燒酒的主要成分是 12．(10分) 金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛 （1）鐵鍋炒菜是利用金屬的 性． （2）金屬腐蝕造成資源浪費．鐵生銹的條件是 ．防止自行車生銹的措施是 （寫出一種即可）． （3）工業(yè)上用無砷鋅（主要成分有鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鉛）制取高純鋅，其生產(chǎn)流程如下圖所示． 資料：硫酸鉛（PbSO4）能溶于熱的稀硫酸，氫氧化鐵難溶于水． 步驟①中稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式是 , 濾渣C的成分是 13．(8分) 酸在生產(chǎn)生活中領域有廣泛應用．請用文字回答下列問題： （1）胃液中有助于消化的酸是 （2）濃硫酸常用作某些氣體的干燥劑，主要是利用了濃硫酸的 性 （3）依據(jù)溶解性表，寫出一種跟鹽酸、稀硫酸都能反應的可溶性鹽 （4）由①CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，②K2O+2HNO3=2KNO3+H2O，③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可知，常溫下酸與金屬氧化物反應的規(guī)律是 14．(4分)人類社會的發(fā)展離不開能源． （1）汽油和柴油都是石油加工的產(chǎn)物，分離時，根據(jù)它們的 沸點不同而制得． （2）月球上有豐富的He-3（一種氦原子），He-3的核能開發(fā)，被認為是解決未來世界能源、環(huán)境等問題的主要途徑之一．已知He-3原子核內的質子數(shù)為2，則He-3原子核外電子數(shù) 為 三、(本題包括2小題，共24分) 15．(12分) 某研究性學習小組的同學欲分離氯化鈉和氯化鈣的混合物，設計了如下實驗操作： （1）X是 （寫化學式）．判斷X過量的方法是 （2）④和⑤操作的名稱是 （3）小組內的乙同學認為，上述所得的NaCl固體不純，要得到較純凈的NaCl固體，需對實驗進行改進，他的做法是 （4）小組內的同學想進一步探究混合物中氯化鈉的質量分數(shù)．丙、丁兩位同學分別提出了兩個方案 16．(12分) 根據(jù)下圖所示實驗，回答下列問題． （1）儀器a的名稱是 ，A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 （2）B裝置中，水下的白磷不燃燒，原因為 （3）C裝置中，分別加入相同體積下列試劑后，迅速擰上瓶蓋并震蕩，能使塑料瓶變癟的是（填序號） A．水 B ．氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸 D．澄清石灰水 （4）D裝置中，實驗現(xiàn)象為 ， 原因為 四、(本題包括1小題，共12分) 17．(12分) 某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應．每次所用鹽酸的體積與反應后剩余固體的質量見下表： 第次 加入稀鹽酸的體積/ml 剩余固體的質量/g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4 40 8 求：（1）20g此樣品中銅的質量 ． （2）樣品中氧化銅的質量分數(shù)是 ． （3）用氫氣充分還原5g此樣品可得到固體多少克？ 廣東梅州2013年中考化學模擬考試答案 一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意) 1． A 2． A 3． D 4． B 5． D 6．B 7． A 8． D 9．C 10．C 二、(本題包括4小題，共34分) 11．(1) H2SO4 (2) N2 (3) KNO3 (4) Ca（OH）2 (5) CO (6) C2H5OH (每空2分) 12．(1) 導熱 (2) 潮濕的空氣，刷漆或涂油等 (3) Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；一定含有Cu和Pb，可能含有Fe．(每空2分) （解：（1）鐵鍋炒菜是利用金屬的導熱性； （2）鐵在潮濕的空氣中容易生銹，所以要防止生銹應該隔絕空氣或是水，故可以采取刷漆或涂油等方法防止鐵生銹； （3）將無砷鋅加入稀硫酸中加熱后，其中鋅要和稀硫酸反應，而其它各物質都能夠溶于稀硫酸中，然后向其中加入鋅粒，那么鋅粒將會和硫酸銅、硫酸鉛以及硫酸亞鐵反應，由于金屬總是把最不活潑的金屬最先置換出來，所以最先置換出來的是銅，然后是鉛，最后再置換出鐵，而最后一步中得到了氫氧化鐵，所以可以判斷在溶液中還含有硫酸亞鐵，而沒有其他物質，所以可以判斷在濾渣C中一定含有銅和鉛，可能含有鐵． 13．（1）鹽酸；（2）吸水性；（3）碳酸鈉；（4）酸+金屬氧化物→鹽+水(每空2分) （解：（1）要記住胃液中的酸是鹽酸，能幫助人體消化食物； （2）由于濃硫酸具有吸水性，常用作某些氣體的干燥劑，必須干燥哪些與它不反應的氣體； （3）在酸的通行中有酸可以與鹽反應，能與大多數(shù)的碳酸鹽反應，例如：碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣等； （4）根據(jù)所觀察到的反應方程式可總結出：酸+金屬氧化物→鹽+水） 14．(1) 沸點 (2) 2 (每空2分) 三、(本題包括2小題，共24分) 15．（1）Na2CO3 ；取上層清液，滴入鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明碳酸鈉過量（2）蒸發(fā)結晶； （3）在⑤中加入過量的稀鹽酸；（4）丙同學，理由是所得氯化鈉質量部分來自碳酸鈉與鹽酸反應所得。(每空2分)解：（1）分離氯化鈉與氯化鈣時時先把氯化鈣轉化為沉淀，采用的試劑是碳酸鈉，根據(jù)反應把氯化鈣轉化成碳酸鈣，為充分把氯化鈣反應掉，應加入過量的碳酸鈉溶液，因碳酸鈉是碳酸鹽檢驗的方法是滴加鹽酸，如果過量則有氣泡產(chǎn)生．（2）④⑤步都是從溶液中提取溶質，故都是蒸發(fā)結晶過程（3）加入過量鹽酸是為了除掉溶液中過量的碳酸鈉溶液，讓上一步加入的過量碳酸鈉這里完全轉化為氯化鈉（4）丙同學；測量的分離出的氯化鈉有些是來自于分離過程中產(chǎn)生的氯化鈉所以測量會不準確．（1）燒杯； 3Fe+2O2Fe3O4 （2）沒有與氧氣接觸 （3）A B D （4）燃著的蠟燭由下至上依次熄滅；CO2的密度比空氣大，CO2不能燃燒也不支持燃燒．(每空2分) 16．解：（1）①要正確識別常見儀器，②鐵在純凈的氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵．（2）可燃物燃燒的條件是：①與氧氣接觸，②達到可燃物的著火點．白磷的著火點為40℃，但熱水中沒有氧氣，水下的白磷就不會燃燒．（3）二氧化碳與水、氫氧化鈉和氫氧化鈣能反應，使塑料瓶外的大氣壓強大于瓶內的壓強，塑料瓶變癟了．（4）二氧化碳的密度大于空氣的密度，先沉到燒杯的底部，再逐漸往上逸，所以低層蠟燭先滅，高層蠟燭后滅；因為蠟燭有火焰，但二氧化碳沒有被點燃，說明二氧化碳不能燃燒；因為蠟燭火焰熄滅，說明二氧化碳不支持燃燒；因為低層蠟燭先滅，高層蠟燭后滅，說明二氧化碳的密度大于空氣的密度 四、(本題包括1小題，共12分) 17．分析：（1）根據(jù)銅和氧化銅的性質，加入稀鹽酸時，銅不與稀鹽酸反應，氧化銅與稀鹽酸反應生了氯化銅和水，通過數(shù)據(jù)的對比分析，第三、四次剩余固體均為8g，說明該剩余固體不能與鹽酸反應，它一定是銅，因此20g樣品中銅的質量為8g； （2）根據(jù)銅的質量可以求出氧化銅的質量，再根據(jù)混合物的質量就可以求出氧化銅的質量分數(shù)． （3）根據(jù)氧化銅的質量分數(shù)，求出5g此樣品中氧化銅、銅的質量，根據(jù)氧化銅的質量求出還原生成銅的質量，最后得到固體的質量． 解：（1）第三、四次剩余固體均為8g，說明該剩余固體不能與鹽酸反應，它一定是銅．因此20g樣品中銅的質量8g．（2分） （2）CuO的質量分數(shù)： 100%=60% （2分） （3）設用氫氣還原5g樣品生成銅的質量為x （8分） H2+CuOCu+H2O 8064 5g60% x 80:64= 5g60% ：x 解得：x=2.4g 可得固體質量：2.4g+（5g-3g）=4.4g 答：（1）20g樣品中銅的質量為8g，（2）氧化銅的質量分數(shù)為60%，（3）用氫氣充分還原5g此樣品可得固體4.4g． - 6 -