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　高一（下）期末化學(xué)試卷（理科） 　 一、單項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題2分，共12分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　?。? 　 A． 能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一 　 B． 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān) 　 C． 化學(xué)反應(yīng)中必然伴隨發(fā)生能量變化 　 D． 化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的 　 2．利用下列反應(yīng)不能制得括號(hào)中純凈物質(zhì)的是（　　） 　 A． 乙烯與氯氣加成（1，2﹣二氯乙烷） 　 B． 等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照下反應(yīng)（氯乙烷） 　 C． 乙烯與水加成（乙醇） 　 D． 乙烯與氯化氫在一定條件下反應(yīng)（氯乙烯） 　 3．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　?。? 　 A． 離子化合物中一定含有離子鍵 　 B． 單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵 　 C． 由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物一定只含極性鍵 　 D． 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 　 4．海水提鎂的主要流程如下： 下列說(shuō)法正確的是（　?。? ①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng) ③操作b只是過(guò)濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg（OH）2 ⑤電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量． 　 A． ①②③④⑤ B． ②③ C． ④⑤ D． ①④⑤ 　 5．已知1mol X2完全燃燒生成X2O（g）放出熱量a kJ，且氧氣中1mol O═O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量b kJ，X2O中1mol X﹣O鍵形成時(shí)放出能量c kJ，X2中1mol X﹣X鍵斷裂時(shí)吸收能量為（　?。? 　 A． （4c﹣b+2c）kJ B． kJ C． 4c+b﹣2a kJ D． kJ 　 6．下列有關(guān)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　　） 　 A． 除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸餾 　 B． 乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色 　 C． 實(shí)驗(yàn)室里制備少量乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液接收生成物 　 D． 分離甘油和氯化鈉溶液用分液的方法 　 　 二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分．每小題有1-2個(gè)正確答案．） 7．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　?。? 　 A． 鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B． 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2 　 C． CH4分子的球棍模型： D． 丙烯的電子式： 　 8．如果將前18號(hào)元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“?”代表一種元素，其中①點(diǎn)代表氫元素．下列說(shuō)法不正確的是（　?。? 　 A． 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③比⑦小 　 B． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性⑥比⑦弱 　 C． 金屬性②比⑤弱 　 D． 原子半徑③比④大 　 9．今年3月11日，在日本大地震災(zāi)難中，福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)中含有I，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． I元素中含中子數(shù)為53 　 B． 它是碘元素的一種同位素 　 C． I2的摩爾質(zhì)量為262 g 　 D． 由此可確定碘元素相對(duì)原子質(zhì)量為131 　 10．下列過(guò)程中需要吸收熱量的是（　　） 　 A． H2→2H B． 2H2+O2═2H20 　 C． CaO+H20=Ca（OH）2 D． 2Cl→Cl2 　 11．已知化學(xué)反應(yīng)：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1＜0CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2＜0C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3＜0；下列說(shuō)法不正確的是（相同條件下）（　?。? 　 A． 56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量 　 B． 12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量 　 C． △H1+△H2＞△H3 　 D． 將兩份質(zhì)量相等的碳燃燒，生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多 　 12．下列說(shuō)法正確的是（　　） 　 A． NH4Cl固體為離子化合物 　 B． CO2分子中含有離子健 　 C． 元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16個(gè)縱行 　 D． X2+的核外有18個(gè)電子，則X在第四周期第ⅡA族 　 13．在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．在用CH3C═CH合成CH2═C（CH3）COOCH3的過(guò)程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要的其他反應(yīng)物有（　?。? 　 A． CO2和H2O B． CO和CH3OH C． CH3OH和H2 D． H2和CO2 　 14．下列各種方法中，適用于煉制相應(yīng)金屬的是（　　） 　 A． 加熱氧化銅煉銅 B． 氧化鎂跟鋁粉共熱煉鎂 　 C． 用焦炭還原氧化銅煉銅 D． 電解熔融氯化鈉冶煉鈉 　 　 三、解答題（共5小題，滿(mǎn)分56分） 15．下列各組物質(zhì)中屬于同系物的是　　　　　　，互為同分異構(gòu)體的是　　　　　　，互為同位素的是　　　　　　，屬于同一物質(zhì)的是　　　　　?。? ①C（CH3）4和C4H10② 和③35Cl和37Cl　 ④ 和 CH3﹣CH2﹣CH2﹣NO2 ⑤⑥（CH3）2CHCH（CH3）2和 （CH3）2CH（CH2）2CH3 ⑥和 ⑦CH2=CH﹣CH=CH2 和 CH3﹣CH=CH﹣CH3 ⑧CH3CH2CH2Cl和CH3CH2Cl． 　 16．有A、B、C、D、E五種種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素：B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素：E元素最高正價(jià)是+7價(jià)．回答下列問(wèn)題： （1）元素E在元素周期表中的位置為　　　　　?。? （2）B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椤　　　　　。ㄓ迷胤?hào)表示，下同）． （3）C的氫化物與它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)生成的物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有　　　　　?。? （4）由原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的A、B、C 三種元素組成共價(jià)化合物X，共形成4個(gè)共用電子對(duì)，X的結(jié)構(gòu)式為　　　　　?。? （5）A、D兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將海帶中的I﹣氧化為碘單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式　　　　　?。? （6）CE3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　． 　 17．已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量；1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出242kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．1mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水是要吸收44kJ熱量． （1）寫(xiě)出能表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式　　　　　　． （2）若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為　　　　　　890kJ（填“＞”、“＜”、“=”）． （3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為　　　　　?。? （4）氫氣的燃燒熱為　　　　　　． （5）寫(xiě)出CH4氣體不完全燃燒生成只生成CO氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式　　　　　?。? 　 18．某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，D、G是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，各物質(zhì)發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)． 根據(jù)如圖回答下列問(wèn)題： （1）按要求填寫(xiě)： A的結(jié)構(gòu)式：　　　　　?。籅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　　　　　?。? C的電子式：　　　　　?。籇的官能團(tuán)名稱(chēng)　　　　　??；G官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　　． （2）寫(xiě)出⑥⑧兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型： ④　　　　　?。ǚ磻?yīng)類(lèi)型　　　　　?。? ⑥　　　　　　（反應(yīng)類(lèi)型　　　　　?。? ⑧　　　　　?。ǚ磻?yīng)類(lèi)型　　　　　?。? 　 19．元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛． （1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是　　　　　?。ㄌ钚蛱?hào)）． A．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) B．Cl2、Br2、I2的氧化性 C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 D． HCl、HBr、HI的酸性 （2）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體： ①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：　　　　　　． ②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類(lèi)型是　　　　　　，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是　　　　　?。? （3）一定條件，在水溶液中1mol Cl﹣、ClOX﹣（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對(duì)大小如圖所示． ①D是　　　　　?。ㄌ铍x子符號(hào)）． ②B→A+C的反應(yīng)中，生成1mol C，同時(shí)會(huì)消耗　　　　　　molB， 并　　　　　　KJ的熱量（填吸收或放出以及具體數(shù)值）． 　 　  2014-2015學(xué)年海南省文昌中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷（理科） 參考答案與試題解析 　 一、單項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題2分，共12分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　?。? 　 A． 能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一 　 B． 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān) 　 C． 化學(xué)反應(yīng)中必然伴隨發(fā)生能量變化 　 D． 化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的 考點(diǎn)： 反應(yīng)熱和焓變． 專(zhuān)題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 分析： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化就是因?yàn)榕f化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成引起的，而斷裂化學(xué)鍵需要吸收能力，形成化學(xué)鍵會(huì)釋放能量，任何化學(xué)反應(yīng)都是斷裂舊鍵形成新鍵的過(guò)程，據(jù)此分析． 解答： 解：A．化學(xué)反應(yīng)的基本特征：是有新物質(zhì)生成，同時(shí)伴隨能量變化，故A正確； B．反應(yīng)物的質(zhì)量越多，能量變化越大，所以化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)，故B錯(cuò)誤； C．任何化學(xué)反應(yīng)都是斷裂舊鍵形成新鍵的過(guò)程，化學(xué)鍵的斷裂和生成會(huì)吸收能量和釋放能量，故C正確； D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化就是因?yàn)榕f化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成引起的，故D正確； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題，要準(zhǔn)確把握能量變化的原因． 　 2．利用下列反應(yīng)不能制得括號(hào)中純凈物質(zhì)的是（　?。? 　 A． 乙烯與氯氣加成（1，2﹣二氯乙烷） 　 B． 等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照下反應(yīng)（氯乙烷） 　 C． 乙烯與水加成（乙醇） 　 D． 乙烯與氯化氫在一定條件下反應(yīng)（氯乙烯） 考點(diǎn)： 混合物和純凈物；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用． 分析： A．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二氯乙烷； B．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下，發(fā)生取代反應(yīng)，為鏈鎖反應(yīng)； C．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，沒(méi)有副產(chǎn)物； D．乙烯與氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)； 解答： 解：A．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二氯乙烷，生成物只有一種，為純凈物，故A不選； B．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下，發(fā)生取代反應(yīng)，為鏈鎖反應(yīng)，產(chǎn)物較復(fù)雜，為多種氯代烴的混合物，故B選； C．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，沒(méi)有副產(chǎn)物，生成物只有一種，為純凈物，故C不選； D．乙烯與氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯乙烯為純凈物，故D不選； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查有機(jī)物的制備及物質(zhì)分離提純方法的選擇，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，注意加成反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，題目難度不大． 　 3．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　?。? 　 A． 離子化合物中一定含有離子鍵 　 B． 單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵 　 C． 由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物一定只含極性鍵 　 D． 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 考點(diǎn)： 化學(xué)鍵． 專(zhuān)題： 化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)． 分析： A．含有離子鍵的化合物是離子化合物； B．單質(zhì)分子中不一定含有化學(xué)鍵； C．由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物可能含有非極性鍵； D．含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物． 解答： 解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，故A正確； B．單質(zhì)分子中不一定含有化學(xué)鍵，如稀有氣體，故B錯(cuò)誤； C．由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物可能含有非極性鍵，如過(guò)氧化氫、大多數(shù)有機(jī)化合物，故C錯(cuò)誤； D．含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物，如KOH，故D錯(cuò)誤； 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了物質(zhì)和化學(xué)鍵的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學(xué)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，并不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，為易錯(cuò)點(diǎn)． 　 4．海水提鎂的主要流程如下： 下列說(shuō)法正確的是（　?。? ①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng) ③操作b只是過(guò)濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg（OH）2 ⑤電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量． 　 A． ①②③④⑤ B． ②③ C． ④⑤ D． ①④⑤ 考點(diǎn)： 海水資源及其綜合利用． 專(zhuān)題： 元素及其化合物． 分析： 流程分析生石灰溶于水生成氫氧化鈣石灰乳，加入沉淀池沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，過(guò)濾后得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑M為鹽酸，氫氧化鎂溶解得到氯化鎂溶液，通過(guò)濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣體中加熱失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂，通電電解生成鎂； ①分析判斷 M是鹽酸用來(lái)溶解氫氧化鎂沉淀； ②流程中電解氯化鎂生成鎂和氯氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)； ③操作b是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得到氯化鎂晶體的過(guò)程； ④用海水曬鹽后的飽和溶液中主要是氯化鎂，加石灰乳可以制Mg（OH）2 ； ⑤依據(jù)氧化鎂熔點(diǎn)高，熔融消耗能量高效益低； 解答： 解：流程分析生石灰溶于水生成氫氧化鈣石灰乳，加入沉淀池沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，過(guò)濾后得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑M為鹽酸，氫氧化鎂溶解得到氯化鎂溶液，通過(guò)濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣體中加熱失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂，通電電解生成鎂； ①分析判斷 M是鹽酸用來(lái)溶解氫氧化鎂沉淀，故①正確； ②分析流程中，電解氯化鎂生成鎂和氯氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，流程中的反應(yīng)不全部都是非氧化還原反應(yīng)，故②錯(cuò)誤； ③操作b是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得到氯化鎂晶體的過(guò)程，故③錯(cuò)誤； ④用海水曬鹽后的飽和溶液中主要是氯化鎂，加石灰乳可以制Mg（OH）2 ，故④正確； ⑤依據(jù)氧化鎂熔點(diǎn)高，熔融消耗能量高效益低，電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量，故⑤正確； 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了從海水中提取鎂的原理和方法，從氯化鎂中提取鎂單質(zhì)，應(yīng)電解熔融態(tài)的氯化鎂，工業(yè)制備原理和經(jīng)濟(jì)效益的分析判斷，題目較簡(jiǎn)單． 　 5．已知1mol X2完全燃燒生成X2O（g）放出熱量a kJ，且氧氣中1mol O═O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量b kJ，X2O中1mol X﹣O鍵形成時(shí)放出能量c kJ，X2中1mol X﹣X鍵斷裂時(shí)吸收能量為（　?。? 　 A． （4c﹣b+2c）kJ B． kJ C． 4c+b﹣2a kJ D． kJ 考點(diǎn)： 反應(yīng)熱和焓變． 分析： 化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量． 解答： 解：1mol X2完全燃燒生成X2O（g）放出熱量a kJ，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)X2中1mol X﹣X鍵斷裂時(shí)吸收能量為K，根據(jù)方程式：2X2+O22X2O，則：2akJ=ckJ4﹣（2K+bkJ），解得K=KJ． 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識(shí)，熟記教材知識(shí)是解題的關(guān)鍵，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大． 　 6．下列有關(guān)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　　） 　 A． 除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸餾 　 B． 乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色 　 C． 實(shí)驗(yàn)室里制備少量乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液接收生成物 　 D． 分離甘油和氯化鈉溶液用分液的方法 考點(diǎn)： 有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜． 專(zhuān)題： 有機(jī)反應(yīng)． 分析： A、乙酸與生石灰反應(yīng)生成醋酸鹽； B、酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性能氧化乙烯和乙醇； C、飽和Na2CO3溶液能吸收乙酸乙酯中的雜質(zhì)； D、甘油與氯化鈉溶液互溶． 解答： 解：A、乙酸與生石灰反應(yīng)生成醋酸鹽，乙醇與生石灰不反應(yīng)，則向乙醇和乙酸的混合液中加生石灰蒸餾即可得到乙醇，故A正確； B、酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性能氧化乙烯和乙醇，所以乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確； C、飽和Na2CO3溶液能吸收乙酸乙酯中的雜質(zhì)，則實(shí)驗(yàn)室里制備少量乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液接收生成物，故C正確； D、甘油即丙三醇，屬于醇，與水互溶，所以甘油和氯化鈉溶液不能用分液的方法分離，故D錯(cuò)誤． 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了有機(jī)物的分離和提純、常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的聯(lián)系． 　 二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分．每小題有1-2個(gè)正確答案．） 7．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　?。? 　 A． 鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B． 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2 　 C． CH4分子的球棍模型： D． 丙烯的電子式： 考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)示意圖；電子式；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；球棍模型與比例模型． 分析： A．鈣離子的核電荷數(shù)為20，不是18； B．乙烯中存在碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不能省略； C．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中存在4個(gè)碳?xì)滏I； D．丙烯中存在6個(gè)碳?xì)滏I，電子式中漏掉了一個(gè)碳?xì)滏I． 解答： 解：A．鈣離子的核電荷數(shù)為20，核外電子總數(shù)為18，正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤； B．乙烯分子中存在官能團(tuán)碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故B正確； C．甲烷分子中存在4個(gè)碳?xì)滏I，為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷的球棍模型為，故C正確； D．丙烯中存在6個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)，該電子式中少一個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)，正確的電子式為，故D錯(cuò)誤，故選BC． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、球棍模型等化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法及區(qū)別． 　 8．如果將前18號(hào)元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“?”代表一種元素，其中①點(diǎn)代表氫元素．下列說(shuō)法不正確的是（　?。? 　 A． 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③比⑦小 　 B． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性⑥比⑦弱 　 C． 金屬性②比⑤弱 　 D． 原子半徑③比④大 考點(diǎn)： 元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用． 專(zhuān)題： 元素周期律與元素周期表專(zhuān)題． 分析： ①點(diǎn)代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，②為Be、③為C、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si，虛線連接的原子處于同主族， A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定； B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)； C．同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)； D．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減?。? 解答： 解：①點(diǎn)代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，②為Be、③為C、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si，虛線連接的原子處于同主族， A．③為C、⑦為Si，二者同主族，自上而下非金屬性減弱，故氫化物穩(wěn)定性③＞⑦，故A錯(cuò)誤； B．⑥為Al、⑦為Si，Si的非金屬性更強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性⑥＜⑦，故B正確； C．②為Be、⑤為Na，同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性②＜⑤，故C正確； D．③為C、④為O，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑③＞④，故D正確， 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查元素周期表、元素周期律等，難度不大，注意元素周期律的理解掌握． 　 9．今年3月11日，在日本大地震災(zāi)難中，福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)中含有I，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　） 　 A． I元素中含中子數(shù)為53 　 B． 它是碘元素的一種同位素 　 C． I2的摩爾質(zhì)量為262 g 　 D． 由此可確定碘元素相對(duì)原子質(zhì)量為131 考點(diǎn)： 質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系． 分析： 53131I中質(zhì)子數(shù)位53，質(zhì)量數(shù)為131，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，具有相同質(zhì)子數(shù)而中子數(shù)不同的同種元素的原子互為同位素，并注意摩爾質(zhì)量的單位為g/mol． 解答： 解：A．53131I元素中含中子數(shù)為131﹣53=78，故A錯(cuò)誤； B．具有相同質(zhì)子數(shù)而中子數(shù)不同的同種元素的原子互為同位素，則是碘元素的一種同位素，故B正確； C．53131I2的摩爾質(zhì)量為262g/mol，故C錯(cuò)誤； D．原子的相對(duì)原子質(zhì)量為131，而元素的相對(duì)原子質(zhì)量與各同位素原子的含量有關(guān)，故D錯(cuò)誤． 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查原子的構(gòu)成及原子中的數(shù)量關(guān)系，選項(xiàng)D是學(xué)生解答中的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大． 　 10．下列過(guò)程中需要吸收熱量的是（　?。? 　 A． H2→2H B． 2H2+O2═2H20 　 C． CaO+H20=Ca（OH）2 D． 2Cl→Cl2 考點(diǎn)： 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)． 專(zhuān)題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 分析： A、斷裂化學(xué)鍵吸收能量； B、燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)； C、多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)； D、形成新的化學(xué)鍵放出能量． 解答： 解：A、斷裂化學(xué)鍵吸收能量，H2→H+H要吸收能量，故A選； B、2H2+O2═2H2O是燃燒反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，放出能量，故B不選； C、CaO+H2O═Ca（OH）2是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，放出能量，故C不選； D、形成新的化學(xué)鍵放出能量，Cl+Cl→Cl2要放出能量，故D不選； 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，化學(xué)鍵斷裂吸熱，化學(xué)鍵形成放熱，燃燒反應(yīng)，化合反應(yīng)等分析應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單． 　 11．已知化學(xué)反應(yīng)：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1＜0CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2＜0C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3＜0；下列說(shuō)法不正確的是（相同條件下）（　?。? 　 A． 56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量 　 B． 12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量 　 C． △H1+△H2＞△H3 　 D． 將兩份質(zhì)量相等的碳燃燒，生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多 考點(diǎn)： 反應(yīng)熱和焓變． 專(zhuān)題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 分析： A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒分析判斷； B、斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成化學(xué)鍵放出能量； C、根據(jù)蓋斯定律分析； D、△H3和△H1為負(fù)值，放熱多則△H小． 解答： 解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量，故A正確； B、斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成化學(xué)鍵放出能量，已知C（s）+O2（g）═CO（g）△H1＜0為放熱反應(yīng)，△H=反應(yīng)物的鍵能之和﹣產(chǎn)物鍵能之和＜0，所以反應(yīng)物的鍵能之和小于產(chǎn)物鍵能之和，但反應(yīng)物不僅是C，還有O2，故B錯(cuò)誤； C、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算分析，反應(yīng)焓變與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)，與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，所以△H1+△H2=△H3，故C錯(cuò)誤； D、生成CO2的反應(yīng)熱為△H3，生成CO的反應(yīng)熱為△H1，因?yàn)椤鱄1+△H2=△H3，所以生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多，故D正確； 故選BC． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化，能量守恒和斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單． 　 12．下列說(shuō)法正確的是（　　） 　 A． NH4Cl固體為離子化合物 　 B． CO2分子中含有離子健 　 C． 元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16個(gè)縱行 　 D． X2+的核外有18個(gè)電子，則X在第四周期第ⅡA族 考點(diǎn)： 元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)． 分析： A、氯化銨是離子鍵形成的離子化合物； B、二氧化碳是共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物； C、元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16個(gè)族； D、陽(yáng)離子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷其在周期表中的位置． 解答： 解：A、活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，所以氯化鈉中只存在離子鍵，故A正確； B、非金屬元素間易形成共價(jià)鍵，二氧化碳中碳元素和氧元素之間只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤； C、元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，Ⅷ族有3個(gè)縱行，所以共18個(gè)縱行，故C錯(cuò)誤； D、陽(yáng)離子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=18+2=20，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，所以該元素在第四周期第ⅡA族，故D正確； 故選AD． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了化學(xué)鍵、元素周期表等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，明確Ⅷ族有3個(gè)縱行． 　 13．在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．在用CH3C═CH合成CH2═C（CH3）COOCH3的過(guò)程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要的其他反應(yīng)物有（　?。? 　 A． CO2和H2O B． CO和CH3OH C． CH3OH和H2 D． H2和CO2 考點(diǎn)： 綠色化學(xué)． 專(zhuān)題： 物質(zhì)的性質(zhì)和變化專(zhuān)題． 分析： 根據(jù)“綠色化學(xué)工藝”的特征：反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%；即生成物質(zhì)只有一種，由原子守恒推測(cè)反應(yīng)物的種類(lèi)． 解答： 解：由于在“綠色化學(xué)”工藝中，原子利用率為100%，故生成的產(chǎn)品CH2═C（CH3）COOCH3與原料之間元素種類(lèi)和原子數(shù)目都完全相同，即原子守恒．將生成物中各原子個(gè)數(shù)減去反應(yīng)物中各原子個(gè)數(shù)得到一些原子，無(wú)污染的反應(yīng)途徑和工藝是在始態(tài)實(shí)現(xiàn)污染預(yù)防，而非終端治理的科學(xué)手段．由于在通過(guò)化學(xué)轉(zhuǎn)化獲取新物質(zhì)的過(guò)程中已充分利用了各種原料，因而生產(chǎn)過(guò)程和末端的差值為C2H4O2，對(duì)照選項(xiàng)，反應(yīng)物中原子數(shù)之和為C2H4O2的只有B． 用CH3C═CH（丙炔）合成CH2═C（CH3）COOCH3（2﹣甲基丙烯酸甲酯），要把一個(gè)C3H4分子變成一個(gè)C5H8O2分子，還必須增加2個(gè)C原子、4個(gè)H原子、2個(gè)O原子，即原料中另外的物質(zhì)中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1． A、CO2和H2O，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故A錯(cuò)誤； B、CO和CH3OH，兩種物質(zhì)如果按照分子個(gè)數(shù)比1：1組合，則C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故B正確； C、CH3OH和H2，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故C錯(cuò)誤； D、H2和CO2，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故D錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題難度較大，考查同學(xué)們新信息獲取、處理及結(jié)合所學(xué)知識(shí)靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行解題的能力，抓住一個(gè)主要信息（“綠色化學(xué)工藝”中反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%）是解答本題的關(guān)鍵． 　 14．下列各種方法中，適用于煉制相應(yīng)金屬的是（　?。? 　 A． 加熱氧化銅煉銅 B． 氧化鎂跟鋁粉共熱煉鎂 　 C． 用焦炭還原氧化銅煉銅 D． 電解熔融氯化鈉冶煉鈉 考點(diǎn)： 金屬冶煉的一般原理． 分析： 金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱決定了冶煉方法，一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉，據(jù)此解答． 解答： 解：A．氧化銅用熱還原法冶煉，故A錯(cuò)誤； B．鎂為活潑金屬，活潑性強(qiáng)于鋁，應(yīng)選擇電解熔融的氯化錳鎂的方法冶煉，故B錯(cuò)誤； C．銅性質(zhì)較活潑，用熱還原法冶煉，可以用焦炭還原氧化銅煉銅，故C正確； D．鈉為活潑金屬，用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉，故D正確； 故選：CD． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了金屬的冶煉方法，熟悉金屬的活潑性是解題關(guān)鍵，注意活潑性不同金屬的冶煉方法． 　 三、解答題（共5小題，滿(mǎn)分56分） 15．下列各組物質(zhì)中屬于同系物的是　①⑧　，互為同分異構(gòu)體的是　④⑤　，互為同位素的是?、邸?，屬于同一物質(zhì)的是?、冖蕖。? ①C（CH3）4和C4H10② 和③35Cl和37Cl　 ④ 和 CH3﹣CH2﹣CH2﹣NO2 ⑤⑥（CH3）2CHCH（CH3）2和 （CH3）2CH（CH2）2CH3 ⑥和 ⑦CH2=CH﹣CH=CH2 和 CH3﹣CH=CH﹣CH3 ⑧CH3CH2CH2Cl和CH3CH2Cl． 考點(diǎn)： 芳香烴、烴基和同系物；同位素及其應(yīng)用；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體． 分析： 同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物； 同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物； 同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱(chēng)同位素；根據(jù)概念進(jìn)行回答即可． 解答： 解：同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，則①⑧屬于同系物； 同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，則④⑤屬于同分異構(gòu)體； 同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱(chēng)同位素，則③互為同位素； 甲烷中四個(gè)氫原子是等效的，所以任意兩個(gè)被F、Cl代替的結(jié)構(gòu)只有一種，即屬于同一種物質(zhì)的是②，⑥中物質(zhì)均為3﹣甲基﹣戊烷，是同一種物質(zhì)，故答案為 ①⑧；④⑤；③；②⑥． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了幾種常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)，難度不大，解答時(shí)注意從其概念的內(nèi)涵與外延出發(fā)，縝密思考，正確解答． 　 16．有A、B、C、D、E五種種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素：B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素：E元素最高正價(jià)是+7價(jià)．回答下列問(wèn)題： （1）元素E在元素周期表中的位置為　第三周期ⅦA族　． （2）B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椤＞N＞O?。ㄓ迷胤?hào)表示，下同）． （3）C的氫化物與它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)生成的物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有　離子鍵、共價(jià)鍵?。? （4）由原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的A、B、C 三種元素組成共價(jià)化合物X，共形成4個(gè)共用電子對(duì)，X的結(jié)構(gòu)式為　H﹣C≡N?。? （5）A、D兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將海帶中的I﹣氧化為碘單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式　H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O?。? （6）CE3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　NCl3+4H2O═3HClO+NH3?H2O?。? 考點(diǎn)： 位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用． 分析： A、B、C、D、E五種種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，故A是H；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，故B是C；D是地殼中含量最多的元素，故D是O；C原子序數(shù)介于B、D之間，所以C為N，E元素最高正價(jià)是+7價(jià)，原子序數(shù)大于氧，故E為Cl，據(jù)此解答． 解答： 解：A、B、C、D、E五種種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，故A是H；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，故B是C；D是地殼中含量最多的元素，故D是O；C原子序數(shù)介于B、D之間，所以C為N，E元素最高正價(jià)是+7價(jià)，原子序數(shù)大于氧，故E為Cl， （1）元素E為Cl，E在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族， 故答案為：第三周期ⅦA族； （2）B是C，C為N，D是O，同周期元素從左向右，原子半徑逐漸減小，所以B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)镃＞N＞O， 故答案為：C＞N＞O； （3）C為N，C的氫化物與它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)生成的物質(zhì)為硝酸銨，其中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵， 故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵； （4）由原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的H、C、N 三種元素組成共價(jià)化合物X，共形成4個(gè)共用電子對(duì)，則X的結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡N， 故答案為：H﹣C≡N； （5）A、D兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物為H2O2，在酸性溶液中能將海帶中的I﹣氧化為碘單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O， 故答案為：H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O； （6）NCl3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+4H2O═3HClO+NH3?H2O， 故答案為：NCl3+4H2O═3HClO+NH3?H2O； 點(diǎn)評(píng)： 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，明確元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握． 　 17．已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量；1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出242kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．1mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水是要吸收44kJ熱量． （1）寫(xiě)出能表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式　CO（g ）+ O2（g ）=CO2（g）△H=﹣283 kJ/mol　． （2）若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為?。肌?90kJ（填“＞”、“＜”、“=”）． （3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為　1430KJ?。? （4）氫氣的燃燒熱為　286 kJ/mol?。? （5）寫(xiě)出CH4氣體不完全燃燒生成只生成CO氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式　CH4（g ）+O2（g ）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣607kJ/mol　． 考點(diǎn)： 熱化學(xué)方程式；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算． 分析： （1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變； （2）根據(jù)不同聚集狀態(tài)的水的能量不同，以及能量高低進(jìn)行判斷； （3）1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出242kJ熱量，1mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水是要吸收44kJ熱量，書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到； （4）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱； （5）1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，書(shū)寫(xiě)CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式，1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到． 解答： 解：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO（g ）+ O2（g ）=CO2（g）△H=﹣283 kJ/mol； 故答案為：CO（g ）+ O2（g ）=CO2（g）△H=﹣283 kJ/mol； （2）水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)要放熱，1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890KJ熱量，則1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量小于890kJ，故答案為：＜； （3）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242kJ/mol，H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，燃燒1mol氫氣生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol，燃燒10gH2生成液態(tài)水放熱286KJ/mol=1430KJ， 故答案為：1430 kJ； （4）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242kJ/mol，H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol； 故答案為：286 kJ/mol； （5）1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，書(shū)寫(xiě)CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：①CO（g ）+ O2（g ）=CO2（g）；△H=﹣283 kJ/mol，1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量，②CH4（g ）+2O2（g ）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律①+②得到，CH4（g ）+O2（g ）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣607kJ/mol， 故答案為：CH4（g ）+O2（g ）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣607kJ/mol． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，主要是物質(zhì)聚集狀態(tài)和燃燒熱概念的理解應(yīng)用，題目難度中等． 　 18．某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，D、G是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，各物質(zhì)發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)． 根據(jù)如圖回答下列問(wèn)題： （1）按要求填寫(xiě)： A的結(jié)構(gòu)式：　CH2=CH2??；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　CH3CH3　； C的電子式：　??；D的官能團(tuán)名稱(chēng)　羥基　；G官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　﹣COOH　． （2）寫(xiě)出⑥⑧兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型： ④　　（反應(yīng)類(lèi)型　加聚反應(yīng)?。? ⑥　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O?。ǚ磻?yīng)類(lèi)型　氧化反應(yīng)　）． ⑧　CH3COOH+HO﹣C2H5CH3COOC2H5+H2O?。ǚ磻?yīng)類(lèi)型　酯化（取代）反應(yīng)　）． 考點(diǎn)： 有機(jī)物的推斷． 分析： 烴A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，故A為CH2=CH2，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2Cl，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為CH3CH2OH，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物E為，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Cl，乙醇氧化得F為CH3CHO，F(xiàn)再發(fā)生氧化反應(yīng)得G為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答． 解答： 解：烴A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，故A為CH2=CH2，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2Cl，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為CH3CH2OH，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物E為，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Cl，乙醇氧化得F為CH3CHO，F(xiàn)再發(fā)生氧化反應(yīng)得G為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為CH3COOCH2CH3， （1）根據(jù)上面的分析可知，A為CH2=CH2，B為CH3CH3，C為CH3CH2Cl，C的電子式為，D為CH3CH2OH，D的官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基，G為CH3COOH，G官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為﹣COOH， 故答案為：CH2=CH2；CH3CH3；；羥基；﹣COOH； （2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類(lèi)型是加聚反應(yīng)， 反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)， 反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式CH3COOH+HO﹣C2H5CH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類(lèi)型是酯化（取代）反應(yīng)， 故答案為：；加聚反應(yīng)；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+HO﹣C2H5CH3COOC2H5+H2O；酯化（取代）反應(yīng)． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查有機(jī)物的推斷，涉及烯烴、烷烴、醇、醛、酯之間的轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握． 　 19．元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛． （1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是　B、C?。ㄌ钚蛱?hào)）． A．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) B．Cl2、Br2、I2的氧化性 C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 D． HCl、HBr、HI的酸性 （2）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體： ①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：　NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑?。? ②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類(lèi)型是　復(fù)分解反應(yīng)　，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是　室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體?。? （3）一定條件，在水溶液中1mol Cl﹣、ClOX﹣（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對(duì)大小如圖所示． ①D是　ClO4﹣?。ㄌ铍x子符號(hào)）． ②B→A+C的反應(yīng)中，生成1mol C，同時(shí)會(huì)消耗　3　molB， 并　放出117　KJ的熱量（填吸收或放出以及具體數(shù)值）． 考點(diǎn)： 氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用． 分析： （1）同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)； （2）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：，電解時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣；兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出； （3）①根據(jù)圖可知，D中Cl元素化合價(jià)為+7價(jià)，據(jù)此判斷x值； ②B→A+C，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO﹣=ClO3﹣+2Cl﹣，反應(yīng)熱=（63kJ/mol+20kJ/mol）﹣360kJ/mol=﹣117kJ/mol． 解答： 解：（1）同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與物質(zhì)的沸點(diǎn)、氫化物水溶液的酸性無(wú)關(guān)， 故選B、C； （2）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：， ①電解時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣，所以反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)方程式為NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑， 故答案為：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑； ②NaClO3轉(zhuǎn)化為KClO3，說(shuō)明該反應(yīng)中兩種物質(zhì)相互交換離子生成鹽，為復(fù)分解反應(yīng)，相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出，室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體，所以先析出KClO3， 故答案為：復(fù)分解反應(yīng)；室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體； （3）①根據(jù)圖象知，D中Cl元素化合價(jià)為+7價(jià)，所以ClOx﹣中x為4，則D為ClO4﹣， 故答案為：ClO4﹣； ②B→A+C，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO﹣=ClO3﹣+2Cl﹣，生成1mol ClO3﹣，同時(shí)會(huì)消耗 3molClO﹣，該反應(yīng)的反應(yīng)熱=（63kJ/mol+20kJ/mol）﹣360kJ/mol=﹣117kJ/mol，所以生成1mol ClO3﹣會(huì)放出117kJ的熱量， 故答案為：3；放出117． 點(diǎn)評(píng)： 本題以鹵族元素為載體考查了氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)、非金屬?gòu)?qiáng)弱的判斷方法等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)結(jié)合元素周期律等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，題目難度中等． 　 第20頁(yè)（共20頁(yè)）