《2014高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)教學(xué)案 專(zhuān)題6》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2014高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)教學(xué)案 專(zhuān)題6（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

[考綱要求]　1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子構(gòu)成；了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系；了解原子、離子等概念的含義。3.了解原子核外電子排布。4.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)；了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。5.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。6.以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。7.了解金屬、非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。8.了解化學(xué)鍵的定義；了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。9.了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。10以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。 考點(diǎn)一　微粒結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵 原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的核心內(nèi)容，同樣也是高考的重要考點(diǎn)。復(fù)習(xí)時(shí)，注意掌握常用規(guī)律，提高解題能力；重視知識(shí)遷移、規(guī)范化學(xué)用語(yǔ)。根據(jù)考綱，應(yīng)從以下四個(gè)方面掌握。 1． 突破原子組成的兩大關(guān)系 (1)構(gòu)成原子的微粒之間存在兩個(gè)等量關(guān)系 原子由原子核和核外電子組成，其中原子核帶正電荷，核外電子帶負(fù)電荷，原子核由質(zhì)子和中子組成；由于中子不帶電，原子呈電中性，所以原子的核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；原子結(jié)構(gòu)中的核電荷數(shù)(Z)決定了元素的種類(lèi)，而質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和決定了原子質(zhì)量的相對(duì)大小，即質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。 (2)一個(gè)信息豐富的符號(hào) ，如過(guò)氧根離子： 2． 辨析核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體等概念 (1)核素、同位素的正確理解 ①同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種數(shù)遠(yuǎn)大于元素種數(shù)。 ②核電荷數(shù)相同的不同核素，雖然它們的中子數(shù)不同，但是屬于同一種元素。 ③同位素是同一元素不同原子的互相稱(chēng)謂，不指具體原子。 ④同一元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異。 (2)辨析同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物 同位素 同素異形體 同分異構(gòu)體 同系物 概念 質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的原子之間互為同位素 同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體 分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)同系物 對(duì)象 原子之間 單質(zhì)之間 一般為有機(jī)化合物之間 有機(jī)物 化學(xué)性質(zhì) 幾乎完全相同 相似，一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變 可能相似也可能不同 相似 實(shí)例 H、H、H 金剛石與石墨、C60；紅磷與白磷；O2與O3 CH3COOH與HCOOCH3 如甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸 3． 巧記10e－、18e－微粒 10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。10電子體的記憶可以Ne為中心： NeNa＋、Mg2＋、Al3＋, 以Ar為中心記憶18電子體： Ar 此外，由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個(gè)H剩余部分—CH3、—NH2、—OH、—F為9電子體，兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子體。 4． 理解化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系 (1)當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物。 (2)當(dāng)一個(gè)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是離子化合物。 (3)當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才是共價(jià)化合物。 (4)在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如AlCl3也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽。 (5)非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵(稀有氣體除外)。 (6)氣態(tài)氫化物是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，而金屬氫化物(如NaH)是離子化合物，含離子鍵。 題組一　微粒的組成與概念辨析 1． (2013上海，3)230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是 (　　) A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232 B．Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231 C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化 D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同 答案　D 解析　230Th、232Th的質(zhì)量數(shù)分別為230,232，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的相對(duì)原子質(zhì)量是由各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量求得的平均值，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D項(xiàng)正確；化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，而C項(xiàng)的原子發(fā)生變化，錯(cuò)誤。 2． 地表水和地下水都來(lái)源于大氣降水，但重水和輕水中同位素含量是不同的，有時(shí)差別還相當(dāng)大，氫包括兩種穩(wěn)定核素：H和D，氧常見(jiàn)的核素16O、17O和18O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　) A．H2和D2互為同分異構(gòu)體，其化學(xué)性質(zhì)完全相同 B．HO、HO、HO互為同位素，都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng) C．18O2和18O3互為同素異形體，其密度之比為2∶3 D．電解一定量的DO時(shí)，陰、陽(yáng)兩極所得氣體的質(zhì)量之比約為2∶9 答案　D 解析　本題以科技知識(shí)為背景，重點(diǎn)考查同位素、同素異形體等概念，同分異構(gòu)體一般指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，H2和D2為組成和結(jié)構(gòu)都相同的無(wú)機(jī)物，A錯(cuò)誤；16O、17O、18O互為同位素，HO、HO、HO既不互為同位素，也不是同素異形體，B錯(cuò)誤；18O2和18O3互為同素異形體，但只有在同溫同壓下，它們的密度之比才為2∶3，C錯(cuò)誤；電解一定量的DO時(shí)，陰、陽(yáng)兩極會(huì)收集到物質(zhì)的量之比為2∶1的D2和18O2，其質(zhì)量之比約為2∶9，D正確。 題組二　核外電子排布與微粒結(jié)構(gòu) 3． (2013江蘇，10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 C．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng) D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物 答案　D 解析　Z是氧，最外層電子數(shù)為6，則另外3種元素原子的最外層電子數(shù)之和為7。X的原子序數(shù)小于Y，原子半徑也小于Y，則Y在X的下一周期，W與X同主族，W原子序數(shù)最大，則X為氫，W為鈉，Y為氮。A項(xiàng)，原子半徑r(W)＞r(Y)＞r(Z)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Z、W的簡(jiǎn)單離子為O2－、Na＋，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，O的非金屬性比N的強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物H2O更穩(wěn)定，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X、Y、Z三種元素可形成離子化合物NH4NO3、NH4NO2，也可形成共價(jià)化合物HNO3、HNO2等，正確。 4． 已知A、B、C、D四種物質(zhì)均是由短周期元素原子組成的，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請(qǐng)完成下列各題： (1)若A、D均是氣態(tài)單質(zhì)分子，寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________。 (2)若B、D屬同主族元素的單質(zhì)分子，寫(xiě)出C的電子式：________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若B是一種四核含18電子的分子，D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，則A的化學(xué)式為_(kāi)_______________________，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________________________。 (4)若A、B均是含2個(gè)原子核的微粒，其中B中含有10個(gè)電子，D中含有18個(gè)電子，則A、B之間發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________________。 (5)若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有____________(寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫(xiě)相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。 答案　(1)2F2＋2H2O===4HF＋O2　(2)HH (3)N2H4　H—O—O—H　(4)HS－＋OH－===S2－＋H2O (5)CH3CH3、CH3OH 解析　(1)18電子的氣態(tài)單質(zhì)分子為F2，則C為HF、B為H2O、D為O2，反應(yīng)方程式為2F2＋2H2O===4HF＋O2。 (2)B、D為同主族元素的單質(zhì)，且A含有18個(gè)電子，C含有10個(gè)電子時(shí)，則B為O2、A為H2S、C為H2O、D為S。 (3)一種四核含18電子的分子為H2O2，C是一種含有10電子的微粒，則C為H2O。D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，則D可能為N2，那么A為N2H4。 (4)含2個(gè)原子核的18電子的微粒為HS－，10電子的微粒為OH－，離子反應(yīng)方程式為HS－＋OH－===S2－＋H2O。 (5)含22電子的分子為CO2，則A為含18電子的含C、H或C、H、O的化合物，可能為CH3CH3和CH3OH。 題組三　微粒組成與相互作用力 5． (2012大綱全國(guó)卷，6)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是 (　　) A．離子化合物中一定含有離子鍵 B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵 C．含有極性鍵的分子一定是極性分子 D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 答案　A 解析　特別注意：離子化合物中一定含有離子鍵，共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含有共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物，如NaOH、NH4Cl等，故A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中，如O2、O3，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，若分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，則為非極性分子，如CO2、CH4等為非極性分子。 6． (2013上海，4)下列變化需克服相同類(lèi)型作用力的是 (　　) A．碘和干冰的升華 B．硅和C60的熔化 C．氯化氫和氯化鉀的溶解 D．溴和汞的氣化 答案　A 解析　A項(xiàng)變化克服的都是分子間作用力，正確；硅和C60的熔化分別克服的是共價(jià)鍵、分子間作用力， B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的是共價(jià)鍵、離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溴和汞的氣化分別克服的是分子間作用力、金屬鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 考點(diǎn)二　元素周期表　元素周期律 在歷年高考中，元素周期表、元素周期律的知識(shí)點(diǎn)屬于高頻考點(diǎn)，往往以選擇題、填空題形式出現(xiàn)。在綜合題部分，會(huì)以元素化合物知識(shí)為載體，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)元素周期律進(jìn)行定性推斷和運(yùn)用。在復(fù)習(xí)時(shí)，可從以下兩個(gè)方面突破。 1． 強(qiáng)化認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu) (1)記住元素周期表的18個(gè)縱行及對(duì)應(yīng)的族 (2)記住元素周期表的邊界 (3)記住元素周期表的一些特點(diǎn) ①短周期元素只有前三周期； ②主族中只有ⅡA族元素全部為金屬元素； ③ⅠA族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬于堿金屬元素； ④元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB(niǎo)族； ⑤長(zhǎng)周期不一定是18種元素，第六周期有32種元素。 2． 探究元素周期表中的規(guī)律 (1)電子排布規(guī)律 最外層電子數(shù)為1或2的原子可以是ⅠA族、ⅡA族或副族元素的原子；最外層電子數(shù)是3～7的原子一定是主族元素的原子，且最外層電子數(shù)等于主族的族序數(shù)。 (2)序數(shù)差規(guī)律 ①同周期相鄰主族元素原子的“序數(shù)差”規(guī)律 a．除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差為1。 b．同周期第ⅡA族和第ⅢA族為相鄰元素，其原子序數(shù)差為第二、三周期時(shí)相差1，第四、五周期時(shí)相差11，第六、七周期時(shí)相差25。 ②同主族相鄰元素的“序數(shù)差”規(guī)律 a．第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差8。 b．第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第ⅠA族、ⅡA族相差8，其他族相差18。 c．第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差18。 d．第五、六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差18，鑭系之后的相差32。 e．第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差32。 (3)奇偶差規(guī)律 元素的原子序數(shù)與該元素在周期表中的族序數(shù)和該元素的主要化合價(jià)的奇偶性一致。若原子序數(shù)為奇數(shù)時(shí)，主族族序數(shù)、元素的主要化合價(jià)均為奇數(shù)，反之則均為偶數(shù)(N、Cl元素除外，N元素有多種價(jià)態(tài)，Cl元素也有ClO2)。0族元素的原子序數(shù)為偶數(shù)，其化合價(jià)看作0。 (4)半徑大小比較規(guī)律 在中學(xué)化學(xué)要求的范疇內(nèi)，可按“三看”規(guī)律來(lái)比較粒子半徑的大?。? “一看”電子層數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。 例：r(Li)r(Na＋)　r(Fe)>r(Fe2＋) “二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl) r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋) “三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。 例：r(Cl－)>r(Cl)　r(Fe2＋)>r(Fe3＋) (5)元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱規(guī)律 金 屬 性 比 較 本質(zhì) 原子越易失電子，金屬性越強(qiáng) 判斷 依據(jù) ①在金屬活動(dòng)性順序中位置越靠前，金屬性越強(qiáng) ②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng) ③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng) ④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng) ⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y金屬性比X強(qiáng) 非 金 屬 性 比 較 本質(zhì) 原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng) 判斷 依據(jù) ①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng) ②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng) ③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng) ④An－＋B―→Bm－＋A，則B非金屬性比A強(qiáng) 3． 重視幾個(gè)易忽略的問(wèn)題 (1)比較物質(zhì)非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，應(yīng)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱，而不是非金屬元素對(duì)應(yīng)氫化物酸性的強(qiáng)弱。 (2)所含元素種類(lèi)最多的族是ⅢB族，形成化合物種類(lèi)最多的元素在第ⅣA族。 (3)化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如穩(wěn)定性等；分子間作用力和氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔、沸點(diǎn)等。 (4)并非所有非金屬元素的氫化物分子間都存在氫鍵，常見(jiàn)的只有非金屬性較強(qiáng)的元素如N、O、F的氫化物分子間可形成氫鍵。 (5)金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動(dòng)性是指在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb>Sn，而金屬活動(dòng)性Sn>Pb。 (6)利用原電池原理比較元素金屬性時(shí)，不要忽視介質(zhì)對(duì)電極反應(yīng)的影響。如Al—Mg—NaOH溶液構(gòu)成原電池時(shí)，Al為負(fù)極，Mg為正極；Fe—Cu—HNO3(濃)構(gòu)成原電池時(shí)，Cu為負(fù)極，F(xiàn)e為正極。 題組一　元素周期表結(jié)構(gòu)的考查 1． 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (1)元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素 () (2011山東理綜，13D) (2)元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià) () (2011山東理綜，13A) (3)根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素的最高正價(jià)都是＋7 () (2011安徽理綜，11B) 題組二　元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的直接考查 2． (2013天津理綜，3)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是 (　　) A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物 B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7 C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大 D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng) 答案　A 解析　ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物如HCl，也可形成離子化合物如NaCl，A正確；由于氟無(wú)正價(jià)，所以B錯(cuò)誤；同主族元素簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，其水解程度并不一定越大，如F－的還原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要強(qiáng)，所以C錯(cuò)誤；同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越弱，如Na、Mg、Al，D錯(cuò)誤。 3． (2013重慶理綜，3)下列排序正確的是 (　　) A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．堿性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔點(diǎn)：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸點(diǎn)：PH3＜NH3＜H2O 答案　D 解析　A項(xiàng)，酸性應(yīng)為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，堿性應(yīng)為Ba(OH)2＞KOH＞Ca(OH)2，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，即BN＞MgBr2＞SiCl4，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，由于NH3、H2O分子間形成氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2O＞NH3＞PH3，正確。 題組三　“位—構(gòu)—性”關(guān)系的考查 4． (2013廣東理綜，22改編)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是 (　　) A．非金屬性：Z＜T＜X B．R與Q的電子數(shù)相差24 C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T＞Q 答案　D 解析　根據(jù)R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F，T為Cl，Q為Br，X為S，Z為Ar。A項(xiàng)，非金屬性，Cl(T)＞S(X)＞Ar(Z)，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，9F(R)與35Br(Q)的電子數(shù)相差26，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF(R)＞HCl(T)＞HBr(Q)，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，HClO4(T)＞HBrO4(Q)，正確。 5． (2013山東理綜，8)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置 如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此 可知 (　　) A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 答案　A 解析　根據(jù)W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，則推出W應(yīng)為N，所以X為O、Y為S、Z為Cl。A項(xiàng)，H2O、H2S、HCl中穩(wěn)定性最弱的是H2S，正確。B項(xiàng)，Cl的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，S的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有H2SO3、H2SO4，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，O2－的還原性小于S2－的還原性，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，Cl2在化學(xué)反應(yīng)中既可以表現(xiàn)氧化性，又可以表現(xiàn)還原性，如Cl2和NaOH的反應(yīng)，錯(cuò)誤。 方法技巧 “位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系 考點(diǎn)三　元素推斷及綜合運(yùn)用 元素推斷題是高考考查的熱點(diǎn)，這類(lèi)題往往將元素化合物的知識(shí)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)基本理論等知識(shí)串聯(lián)起來(lái)，綜合性較強(qiáng)，難度較大。解題的關(guān)鍵是正確推斷元素。常用方法有： 1． 根據(jù)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖推斷 (1)已知原子結(jié)構(gòu)示意圖，可由下列等式確定元素在周期表中的位置和元素的種類(lèi)：電子層數(shù)＝周期數(shù)，最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。 如果已知離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則須將其轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)確定。 (2)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：陰離子對(duì)應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的前面，陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置，簡(jiǎn)稱(chēng)“陰前陽(yáng)下”。 2． 根據(jù)元素化合價(jià)的特征關(guān)系推斷 (1)根據(jù)等式確定元素在周期表中的位置：最高正化合價(jià)數(shù)＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)(O、F除外)。 (2)如果已知負(fù)化合價(jià)(或陰離子的符號(hào))，則須用等式先求出最高正化合價(jià)：最高正化合價(jià)＝8－|負(fù)化合價(jià)|，再確定元素在周期表中的位置。 3． 根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律推斷 根據(jù)原子半徑來(lái)推斷元素的相對(duì)位置：同周期中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半徑大，同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大。 4． 根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特征推斷 (1)利用元素的原子結(jié)構(gòu)特征確定元素在周期表中的位置：①最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。②最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是ⅠA或ⅡA族元素，還有可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。③次外層電子數(shù)是2的元素在第二周期；次外層電子數(shù)是8的元素在第三周期或第四周期的ⅠA、ⅡA族；最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。④某元素陰離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素位于第三周期；若為陽(yáng)離子，則對(duì)應(yīng)元素位于第四周期。 (2)利用元素的特征來(lái)推斷元素的位置：如根據(jù)“形成化合物最多的元素”，“空氣中含量最多的元素”、“地殼中含量最多的元素”等特征來(lái)推斷。 5． 根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)推斷 各周期最后的元素都是稀有氣體元素，其原子序數(shù)的數(shù)值實(shí)際上等于前幾周期的元素種數(shù)之和。熟記這些原子序數(shù)，對(duì)推斷某元素在周期表中的位置很有幫助。 題組一　元素推斷與元素性質(zhì) 1． 六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中正確的是 (　　) A．A、C兩種元素僅可組成化學(xué)式為CA3的化合物 B．F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng) C．原子半徑由大到小的順序是E＞F＞C＞D D．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是D＞C＞F＞B 答案　C 解析　根據(jù)題意，F(xiàn)為硅，所以B為碳，D為氧，E為鈉，A為氫，C為氮；A項(xiàng)，H與N可以形成NH3、N2H4等化合物；B項(xiàng)，SiO2可與HF反應(yīng)；C項(xiàng)，Na、Si、N、O原子半徑依次減小；D項(xiàng)，O、N、Si、C的非金屬性O(shè)＞N＞C＞Si。 2． X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說(shuō)法中正確的是 (　　) 元素 X Y Z W 原子半徑(nm) 0.077 0.075 0.102 0.099 最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià) ＋4 ＋5 －2 －1 A．1 mol W的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 mol B．W、X、Y三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng) C．Y的氫化物與W的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物中可能含有共價(jià)鍵和離子鍵 D．0.3 mol Cu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2 mol氣體 答案　C 解析　根據(jù)原子半徑數(shù)據(jù)及特征化合價(jià)，W為Cl，X為C，Y為N，Z為S。A項(xiàng)，1 mol Cl2若只作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子為2 mol，若和NaOH反應(yīng)既作氧化劑又作還原劑，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1 mol；B項(xiàng)，HClO4、H2CO3、HNO3中，HClO4的酸性最強(qiáng)；C項(xiàng)，NH3和Cl2反應(yīng)可生成N2和NH4Cl，在NH4Cl中既有共價(jià)鍵又有離子鍵；D項(xiàng)，0.3 mol Cu和足量稀HNO3反應(yīng)放出NO：＝0.2 mol，Cu和稀H2SO4不反應(yīng)。 題組二　元素推斷的多角度應(yīng)用 3． X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問(wèn)題： (1)X、Z、W、N四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是______________________(用元素符號(hào)表示)。 (2)由X、Z、W、N四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。 (3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________________________。 (4)分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是__________________________。(用方程式及必要的文字說(shuō)明)。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________________。 (5)由X、Z、W、N和Fe五種元素可組成類(lèi)似明礬的化合物H(相對(duì)分子質(zhì)量為392)， 1 mol H中含有6 mol結(jié)晶水。對(duì)化合物H進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： a．取H的溶液，加入過(guò)量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色； b．另取H的溶液，加入過(guò)量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。 ①H的化學(xué)式為_(kāi)_____________。 ②已知100 mL 1 molL－1的H溶液能與20 mL 1 molL－1 KMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。 答案　(1)S＞N＞O＞H (2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (3)SO＋2H＋===H2O＋SO2↑或HSO＋H＋===H2O＋SO2↑ (4)HC2OC2O＋H＋、HC2O＋H2OH2C2O4＋OH－，HC2O的電離程度大于水解程度，使溶液中c(H＋)＞c(OH－)，所以KHC2O4溶液顯酸性 c(K＋)＞c(HC2O)＞c(H＋)＞c(C2O)＞c(OH－) (5)①(NH4)2Fe(SO4)26H2O　②5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 解析　根據(jù)題意，X為H，由H與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子知，Y為C，Z為N，W為O，N為S，M為Na。(2)H、N、O、S可組成強(qiáng)酸HNO3或H2SO4，其中HNO3可與Cu反應(yīng)。(3)H、N、O、S可組成NH4HSO3或(NH4)2SO3。(4)H2C2O4形成的酸為HOOC—COOH，與KOH反應(yīng)呈酸性的方程式為HOOC—COOH＋KOH―→H2O＋HOOC—COOK，HOOC—COOK呈酸性，所以離子濃度大小順序?yàn)? c(K＋)＞c(HC2O)＞c(H＋)＞c(C2O)＞c(OH－)。(5)①H中含有Fe2＋，含有SO，含有NH，NH、Fe2＋、SO所組成的化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，應(yīng)有2個(gè)NH、1個(gè)Fe2＋，2個(gè)SO，所以H的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O。 ②＝＝，離子方程式為5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。 1． 據(jù)國(guó)外媒體報(bào)道，“火星快車(chē)”號(hào)和“金星快車(chē)”號(hào)探測(cè)器分別在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的氣態(tài)化合物。這種化合物的存在不但會(huì)導(dǎo)致金星上的溫室效應(yīng)被成倍的放大，而且可能會(huì)在火星上也誘發(fā)溫室效應(yīng)的產(chǎn)生。它的結(jié)構(gòu)式為16O===C===18O。下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．16O與18O為同種原子 B．16O===C===18O與16O===C===16O互為同位素 C．16O===C===18O與16O===C===16O的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同 D．16O===C===18O與NaO2反應(yīng)生成的氧氣中含18O 答案　C 解析　16O與18O為氧元素的同位素，屬于兩種不同的核素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同位素的研究對(duì)象為原子，而16O===C===18O與16O===C===16O為化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉的歧化反應(yīng)，生成的氧氣中的氧原子來(lái)源于過(guò)氧化鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2． 下列各物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是 (　　) A．Na2O2和NaOH B．CH3COONa和NaOH C．CCl4和H2O D．CO2和H2O2 答案　C 解析　Na2O2中的共價(jià)鍵為非極性鍵，NaOH中的共價(jià)鍵為極性鍵；CH3COONa中含有非極性鍵，NaOH中沒(méi)有非極性鍵；H2O2中含有非極性鍵，CO2中沒(méi)有。 3． Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．原子半徑的大小順序：rX＞rY＞rW＞rQ B．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能反應(yīng) C．Z、W最外層電子數(shù)都為6，最高化合價(jià)都為＋6價(jià) D．元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物 答案　D 解析　根據(jù)題意，Q為C，X為Na，Y為Al，W、Z為同主族，且Z的原子序數(shù)為W原子序數(shù)的2倍，所以W為O，Z為S。A項(xiàng)，Na、Al、O、C的原子半徑大小順序?yàn)镹a＞Al＞C＞O；B項(xiàng)，NaOH與Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2和H2O；C項(xiàng)，氧無(wú)最高正價(jià)；D項(xiàng)，C和S反應(yīng)生成CS2。 4． 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是 (　　) A．D元素處于元素周期表中第三周期ⅥA族 B．四種元素的原子半徑：A＜B＜C＜D C．B、D的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì) 答案　D 解析　根據(jù)信息可以推斷A為氫，B為碳，C為鈉，D為硅。硅處于元素周期表中第三周期ⅣA族，A錯(cuò)。四種元素原子半徑：Na＞Si＞C＞H，B錯(cuò)。B、D的最高價(jià)氧化物分別為CO2、SiO2，CO2為分子晶體，熔、沸點(diǎn)低；而SiO2為原子晶體，熔、沸點(diǎn)高，C錯(cuò)。根據(jù)2C＋SiO22CO↑＋Si、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，D對(duì)。 5． 某礦石由前20號(hào)元素中的4種組成，其化學(xué)式為WmYnZpXq。X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z B．含有1 mol Y的氯化物的水溶液中離子總數(shù)為4 mol(不考慮水的電離) C．W位于第三周期ⅠA族，其原子半徑比其他元素的都大 D．2 mol W單質(zhì)和1 mol Y單質(zhì)投入足量的水中會(huì)產(chǎn)生2.5 mol氣體 答案　D 解析　元素推斷題是考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律(表)、元素性質(zhì)的重要題型，主要考查“位—構(gòu)—性”關(guān)系和元素化合物知識(shí)。X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，表明X是O元素。Z單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體，表明Z是Si元素。W單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，W可能是K或Ca元素，若W是K元素，進(jìn)一步得出Y原子的最外層電子數(shù)為3，且Y為金屬元素，可知Y為Al元素；若W是Ca元素，則同理得出Y最外層電數(shù)為4，Y不是金屬元素，舍去。從而知W為K，Y為Al。2 mol K投入水中產(chǎn)生1 mol氣體， 1 mol Al與足量的KOH反應(yīng)產(chǎn)生1.5 mol氣體，D正確。 6． (2013新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是 (　　) A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋ C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－ 答案　C 解析　結(jié)合原子序數(shù)和簡(jiǎn)單離子的電荷數(shù)，確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素，能發(fā)生水解的離子為Al3＋、S2－，故C項(xiàng)正確。 7． 幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表。分析判斷下列說(shuō)法正確的是(　　) 元素 代號(hào) A B D E G H I J 化合價(jià) －1 －2 ＋4、－4 －1 ＋5、－3 ＋3 ＋2 ＋1 原子半徑/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A．I在DB2中燃燒生成兩種化合物 B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是H＞J＞A C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體 D．B和J能形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物 答案　D 解析　根據(jù)原子半徑大小和各元素的特征化合價(jià)知，A為F、E為Cl、B為O、D為C、G為P、H為Al、I為Mg、J為Na。A項(xiàng)，Mg在CO2中燃燒生成一種化合物(MgO)和一種單質(zhì)(C)；B項(xiàng)，F(xiàn)、Al、Na的離子半徑大小順序?yàn)镕－＞Na＋＞Al3＋；C項(xiàng)，P有多種同素異形體，如紅磷、白磷等；D項(xiàng)，O和Na反應(yīng)生成的Na2O2，既有離子鍵又有共價(jià)鍵。 8． X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是 (　　) X Y W A．五種元素中，原子半徑最大的是W B．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng) C．Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng) D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性 答案　B 解析　根據(jù)題干中的已知條件，W為S，Y為O，X為C，Q為Cl，Z應(yīng)為Na、Mg、Al中的一種。A項(xiàng)，在同一周期中，原子半徑逐漸減小，所以Z的原子半徑最大；B項(xiàng)，Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3均可以與鹽酸反應(yīng)；C項(xiàng)，S2－的還原性大于O2－的還原性；D項(xiàng)，NaCl、MgCl2溶液呈中性，AlCl3溶液呈酸性。 9． 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價(jià)如下，下列說(shuō)法正確的是 (　　) 元素 甲 乙 丙 丁 戊 化合價(jià) －4 ＋1 －4 －2 －1 A．乙的常見(jiàn)氧化物只有一種 B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丙＞丁 C．丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應(yīng) D．原子半徑大小：戊＜丙 答案　D 解析　甲為C、乙為Na、丙為Si、丁為S、戊為Cl。A項(xiàng)，Na的氧化物有Na2O、Na2O2；B項(xiàng)，H2S的穩(wěn)定性大于SiH4；C項(xiàng)，SiO2和HCl不反應(yīng)；D項(xiàng)，Cl的原子半徑小于Si的原子半徑。 10．能說(shuō)明元素X的原子得電子能力強(qiáng)于元素Y的原子的事實(shí)是 (　　) A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一個(gè)周期 B．元素X的含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸 C．分別加熱H2X、HY至500 ℃，只有HY發(fā)生分解 D．元素X與Y同主族，相同溫度時(shí)其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X和CuY 答案　C 解析　A項(xiàng)，Cl元素得電子能力大于C元素，但Cl位于C的下一周期，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性，但碳元素得電子能力小于氯元素，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素X與Y同主族，相同溫度時(shí)其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X和CuY，說(shuō)明Y得電子能力大于X，故錯(cuò)誤。 11．現(xiàn)有七種短周期主族元素，其原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增。A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0，且A是形成化合物種類(lèi)最多的元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質(zhì)投入冷水中反應(yīng)緩慢，投入沸水中迅速產(chǎn)生氣泡；E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是同周期元素所形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)B位于周期表第________周期第________族。 (2)A、B、C三種元素能形成等電子體，請(qǐng)寫(xiě)出其中一組等電子體：________________________________________________________________________。 (3)元素M位于E與F元素之間，且M單質(zhì)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，廣泛用于太陽(yáng)能電池。M、F、G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____________(用化學(xué)式表示)。 (4)若選擇三種試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明非金屬性：B＞A＞M，用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)原理：__________________________________________________。 (5)A、M、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______________________(用化學(xué)式表示)。 (6)下列實(shí)驗(yàn)方法能證明D與E的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的是________(填字母序號(hào))。 A．比較D和E的單質(zhì)分別與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢 B．比較D和E的單質(zhì)分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢 C．比較D和E的單質(zhì)分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物 答案　(1)二?、魽 (2)N2和CO(或N2O和CO2，其他合理答案也可) (3)HCl＞H2S＞SiH4 (4)Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋CO2↑＋H2O，Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋Na2CO3 (5)HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3(或H4SiO4) (6)A 解析　由題意可推知A為碳，B為氮，C為氧，D為鎂，E為鋁，F(xiàn)為硫，G為氯。(2)CO與N2，CO2和N2O等都為等電子體。(3)由題意知M為硅，同周期元素從左至右氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。(4)A、B、M分別為碳、氮、硅，元素非金屬性強(qiáng)弱可根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的強(qiáng)弱來(lái)判斷，故選擇HNO3、Na2CO3、Na2SiO3三種試劑即可。(5)根據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱順序可以判斷。 12．(2013天津理綜，7)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào))____________________。 (2)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫(xiě)分子式)________________。 (3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB(在水溶液中進(jìn)行) 其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。 寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式：________；D的電子式：________。 ①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為_(kāi)_______________________；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_(kāi)__________________。 ②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： ________________________________________________________________________。 A、B濃度均為0.1 molL－1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是____________________；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有________________________________。 答案　(1)Na＞Al＞C＞O＞H (2)C2H2 (3)O===C===O　Na＋[]2－Na＋ ①NaAlO2 AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO (或2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO) ②CO＋H2OHCO＋OH－ c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋) NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3) 解析　由X、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，且原子序數(shù)X＜Y可知X為H(＋1，－1)，Y為C(＋4、－4)，地殼中含量最高的非金屬元素為O，金屬元素為Al，Q與X同主族，原子序數(shù)比Z大，所以Q為Na，綜上所述，X、Y、Z、Q、R分別為H、C、O、Na、Al。 (1)根據(jù)同周期，同主族原子半徑變化規(guī)律可知r(Na)＞r(Al)＞r(C)＞r(O)＞r(H)。 (2)在H與C所形成的烴中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的化合物，至少含有兩個(gè)碳原子，相對(duì)分子質(zhì)量最小的為乙炔，分子式為C2H2。 (3)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系及所給信息C為CO2，D為Na2O2。 ①由于通過(guò)CO2生成兩性不溶物，所以A為NaAlO2、B為Al(OH)3。 ②由A、B均顯堿性，且分別由三種元素和四種元素組成，再根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為Na2CO3，B為NaHCO3。 Na2CO3溶液呈堿性，是由于CO水解造成：CO＋H2OHCO＋OH－；在同濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合液中，由于CO水解程度大于HCO的水解程度，造成溶液中CO減小，HCO增多，所以溶液中離子濃度大小順序應(yīng)為c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)；當(dāng)在Na2CO3和NaHCO3的混合液中滴加鹽酸時(shí)，首先Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，此時(shí)溶液顯堿性，當(dāng)再加入鹽酸，與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，CO2部分溶解在溶液中呈酸性，所以只有少量NaHCO3存在時(shí)，溶液才有可能呈中性。所以溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)。 13．部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示： 序號(hào) 元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì) ① A A單質(zhì)是生活中的常見(jiàn)金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5 ② B B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5 ③ C C是常見(jiàn)化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài) ④ D D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料 ⑤ E 通常情況下，E沒(méi)有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物 ⑥ F F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 (1)A元素在周期表中的位置為_(kāi)______________________________________________。 (2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)______________________________________，它屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。 (3)①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________________________。 ②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________________性，N的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________________________。 (4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：________________________________________________________。 (5)有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫(xiě)出負(fù)極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫(xiě))：______________________________________________________________。 答案　(1)第四周期第Ⅷ族 (2)Mg3N2　離子 (3)①分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無(wú)色氣體的是H2O2；無(wú)明顯現(xiàn)象的是H2O(合理即可) ②堿　HNHNHH (4)4NH3＋3O22N2＋6H2O(合理即可) (5)Si－4e－＋6OH－===SiO＋3H2O 解析　根據(jù)表格中提供的信息，可以推斷A為Fe、B為Mg、C為N、D為Si、E為O、F為H。 (1)Fe位于第四周期第Ⅷ族。 (2)Mg與N形成的化合物為Mg3N2，屬于離子化合物。 (3)①可以利用MnO2能夠催化分解H2O2產(chǎn)生氧氣區(qū)別H2O、H2O2；②H2O、H2O2的電子數(shù)分別為10、18，N和H形成的10個(gè)電子和18個(gè)電子的化合物分別為NH3和N2H4，其中N2H4的結(jié)構(gòu)式為HNHNHH。 (4)O2的氧化性強(qiáng)于N2，可以通過(guò)單質(zhì)的置換反應(yīng)驗(yàn)證。 (5)Mg、Si的單質(zhì)用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中可以形成原電池，Si作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Si－4e－＋6OH－===SiO＋3H2O。 14．A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時(shí)含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子含有10個(gè)電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示。 B D E 圖① 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)Z的化學(xué)式為_(kāi)_________________。 (2)E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。 (3)W空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。W空氣燃料電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。 (4)將一定量的A2、B2的混合氣體放入1 L密閉容器中，在500 ℃、2107 Pa下達(dá)到平衡。測(cè)得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50 mol，其中A2為0.3 mol，B2為0.1 mol。則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，該溫度下的平衡常數(shù)為_(kāi)___________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。 答案　(1)NO2 (2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO (3)O2＋2H2O＋4e－===4OH－　N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O (4)33.3%　3.70 解析　(1)根據(jù)A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等，可得出A元素為H；結(jié)合常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)和E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸，可知E元素是Cl，并得出D元素是O、B元素是N。根據(jù)M分子同時(shí)含有三種元素可知，M可能是HNO3，甲、乙是非金屬單質(zhì)，可得出乙是N2、甲是O2，并得出Y是NO、Z是NO2；X分子含有10個(gè)電子，可能是水或NH3，但如果是NH3，與Z無(wú)法反應(yīng)生成HNO3，因此X是H2O，結(jié)合W含有18個(gè)電子，可知W是N2H4。(2)反應(yīng)方程式為Cl2＋H2OHCl＋HClO，次氯酸是弱酸。(3)先寫(xiě)出總反應(yīng)式N2H4＋O2===N2＋2H2O，在堿性條件下，通入氧氣的一極為正極O2＋2H2O＋4e－===4OH－，最后相減得出負(fù)極的電極反應(yīng)式。(4)平衡時(shí)A2為0.3 mol、B2為0.1 mol、BA3為0.1 mol，起始時(shí)A2為0.45 mol，已轉(zhuǎn)化0.15 mol，得出轉(zhuǎn)化率約為33.3%，并進(jìn)