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《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教學(xué)設(shè)計 第一課時 教學(xué)目標(biāo)： 知識與技能： 1．通過實例和實驗初步認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素。 2. 會比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。 過程與方法： 1. 通過實驗探究總結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。 2．增進(jìn)學(xué)生對化學(xué)科學(xué)的興趣與情感，體會化學(xué)學(xué)習(xí)的價值。 情感態(tài)度與價值觀： 1.從學(xué)生日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實驗中抽象出有關(guān)的概念和原理。形成一個由宏觀 到微觀、由感性到理性、由簡單到復(fù)雜的科學(xué)探究過程。 2.培養(yǎng)學(xué)生良好的實驗習(xí)慣，認(rèn)真的觀察能力。 教學(xué)重難點(diǎn) 重點(diǎn)：1.化學(xué)反應(yīng)速率概念； 2.了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 難點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 教學(xué)用具：實驗用品 教學(xué)手段 方法：圖片展示——實驗探究——小組討論——?dú)w納總結(jié)——習(xí)題鞏固 教學(xué)過程： 新課引入： 大家愛看電影嗎？我們國家去年就引進(jìn)了一步大片叫做《黑客帝國》，在這部影片中有一段非常精彩的賽車片段，請大家一起來欣賞。 　　[播放]賽車片段 　　[過渡]在剛才的片段里，我們不僅可以感受到電影的精彩，也很清楚的看到我們的主人公駕駛摩托車的速度是非常的快。我們知道世界上任何事物都是運(yùn)動著的，有運(yùn)動就有快慢之分，那么我們的化學(xué)反應(yīng)是否也有快慢之分呢？大家能否舉出些例子來說明。 　?。▽W(xué)生活動討論并列舉日常生活中的例子） 　　[展示]展示圖片體現(xiàn)出化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行有快慢之分 　　[講述]不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，有些反應(yīng)我們可以通過對實驗現(xiàn)象觀察進(jìn)行判斷，而還有些通過我們的肉眼是無法做出判斷的。對于現(xiàn)實中運(yùn)動著的物體,我們可以利用一個“速度”來比較它們的快慢，那么化學(xué)反應(yīng)的快慢是否也能設(shè)定一個類似的“化學(xué)反應(yīng)速率”作為衡量標(biāo)準(zhǔn)呢！如果可以的話，又該如何定義這個標(biāo)準(zhǔn)呢？請大家進(jìn)行充分的討論。 [思考與交流]：通過投影觀察到在我們的生活中，有的反應(yīng)很快，有的反應(yīng)很慢，但許多反應(yīng)我們希望快，有些反應(yīng)希望慢，人們希望能控制反應(yīng)速率的快慢為人類造福。根據(jù)投影同學(xué)們交流一下在炸藥爆炸、金屬腐蝕、食物腐敗、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人們希望快？那一些人們希望慢？ [學(xué)生活動]： [講述]：咱們這一節(jié)就要討論人們最關(guān)心的化學(xué)反應(yīng)速率的快慢問題。 [板書]：第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和極限 一、化學(xué)反應(yīng)的速率 [講述]：不同的化學(xué)反應(yīng)速率快慢千差萬別，快與慢是相對而言，在科學(xué)研究中需要一個統(tǒng)一的定量標(biāo)準(zhǔn)來衡量或比較。與物理學(xué)中物體的運(yùn)動快慢用“速度”表示想類似，化學(xué)反應(yīng)的過程進(jìn)行的快慢用“反應(yīng)速率”來表示。 ［學(xué)生活動］：學(xué)生認(rèn)真閱讀教材，結(jié)合運(yùn)動速率的理解，自學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率的知識內(nèi)容。 ［提問］：請一位同學(xué)回答一下化學(xué)反應(yīng)速率的定義是什么？ ［回答］：通常用單位時間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的。 ［板書］：1. 化學(xué)反應(yīng)速率的概念：用單位時間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 ［講解］：根據(jù)所知的概念講解推理化學(xué)反應(yīng)速率的單位 ［提問］：化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有哪些呢？ ［回答］：由于濃度（物質(zhì)的量濃度）的單位是molL-1，而時間的單位有s、min、h等，所以，化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(Ls）或mol/(Lmin)等。 ［板書］：單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) ［提問］：大家是否能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念，歸納出它的數(shù)學(xué)表達(dá)式呢？ ［回答］：濃度的變化量一般用Δc(B)，單位時間用Δt表示，所以化學(xué)反應(yīng)速率v(B)= [思考]：某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率是多少？ [回答]：0. 8 mol/(Lmin) [講解]：對化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項進(jìn)行講解和概括 [板書]：1.化學(xué)反應(yīng)速率是整個反應(yīng)的平均 2. 單位的表示 3.化學(xué)反應(yīng)速率一直為正值 4.化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)所對應(yīng)的反應(yīng)速率等于其反應(yīng)方程式系數(shù)計量值之比 [反問]：[過渡]通過以上的學(xué)習(xí)我們知道了不同的化學(xué)反應(yīng)有著不同的反應(yīng)速率，那么是否同一化學(xué)反應(yīng)在任何條件下它的反應(yīng)速率都一樣呢？哪些條件的改變又能影響到化學(xué)反應(yīng)速率？請大家根據(jù)以往的知識做個推測。 [實驗1]碳酸鈣塊狀固體和粉末狀固體分別與稀鹽酸的反應(yīng)；表面積 　　[實驗2]Zn分別與濃鹽酸和稀鹽酸的反應(yīng)；濃度 　　[實驗3]鎂條分別與冷水和熱水的反應(yīng)；溫度 　　[實驗4]銅片分別與濃鹽酸和稀鹽酸的反應(yīng)； 　　[實驗5]H2O2中加入FeCl3的反應(yīng)；催化劑 　　[實驗6]H2O2中加入MnO2的反應(yīng) 　　… 　　[學(xué)生活動]觀察實驗，實驗結(jié)束后分組討論，由代表描述實驗現(xiàn)象，并得出結(jié)論。 　　[板書]二影響化學(xué)反應(yīng)的因素 　　1.外因 　?。?）溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快 　?。?）濃度：濃度越大，反應(yīng)速率越快 　?。?）催化劑：催化劑能大大加快反應(yīng)速率 　?。?）接觸面積：接觸面積越大，反應(yīng)速率越快 　　（5）壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快（對氣體參與的反應(yīng)） 　　2.內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì) 　　[練習(xí)2、3] 　　2．分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填寫下表。 實例影響速率的因素如何影響 夏天食物易變質(zhì) 硫在氧氣中比在空氣中燃燒快 　　氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣 工業(yè)合成氨通常要在高壓下進(jìn)行 　　3．汽車尾氣里含有有毒氣體NO和CO，NO和CO能緩慢起反應(yīng)生成N2和CO2，對此反應(yīng)的下列敘述錯誤的是[] 　　A．使用催化劑加快反應(yīng)速率 　　B．升高溫度能加快反應(yīng)速率 　　C．改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響 　　D．增大壓強(qiáng)有利用于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物 小結(jié) 通過以上的研究我們已經(jīng)掌握了化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其表達(dá)式，并初步掌握了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率在生產(chǎn)生活中具有非常重要的意義，比如有些反應(yīng)很慢，但是在生活中很有用，要設(shè)法加快，如鋼鐵冶煉、合成橡膠。而建筑物、雕塑的腐蝕、鋼鐵生銹、橡膠的老化給我們的生活帶來了不便，我們就要想辦法減慢它的速度。因此，研究化學(xué)反應(yīng)速率對于提高生產(chǎn)效率、減少浪費(fèi)、美化生活都有著重要的意義。 強(qiáng)化練習(xí) 1．人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮? 2．人們在實驗室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時，常常采用粉碎反應(yīng)物。原因是什么？ 3．實驗室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時，通常將固體反應(yīng)物溶于水中，配成溶液進(jìn)行反應(yīng)，為 什么？ 4．實驗室常用濃度30%左右的硫酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時間后，氣泡變的稀少（鋅粒有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液，氣泡又重新增多起來。原因是什么？ [匯報]:降低溫度；粉碎反應(yīng)物以增大其接觸面積；固體反應(yīng)物溶于水中以提高其接觸機(jī)會；添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液，增大硫酸濃度。 [評價]:肯定，補(bǔ)充，總結(jié)。 [板書]:增大固體表面積、增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率。 [學(xué)生閱讀]:科學(xué)視野-神奇的催化劑（投影圖2-18） 思考：催化劑有那些特性？ [小結(jié)]:請一名學(xué)生來做小結(jié)。 布置作業(yè) 課后練習(xí)1、3、4、5、8、10、12 課后反思 本節(jié)內(nèi)容是對前兩節(jié)的拓展和完善。通過學(xué)習(xí)使學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識更深入、更全面，在頭腦中建立起一個有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識體系。 　　本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分為兩部分：第一部分，從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實驗入手，引出反應(yīng)速率的概念。在此基礎(chǔ)上又通過實驗探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。這部分內(nèi)容是后面學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度概念的基礎(chǔ)。第二部分：在對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行實驗探究和總結(jié)后，教材又設(shè)置新的實驗探究，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)限度問題，經(jīng)過對該問題的再認(rèn)識，逐步形成了化學(xué)反應(yīng)限度的概念，并以上述觀點(diǎn)為指導(dǎo)去分析和解決實際問題。 　　在這次展示課中我選擇了第一部分作為教學(xué)內(nèi)容。本節(jié)課應(yīng)以培養(yǎng)學(xué)生自主獲取新知識的能力為目的來設(shè)計教學(xué)，采用發(fā)現(xiàn)，探究的教學(xué)模式，其設(shè)計的教學(xué)指導(dǎo)思想，是由淺入深，從學(xué)生日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實驗中抽象出有關(guān)的概念和原理。形成一個由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復(fù)雜的科學(xué)探究過程。 　　其主要過程設(shè)計為：創(chuàng)設(shè)情景、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、探索問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學(xué)習(xí)活動、收集信息→內(nèi)化、概括、完善體系→實際應(yīng)用。 板書設(shè)計： 　　第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 　主板 　一、化學(xué)反應(yīng)的速率 　　1.定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的改變 　　2.表達(dá)式：v=△c/△t 　　3.單位：mol/(Ls)mol/(Lmin) 4.化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn) （1）.化學(xué)反應(yīng)速率是整個反應(yīng)的平均 （2）單位的表示 （3）.化學(xué)反應(yīng)速率一直為正值 （4）.化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)所對應(yīng)的反應(yīng)速率等于其反應(yīng)方程式系數(shù)計量值之比 　二、影響化學(xué)反應(yīng)的因素 　　1.外因 　?。?）溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快 　?。?）濃度：濃度越大，反應(yīng)速率越快 　　（3）催化劑：催化劑能大大加快反應(yīng)速率 　?。?）接觸面積：接觸面積越大，反應(yīng)速率越快 　?。?）壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快（對氣體參與的反應(yīng)） 2.內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì) 副板 進(jìn)行計算演示