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第三章 幾種重要的金屬化合物 第二課時 《金屬的氫氧化物》預習案 【預習目標】1. 記住氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制法； 2. 了解氫氧化鋁、氫氧化鐵等難溶性氫氧化物的受熱分解 【方法指導】學會實驗法和對比法。 【預習自測】 一、 氫氧化物的制備方法對比（實驗、填空） 物質 化學式 試劑 對應實驗 現象 原理（化學方程式或離子方程式） 氫氧化鋁 鋁鹽+氨水 Al2(SO4)3+ NH3H2O P58.實驗3-7 氫氧化鐵 P60.實驗3-9 氫氧化亞鐵 P60.實驗3-9 氫氧化銅 銅鹽和堿液 CuSO4＋NaOH CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Cu2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓ 2.不溶性堿制備的一般原理： + 二、氫氧化物的性質對比 物質 在水溶液中顏色、狀態(tài) 熱穩(wěn)定性() 化學性質（寫離子方程式） Al(OH)3 兩性 與鹽酸反應 與堿溶液反應 Fe(OH)3 與鹽酸反應 Fe(OH)2 受熱分解的最終產物為 。 與鹽酸反應 空氣中氧化 Cu(OH)2 藍色沉淀 Cu(OH)2 CuO＋H2O Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O 以上四種氫氧化物共同的性質：（1）溶解性：均 于水，可溶于 。 （2）難溶性氫氧化物受熱均 ，不溶性堿堿牲氧化物 + 水 (一般) 氫氧化鈉俗稱 、 、 。在空氣中易潮解，稱量時通常放在 中進行，且要快速。氫氧化鈉易與空氣中的 反應而變質，化學方程式 。 三、練習 1.既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的氫氧化物是（ ）A. Al2O3 B. MgO C. NaHCO3 D.Al(OH)3 2.向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產生，且沉淀不會因加入試劑過量而消失的是 （ ） A.NaOH B. NH3H2O C.NaCl D.BaCl2 3.下列物質受熱不易分解的氫氧化物是（ ）A. Al2O3 B.NaOH C.Mg(OH)2 D. Fe2O3 4.完成下列變化的化學方程式Al2O3 Al → NaAlO2 Al(OH)3 【我思我疑】 1.實驗室中能否用強堿來制備少量的氫氧化鋁？向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量的現象及離子方程式。并用圖像表示 2.硫酸亞鐵溶液如何新制和保存？能否確保氫氧化亞鐵有較長的保存時間？(學生討論，設計實驗) 【知識鏈接】有興趣的同學請查資料了解Al(OH)3顯兩性的原因： 高一化學 第三章 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（二） 學習案 [學習目標]：了解鋁的氧化物和氫氧化物的化學性質及其兩性。 [學習思路]：1、通過演示和學生實驗，培養(yǎng)學生觀察能力、動手能力及分析問題的能力。 2、采用對比分析、討論歸納和實驗探究，突破學習難點。 [學習重點]：氧化鋁、氫氧化鋁的性質 [學習難點]：兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念 [學習過程]： [知識牽引]：1、 叫氧化物，Fe203、CuO、MgO、Na2O等能與鹽酸等酸反應生成 和 (填物質類別)這類氧化物叫 堿性氧化物，CO2、SO2、SO3等能與NaOH溶液等酸反應生成 和 (填物質類別)這類氧化物叫酸性氧化物。 2、MgO是一種 色 溶于水并且與水 反應的固體。MgO與鹽酸反應的離子方程式為 。 [實驗演示]：在兩支試管中分別加入相同大小鋁片，再分別加入鹽酸、氫氧化鈉溶液，觀察現象。 [現 象]： [問題思考]：為什么會產生上述現象？ [結 論]： 。 [新課導入]：展示氧化鋁，觀察顏色狀態(tài)，歸納其物理性質。 氧化鋁 溶于水，熔點 ，也是一種較好的 材料。可以用來制造 、 和 等。 [實驗探究]：分別取少量氧化鋁粉末于兩支試管中，分別滴加少量鹽酸和氫氧化鈉，觀察現象 實驗步驟 實驗現象 反應方程式 ①Al2O3中滴加HCl ②Al2O3中滴加NaOH 分別寫出Al2O3與HCl、NaOH反應的離子方程式 [歸納總結]：Al2O3既可以與 反應，又可以與 反應，所以Al2O3屬于 氧化物 [討論探究]：1、什么叫酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物？舉例說明。他們與金屬氧化物、非金屬氧化物的關系如何？ 2、我們在初中已學習過CO2、CO等非金屬氧化物，現在又學習了金屬金屬氧化物，那么這些氧化物可根據什么分類呢？  按組成分 1、分類 按性質分 特殊氧化物 [典型例題]：例1、在一次化學課上，王老師給了很多氧化物如：CuO、 Al2O3、 Na2O、 SO2 、H2O、 Na2O2 、CO、Mn2O7等，要求同學們根據氧化物的性質進行分類，最后總結出結論，下列結論中有一個存在明顯錯誤的是（ ） A、金屬氧化物都是堿性氧化物； B、酸性氧化物一定是非金屬氧化物； C、堿性氧化物一定是金屬氧化物； D、金屬氧化物既能與酸反應，也可能與堿反應。 例2、小紅同學有很好的學習習慣,經常對學過的知識進行分類整理,下列氧化物中,他通過學習查資料等,發(fā)現只有一種物質的分類與其它氧化物不同,這種物質是( ) A、Na2O B、 CuO C、Al2O3 D、Fe2O3 [問題思考]： 鎂、鋁都能和鹽酸反應，許多學生很容易接受，而鎂不能與氫氧化鈉反應但鋁能與氫氧化鈉反應，這是為什么？ [演示實驗]： 實驗3-7制備氫氧化鋁，在試管中加入10mL.5molL-1Al2（SO4）3溶液，再滴加氯水，觀察現象，繼續(xù)滴加氨水至過量，觀察現象。 [現 象]： 化學方程式： 離子方程式： [演示實驗]： 將制得的氫氧化鋁分裝在兩支試管里，加入鹽酸和氫氧化鈉溶液氨水，加加邊振蕩，觀察現象。 [實驗現象]： [歸納總結]： [問題思考]：制備Al(OH)3時，可用NaOH溶液也可用氨水，哪個更合適？ [歸納總結]： 叫做兩性氫氧化物 （二）、不穩(wěn)定性 [歸納總結]： [學習交流]: 在醫(yī)療上有一種藥叫胃舒平，你知道它的作用嗎？你知道它的成分是什么？ （三）、Al(OH)3的用途 [指導閱讀]: 指導閱讀P59資料卡片 硫酸鋁鉀 ①硫酸鋁鉀的化學式 ； 明礬: ②電離方程式：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。 ③明礬為　　　晶體，可溶于水，在水中因為生成　　　　，故而明礬常用作凈水劑。 [問題探究]：1、鋁鹽與NaOH溶液反應的圖像 [演示實驗]：AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量 ①現象： ②方程式： ③見圖像1 [演示實驗]：NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量 ①現象： ②方程式： ③見圖像2 [知識再現]: 1、所有的金屬氧化物都 鹽酸，寫出兩個代表的化學方程式 ； 幾乎都 于堿；只有 例外，既溶于鹽酸又溶于氫氧化鈉。其與鹽酸反應的化學方程式為 ，與氫氧化鈉反應的方程式為 。 2、在試管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3 溶液,滴加氨水,生成 物質,繼續(xù)加氨水至過量,可觀察到沉淀 .對應的反應方程式為 ;將上述白色沉淀分裝在三支試管中,向第一支試管中加入HCl鹽酸,現象是 反應的方程式為 ;向第二支試管里加入2mol/LNaOH溶液，邊加邊振蕩，觀察到的現象是 ；反應的化學方程式為 ；加熱時，可分解為相應的氧化物和水。 反應的方程式為 。向第三支試管中加入一定量的含有色素的物質，結果發(fā)現溶液的顏色變淺，說明Al(OH)3具有 。 Al(OH)3是醫(yī)用的治療 。明礬能夠起到凈水的作用是因為Al(OH)3能夠 水中的 。 3、鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的有關化學方程式： 4、氫氧化鋁的實驗室制法 ：鋁鹽溶液和氨水反應制取氫氧化鋁 高一化學 第三章 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（二）練習案 一、選擇題（每題只有1個正確答案） 1、（ABC）下列物質可以治療胃酸的是: （ ） A 氫氧化鈣 B 氫氧化鋁 C 氧化鈣 D 碳酸鋇 2、（ABC）在溶液中不能與Al3+大量共存的離子是: （ ） A．Cl— B．OH— C．H+ D．Na+ 3、（ABC）500mL 0.1mol/L的NaCl溶液與100mL0.1 mol/L的AlCl3溶液中Cl－濃度之比為: （ ） A．5∶1 B．5∶3 C．1∶3 D．5∶2 4、（ABC）現有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、KCl五種溶液只用一種試劑把它們區(qū)別開，這種試劑是: （ ） A．氨水 B．AgNO3 C．濃NaOH D．NaCl 5、（ABC）下列各化學反應的離子方程式中，有錯誤的是: （ ） A．氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH) 3+ 3H+ = Al3+ +3H2O B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2 O3+ 2OH— = 2AlO2— + H2O C．碳酸鈉與稀硫酸反應：CO32－+2H+CO2↑+H2O D．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al(OH)3 + 3 OH— = AlO2— +3H2O 6、（ABC）以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是: （ ） A．將氧化鋁溶于水。 B．將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水。 C．將氧化鋁溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液。 D．將氧化鋁溶于氫氧化鉀。 7、（BC）物質中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是: （ ） ①Al ②Na ③Al2O3 ④Al(OH)3 A．③④ B．全部 C．②③④ D．①③④ 8、（BC）質量相同的兩份鋁粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的鹽酸，在同溫同壓下放出氣體的體積比是: （ ） A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 2∶3 *9、（A）在某溶液中加入過量鹽酸，產生白色沉淀，過濾后向濾液中加入過量氨水，又生成白色沉淀，再加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解。由此推測溶液中含有的陽離子是: （ ） A. Na+ 、Ag+、Al3+ B. Ba2+、Ag+、Mg2+ C. Al3+ 、Fe3+、Mg2+ D. Mg2+、Al3+ 、Ag+ 二、填空題 10、（ABC）Al2O3和Al(OH)3既可以與_________反應，又可以與_________，它們分別是_________氧化物和_________氫氧化物。 11、（ABC）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，現象為____________ , 繼續(xù)滴加NaOH溶液，現象為____________，反應方程式_______________________； 在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現象為____________ , 繼續(xù)滴加NaOH溶液，現象為____________，反應方程式 、 。 三、計算題 12、（BC）在10g鎂、銅、鋁粉混合物中加入過量氫氧化鈉溶液，生成3.36L氫氣（標準狀況）；過濾，把不溶物加入到過量稀鹽酸中，又生成2.24L氫氣（標準狀況）。計算原混合物中各金屬的質量分數。 7