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因材施教 匠心育人 電話：028-83862272 第二章綜合能力測試 (時間90分鐘　滿分100分) 可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1　C：12　N：14　O：16 Na：23　Mg：24　Al：27　S：32　 Cl：35.5　Fe：56　Cu：64 Ag：108 第Ⅰ卷(選擇題，共54分) 一、選擇題(本題包括18小題，每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共54分) 1．5.6 g鐵粉投入到足量的100 mL 2 mol/L的稀硫酸中，2 min時鐵粉剛好溶解，下列表示這個反應(yīng)的速率正確的是(　　) A．υ(Fe)＝0.5 mol/(Lmin) B．υ(H2SO4)＝1 mol/(Lmin) C．υ(H2SO4)＝0.5 mol/(Lmin) D．υ(FeSO4)＝1 mol/(Lmin) 2．在2A＋B3C＋4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是(　　) A．υ(A)＝0.5 mol/(Ls) B．υ(B)＝0.3 mol/(Ls) C．υ(C)＝0.8 mol/(Ls) D．υ(D)＝1 mol/(Ls) 3．升高溫度時，化學反應(yīng)速率加快，主要原因是(　　) A．分子運動速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機會增多 B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多 C．該化學反應(yīng)的過程是吸熱的 D．該化學反應(yīng)的過程是放熱的 4．將1 mol SO2和1 mol O2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)達到平衡時SO3為0.3 mol。若此時移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，則重新達到平衡后，SO3的物質(zhì)的量(　　) A．等于0.3 mol B．等于0.15 mol C．小于0.15 mol D．大于0.15 mol，小于0.3 mol 5．可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g)3C(g)在一定條件下，使一定量的A和B反應(yīng)，且達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是(　　) A．平衡混合物的體積是反應(yīng)剛開始時的3/5 B．平衡混合物中各物質(zhì)的濃度之比為2:3:3 C．單位時間內(nèi)若消耗了a mol A，同時也消耗了1.5a mol的C D．平衡混合物中各物質(zhì)的濃度相等 6．在2L的密閉容器內(nèi)充入5 mol A和2.5 mol B使之發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)，經(jīng)過一段時間后反應(yīng)達到平衡，經(jīng)5 min測定C的平均反應(yīng)速率為0.1 molL－1min－1。則下列敘述中正確的是(　　) A．恢復至原溫度，容器內(nèi)壓強增大 B．A的平均反應(yīng)速率為0.1 molL－1min－1 C．達到平衡時，B比A的轉(zhuǎn)化率小 D．B的平衡濃度為0.25 molL－1 7．(2009哈師大附中高二檢測)如圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是(　　) A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．X、Y、Z均為氣體 C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)ΔH＞0 8．反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJmol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺 C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法 D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C 9．一定溫度下，反應(yīng)2SO2＋O22SO3達到平衡時，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4?？s小體積，反應(yīng)再次達到平衡時，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是(　　) A．0.4 mol　　　　　　　 B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol 10．(2008肇慶模擬)下列表述中正確的是(　　) A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行 B．已知熱化學方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJmol－1(Q＞0)，則將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量 C．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化 D．1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多 11．(2008廣東高考)將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH＜0，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是(　　) A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)＜b D．無法確定 12．(2009屯溪高二檢測)在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是(　　) A．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3(g) B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol SO3(g) C．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol O2(g) D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol Ar(g) 13．利用反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，ΔH＝－746.8 kJmol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是(　　) A．降低溫度 B．增大壓強同時加催化劑 C．升高溫度同時充入N2 D．及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走 14．在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t1～t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是(　　) 測定時刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(molL－1) 6 3 2 2 c(B)/(molL－1) 5 3.5 3 3 c(C)/(molL－1) 1 3 3 A.在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止 B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低 C．該溫度下此可逆反應(yīng)平衡常數(shù)K＝4 D．該反應(yīng)的化學方程式為2A(g)＋B(g)C(g) 15．反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)，達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5 molL－1，當在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡，測得A氣體的濃度為0.3 molL－1，則下列敘述正確的是(　　) A．x＋y＜z B．平衡向右移動 C．B的轉(zhuǎn)化率升高 D．C的體積分數(shù)降低 16．對于化學反應(yīng)能否自發(fā)進行，下列說法中錯誤的是(　　) A．若ΔH＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進行 B．若ΔH＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進行 C．若ΔH＞0，△S＞0，低溫時可自發(fā)進行 D．若ΔH＜0，△S＜0，低溫時可自發(fā)進行 17．(2008汕頭模擬)向恒溫、恒容(2 L)的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－197.74 kJmol－1 4 min后達到平衡，這時c(SO2)＝0.2 molL－1，且SO2和O2的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中，不正確的是(　　) A．2 min時，c(SO2)＝0.6 molL－1 B．用O2表示4 min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1 mol(Lmin)－1 C．再向容器中充入1 mol SO3，達到新平衡，n(SO2)n(O2)＝21 D．4 min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動，平衡常數(shù)K減小 18．(2009濰坊模擬)現(xiàn)有下列兩個圖像： 下列反應(yīng)中符合上述圖像的是(　　) A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0 B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0 C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0 D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0 二、非選擇題(本題共5小題，共46分) 19．(8分)(1)向盛有10 mL 0.01 mol/L的硫氰化鉀溶液的小燒杯中，加入10 mol 0.01 mol/L的FeCl3溶液，混合液立即____________。寫出上述反應(yīng)的離子方程式__________________________________。向以上溶液中再加0.1 mol/L NaOH至過量，其現(xiàn)象是__________________________________，寫出發(fā)生上述現(xiàn)象的反應(yīng)離子方程式__________________________________。 (2)可逆反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)達到平衡時，測得氣體的總質(zhì)量為m g，混合氣體的物質(zhì)的量為n mol。當改變條件使平衡向左移動達到新的平衡時，混合氣體物質(zhì)的量的變化值△n＝x mol，且m＞12x，n＞x，請回答下列問題： ①達到新的平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量____________。 ②達到新的平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的變化值為△M＝____________。 20．(10分)150 ℃時，向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動，整個過程中保持隔板上部壓強不變)中加入4 L N2和H2的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(yīng)(催化劑體積忽略不計)，反應(yīng)后恢復到原溫度。平衡后容器體積變?yōu)?.4 L，容器內(nèi)氣體對相同條件的氫氣的相對密度為5。 (1)反應(yīng)前混合氣體中V(N2)V(H2)＝____________；反應(yīng)達平衡后V(NH3)＝____________L；該反應(yīng)中N2轉(zhuǎn)化率為____________。 (2)向平衡后的容器中充入0.2 mol的NH3，一段時間后反應(yīng)再次達到平衡，恢復到150 ℃時測得此過程中從外界吸收了6.44 kJ的熱量。 ①充入NH3時，混合氣體的密度將____________，在達到平衡的過程中，混合氣體的密度將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應(yīng)重新達平衡的混合氣體對氫氣的相對密度將____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ②下列哪些實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說明反應(yīng)重新到達了平衡____________。 A．容器不再與外界發(fā)生熱交換 B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 C．當V(N2)V(H2)V(NH3)＝132時 D．當容器的體積不再發(fā)生變化時 ③寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：__________________________________。 21．(10分)在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)： 2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJmol－1(Q＞0) 當反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則 (1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2)化學計量數(shù)a的值為____________。 (3)有同學認為，Q1一定小于Q，你認為該結(jié)論是否正確？____________其理由是__________________________________。 (4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是____________(稀有氣體不參與反應(yīng))。 A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar B．a(chǎn) mol Z、1 mol W C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z (5)X的轉(zhuǎn)化率α＝____________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)。 22．(8分)(2005廣東)在密閉容器中，有一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應(yīng)，可得到三種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示(已知氣體的分壓之比等于物質(zhì)的量之比)。 (1)420 K時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：____________，若反應(yīng)中消耗1 mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子____________mol。 (2)600～800 K時，會發(fā)生反應(yīng)： XeF6(g)XeF4(g)＋F2(g)，其反應(yīng)熱ΔH____________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________________________。 (3)900 K時，容器中存在的組分有____________。 23．(10分)(2005上海卷)在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)： H2(g)＋I2(g)2HI(g)＋Q(Q＞0) 反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1： (1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為____________。 (2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，平衡速率v(HI)為____________。 (3)反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時： ①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K____________(填寫增大、減小或不變) HI濃度的變化正確的是____________(用圖2中a－c的編號回答) ②若加入I2，H2濃度的變化正確的是____________。(用圖2中d－f的編號回答) (4)反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。 4