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專題一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 【考綱展示】 1.了解分子、原子、離子等概念的定義。了解原子團的定義。 2.理解物理變化和化學變化的區(qū)別和聯(lián)系。 3.了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質(zhì)。了解化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子。 4.了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。 5.理解混合物與純凈物、單質(zhì)與化合物、金屬與非金屬的概念。 6.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 7.了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 8.了解濁液、溶液和膠體都是常見的分散系。 （1）溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。 （2）了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行相關(guān)計算。 （3）了解膠體的性質(zhì)（如丁達爾效應(yīng)、聚沉及電泳等），并能利用膠體的性質(zhì)解釋一些與膠體有關(guān)的簡單計算。（不要求識記膠體粒子的帶電情況）。 【知識回扣】 知識網(wǎng)絡(luò) 要點掃描 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念理解的易錯點 1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 2.有些電解質(zhì)只能在水溶液里導(dǎo)電，如共價型電解質(zhì)HCl、H2SO4等，因為液態(tài)HCl、H2SO4不導(dǎo)電；離子型電解質(zhì)，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因為這些物質(zhì)不存在熔融態(tài)。 3.判斷一種化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，要看起導(dǎo)電作用的離子是否是由該物質(zhì)自身電離出來的。如SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子分別是H+、HSO3—、NH4+、OH—，不是由SO2、NH3本身電離出來，所以SO2、NH3均為非電解質(zhì)。 4.電解質(zhì)的導(dǎo)電性與電解質(zhì)是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)無關(guān)。溶液導(dǎo)電性的強弱取決與溶液中自由移動離子濃度的大小。 5.原子是化學變化中最小的微粒，化學反應(yīng)不涉及原子核，化學變化的實質(zhì)是原子的重新組合，核聚變、核裂變都不屬于化學變化。同素異形體的轉(zhuǎn)化屬于化學變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。 二、膠體及其性質(zhì)的知識點 1.膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)微粒直徑的大小在1~100nm之間，而不是丁達爾效應(yīng)。 2.煙、霧、云、蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、煙水晶、有機玻璃等都是膠體，都具有膠體的性質(zhì)。 3.膠體粒子由于吸附作用可能會帶電荷，但膠體是電中性的。 【熱點透視】 熱點題型 【典例】下列說法正確的是（ ） A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng) B.Na2O、Na2O2的組成元素相同，與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物相同 C.CO、NO、N2O都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色 解析：SiO2能與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和水，屬于酸性氧化物，A項正確；Na2O、Na2O2均由Na、O兩種元素組成，Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，B項錯誤；CO、NO、N2O都是有毒氣體，能污染環(huán)境，但NO在空氣中與O2會迅速化合成NO2，C項錯誤；新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，向其中滴加少量紫色石蕊試液，由于含有H+，溶液呈紅色，由于含有HClO，溶液的紅色又褪去，所以現(xiàn)象為先變紅色后褪色，D項錯誤。 答案：A 命題意圖：本題考查常見氧化物的性質(zhì)、氯水的性質(zhì)。該題重要的障礙點是氯水的組成：①氯水組成的復(fù)雜性：七種微粒（Cl2、H2O、HClO、OH—、H+、Cl—、ClO—）；②氯水性質(zhì)的多樣性：根據(jù)氯水的組成，氯水具有多重性質(zhì)，例如：HClO具有不穩(wěn)定性和漂白性，含有HClO、H+具有酸性，含有Cl2、HClO具有強氧化性。 熱點預(yù)測 【典例】下列敘述正確的是（ ） A.在乙酸鈉溶液中通入CO2可制備乙酸 B.鈉在純氧中燃燒生成Na2O，在空氣中生成Na2O2 C.在沸水中滴入飽和FeCl3溶液可制備Fe（OH）3膠體 D.過量的CO2通入CaCl2溶液中可生成可溶性的Ca（HCO3）2 解析：碳酸酸性弱于乙酸，A項錯誤；無論在純氧中還是在空氣中，鈉燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2，B項錯誤；CO2與CaCl2不反應(yīng)，D項錯誤。 答案：C 命題意圖：本題考查了物質(zhì)的制備。選項C考查了氫氧化鐵膠體的制備方法，氫氧化鐵膠體的的制備是高考命題的重要知識點，在阿伏伽德羅常數(shù)考查中也有所涉及。 【直擊高考】 1.下列變化過程屬于化學變化的是（ ） A.激光法蒸發(fā)石墨得到C60 B.滲析法凈化氫氧化鐵膠體 C.紫色的石蕊試液通過活性炭后變成無色 D.用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應(yīng) 2.磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的分散質(zhì)粒子直徑為5.5~36nm的磁流體。下列說法正確的是（ ） A.所得的分散系屬于溶液 B.所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3 C.當一束強可見光通過該分散系時會出現(xiàn)光亮的“通路” D.該分散系不穩(wěn)定 3.下列分類標準和分類結(jié)果不科學的是（ ） 選項 分類目標 分類標準 分類結(jié)果 A 化學反應(yīng) 有無離子參加或生成 離子反應(yīng)和非離子反應(yīng) B 有無單質(zhì)參加或生成 氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) C 化學物質(zhì) 分散質(zhì)粒子大小 膠體、溶液和濁液 D 化合物水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 4.下列敘述錯誤的是（ ） A.鋼化玻璃和普通玻璃的成分不同 B.“地溝油”危害健康，其主要成分是油脂 C.華裔科學家高錕因“有關(guān)光在纖維中的傳輸以用于光學通訊方面”的成就而獲得2009年諾貝爾物理學獎，此處的纖維成分是二氧化硅 D.合金的某些性能與組成其純金屬的這些性能不同 5.下列對氧化物性質(zhì)和用途的推斷正確的是（ ） A.Al2O3是兩性氧化物，既能與所有酸反應(yīng)，又能與所有堿反應(yīng) B.CO2、SO2、NO2都能與水化合生成酸 C.SiO2是酸性氧化物，與水反應(yīng)可以制備硅酸 D.Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，是過氧化物 6.純凈物X、Z、P、Q轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（圖中某些生成物已略去），物質(zhì)X與P之間的反應(yīng)不在溶液中進行，通常狀況下P為氣體，下列說法不正確的是（ ） A.P可能使帶火星的木條復(fù)燃 B.若X為短周期元素的單質(zhì)，則P既可能為單質(zhì)也可能為化合物 C.化合物Q只可能是堿 D.X既可能為金屬單質(zhì)，也可能為非金屬單質(zhì) 7.用數(shù)軸表示化學知識，并按某種共性對化學物質(zhì)進行分類，有簡明易記的效果。例如，根據(jù)物質(zhì)溶解度的大小，將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶，利用數(shù)軸的分類法可將其表示為 根據(jù)這一分類法請回答： （1）將PH與溶液的酸堿性的關(guān)系粗略地表示在數(shù)軸上： 。 （2）某化學興趣小組欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對于如何研究，他們設(shè)計了兩種研究方案： 方案I：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。 方案Ⅱ：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物進行分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。 ①根據(jù)實驗方案I進行分類時，經(jīng)實驗測得KCl、NaCl溶液的PH等于7, H2SO4溶液的PH小于7，Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的PH大于7。由此有些同學按分類法思想把Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類是否合理？為什么？ 。 ②在方案I中，某同學發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KCl、NaCl兩種物質(zhì)，它們在與其他物質(zhì)混合時現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，你能設(shè)計一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)嗎？ 。 ③在方案II中，三種鈉鹽用其他化合物中的 可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為 。 ④該興趣小組中的一位同學認為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類。在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時卻陷入了困境，你能幫助他解決這一難題嗎？ 。 8.中學中常見的某反應(yīng)的化學方程式為A+B→C+D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）。請回答下列問題： （1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量）且A可溶于C溶液中。則A與C反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）若C、D為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應(yīng)的化學方程式為 。 （3）若C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，C能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式 。 （4）當D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一，則上述反應(yīng)的化學方程式為 。 專題二 化學用語和化學計量 【考綱展示】 1.熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號 2.熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式（分子式），或根據(jù)化學式判斷化合價。 3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。 4.了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行相關(guān)計算。 5.理解質(zhì)量守恒定律的含義。 6.能正確書寫化學方程式，并能進行相關(guān)計算。 7.了解物質(zhì)的量的單位—摩爾（mol），摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)的含義。 8.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（分子、原子、離子等）數(shù)目、氣體摩爾體積（標準狀況）之間的相互關(guān)系進行相關(guān)計算。 9.了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行相關(guān)計算。 【知識回扣】 知識網(wǎng)絡(luò) 要點掃描 一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1.容易遺忘的實驗儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。 2.容易遺忘的實驗步驟：計算→稱量（量?。芙猓ㄏ♂專D(zhuǎn)移→定容→搖勻→倒出裝瓶。 3.容易忘記的容量瓶使用方法 （1）容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水（簡稱“查漏”）?！安槁钡姆椒ㄊ牵合蛉萘科恐屑尤脒m量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。 若漏水，可以在瓶塞涂點凡士林。 （2）要選擇規(guī)格合適的容量瓶。 ①常見容量瓶的規(guī)格有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL幾種。如配制溶液時明確知道所需容量瓶規(guī)格，則需將容量瓶規(guī)格一并答上。 ②根據(jù)所配制溶液的體積，選擇合適的容量瓶，如配置480mL某濃度溶液，則需選用500mL容量瓶。 ③不能用容量瓶直接溶解固體溶質(zhì)，也不能用于稀釋溶液。 ④容量瓶不能用作反應(yīng)容器，也不能用于長期貯存溶液。 4.容易忘記的注意事項 （1）如下圖所示：用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處不能接觸瓶口。 （2）在使用容量瓶過程中，如需要移動容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上，以免瓶內(nèi)液體因受熱而發(fā)生體積變化，導(dǎo)致溶液濃度不準確。 （3）定容搖勻后，液面低于刻度線，不能再滴加蒸餾水。 5.容易混淆的誤差分析 進行誤差分析的依據(jù)是c=，根據(jù)公式，分析各個量的變化，判斷可能產(chǎn)生的誤差。 （1）測定結(jié)果偏高的的是：砝碼生銹，m偏大，結(jié)果偏高；定容時溶液溫度高；用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)；定容時俯視容量瓶刻度線讀數(shù)。 （2）測定結(jié)果偏低的是：稱量時固體溶質(zhì)與砝碼位置放反而又使用游碼；未洗滌燒杯及玻璃棒，使n減小，濃度偏低；定容時溶液溫度過低；稱量易吸水物質(zhì)時稱量時間過長；稱量不干燥的物質(zhì)；用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)；溶液在溶解、稀釋、轉(zhuǎn)移、定容和搖勻的過程中有液體濺出；定容時，滴加蒸餾水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出；定容搖勻后，液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。 （3）測量結(jié)果無影響的是：容量瓶內(nèi)有少量水；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。 二、化學計算常用技巧 1.關(guān)系式法：對于多步進行的連續(xù)反應(yīng)，盡管每一步反應(yīng)都是獨立的（反應(yīng)條件和設(shè)備可能不同）但前一個反應(yīng)的生成物是后一個反應(yīng)的反應(yīng)物，可根據(jù)中間產(chǎn)物的傳遞關(guān)系，找出原料和最終產(chǎn)物的關(guān)系式。利用關(guān)系式進行計算時要特別注意原料中的某些元素是否都轉(zhuǎn)入了產(chǎn)物中，中間產(chǎn)物參與的反應(yīng)中是否又有原始產(chǎn)物參與，不可盲目地根據(jù)起始物和產(chǎn)物中的原子守恒關(guān)系直接得出關(guān)系式。 2.差量法：根據(jù)化學變化前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出所謂的“理論差值”。這個差值可以是質(zhì)量、氣體的體積、壓強、物質(zhì)的量、反應(yīng)過程熱量的變化等，該差值的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比，借助這種比例關(guān)系，可解決一些量變的計算題。 3.守恒法：化學中的守恒有氧化還原反應(yīng)電子守恒、溶液中的正負電荷守恒、連續(xù)反應(yīng)中的原子守恒等。 4.極值法：極限法是一種極限思維方法，這種方法是通過極端假設(shè)，在題目給定的條件范圍內(nèi)取最大值和最小值，然后在最大值與最小值之間找出合適的選項。這種方法最適合解答選擇性的計算題。 5.討論法：適用于多個變量的計算題，方法是根據(jù)題目已知信息，列出關(guān)于要求的問題的關(guān)系式（可能有多個變量，一般為兩個），然后根據(jù)化學的實際意義討論，設(shè)一個變量為實際的數(shù)值來討論另外的變量。 三、阿伏伽德羅定律及其推論可利用理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT、ρ＝、n=等推導(dǎo)。 【熱點透視】 熱點題型 【典例1】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A.1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA B.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA 解析：A選項中Al3+是10電子粒子；B選項中要以Cl2為依據(jù)；C選項中硫酸已經(jīng)完全電離，不要重復(fù)計算；D選項由pH=13計算OH-濃度為0.1mol/L。 答案：D 命題意圖：本題考查阿佛加德羅常數(shù)知識。主要考查了一定量的物質(zhì)所含某種粒子數(shù)目的多少；氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的多少；PH值與H+、OH—數(shù)目的換算等。該題目的在于考查學生對阿伏伽德羅常數(shù)的理解和應(yīng)用。 【典例2】下列有關(guān)化學用語能確定為丙烯的是（ ） 解析：A屬于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是環(huán)丙烷；C中電子式少一個氫原子。 答案：D 命題意圖：該題就結(jié)構(gòu)式、電子式、結(jié)構(gòu)簡式、球棍模型等進行了考查，目的在于考查學生對于常見化學術(shù)語概念的理解和應(yīng)用。 熱點預(yù)測 【預(yù)測1】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A.1.6gNH2—和2.3gNa+所含的電子數(shù)均為NA B.0.4molFe與0.8molHNO3（稀）反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA C.1L0.1molL-1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA D.T℃時，PH=6的純水中，含10—6NA個OH— 解析：NH2—和Na+均為10電子體，0.1mol此兩種離子均含有NA個電子，A項正確；Fe過量，由反應(yīng)方程式3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O知0.8mol HNO3（稀）只能反應(yīng)掉0.3molFe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，B項錯誤；由于Al3+會發(fā)生水解反應(yīng)，所以1L0.1molL-1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目小于0.2NA，C項錯誤；D項未指明溶液體積，該項錯誤。 答案：A 【預(yù)測2】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（ ） A．次氯酸的電子式 B．C—14原子：147C 222 8 1 +11 C．乙烯的比例模型： D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖： 解析：次氯酸的電子式為：，A項錯誤；C—14原子的質(zhì)子數(shù)應(yīng)為6，C項錯誤；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D項錯誤。 答案：C 【直擊高考】 1. NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（ ） A．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA B．標準狀況下，11.2L苯中含碳原子的個數(shù)為3 NA C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA D．1 mol Na 與足量O2 反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子 2.若以ω1和ω2分別表示濃度為amolL－1和bmolL－1的氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（ ） A.2ω1=ω2 B.ω1=2ω2 C. 2ω1＜ω2 D.ω1＜ω2＜2ω1 3.有硫酸鎂溶液500mL，其密度為1.20gmL－1，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%，則有關(guān)溶液的說法不正確的是（ ） A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.0% B.溶液的物質(zhì)的量濃度為2.4molL－1 C.溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1﹕40 D.硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)為19.2% 4.關(guān)于容量瓶的四種說法中，正確的是（ ） ①使用之前要檢查是否漏水；②不能代替燒杯用于物質(zhì)溶解 ③是配制準確濃度溶液的儀器；④不能作為制備氣體的發(fā)生裝置 A.①③④ B.①④ C.①②③ D.①②③④ 5.下列敘述正確的是（ ） A.相同條件下，N2和O2的混合氣體與等體積的N2所含有的原子數(shù)相等。 B.等物質(zhì)的量的甲基（—CH3）與氫氧根（OH—）所含電子數(shù)相等 C.常溫常壓下，28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等 D.16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等 6.在標準狀況下將VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1 gmL－1），所得溶液的密度為ρg mL－1，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為c molL－1，則下列關(guān)系中不正確的是（ ） A.ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V） B.ω=17c/1000ρ C. ω=17V/（17V+ 22400） D.c=1000Vρ/（17V+22400） 7.碳酸銅和堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫條件下兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0 molL－1鹽酸500mL。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅的質(zhì)量為（ ） A.15g B.20g C.30g D.35g 8.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00 molL－1的NaOH溶液（密度為1.12 gmL－1）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量濃度為0.500 molL－1。 （1）NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為 。 （2）所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量為 mol。 （3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為n（Cl2）︰n（H2）= 。 專題三 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) 【考綱展示】 1.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 2.了解常見離子的檢驗方法。 3.能正確書寫離子方程式。 4.了解氧化還原反應(yīng)的基本概念及本質(zhì)。 5.了解常見的氧化還原反應(yīng)。 6.能正確書寫化學方程式。 【知識回扣】 知識網(wǎng)絡(luò) 要點掃描 一、 高頻離子方程式掃描 下列離子方程式在高考中有極高的重現(xiàn)率，請熟記。 1.強酸和強堿的反應(yīng)（如鹽酸和澄清石灰水）：H++OH—=H2O 2.小蘇打溶液和醋酸溶液反應(yīng)：HCO3—+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO— 3.醋酸和KOH、NaOH溶液反應(yīng)： CH3COOH+ OH—= H2O+CH3COO— 4.碳酸鈣和醋酸：CaCO3+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO—+Ca2+ 5.用碳酸鈉吸收少量二氧化硫：2CO32—+SO2 +H2O=SO32—+2HCO3— 6.用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3H2O+SO2 =SO32—+2NH4++H2O 7.用氨水吸收足量二氧化硫：NH3H2O+SO2 =HSO3—+NH4+ 8.醋酸中加入氨水：NH3H2O+CH3COOH =CH3COO—+NH4++H2O 9.三氯化鐵、硝酸鐵溶液中加入足量氨水：Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+ 3NH4+ 10氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O 11.過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3— 12.硫酸鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：3AlO2—+ Al3++6H2O=4Al（OH）3↓ 13.硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：Al3++3HCO3—=Al（OH）3↓+3CO2↑ 14.偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2—+4H+=Al3++2H2O 15.AlCl3溶液中滴加氨水至過量：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+ 3NH4+ 16.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3— 17.碳酸鎂溶于硝酸、硫酸、鹽酸等強酸中：MgCO3+2H+=CO2↑+Mg2+ 18.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO32—+CO2+H2O=2HCO3— 19.小蘇打溶液和燒堿溶液反應(yīng)：OH—+HCO3—= CO32—+H2O 20.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Ba2++2OH—+SO42—+Mg2+=Mg（OH）2↓+BaSO4↓ 21.碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+ CO32—+2H2O 22.碳酸氫鈣溶液中跟硝酸、鹽酸反應(yīng)：HCO3—+H+= H2O+CO2↑ 23.澄清石灰水與少量小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2++OH—+HCO3—= CaCO3↓+H2O 24.等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2與NaHCO3溶液反應(yīng)： Ba2++OH—+HCO3—= BaCO3↓+H2O 25.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液反應(yīng)： Ba2++2OH—+ NH4++HCO3—= BaCO3↓+ NH3H2O+H2O 26.鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH— 27.鋁遇氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑ 28.碘化鉀溶液與適量溴水反應(yīng)：Br2+2I—=I2+2Br— 29.將氯氣通入足量溴化亞鐵溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl— 30.足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+4Br—+2Fe2+=2Fe3++6Cl—+2Br2 31.氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O 32.氯氣通入水中：Cl2+ H2O=Cl—+HClO+ H+ 33.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 34.過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 35.用FeCl3溶液腐蝕電路板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ 36.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O 37.銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O 38.實驗室制氯氣：MnO2+4H++2Cl—2H2O+Cl2↑+Mn2+ 39.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 40.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2OH—+H2O=SiO32—+2H2↑ 41.用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH— 42.Fe3++SCN—= [Fe（SCN）] 2+或Fe3++3SCN—= Fe（SCN）3 43.向沸水中加入飽和FeCl3溶液制Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2OFe（O H）3（膠體）+3 H+ 44.醋酸鈉溶于水：CH3COO—+H2OCH3COOH+OH— 45.氯化銨溶于水：NH4++H2O H++ NH3H2O 二、離子共存中需要注意的幾個問題 1.NO3—只有在酸性條件下才具有強氧化性，ClO—具有強氧化性。 2.能發(fā)生徹底水解的陽離子和陰離子在溶液中不能大量共存。如Al3＋與CO32—、HCO3—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。 3.注意離子共存題目的附加條件 （1）無色透明溶液。 （2）由水電離的氫離子、氫氧根離子濃度 （3）與Al反應(yīng)生成H2的溶液。 （4）使指示劑呈現(xiàn)某種顏色 （5）如“一定”、“可能”等。解題時可采用淘汰法。 三、離子檢驗、推斷過程中需要注意的問題 1.在進行離子推斷時，應(yīng)注意的答題模式是：操作→現(xiàn)象→結(jié)論。 2.注意檢驗實驗是連續(xù)實驗還是并列實驗，若為連續(xù)實驗，應(yīng)注意前面加入試劑對后面實驗的影響。 四、氧化還原反應(yīng)計算的核心是得失電子守恒，這是氧化還原反應(yīng)計算列等式的依據(jù)。在涉及被氧化（或被還原）的計算時，還應(yīng)注意參加反應(yīng)的物質(zhì)的量與被氧化（或被還原）的關(guān)系。在答題過程中遇到有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算時，先優(yōu)考慮電子守恒。 【熱點透視】 熱點題型 【典例1】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A.苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng) B.等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合 Ca2＋+2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O C.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 Fe2＋+H＋+H2O2→Fe3＋+H2O D.向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O 解析：此題考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種具有弱酸性的有機物，故其在離子方程式中應(yīng)保留化學式，生成的苯酚鈉是強電解質(zhì)，離子方程式正確，A對；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：OH—+HCO3—+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B錯；反應(yīng)前后的原子不守恒，C錯；向Fe（OH）2中加入稀硝酸，硝酸可將二價鐵氧化為三價鐵，D錯誤。 答案：A 命題意圖：以離子方程式正誤判斷為載體，考查元素化合物知識及離子方程式正誤判斷。 【典例2】下列離子組一定能大量共存的是（ ） A.甲基橙呈黃色的溶液中：I—、Cl—、NO3—、Na+ B.石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、HCO3— C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3—、ClO— D.含大量OH一的溶液中：CO32—、Cl—、F—、K+ 解析：使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4，當PH處于4.4~7時，NO3—表現(xiàn)強氧化性，可將I—氧化為I2，排除A；石蕊呈藍色的溶液pH大于8，溶液呈堿性，OH—能和HCO3—反應(yīng)，排除B；含大量Al3+的溶液呈酸性，其中的H+能和ClO—結(jié)合成HClO，排除C。 答案：D 命題意圖：本題考查給定條件下的離子共存。 技巧點撥：在給定條件下，考查離子組能否共存時，要注意與元素化合物知識、電離平衡知識的聯(lián)系。要特別注意題干中條件的應(yīng)用，比如本題中的“甲基橙呈黃色”、“石蕊呈藍色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析選項中給出的離子之間能否共存，就會造成錯誤解答。 【典例3】某含鉻Cr2O72－ 廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4（NH4）2 SO46H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（ ） A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（2—x）mol B．處理廢水中Cr2O72－ 的物質(zhì)的量為mol C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3nx mol D．在FeOFeyCrxO3中3x=y 解析：由鉻元素守恒知廢水中Cr2O72－ 的物質(zhì)的量為mol，反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol＝3nx mol。由得失電子守恒知y＝3x，而由鐵元素守恒知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（1+y）mol＝n（3x+1）mol，因此選項A是錯誤的。 答案：A 命題意圖：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念、電子守恒知識。意在考查考生對運用化學反應(yīng)原理分析生活中的化學問題的能力。 熱點預(yù)測 【預(yù)測1】赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦和輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（ ） A.該反應(yīng)中的氧化劑是Cu2O B. Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑 C.Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D.每生成19.2gCu，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol 解析：解題的關(guān)鍵是正確判斷元素化合價的變化，判斷被氧化、被還原的元素。反應(yīng)物Cu2O、Cu2S中Cu均顯+1價，S、O均顯—2價，產(chǎn)物中Cu顯0價，S顯+4價，O顯—2價。所以Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，Cu2O只作氧化劑。Cu是還原產(chǎn)物，SO2是氧化產(chǎn)物。 答案：B 【預(yù)測2】下列是某同學對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是（ ） 編號 化學反應(yīng) 離子方程式 評價 A 碳酸鈣與醋酸 Ca2++2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO— 錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式 B 碳酸鈉溶液中滴加過量的鹽酸 CO32—+2H+= H2O+CO2↑ 正確 C 石灰水中滴加少量KHCO3溶液 Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O 錯誤，不滿足 Ca（OH）2的配比 D 硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合 Ba2++SO42—+2H++2OH—=BaSO4↓+2H2O 正確 解析：選項A中碳酸鈣是難溶物，在離子方程式中須保留化學式；選項B中酸過量，因此生成CO2，評價正確；選項C中石灰水過量，離子方程式符合客觀事實及質(zhì)量守恒和電荷守恒，評價錯誤；選項D中離子方程式符合質(zhì)量守恒和電荷守恒，但不滿足NaHSO4的配比，正確的離子方程式應(yīng)為Ba2++SO42—+H++OH—=BaSO4↓+H2O。 答案：B 【直擊高考】 1.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.NH4+、H+、NO3—、HCO3— B.K+ 、Al3+、SO42—、NH3H2O C.Na+、K+、SO32—、Cl2 D.Na+ 、CH3COO—、CO32—、OH— 2.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（ ） A.Ba2+ 、NH4+、NO3—、Cl— B. Ca2+、HCO3—、NH4+、AlO2— C. Ba2+ 、K+、HSO3—、Cl— D. Mg2+ 、NH4+、SO42—、K+ 3.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ） A.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO— +CO2+H2O=HClO+HCO3— B.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4H++2Cl—2H2O+Cl2↑+Mn2+ C.向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al（OH）3：AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3— D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4： 3ClO—+2Fe（OH）3=2FeO42—+3Cl—+H2O+4H+ 4.已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+Cl2↑+2KCl+8H2O K2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+3Cl2↑+2KCl+7H2O MnO2+4HCl2H2O+Cl2↑+MnCl2 其中，KMnO4和一般濃度鹽酸即可反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸（＞6 molL—1）反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸反應(yīng)。根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是（ ） A.上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng) B.生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA（為阿伏伽德羅常數(shù)） C.氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2 D.鹽酸濃度越大，Cl—還原性越強 5. ① ② ③ 將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸 將鐵釘放入氯化鐵溶液中 根據(jù)表中三個實驗，下列判斷正確的是（ ） A．實驗①和③中鐵釘只作還原劑 B．上述實驗證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ C．實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性 D．實驗③中反應(yīng)的離子方程式為Fe+Fe3+=Fe2+ 6. 往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說法中不正確的是 （ ） A．白色沉淀為BaSO4 B．反應(yīng)后溶液的pH減小 C．此實驗表明SO2有漂白性 D．此實驗中Fe3+表現(xiàn)出氧化性 7. 將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO4和0.02molHBr的溶液中，在此過程中，溶液中的c（H+）與Cl2的用量的關(guān)系示意圖正確的是（ ） A B C D 8.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離出下列離子（各種離子不重復(fù)） 陽離子 Na＋、H＋、Al3+、Ba2+、Ag+、 陰離子 OH—、Cl—、SO42—、NO3—、CO32— 已知： ①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。 ②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體生成，又有沉淀生成；A溶液與C溶液反應(yīng)只生成氣體（沉淀包括微溶物，下同）。 ③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能生成沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。 試回答下列為題： （1）寫出化學式：A ；B ；C 。 （2）E溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）： 。 （3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。 （4）在100mL0.1molL—1E溶液中，逐滴加入35mL 2molL—1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為 。 9.氧化還原反應(yīng)實際包括氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式： NO3—+4H++3e—=NO↑+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。 （1）寫出該氧化還原反應(yīng)的化學方程式 。 （2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 。 （3）反應(yīng)中若產(chǎn)生標準狀況下11.2L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。 （4）現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）5.4g，恰好和100mL1.4 moLL—1的硝酸溶液完全反應(yīng)，則該樣品的純度為 。 （5）若有1mol甲與某濃度的硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是 。 10.某強堿溶液中可能含有K+、NH4+、Al3+、AlO2—、SO42—、SiO32—、CO32—、Cl—中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗： a.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成。 b.另取少量溶液逐滴滴加鹽酸，其現(xiàn)象是：開始無沉淀，一段時間后開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。 （1）原溶液中一定存在的離子是 ；肯定不存在的離子是 。 （2）已知向一定量的原溶液中加入5mL0.2 moLL—1鹽酸時，沉淀會完全消失，再加足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl—？ 。 （3）按照反應(yīng)順序逐步寫出實驗b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ ； 專題四 非金屬及其化合物 【考綱展示】 1.了解非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。 2.了解常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 3.了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。 【知識回扣】 知識網(wǎng)絡(luò) 要點掃描 一、非金屬、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1.硅及其化合物 2.氯及其化合物 3.硫及其化合物 4.氮及其化合物 二、 離子的檢驗 離子 檢驗試劑 實驗現(xiàn)象 離子方程式 CO32— BaCl2溶液+稀鹽酸 加入BaCl2溶液生成白色沉淀，沉淀溶于鹽酸并放出無色無味的氣體 Ba2++CO32—=BaCO3↓， BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O SO32— 稀鹽酸或稀硫酸+品紅溶液 產(chǎn)生無色有刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的物質(zhì) 2H++SO32—= SO2↑+H2O SO42— BaCl2溶液+稀鹽酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Ba2++SO42—=BaSO4↓ Cl— AgNO3溶液+稀硝酸 生成白色（淡黃色、黃色）沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸 Ag++Cl—=AgCl↓ Br— ①AgNO3溶液+稀 硝酸②氯水 ①生成淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸②溶液由無色變?yōu)槌壬覥Cl4振蕩后，分層，CCl4層呈橙紅色 ①Ag++Br—=AgBr↓ ②Cl2+2Br—=2Cl—+Br2 I— ①AgNO3溶液+稀 硝酸 ②氯水 ③氯水+淀粉溶液 ①生成黃色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸②溶液由無色變?yōu)槌壬?，加CCl4振蕩后，分層，CCl4呈 紫色③加淀粉溶液，溶液為無色，加氯水后，溶液呈藍色 ①Ag++I—=AgI↓ ②Cl2+2I—=2Cl—+I2 ③Cl2+2I—=2Cl—+I2 NO3— 銅屑+濃硫酸 溶液濃縮后，加入銅屑和濃硫酸，共熱，產(chǎn)生紅棕色有刺激性氣味的氣體，溶液呈藍色 2NO3—+4H++Cu Cu2++NO↑+2H2O 【熱點透視】 熱點題型 【典例1】下列推斷合理的是（ ） A.濃硫酸具有強氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng) B.明礬[KAl（SO4）212H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑 C.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也不能恢復(fù)原色 D.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不能與氧氣發(fā)生反應(yīng) 解析：濃硫酸具有強氧化性，但只有在加熱條件下才能與Cu反應(yīng)，A項錯誤；明礬溶于水能電離出Al3+，Al3+能水解生成Al（OH）3膠體，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，可用作凈水劑，B項正確；SO2通入溴水，溴水褪色后的原因是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，加熱后溶液不能恢復(fù)原色，C項錯誤；金剛石為碳的單質(zhì)，在空氣中燃燒生成CO2，D項錯誤。 答案：B 命題意圖：本題考查元素化合物知識，涉及的元素有S、Cu、Al、C等。目的主要是考查非金屬元素及其化合物的性質(zhì)。 【典例2】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說法不正確的是（ ） A.工業(yè)生產(chǎn)中SO2廢氣可用石灰乳吸收 B.某些金屬氧化物可做顏料 C.H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性弱 D.C60具有碳單質(zhì)的性質(zhì)，與金剛石互為同素異形體 解析：SO2和氫氧化鈣反應(yīng)生成CaCO3，在空氣中氧化可得到石膏，A正確；Fe2O3、TiO2等可以作為顏料，B項正確；碳、硅同主族，前者的非金屬性強于后者，故H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強，C項錯誤；C60和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，二者互為同素異形體。 答案：C 命題意圖：該題考查了元素及其化合物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用途?？疾榈奈镔|(zhì)涉及SO2、碳酸、硅酸等，涉及的元素有硫、硅、碳及金屬。目的在于考查學生對常見元素及其化合物的常識性了解。 熱點預(yù)測 【預(yù)測1】將Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反應(yīng)充分后將所得溶液加熱蒸干， 并灼燒，最后將得到的固體冷卻、稱量。稱量所得固體的質(zhì)量與通入Cl2的體積關(guān)系如下圖所示： 則原混合液中NaI的物質(zhì)的量為（ ） A.0.5mol B.0.4mol C.0.3mol D.0.25mol 解析：根據(jù)圖示可知a處為NaBr和NaI，ab段為NaBr、NaI和NaCl，bc段為NaBr和NaCl，cd段為NaCl。而且由圖示可知最終得到29.25g固體為NaCl。根據(jù)氯元素守恒，則n（Cl2）=n（NaCl）==0.25mol。根據(jù)圖示：0～2.5V（即0～0.125mol）段發(fā)生的反應(yīng)為2NaI+Cl2=2NaCl+I2,故n（NaI）=0.25mol。 答案：D 預(yù)測點評：該題結(jié)合鹵素及其化合物的氧化性、還原性，考查了化學計算，同時考查了對圖表的識別能力。 【預(yù)測2】將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱氧化銅完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2L（氣體均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為（ ） A.NO B.NO2 C.N2O D.N2O4 解析：氮氧化合物與銅反應(yīng)的產(chǎn)物為CuO和N2，通過化學方程式可知只有NO2時，化學方程式中氮氧化合物與產(chǎn)物N2的化學計量數(shù)才是2︰1。 答案：B 預(yù)測點評：該題考查氮族元素的氧化物性質(zhì)，目的是考查其中的計算。這種題目通過書寫化學方程式，對比化學計量數(shù)是最簡單的方法。 【直擊高考】 1.下列物質(zhì)的制備方法中正確的是（ ） A.稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳 B.在煮沸的NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體 C.在MnO2固體中滴入3%H2O2制備氧氣 D.實驗室中用鐵和稀硝酸制備H2 2.下列說法正確的是（ ） A.硅廣泛用于光纖通訊 B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作工藝品 C.因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4褪色 D.久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體生成 3.下圖是碳循環(huán)中的一部分。下面對該圖示的理解不正確的是（ ） A.2010年坎昆氣候會議討論的議題主要涉及反應(yīng)① B.反應(yīng)②是在植物體內(nèi)完成的 C.反應(yīng)③是造成大氣中CO2濃度逐漸升高的主要原因 D反應(yīng)④、⑥是人類緩解溫室效應(yīng)的措施 4.下列有關(guān)物質(zhì)鑒別或檢驗方法的說法中正確的是（ ） A.若某溶液中加入KSCN溶液，顏色無明顯變化，再滴加少量氯水，溶液變血紅色，證明原溶液中有Fe2+ B.用KI溶液可以鑒別馬鈴薯中是否含有淀粉 C.某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸白色沉淀不溶解，可說明原溶液中必含有SO42— D.只用鹽酸不能區(qū)別Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4四種溶液 5.下列實驗設(shè)計及對應(yīng)的離子方程式書寫均正確的是（ ） A銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag B.用食醋除去暖水瓶中的水垢（主要成分是CaCO3）：CaCO3+CH3COOH=Ca2++CH3COO— C.實驗室用氨水吸收少量SO2：NH3H2O+SO2=NH4++HSO3— D.工業(yè)上用氯氣和石灰乳制漂白粉：Cl2+OH—=Cl—+ClO—+H2O 6.Cu與一定體積的1molL—1的硝酸反應(yīng)，如果NO3—的濃度下降0.2 molL—1，則溶液中c（H+）同時下降（ ） A.0.2molL—1 B.0.4molL—1 C.0.6molL—1 D.0.8molL—1 7.已知A、B、C、D均為短周期元素組成的中學常見單質(zhì)及化合物，它們在一定條件下有關(guān)系：A+H2O=B+C。 （1）若A可作為呼吸面積或潛水艇中的氧氣來源，則A與水反應(yīng)的化學方程式為 。 （2）若A、B、C為化合物且B是強酸，C為氧化物，則該反應(yīng)的化學方程式為 。 （3）若B、C為酸，則該反應(yīng)的化學方程式為 。 （4）若C為H2，B為氧化物，則A可能為 、 。 8. 氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)。 （1）實驗室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，其離子方程式 是 。為防止環(huán)境污染，可用堿液吸收氮的氧化物。 NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該化學方程式是 。 （2）同溫同壓下，3．5 L NH3恰好將3．0 L NO 和NO2的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣中 NO和NO2的體積比是 　 　 。 （3）含有1mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì) 的量關(guān)系如圖所示。則：b是 n 3 = p= 9. 已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到 氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該 反應(yīng)。 回答下列