《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 第三節(jié)《 羧酸 酯》 第1課時 羧酸 乙酸課件 （新人教版選修5）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 第三節(jié)《 羧酸 酯》 第1課時 羧酸 乙酸課件 （新人教版選修5）（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進入化學(xué)課堂 第三節(jié)第1課時 羧酸羧酸 酯乙酸 一 羧酸 烴基 羧基 1 定義 分子中 跟 直接連接形成的有機化合物 2 官能團 3 羧酸的通式 或 CnH2nO2 一元羧酸的通式為 飽和一元脂肪羧酸的通式為 COOH R COOH 4 分類 1 根據(jù)分子里羧基的數(shù)目分類 一 元羧酸 如CH3COOH 乙酸 C6H5COOH 苯甲酸 元羧酸 如 元羧酸 2 根據(jù)分子里的烴基是否飽和分類 飽和羧酸 不飽和羧酸 如 3 根據(jù)與羧基相連的烴基不同分類 脂肪酸 如 芳香酸 如 苯甲酸 HOOC COOH 二 乙二酸 多 CH2CH COOH 丙烯酸 乙酸 二 乙酸1 分子結(jié)構(gòu) C2H4O2 1 分子式 2 結(jié)構(gòu)式 3 結(jié)構(gòu)簡式 或 CH3COOH 2 物理性質(zhì) 強烈刺激 性 電離方程式為 3 化學(xué)性質(zhì) 1 弱酸性 具有酸的通性 酸性 乙酸 碳酸 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 乙酸與鋅粒反應(yīng) 乙酸與NaOH溶液反應(yīng) 乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng) CH3COOHCH3COO H Zn 2CH3COOH CH3COO 2Zn H2 CH3COOH NaOH CH3COONa H2O 2CH3COOH Na2CO32CH3COONa CO2 H2O 2 能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)原理為 三 甲酸1 甲酸是分子組成和結(jié)構(gòu)最簡單的羧酸 其結(jié)構(gòu)簡式為 俗名 HCOOH 蟻酸 酯化反應(yīng)屬于 反應(yīng) 取代 2 甲酸分子的特殊性 1 結(jié)構(gòu)式 既含有羧基 又含有 醛基 2 性質(zhì) 既具有羧酸的性質(zhì) 又具有 的性質(zhì) 其酸性 于乙酸 醛 強 羧酸的結(jié)構(gòu)特點及反應(yīng)規(guī)律 1 羧酸的結(jié)構(gòu)可表示為 官能團羧基 是由羰基和羥基結(jié)合而成 2 在羧基中原來極性較強的O H鍵 受羰基影響 鍵的極性更加增強 羥基可發(fā)生電離 羧酸顯示了弱酸性 電離方 程式為 3 羧基上的C O鍵受羰基影響 鍵的極性增大 此鍵易于打開 因此和醇發(fā)生酯化反應(yīng)時 按如下方式脫水 醇 酚 羧酸中羥基的區(qū)別 醇 酚 羧酸的結(jié)構(gòu)中都含有 OH 羧基 可分別叫做 醇羥基 酚羥基 和 羧羥基 由于這些羥基相連的基團不同 使這些羥基中氫原子的活潑性也有所不同 在性質(zhì)上也表現(xiàn)出明顯差別 現(xiàn)比較如下 乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) A 乙酸是一種重要的有機酸 是具有強烈刺激性氣味的液體B 乙酸分子里含有4個氫原子 所以乙酸不是一元酸C 無水乙酸又稱冰醋酸 它是純凈物D 乙酸易溶于水和乙醇 所以乙酸是一元酸 B錯誤 當(dāng)溫度低于16 6 時 乙酸凝結(jié)成類似冰一樣的晶體 純凈的乙酸又稱冰醋酸 C正確 乙酸易溶于水和乙醇 D正確 答案 B 解析 乙酸易揮發(fā) 且有強烈刺激性氣味 A正確 乙酸分子中的四個氫原子中只有一個氫原子可以電離出氫離子 應(yīng)的是 D 石蕊 乙醇 金屬鋁 氧化鎂 碳酸鈣 氫 氧化銅 A C B D 全部 1 食醋的主要成分是乙酸 下列物質(zhì)中 能與乙酸發(fā)生反 A 乙醇 甲苯 硝基苯C 苯 甲苯 環(huán)己烷 B 苯 苯酚 己烯D 甲酸 乙醛 乙酸 解析 A可以選水鑒別 乙醇可以和水互溶 甲苯不和水互溶且比水輕 硝基苯不和水互溶且比水重 B可以選濃溴水 苯不和溴水反應(yīng) 苯酚和濃溴水生成白色沉淀 己烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色 C中三者性質(zhì)相似 不能鑒別 D可以選新制氫氧化銅 甲酸能溶解新制氫氧化銅且加熱時生成磚紅色沉淀 乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時生成磚紅色沉淀 乙酸只能溶解氫氧化銅 別的是 C 例2 雙選 乳酸的結(jié)構(gòu)簡式是 下列有關(guān) 乳酸的說法中正確的是 A 乳酸中不含羥基B 乳酸可以發(fā)生消去反應(yīng)C 乳酸與足量鈉反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為1 1D 乳酸與足量NaOH溶液反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為1 1 羧基 酚羥基和醇羥基的性質(zhì)比較 去反應(yīng) A錯誤 B正確 乳酸中的羥基和羧基都能與鈉反應(yīng) 故乳酸與鈉反應(yīng)時兩者物質(zhì)的量之比為1 2 C錯誤 但乳酸中的羥基不與氫氧化鈉反應(yīng) 只有羧基與氫氧化鈉反應(yīng) 故乳酸與氫氧化鈉反應(yīng)時兩者物質(zhì)的量之比為1 1 D正確 答案 BD 所有羥基都能與鈉反應(yīng) 酚羥基和羧基都能與NaOH溶液反應(yīng) 但醇羥基不能與NaOH溶液反應(yīng) 只有羧基能與NaHCO3溶液反應(yīng) 解析 乳酸中含羥基且相鄰碳原子上有H 可以發(fā)生消 3 已知酸性大小 羧酸 碳酸 酚 下列含溴化合物中的溴原子 在適當(dāng)?shù)臈l件下都能被羥基 OH 取代 均可稱為水解反 應(yīng) 所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)的是 C 解析 因為酸性大小 羧酸 碳酸 酚 所以只有羧酸才能跟NaHCO3溶液反應(yīng) 根據(jù)羧酸的定義 只有選項C的物質(zhì)中Br原子被 OH取代后所得的產(chǎn)物屬于羧酸 B A A與金屬鈉完全反應(yīng)時 兩者物質(zhì)的量之比為1 3B A與氫氧化鈉完全反應(yīng)時 兩者物質(zhì)的量之比為1 3C A能與碳酸鈉溶液反應(yīng)D A既能與羧酸反應(yīng) 又能與醇反應(yīng) 4 2010年廣東珠海檢測 有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖3 3 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全