《高三化學課件：第三章 第二節(jié)《物質(zhì)含量的測定》（第3課時）（新人教版選修6《實驗化學》）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學課件：第三章 第二節(jié)《物質(zhì)含量的測定》（第3課時）（新人教版選修6《實驗化學》）（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進入化學課堂 2020 4 12 2 第三章物質(zhì)的檢測 第二節(jié)物質(zhì)含量的測定 第3課時 新課標人教版高中化學課件系列 選修6實驗化學 2020 4 12 3 酸堿滴定曲線的測繪 實驗3 4酸堿滴定曲線的測繪 教學目標 學習pH計的使用深入了解中和反應(yīng)原理和過程練習滴定操作學習實驗數(shù)據(jù)的圖示處理方法 2020 4 12 4 酸堿滴定曲線的測繪 2020 4 12 5 練習滴定操作 教學重點 練習滴定操作學習實驗數(shù)據(jù)的圖示處理方法 教學難點 酸堿滴定曲線的測繪 化學定量分析的方法很多 而滴定法是其中最基本 最簡單的一種 但是滴定的手段有很多種 根據(jù)具體情況可以采用不同的滴定方法 如 酸堿滴定 氧化 還原滴定 沉淀滴定 絡(luò)合滴定 而酸堿滴定是滴定法中最基本 最重要的一種 掌握此種滴定法是化學定量分析的重要手段 2020 4 12 6 酸堿滴定曲線的測繪 學生預(yù)習 知識疏理 1 是一種用于測量溶液PH的儀器 也叫酸度計 通常PH計的測定范圍為 2 酸堿滴定曲線是以酸堿滴定過程中滴加堿 或酸 的量或中和百分數(shù)為 以溶液PH為 繪出溶液PH隨堿 或酸 的滴加量而變化的曲線 它描述了滴定過程中 的變化情況 特別是滴定終點附近溶液PH的 對于堿酸滴定中選擇合適的 具有重要意義 3 當?shù)味ń咏?pH 7 時 很少量 一滴 約0 04mL 的堿或酸就會引起 溶液 酸 堿的濃度不同 pH 不同 2020 4 12 7 酸堿滴定曲線的測繪 4 實驗儀器 燒杯 鐵架臺 玻璃棒5 開始時和滴定終點之后 每次滴加NaOH溶液的量可 如每次加入 每加入一定量 用玻璃棒小心 均勻后 讀取并記錄PH計顯示的數(shù)據(jù)和加入NaOH溶液的體積 在滴定終點附近 每次滴加NaOH溶液的量要 每次 2020 4 12 8 酸堿滴定曲線的測繪 實驗原理 酸堿滴定曲線是以酸堿滴定過程中滴加堿 或酸 的量或中和百分數(shù)為 以溶液pH為 繪出溶液PH隨堿 或酸 的滴加量而變化的曲線 它描述了滴定過程中 的變化情況 特別是滴定終點附近溶液pH的 對于堿酸滴定中選擇合適的 具有重要意義 2020 4 12 9 酸堿滴定曲線的測繪 2020 4 12 10 0 1mol L左右的HCl溶液 0 1mol LNaOH溶液 蒸餾水 濾紙 PH計 酸式滴定管 堿式滴定管 滴定管夾 燒杯 鐵架臺 玻璃棒 實驗用品 酸堿滴定曲線的測繪 2020 4 12 11 實驗步驟 1 按照酸堿中和滴定實驗要求準備好滴定裝置及滴定管中的酸 堿溶液 調(diào)節(jié)好液面并記錄計數(shù) 2 用酸式滴定管量取一定量的HCl溶液放入燒杯中 3 按照pH計使用說明校準PH計 將電極插入待滴定的HCl溶液中 準備滴定 酸堿滴定曲線的測繪 2020 4 12 12 酸堿滴定曲線的測繪 2020 4 12 13 4 用堿式滴定管逐漸向盛有HCl溶液的燒杯中滴加NaOH溶液 每加入一定量 用玻璃棒小心攪拌均勻后 讀取并記錄PH計顯示的數(shù)據(jù)和加入NaOH溶液的體積 5 清洗玻璃儀器和玻璃電極 妥善保存電極 整理實驗臺 6 根據(jù)實驗數(shù)據(jù) 以NaOH溶液的用量或中和反應(yīng)百分數(shù)為橫坐標 以溶液PH為縱坐標 繪制溶液pH隨NaOH溶液加入量而變化的曲線 實驗步驟 酸堿滴定曲線的測繪 2020 4 12 14 1 完全中和點和滴定終點雖然不同 但可以等同計算 如 用0 1mol LNaOH滴定20mL0 1mol LHCl 酸堿滴定曲線的測繪 2020 4 12 15 PH 0 10 20 40 V NaOH mL 2 4 6 8 10 12 甲基橙 酚酞 反應(yīng)終點 突變范圍 酸堿滴定曲線的測繪 問題與討論 1 如果上述實驗改為向一定量的NaOH溶液中逐漸加入HCl溶液 所得酸堿滴定曲線會有什么不同 2 根據(jù)你繪制的酸堿滴定曲線 運用你知道的幾種常用酸堿指示劑的變色范圍等知識 分析選用哪種酸堿指示劑能比較準確地指示出酸堿滴定的終點3 比較pH計與pH試紙不同特點 2020 4 12 16 酸堿滴定曲線的測繪 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全