《高一化學(xué)《元素周期表及其應(yīng)用》課件（蘇教版必修2）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)《元素周期表及其應(yīng)用》課件（蘇教版必修2）（34頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進入化學(xué)課堂 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第一單元核外電子排布與周期律 元素周期表及其應(yīng)用 第一課時 編排原則 1 按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 2 將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行 3 將最外層電子相同的元素按電子層的遞增的順序從上到下排成縱行 教材P8 交流與討論 仔細(xì)閱讀研究圖l一5所示的元素周期表 與同學(xué)交流討論下列問題 1 在元素周期表中 每個橫行稱為周期 在元素周期表中共有多少個周期 每個周期各有多少種元素 周期 短周期 長周期 第1周期 2種元素 第2周期 8種元素 第3周期 8種元素 第4周期 18種元素 第5周期 18種元素 第6周期 32種元素 不完全周期 第7周期 26種元素 鑭57La 镥71Lu共15種元素稱鑭系元素 錒89Ac 鐒103Lr共15種元素稱錒系元素 周期序數(shù) 電子層數(shù) 橫向 一 元素周期表的結(jié)構(gòu) 教材P8 交流與討論 仔細(xì)閱讀研究圖l一5所示的元素周期表 與同學(xué)交流討論下列問題 2 在元素周期表中 每個縱行稱為族 元素周期表中有哪些族 族 主族 副族 A A A A A A A 第VIII族 稀有氣體元素 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 縱向 零族 共七個主族 長短周期共同組成 B B B B B B B 共七個副族 僅由長周期組成 三個縱行 位于 B與 B中間 隨堂練習(xí) 1 已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下 判斷其位于第幾周期 第幾主族 X Y 第四周期第 A族 第四周期第 A族 練習(xí)與思考 2 下列各表為周期表的一部分 表中為原子序數(shù) 其中正確的是 A B C D D 第二課時 練習(xí)與思考 2 推算原子序數(shù)為6 13 34 52 88的元素在周期表中的位置 二 三 四 五 六 VIIA VA 0 IVA VIIA 二 元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系 1 同周期 11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl 同周期元素原子的相同從左往右 隨著原子序數(shù)的遞增 最外層電子數(shù)逐漸 原子半徑逐漸 原子核對核外電子的吸引能力逐漸 失去電子的能力逐漸 金屬性逐漸 非金屬性逐漸 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸 酸性逐漸 氫化物的穩(wěn)定性逐漸 電子層數(shù) 增多 變小 增強 減弱 減弱 增強 減弱 增強 增強 1 閱讀教材P8表1 6 從 A族元素氣態(tài)氫化物形成的難易程度和熱穩(wěn)定性看 你認(rèn)為 A族元素非金屬性強弱變化有什么規(guī)律 表1 6 A族元素氣態(tài)氫化物的形成和熱穩(wěn)定性 元素 氣態(tài)氫化物 F Cl Br I 形成的難易程度 組成 熱穩(wěn)定性 H2與F2混合 在冷暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸 H2與Cl2混合 點燃或光照時發(fā)生爆炸 H2與Br2混合 加熱時發(fā)生化合 H2與I2混合 加熱時化合 同時又分解 HF HCl HBr HI 穩(wěn)定 很穩(wěn)定 較穩(wěn)定 較不穩(wěn)定 2 同主族 FClBrI 從上往下 原子的電子層數(shù)逐漸 原子半徑逐漸 得電子能力逐漸 非金屬性逐漸 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 氫化物的穩(wěn)定性 二 元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系 增加 增大 遞減 減弱 減弱 遞減 教材P82 試分析同一主族元素的金屬性隨元素核電荷數(shù)的增加發(fā)生的變化 LiNaKRbCs 從上往下 原子的電子層逐漸 原子半徑逐漸 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性 增加 增大 失電子能力逐漸 金屬性逐漸 增強 增強 遞增 堿金屬與水反應(yīng)的實驗 鈉與水反應(yīng)的實驗 鉀與水反應(yīng)的實驗 銣與水反應(yīng)的實驗 銫與水反應(yīng)的實驗 鋰與水反應(yīng)的實驗 同主族元素 FClBrI LiNaKRsCs 從上往下 原子的電子層逐漸增加 原子半徑逐漸增大 非金屬 得電子能力逐漸減弱 非金屬性逐漸減弱 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性遞減 氫化物的穩(wěn)定性遞減 金屬 失電子能力逐漸增強 金屬性逐漸增強 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性遞增 小結(jié) 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 A A A A A A A 0 Po At 非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強 元素周期表的應(yīng)用 1 預(yù)測新元素 2 尋找原料 a 半導(dǎo)體 金屬與非金屬的分界線附近 b 催化劑 過渡元素 c 耐高溫 耐腐蝕性的合金 過渡元素 金屬性最強的元素 不包括放射性元素 是 最活潑的非金屬元素是 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的元素 不包括放射性元素是 Cs F Cl Cs 練習(xí)與思考 原子結(jié)構(gòu) 表中位置 元素性質(zhì) 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 周期數(shù) 電子層數(shù) 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 同位素 化學(xué)性質(zhì)相同 相似性遞變性 從上至下 金屬性增強 非金屬性減弱 同周期 同主族 遞變性 從左到右 金屬性減弱 非金屬性增強 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 金屬性 非金屬性強弱 主族 最外層電子數(shù) 最高正價 最外層電子數(shù) 8 負(fù)價 原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置 決定性質(zhì) 第三課時 一 元素周期表的結(jié)構(gòu) 七主七副七周期 第 族零族 熟記 三個短周期 七個主族和零族的元素符號和名稱 小結(jié) 三 元素周期表的應(yīng)用 二 元素性質(zhì)與元素在周期表中的位置關(guān)系 1 元素的金屬性和非金屬性與位置的關(guān)系 a 同周期從左到右 元素金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強 b 同主族從上到下 元素金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強 2 位置 結(jié)構(gòu) 性質(zhì)三者之間的關(guān)系 1 右表為元素周期表前四周期一部分 下列有關(guān)R W X Y Z五種元素的敘述中 正確的是 A 常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高B Y Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的高D Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強 D 2 同一周期的X Y Z三元素 已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是 H3XO4 H2YO4 HZO4 則 1 X Y Z的非金屬性強弱順序為 2 氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為 它們穩(wěn)定性強弱為 3 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為 Z Y X XH3 H2Y HZ XH3 H2Y HZ H3XO4 H2YO4 HZO4 3 X Y Z是主族的三種非金屬元素 它們在周期表中的位置如圖所示 試回答 1 X元素單質(zhì)的化學(xué)式是 2 Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 Y與鈉反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 3 Z元素的名稱是 從元素原子得失電子的角度看 Z元素具有 性 若從Z元素在周期表中所處位置看 它具有這種性質(zhì)的原因是 F2 S 2Na Na2S 砷 既有金屬性也有非金屬 它位于周期表的金屬與非金屬的分界線上 4 兩種短周期的元素X和Y 可組成化合物XY3 當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時 X的原子序數(shù)為 1 m 4 2 m 4 3 m 8 4 m 6 其中正確的組合是 A 1 2 B 1 2 3 C 1 2 4 D 1 2 3 4 D 試試你的能力 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全