《高中魯科版化學2.3 《化學反應的速率》課件 第2課時選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中魯科版化學2.3 《化學反應的速率》課件 第2課時選修4（58頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進入化學課堂 第2課時外界條件對化學反應速率的影響 1 掌握濃度 溫度和催化劑對化學反應速率的影響 2 了解外界條件 溫度 濃度 壓強和催化劑 影響反應速率的原因 3 了解化學反應速率 濃度公式和阿倫尼烏斯公式的含義及應用 4 理解化學反應速率圖像的意義 課程標準導航 一 濃度對化學反應速率的影響1 基本規(guī)律在其他條件不變時 增大反應物的濃度可以 化學反應速率 減小反應物的濃度可以 化學反應速率 加快 減慢 2 化學反應速率與反應物濃度的定量關系 1 速率方程對于任意一個化學反應aA bB cC dD 其反應速率方程為v kcm A cn B 式子中m n k都由實驗測得 與化學方程式中的系數(shù)無關 2 反應速率常數(shù)速率方程中的比例系數(shù)k稱為反應速率常數(shù) 它表示 它具備以下特點 與濃度無關 但受 等因素的影響 溫度升高 k值通常 通常情況下 k值越大 反應進行得 單位濃度下的化學反應速率 溫度 催化劑 固體表面性質(zhì) 越快 增大 3 壓強對化學反應速率的影響壓強對反應速率的影響是通過改變氣體濃度實現(xiàn)的 故一般意義上增大氣體壓強是指壓縮氣體體積 對于有氣體參加的化學反應 溫度一定時 壓強改變濃度改變 反應速率改變濃度不變 反應速率不變 二 溫度對化學反應速率的影響 2 4 2 是化學反應通常需要獲得能量才能實際發(fā)生的原因 不同的基元反應活化能值 因此化學反應速率不同 溫度升高對化學反應速率的加快程度 活化能 不同 不同 三 催化劑對化學反應速率的影響1 催化劑能 化學反應速率而在反應前后本身的 和 不變的物質(zhì) 2 催化原理 1 通過參與反應 改變反應歷程 反應的活化能來提高化學反應速率 2 催化劑不能改變化學反應的平衡常數(shù) 不能改變平衡轉(zhuǎn)化率 加快 質(zhì)量 化學性質(zhì) 降低 3 特點 1 選擇性 只對某一反應或某類反應起催化作用 2 高效性 可以較大幅度降低反應的 從而有效地 化學反應速率 活化能 提高 1 已知反應CaCO3 s 2HCl l CaCl2 l H2O l CO2 g 下列措施中可使生成CO2的速率加快的是 不考慮CaCO3與HCl接觸面積改變的影響 A 加大CaCO3的量B 加大鹽酸的濃度C 加大鹽酸的量D 減小CaCl2的濃度 解析 選B 加大反應物的量不影響化學反應速率 改變濃度才影響化學反應速率 由于給定的反應是不可逆反應 因此 此化學反應的速率和生成物的濃度無關 2 2012 三明高二質(zhì)檢 下列條件的改變 一定能加快化學反應速率的是 A 增大壓強B 升高溫度C 增大反應物的量D 減小生成物的濃度解析 選B 對于非氣體反應體系 增大壓強不會改變化學反應速率 對于反應物為固體的化學反應 改變反應物的量不會改變化學反應速率 減小生成物的濃度使化學反應速率減慢 應選擇B項 解析 選B A升高溫度 正 逆反應速率都加快 平衡向吸熱反應方向移動 B為固體 增加B的用量 反應速率不變 平衡不移動 反應前后氣體體積不變 減小壓強 反應速率減小 平衡不移動 使用催化劑能等程度地改變正 逆反應速率 平衡不移動 探究導引1影響化學反應速率的外界因素有哪些 提示 加快反應速率的因素主要有 升溫 加催化劑 增大反應物濃度 減小反應速率的因素主要有 降溫 減小反應物濃度 要點歸納1 濃度和壓強一般規(guī)律 1 對于可逆反應 其他條件不變 通常增大反應物濃度可以提高反應速率 減小反應物濃度則反應速率減小 2 對于有氣體參加的化學反應 若其他條件不變 增大壓強 反應速率加快 減小壓強 反應速率減慢 特別提醒有氣體參加的化學反應 充入惰性氣體 反應速率變化如下 2 溫度通常 溫度升高 反應速率常數(shù)增大 化學反應速率提高 化學反應的活化能越大 溫度對化學反應速率的影響越大 3 催化劑催化劑的作用原理和特點 1 催化劑通過改變反應歷程來降低反應的活化能 提高化學反應速率 2 催化劑不能改變反應的平衡常數(shù) 不能改變平衡轉(zhuǎn)化率 3 催化劑具有選擇性 4 催化劑可同等程度的改變正 逆反應速率 即時應用1 下列說法不正確的是 A 增大反應物濃度 單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加 單位體積的活化分子數(shù)增多 反應速率增大B 壓強增大 氣體參加的反應中反應物濃度增加 單位體積的活化分子數(shù)增多 反應速率增大 C 溫度升高 能量增加 許多分子轉(zhuǎn)化為活化分子 活化分子百分率增加 反應速率增大D 催化劑 分子能量增加 許多分子轉(zhuǎn)化為活化分子 活化分子百分率增加 反應速率增大 解析 選D 濃度和壓強是通過改變單位體積內(nèi)分子的總數(shù)來改變活化分子數(shù)的 并沒有改變活化分子百分率 而溫度和催化劑是通過改變活化分子百分率來改變單位體積的活化分子數(shù)的 其中升高溫度是提高了分子的能量 而催化劑是降低了成為活化分子所需的能量 所以D項錯誤 A B C D 解析 選A 本題考查了濃度 溫度 壓強等外界條件對化學反應速率的影響 特別是 1 壓強對速率的影響實際是通過改變濃度而影響的 如果壓強變了 但各反應物及生成物的濃度沒變 則速率不變 恒容條件充惰性氣體 不反應的氣體 體積未變 各物質(zhì)濃度未變 速率不變 恒壓條件充惰性氣體 不反應的氣體 壓強未變 但體積變化 各物質(zhì)濃度改變 速率改變 2 外界條件的改變對可逆反應的正逆反應速率都會產(chǎn)生影響 而且影響的方式均相同 只是影響的幅度有可能不同 綜合以上兩點 所以本題選A 探究導引2如何分析化學反應速率圖像 提示 1 認準橫坐標 縱坐標各表示什么物理量 2 看清曲線的起點位置及曲線的變化趨勢 確定函數(shù)的增減性 3 理解曲線斜率大小的意義 當斜率為0時 曲線為一水平線的特定含義 4 準確把握各個特殊點 如起點 最高點 交點等 的含義 5 認準某些關鍵數(shù)據(jù)在解題中的特定作用 6 全面 準確地從圖中找出直接或隱含的信息 結合上述幾點快速得出答案 要點歸納速率 時間圖像定性揭示了v 正 v 逆 隨時間 含條件改變對速率的影響 而變化的規(guī)律 體現(xiàn)了外界條件改變對可逆反應速率的影響 以及由此引發(fā)的平衡移動 即時應用 A t2時加入了催化劑B t3時降低了溫度C t5時增大了壓強D t3 t4時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低 解析 選A 由圖像知 在t1時刻化學反應達到平衡 t2 t3化學平衡沒有移動 可能是加了催化劑或增大壓強 但該反應是一個氣體體積發(fā)生變化的反應 壓強的改變是不可能的 只能是加入了催化劑 t3 t4平衡逆向移動 并且化學反應速率在減小 是減小了壓強 t5 t6平衡逆向移動 反應物的轉(zhuǎn)化率最小 t5是升高了溫度 不是壓強的影響 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 思路點撥 影響化學反應速率的因素很多 本題從濃度和溫度兩個因素考查 只要抓住濃度越大 溫度越高 反應速率越大 便可以得出正確答案 解析 反應速率越大 越先出現(xiàn)渾濁 A C反應物濃度相同 C的溫度高 化學反應速率大 B D反應物濃度相同 D的溫度高 化學反應速率大 C和D比較 溫度相同 比較反應物濃度 將10mL水各5mL分配給Na2S2O3溶液和稀硫酸 二者的濃度和C中的濃度相同 但是在C中還有5mL水存在 故C中反應物濃度低于D中的濃度 D的反應速率大 先出現(xiàn)渾濁 答案 D 名師點睛 比較濃度時 要特別注意兩種溶液與水混合后濃度的變化 比較的是混合后的濃度 2012 濟南高二調(diào)研 在容積不變的密閉容器中存在如下反應 某研究小組研究了其他條件不變時 改變某一條件對上述反應的影響 下列分析正確的是 A 圖 表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B(tài) 圖 表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響 C 圖 表示的是催化劑對平衡的影響 且甲的催化效率比乙高D 圖 表示的是壓強對化學平衡的影響 且乙的壓強較高 解析 A項 若增大O2的濃度 正反應速率突然增大 逆反應速率瞬間不變 隨后逐漸變大 加入催化劑 正 逆反應速率同等程度增大 化學平衡不移動 SO2的轉(zhuǎn)化率不變 B正確 C錯誤 D項 乙達平衡所用時間短 則反應速率快 乙的壓強大 但增大壓強平衡右移 SO2的轉(zhuǎn)化率增大 答案 B 名師點睛 有關曲線圖像的題目 首先應看懂和理解橫 縱坐標的含義 然后觀察曲線的形狀和走向 弄清曲線所代表的是哪些量的關系 明確曲線的起點 終點 交點 折點及零點 用以分析其特點和變化趨勢 再結合題目中給定的化學反應和數(shù)據(jù) 進行推理和判斷 經(jīng)典案例 小明同學在探究常溫下酸的性質(zhì)時 誤把H2O2溶液當做酸與Al2O3粉末混合 發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生 他聯(lián)想到MnO2可作為H2O2分解的催化劑 那么 Al2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢 請你一起參與探究 并填寫下列空白 1 提出問題 Al2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢 2 猜想 Al2O3能作為H2O2分解的催化劑 Al2O3不能作為H2O2分解的催化劑 3 實驗驗證 4 結論 Al2O3能作為H2O2分解的催化劑 5 討論與反思 有的同學認為只有上述兩個實驗 不能完全證明Al2O3在H2O2分解中起了催化作用 還應補充一下上述反應前后Al2O3的量是否改變的探究實驗 實驗三 準確稱量Al2O3 少量 的質(zhì)量 完成實驗二 待反應結束后 將實驗二試管里的物質(zhì)進行 6 有同學認為 即使實驗三中Al2O3在反應前后質(zhì)量不變 要證明猜想 上述三個實驗還不足夠 仍需要再增加一個實驗 應該探究 解析 催化劑的特點是能改變化學反應的速率 而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都不會改變 故本題中需要證明Al2O3在反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)是否改變 才可確認Al2O3是否為H2O2分解的催化劑 答案 3 常溫H2O2不分解或分解很少在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3 然后將帶火星的木條伸入試管中 5 過濾 洗滌 干燥 稱量對比反應前后Al2O3的質(zhì)量 6 Al2O3的化學性質(zhì)在反應前后是否改變 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全