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高中畢業(yè)班摸底統(tǒng)一考試 化學試卷 （考試時間：90分鐘　滿分100分） 本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，請將正確答案填在答題卡上。 可能用到的相對原子質量: H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 【化學綜析】 本試卷以化學單科方式命制?；瘜W科I卷考查到了化學與生活、化學用語、阿伏加德羅常數、離子反應、有機化合物、元素化合物、氧化還原反應、元素周期律、化學平衡、電解質溶液、化學實驗基本操作等；Ⅱ卷考查了電化學、化學實驗的綜合運用、物質結構與元素周期律、元素化合物等主干知識，綜合性較強，難度適中，覆蓋面廣，有較好的區(qū)分度和效度。 在注重考查學科核心知識的同時，突出考查考綱要求的基本能力，重視對學生科學素養(yǎng)的考查。以基礎知識和基本技能為載體，以能力測試為主導，注重常見化學方法的使用，應用化學思想解決化學問題，體現(xiàn)了化學學科的基本要求。適合高考模擬用。 第Ⅰ卷 （選擇題 共40分） 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題目要求，每小題2分，共40分） 【題文】1．化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是 (　　 ) A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境 B．用廢舊皮革生產藥用膠囊可以提高原子利用率 C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術 D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染 【知識點】化學與生活 M4 【答案解析】B解析：使用清潔能源可減少大氣污染物的排放，還可以節(jié)約化石能源，所以A正確；舊皮革中含有有毒物質，不能用來生產藥用膠囊，B錯誤；C正確；選項D白色污染是指廢舊塑料制品帶來的污染，提倡人們購物時不用塑料袋，能防止白色污染的產生，所以D正確。 【思路點撥】熟練掌握化學知識，知道物質的性質與應用，明確與生活、社會密切關系是解題的關鍵。 【題文】2．下列化學用語描述中不正確的是（ ） A．中子數為20的氯原子：Cl B．比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子 C．HCO的電離方程式為：HCO+ H2O CO+H3O+ D．次氯酸的結構式：H－O－Cl 【知識點】化學用語B1E1 【答案解析】B解析：中子數=37-17=20，A正確；CO2 分子和SiO2的結構不同，是CO2 分子的比例模型，但不是的SiO2的比例模型，B錯誤；C、D正確。 【思路點撥】掌握原子的表示方法和各個數值的含義，質量數=質子數+中子數，CO2 分子是直線型結構，SiO2是四面體結構。 【題文】3．用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是(　　 ) A．0.1mol —NH2(氨基)中含有的電子數目為1.0NA B．常溫下，1L 0.1molL－1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO－和Na+總數為0.2NA C．標準狀況下，2.24 LH2O中含有的原子總數為3NA D．常溫常壓下，16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數為NA 【知識點】阿伏加德羅常數A1 【答案解析】D解析：0.1mol —NH2(氨基)中含有的電子數目為0.19=0.9mol，A錯誤；由于CH3COO－水解，則CH3COO－和Na+總數小于0.2NA，B錯誤；標準狀況下，H2O是液態(tài)，無法根據體積求算物質的量，C錯誤；16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子質量是16g，D正確。 【思路點撥】—NH2、-OH都是電中性的微粒；D項的求算不需要分別求算O2和O3物質的量。 【題文】4．下列說法正確的是(　　) A．酸、堿、鹽都是電解質 B．電解質都是易溶于水的物質 C．氧化物都是電解質 D．氫化物都不是電解質 【知識點】電解質的概念B4 【答案解析】A解析：A正確；硫酸鋇是電解質，但不溶于水，B錯誤；二氧化碳的非電解質，C錯誤；NH3不是電解質，D錯誤。 【思路點撥】掌握電解質的概念的內涵與外延是解題的關鍵。 【題文】5．下列表示化學反應的離子方程式，其中正確的是(　　 ) A．NaAlO2溶液中滴加過量鹽酸：AlO2－+H2O+H＋= AI(OH)3 B．NH4HSO3溶液與足量濃NaOH溶液共熱： NH4+＋HSO3－＋2OH－ NH3↑＋SO32－＋H2O C．明礬溶于水產生Al(OH)3 膠體: Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ D．FeCl3溶液與Cu反應：Fe3++Cu = Fe2++ Cu2+ 【知識點】 【答案解析】B解析 【思路點撥】 【題文】6．下列關于有機物的說法正確的是(　　 ) A．棉花、羊毛、蠶絲均屬于天然纖維素 B．石油的分餾和裂化均屬于化學變化 C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．甲烷、乙醇、乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應 【知識點】常見有機物的性質與應用I4 O3 【答案解析】D解析：A正確；石油的分餾是物理變化，B錯誤；油脂中的液態(tài)油含碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯誤；D正確。 【思路點撥】化學纖維用天然的或人工合成的高分子物質為原料、經過化學或物理方法加工而制得的纖維的統(tǒng)稱，因所用高分子化合物來源不同，可分為以天然高分子物質為原料的人造纖維和以合成高分子物質為原料的合成纖維，天然纖維不是合成纖維。 【題文】7．在一無色溶液中檢驗出有Ba2＋、Ag＋，同時又測得其酸性很強。某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在：①Cu2＋ ②Fe3＋ ③ Cl－④ NO3－⑤S2－ ⑥CO32－ ⑦ NH4＋ ⑧Mg2＋⑨Al3＋ ⑩AlO2－離子。其實，這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認為不必鑒定的離子組是( ) A．③⑤⑥⑦⑩ B．①②⑤⑥⑧⑨ C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥⑩ 【知識點】離子檢驗B1 【答案解析】D解析：溶液是無色的，則不可能存在Cu2＋、Fe3＋；溶液酸性很強，則一定不存在S2－、CO32－、AlO2－；有Ba2＋、Ag＋，則不能含有氯離子，所以答案選D。 【思路點撥】根據離子的性質如顏色、是否能共存解答。 【題文】8．用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是 (　　 ) A．用圖1所示方法檢查裝置的氣密性 B．用圖2所示裝置和方法制取氨氣 C．用圖3所示裝置和方法進行石油分餾 D．用圖4裝置和方法分離乙醇與乙酸 【知識點】實驗J1 J3J2 【答案解析】A解析：A正確；制取氨氣不能只用氯化銨，應該用氯化銨與氫氧化鈣的混合物，B錯誤；圖3錯在溫度計水銀球不能放在溶液中，應該放于支管口、冷卻水流向反了，C錯誤；乙醇與乙酸互溶，不能采取分液的方法分離，應該采取蒸餾的方法分離，D錯誤。 【思路點撥】從裝置、試劑、方法等方面綜合考慮解答。 【題文】9．氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應的化學方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有關它們的敘述 ①與水反應都是氧化還原反應；②與水反應后的溶液都顯堿性；③與鹽酸反應都只生成一種鹽；④兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結構。其中正確的是(　　 ) A．①②③④ B．①②③ C．②③ D．② 【知識點】氧化還原反應 物質的結構E1 B2 【答案解析】D解析：反應Na3N+3H2O=3NaOH+NH3中元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應，①錯誤；②正確；氮化鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉、氯化銨兩種鹽，氫化鈉與鹽酸反應會生成氯化鈉，③錯誤；N3-、Na+與H+的電子層結構不同，④錯誤。 【思路點撥】根據元素的化合價發(fā)生變化的反應是氧化還原反應解答①，根據物質和鹽酸的反應來回答②③。 【題文】10．一定條件下，中學化學常見物質甲、乙之間存在如下轉化關系，則乙可能是 A．Al (OH)3　　　 B．H2SiO3　　　C．FeCl2　　　 D．CH3C1 【知識點】元素化合物C5D5 【答案解析】C解析：制備氫氧化鋁是由氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁和氯化銨或由偏鋁酸鈉和氯化鋁反應，但兩者均不為化合反應，故A錯誤；二氧化硅不能與水反應生成硅酸，可以用硅酸鈉與鹽酸反應得到，不能通過化合反應獲得硅酸，故B錯誤；氯化鐵與鐵單質發(fā)生化合反應可以制備氯化亞鐵，屬于化合反應，故C正確；甲烷與氯氣取代反應會按比例生成CH3Cl CH2Cl2CHCl3，不屬于化合反應，故D錯誤。 【思路點撥】按選項順序利用物質的性質解答。 【題文】11．下列說法正確的是 (　　 ) A．分散系中分散質粒子的大?。篎e (OH)3懸濁液O、S<0）來消除CO污染 C．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則相同物質的量濃度的鈉鹽溶液的堿性： NaAFe (OH)3膠體>FeCl3溶液,A錯誤；根據題意2CO=2C+O2不是自發(fā)反應，B錯誤；根據越弱越水解知水解程度NaA r（R）> r(X) > r(Y) C．X、Z分別與R形成的化合物中化學鍵類型不同 D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種 【知識點】元素周期律 化學鍵E2E3 【答案解析】D解析：根據元素的結構和性質可知，X、Y、Z、R分別是C、O、Na、Cl。A正確，分別是CO和CO2；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以B正確；碳和氧形成的是極性鍵，鈉和氧形成的是離子鍵，C正確；D不正確，由于Cl有＋1價、＋3價、＋5價、＋7價，所以NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4。 【思路點撥】含陰陽離子的化合物一定含離子鍵；能夠列舉Na、Cl、O組成的物質。 【題文】16. 下列依據相關實驗得出的結論正確的（ ） A．SiO2既能與HF溶液反應，又能與NaOH溶液反應，說明SiO2是兩性氧化物 B．用大理石和濃鹽酸反應制取CO2 氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中，出現(xiàn)白色沉淀證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強 C．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀，說明該溶液中含有SO42- D．相同體積PH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應，HA放出的氫氣 多，說明HB的酸性比HA的酸性強 【知識點】元素化合物 酸性比較 離子檢驗D1H1 J2 【答案解析】D解析：兩性氧化物的定義是與酸、堿反應均生成鹽和水,而SiO2與HF反應生成的SiF4不是鹽,所以A錯誤；B項生成的二氧化碳含鹽酸也可與硅酸鈉反應而干擾實驗，B錯誤；C項可能含SO32-，被硝酸氧化為SO42-而干擾實驗，C錯誤；相同體積pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應，HA放出的氫氣多，說明HA的物質的量大，HB的酸性比HA的酸性強，D正確。 【思路點撥】堿性氧化物的概念中的酸不是特殊的酸，是具有酸的通性的酸；物質的檢驗要防止干擾。 【題文】17．下列陳述I、II正確并且有因果關系的是 選項 陳述I 陳述II A SO2和氯水有漂白性 兩者都能使溴水褪色 B 用淀粉-KI鑒別FeCl2 Fe2+有氧化性 C 鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3 Al(OH)3是兩性氫氧化物 D CuSO4可以用作消毒劑 銅鹽能使蛋白質變性 【知識點】元素化合物（因果關系）C5 D5 【答案解析】D解析：A、氯水不能使溴水褪色，所以陳述II錯誤；B、用淀粉-KI不能鑒別FeCl2，二者不反應，錯誤；C、氫氧化鋁只溶于強堿溶液，所以氨水不能溶解氫氧化鋁，錯誤；D、因為CuSO4屬于重金屬鹽，可以使蛋白質變性，因此可以用作消毒劑，正確，答案選D。 【思路點撥】根據物質的性質作答。 【題文】18. 下列溶液中有關物質的濃度關系正確的是(　　 ) A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液： c(NH4HSO4) > c( (NH4)2SO4)> c(NH4Cl) B. 等物質的量的NaClO、NaHCO3混合溶液： c(HClO)+c(ClO－) ＝ c(HCO3－) + c(H2CO3) + c(CO32－) C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中： c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) 【知識點】離子濃度比較H6 【答案解析】B解析：等濃度的（NH4）2SO4溶液，NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，由水解可知c（NH4+）的關系為c[（NH4）2SO4]＞c（NH4HSO4）＞c（NH4Cl），則c（NH4+）相等時，三種鹽溶液的濃度關系為c[（NH4）2SO4]＜c[NH4HSO4]＜c（NH4Cl），故A錯誤；根據物料守恒知c(HClO)+c(ClO－) ＝ c(HCO3－) + c(H2CO3) + c(CO32－)= c(Na＋)，B正確；根據電荷知C錯誤，應該是c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；根據電荷守恒知D錯誤，應該是c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－). 【思路點撥】根據電荷守恒、物料守恒、質子守恒解答離子濃度比較。 【題文】C% T1 T2 p(Pa) 19．在密閉容器中，對于可逆反應Ａ＋３Ｂ ２Ｃ(氣)，平衡時C的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是 (　　 ) A．若正反應方向△H <0，則T1> T 2 B．壓強增大時，混合氣體的密度減小 C．A一定為氣體 D．B一定為氣體 【知識點】化學平衡G3 【答案解析】D解析：若正反應方向△H＜0，升高溫度，平衡向逆反應移動，C的含量降低，由圖可知，溫度T2到達平衡時C的含量較低，故溫度T2＞T1，故A錯誤；根據圖像知溫度一定時，壓強越大，C的含量越大，故增大壓強平衡向正反應移動，正反應是氣體體積減小的反應，故B一定為氣體，混合氣體的總質量增大，密度增大，故B錯誤、D正確；A可能是氣體，可能為非氣體，故C錯誤。 【思路點撥】采取定一議二方式解答，由圖可知，溫度一定時，壓強越大，C的含量越大，故增大壓強平衡向正反應移動，故B一定為氣體；壓強一定時，溫度越高，平衡向吸熱方向移動，根據C的含量變化結合選項判斷反應熱與溫度高低。 【題文】20．下列圖示與對應的敘述相符的是（ ） A．甲圖曲線表示向等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中分別加人足量鎂粉產生H2的物質的量的變化 B．乙表示將0.01molL-lNaOH溶液滴人到稀鹽酸中的滴定曲線 C．丙為水的電離曲線，從z點剄x點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法 D．丁中曲線表示將pH相同的NH4C1溶液和鹽酸稀釋相同倍數時，二者pH的變化 【知識點】弱電解質的電離 中和反應H6 【答案解析】D解析：醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，因此在物質的量濃度相同的情況下，鹽酸與鎂反應的反應速率快，A不正確；乙應該表示的是將稀鹽酸滴人到0.01molL-lNaOH溶液中的滴定曲線，B不正確；丙為水的電離曲線，從z點剄x點，水的離子積常數減小，因此不能采用在水中加入適量NaOH固體的方法實現(xiàn)，C不正確；D、鹽酸是強酸，完全電離，氯化銨是強酸弱堿鹽，NH4＋水解溶液顯酸性，因此在pH相同的條件下分別稀釋相同倍數時，鹽酸的pH變化大，D正確，答案選D。 【思路點撥】解答圖形題要看清曲線的起點、終點和變化趨勢。 2014年秋季南僑中學、永春三中、永春僑中、荷山中學、南安三中 高中畢業(yè)班摸底統(tǒng)一考試 化學試卷 第Ⅱ卷（非選擇題，共60分） 【題文】21、（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等。 (1)T的原子結構示意圖是________。用化學方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質的原理是______________________________ _ 。 (2)與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子中的共價鍵類型是________ 。 (3)元素的非金屬性：Q________W(填“強于”或“弱于”)，結合方程式簡述其原因是______________________________________________ _。 (4)元素X與T同周期，且在該周期中原子半徑最大，請寫出X的最高價氧化物的水化物與T的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___________________。 【知識點】元素周期律 離子方程式 化學鍵E5 E3 【答案解析】(共15分) (1) (2分)　 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑(3分) (2)極性鍵和非極性鍵(各1分 共2分) (3)弱于(2分)　 CO＋H2O = HCO＋OH－，碳酸根離子水解，而硫酸根離子不發(fā)生水解(合理即可) (3分) (4) Al(OH)3 +OH—=AlO2—+2H2O (3分) 解析：T所處的周期序數與主族序數相等，則根據元素在周期表中的相對位置可知，T應該是第三周期元素，所以T是Al，Q是C，R是N，W是S。⑵)與W同主族的某元素是O，其氫化物分子中含有18個電子，是H2O2，該分子中的共價鍵類型是H-O極性鍵和O-O非極性鍵。⑶非金屬性S>C，可通過反應Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O驗證。 ⑷根據題意知X是Na，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應的離子方程式是Al(OH)3 +OH—=AlO2—+2H2O。 【思路點撥】解答本題的根據是確定T是Al，然后根據元素周期律和元素周期表解答。 【題文】22（14分）、資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產品。 (1)有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下： 　　6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)　△H= -76.0 kJmol一1 ①上述反應中每生成1 mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為_______mol。 ②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g)　△H=+113.4 kJmol一1，則反應： 　　3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。 (2)在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO2(g)+4 H2 (g) C H4 (g)+2 H2O(g) 向一容積為 2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在 300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2 0.2 molL一1，H2 0.8 molL一1，CH40.8 molL一1，H2O1.6 molL一1。則300℃時上述反應的平衡常數K=____________________。 200℃時該反應的平衡常數K=64.8，則該反應的△H_____ (填“>’’或“<”)0。 (3)華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產時CO2零排放，其基本原理如圖所示： ①上述生產過程的能量轉化方式是_____________。 a、電能轉化為化學能 b、太陽能轉化為電能 c、太陽能轉化為化學能 d、化學能轉化為電能 ②上述電解反應在溫度小于 900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質為熔融碳酸鈉，陰極反應式為3CO2＋4e－=C＋2CO32- 則陽極的電極反應式為__________________ _。 【知識點】反應熱 平衡常數 電化學 氧化還原反應B3 G5 F4 【答案解析】(共14分)（1）①2 (2分) ②+18.7 kJmol-1(2分) （2）25 (2分)；＜(2分) （3）①a、c(3分，少一個得1分，多選或錯選不得分)②2 CO2- 3－4e－===2CO2↑＋O2↑(3分) 解析：（1）①由6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)知，反應方程式FeO中鐵元素化合價+2升至Fe3O4中+，CO2由+4降至C中碳元素的0價，每生成1molC轉移電子4mol，生成Fe3O42mol ，則生成1 mol Fe3O4轉移電子2mol；②反應1：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)，△H1=-76.0 kJ/mol；反應2：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)，△H2=+113.4 kJ/mol，根據蓋斯定理△H=（△H1+△H2）=（-76.0+113.4）=+18.7 kJ/mol（2）300 ℃時上述反應的平衡常數K==25；由題意知300 ℃時，K=25，200℃時，K=64.8，平衡常數增大，則降溫平衡正向移動，因此正反應為放熱反應，△H＜0（3）由圖知，是用吸收的太陽能和電源電能進行反應能量的來源，故太陽能和電能轉化為化學能，選ac；電解反應中陽極失電子發(fā)生氧化反應，由圖知反應產物為O2，又電解質為熔融碳酸鈉，故反應方程式：2CO32--4e－=2CO2↑＋O2↑。 【思路點撥】根據電子守恒、蓋斯定律、平衡常數的概念、焓變和平衡常數與溫度的關系、電解原理解答。 【題文】23、（14分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下： 已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 開始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答下列問題： （1）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH在 范圍內。 （2）反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應的離子方程式為 。 （3）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為 。 （4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為 。 A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液 （5）為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節(jié)pH<2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后,再用 0.1000 molL-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。 已知： 則溶液中鐵元素的總含量為 gL-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會 (填“偏高” “偏低” “不變”) 【知識點】工藝流程題 離子方程式 氧化還原反應 滴定計算B1 B3A4 【答案解析】、(共14分)（1）4.4~7.5 （2分） （2）2H+ + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO↑ + H2O (3分) （3）2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+ (3分) （4）D （2分） （5）5.6 （2分） 偏高 （2分） 解析：（1）制備硫酸亞鐵，應與硫酸鋁分離，應調節(jié)溶液pH生成Al（OH）3，要避免生成應Fe（OH）2沉淀，控制pH在4.4～7.5之間；（2）NaNO2可氧化亞鐵離子為鐵離子，本身變?yōu)镹O，故反應方程式為2H++ Fe2++ NO2-= Fe3++ NO↑ + H2O；（3）[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合離子，根據電荷守恒和質量守恒可寫出反應的離子方程式為2[Fe（OH）]2++2H2O[Fe2（OH）4]2++2H+；（4）檢驗所得產品中是否含有Fe2+，可使用酸性KMnO4溶液（利用高錳酸鉀的氧化性）；（6）根據所給反應可得關系式Fe3+~S2O32-，所以n(Fe3+)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L0.020L=0.0020mol，溶液中鐵元素的總含量為0.0020mol56g/mol0.020L=5.6g/L；若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，則H2O2也可氧化I-得到I2，消耗的Na2S2O3將偏多，導致所測定的鐵元素的含量偏高。 【思路點撥】根據表中的信息判斷離子沉淀的pH；滴定計算可運用關系式法解答；離子檢驗運用的是物質的性質，但需排除干擾。 【題文】24、（17分）實驗室中利用下圖所示裝置制備納米碳酸鈣（1納米=110－9m）（部分夾持裝置已略去），向飽和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米碳酸鈣 供選擇的藥品：①石灰石 ②氯化銨 ?、蹥溲趸} ?、茱柡吐然}溶液　 ⑤濃硫酸　 ⑥6 molL-1鹽酸　 ⑦飽和食鹽水　 ⑧飽和NaHCO3溶液 （1）裝置A中，儀器a的名稱是　　　　，儀器b中應盛放的固體為　　　。（填藥品序號）。裝置B中盛放的溶液是　 ?。ㄌ钏幤沸蛱枺?。裝置D的試管中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　 　　　　　。 （2）如何判斷所得碳酸鈣顆粒是否為納米級。 　　　 　　　　　　 　　　 　　　　　　 。 （3）通入適量氣體后，C裝置中物質恰好完全反應，過濾，所得濾液顯　　　?。ㄌ睢八帷?、“堿”、“中”之一）性。 （4）裝置C中, 右邊的導管并未插入液面，原因是 （5）上述裝置存在一處缺陷，該缺陷為　　　　　　　　 　　　。 【知識點】化學實驗J3 J5 【答案解析】(共17分)（1）分液漏斗(2分)　 ① (2分) ⑧(2分) 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O?。?分） （2）將少量碳酸鈣加水充分攪拌，用一束可見光照射，觀察是否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，若有丁 達爾現(xiàn)象則為納米級，若沒有丁達爾現(xiàn)象則不是納米級。(2分) （3）酸(2分) （4）防止裝置C的溶液倒吸到裝置D中引起試管爆裂（2分） （5）無尾氣吸收裝置（2分） 解析：（1）A裝置是制取二氧化碳，儀器a的名稱是分液漏斗；儀器b中為碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；裝置D中制取氨氣，化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；飽和NaHCO3溶液可除掉揮發(fā)出來的氯化氫。 （2）將少量碳酸鈣加水充分攪拌，看是否有丁達爾效應，若有丁達爾效應，則說明為納米級。 （3）C中的反應是CaCl2＋2NH3＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2NH4Cl,氯化銨在水中發(fā)生水解顯酸性，離子方程式：NH4++H2ONH3?H2O+H+. （4）氨氣極易溶于水，右邊的導管并未插入液面是防止裝置C的溶液倒吸到裝置D中引起試管爆裂 （5）該裝置沒有尾氣處理裝置。 【思路點撥】根據形狀判斷儀器名稱；根據反應原理判斷物質名稱；根據雜質性質選擇除雜試劑；氨氣對環(huán)境有污染，應該有尾氣處理裝置。 高三化學精品試題 一、選擇題： 1【浙江省嘉興市第一中學等五校2015屆高三上學期第一次聯(lián)考化學試題】【題文】生活中下列物質的應用或現(xiàn)象解釋錯誤的是（ ） A．食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑 B．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要因素之一 C．裝飾材料釋放的甲醛會造成空氣污染 D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸 【知識點】化學與生活M4O1O3 【答案解析】【解析】D 解析：A．食鹽腌制食品，食鹽進入食品內液產生濃度差，形成細菌不易生長的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑，故A正確；B．大量燃燒化石燃料產生大量含硫化合物、含氮化合物，是造成霧霾天氣的重要因素之一，故B正確；C．裝飾材料釋中含有大量的甲醛，會造成空氣污染，故C正確；D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變性，故D錯誤。 故答案選D 【思路點撥】本題考查了生活中的化學，依據相關的知識即可解答，平時注意生活中的化學知識的積累，題目難度不大。 2【四川省成都外國語學校2015屆高三12月月考】【題文】下列分類或歸類正確的是：①鋁熱劑、純凈礦泉水、冰水混合物均為混合物 ②NaOH、HD、IBr均為化合物 ③明礬、燒堿、硫酸均為強電解質 ④C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體 ⑤碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體 A． ①②③⑤ B.③④⑤ C. ②④⑤ D.③④ 【知識點】物質分類、電解質、膠體B1B4E1 【答案解析】【解析】D 解析：①鋁熱劑為鋁與金屬氧化物的混合物，礦泉水中含有水和礦物質，屬于混合物，冰水只有水這一種物質，為純凈物，故①錯誤；②HD是由同種氫元素組成的單質：氫氣，不是化合物，故②錯誤；③明礬、燒堿、硫酸均為強電解質，故③正確；④C60、金剛石、石墨均為碳元素的不同單質，互為同素異形體，故④正確；⑤碘酒是碘單質的酒精溶液，不屬于膠體，故⑤錯誤；故答案選D 【思路點撥】本題考查了化學基本概念的理解和應用，熟悉混合物、化合物、單質、化合物、電解質、非電解質等概念的分析即可判斷，掌握物質的組成是解題關鍵，難度不大。 3【浙江省慈溪市、余姚市2015屆高三上學期期中聯(lián)考化學試題】【題文】常用于測定動植物標本的年齡．關于原子的說法正確的是 A．中子數為14 B．質子數為14 C．核外電子數為14 D．質量數為14 【知識點】同位素E1 【答案解析】D解析：的質量數是14，質子數是6，電子數是6，中子數是14-6=8，因此選D。 【思路點撥】質量數=子數+中子數。 4【山西大學附中2014－2015學年第一學期高三第六次月考試題】【題文】下列物質提純的方法正確的是 A．除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合 B．除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸 C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾 D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾 【知識點】物質的分離和除雜 J2 【答案解析】B 解析：物質在除雜過程中必須要掌握的原則是：在除去雜質的同時不能引入新的雜質。A．除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合，這樣在除去NO的同時又混入了氧氣雜質，錯誤；B．除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸，這樣SO2可以被酸性KMnO4溶液氧化為硫酸而存在在溶液中，最后用濃硫酸對氣體進行干燥，正確；C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾，K2CO3與BaCl2反應生成了Ba CO3可以除去K2CO3，但又引入了新的雜質BaCl2，錯誤；D．加入生石灰后蒸餾這是除去乙醇中的水用到的方法，生石灰能與乙酸反應生成乙酸鈣和水，將原物質除掉，不符合除雜原則，故D錯誤。 【思路點撥】本題考查了物質的分離與除雜，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。 5【2014——2015學年度上學期省五校協(xié)作體高三期中考試】【題文】下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是( ) ① 用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶② 配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌③ 用pH試紙測得氯水的pH為2④ 用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管⑤ 濃硝酸保存在棕色細口瓶中⑥某溶液加入NaOH并加熱能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，溶液中含NH4＋ A．①④⑤⑥ B．①③④⑤ C．①②⑥ D．②③⑤⑥ 【知識點】試劑存放 離子檢驗 溶液混合J2 D2 【答案解析】A 解析：① 氫氧化鈣和碳酸鈣都溶于稀鹽酸，所以用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶，正確；② 配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，類似濃硫酸的稀釋操作，應該將密度大的濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，故錯誤； ③ 因氯水有漂白性，不能用pH試紙測得氯水的pH，故錯誤；④ 因銀溶于硝酸，用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管，正確；⑤ 濃硝酸光照下分解，應保存在棕色細口瓶中，正確；⑥根據銨鹽遇堿共熱產生氨氣，若溶液加入NaOH并加熱能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，溶液中含NH4＋，正確；故答案選A 【思路點撥】本題考查了試劑存放、離子檢驗、溶液混合操作等知識，屬記憶性內容。 6【五校（師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學、新余四中）第二次聯(lián)考】【題文】NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ） A、將標準狀況下 22.4LNO與11.2LO2混合后的體積約為 22.4L B、1 L 0.2molL－1 Al2(SO4)3溶液中的離子總數為 NA C、標準狀況下，22.4 L H2O所含原子個數大于 3NA D、含4 mol HCl 的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應可制得 Cl2的分子數為NA 【知識點】阿伏加德羅常數 氣體摩爾體積 溶液中的離子A1 A2 J3 【答案解析】C 解析：A、NO與O2混合后得到NO2的體積與NO的相等，但由于存在2NO2N2O4，故體積小于22.4L，故A錯誤；B、鋁離子水解以及溶液中還存在水電離的氫離子和氫氧根離子，故B錯誤；C、標準狀況下水是液態(tài)，22.4 L H2O的物質的量大于1摩爾，所含原子個數大于 3NA ，故C正確；D、由于制取氯氣時對鹽酸的濃度有要求，當反應進行到一定程度時反應將停止，所以可制得 Cl2的分子數小于NA，故D錯誤。 故答案選C 【思路點撥】本題借助阿伏加德羅常數考查了氣體摩爾體積、溶液中的離子數目等，注意溶液中的離子包含水電離的離子。 7【江西省南昌市第二中學2015屆高三上學期第四次月考】【題文】下列實驗操作或裝置不符合實驗要求的是( 　) A．裝置Ⅰ酸性KMnO4溶液中沒有氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色會逐漸變淺 B．裝置Ⅱ久置后，飽和硫酸銅溶液可能析出藍色晶體 C．裝置Ⅲ在海帶提碘實驗中用于灼燒海帶 D．裝置Ⅳ可用于分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層 【知識點】實驗的設計和評價 J1 【答案解析】A 解析：濃硫酸和蔗糖反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，二氧化碳微溶于水，溶液中有氣泡，錯誤。 【思路點撥】本題考查了濃硫酸的氧化性、坩堝的使用、萃取實驗等，涉及的知識點比較多，綜合性較強。 8【題文】設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 ( ) A.標準狀況下，4.0 g CH4中含有共價鍵的數目為NA B.常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數為0.2NA C. 0.3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NO3－數目為0.3NA D.一定條件下6.4g SO2與足量氧氣反應生成SO3，轉移電子數為0.2NA 【知識點】阿伏加德羅常數 A1 【答案解析】A 解析：.標準狀況下，4.0 g CH4的物質的量為0.25mol，一個CH4分子中含有4個共價鍵，故0.25mol CH4含有共價鍵的數目為NA，正確； B.常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的原子總數為0.4NA，但是在混合物中含有的氧氣和臭氧的量不知道，故含有的分子總數不能進行計算，錯誤；C. 在0.3 molL-1的NH4NO3溶液中，因體積未知，故含有的NO3－數目為無法進行計算，錯誤；D. SO2與氧氣反應是可逆的，故一定條件下6.4g SO2不可能完全轉化為SO3，故轉移電子數小于0.2NA，錯誤。 【思路點撥】本題考查了阿伏加德羅常數在有關物理量中的應用，如分子中含有的共價鍵數目的計算、在氧化還原反應中的轉移的電子數的計算等，包括的知識內容較多，綜合性較強，但難度不大。 9【衡陽市2015屆高三11月五校聯(lián)考】【題文】能正確表示下列反應的離子方程式是 A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋4H2O C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀: 2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 【知識點】離子方程式B1 【答案解析】A 解析：A、用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2生成亞硫酸銨和水，故A正確；B、Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應，NaOH完全反應，正確的是：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故B錯誤；C、稀硝酸有強氧化性，產物中只有三價鐵，故C錯誤；D、明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液SO42－恰好完全沉淀時，二者的物質的量之比是1:2，Al3＋與OH－物質的量之比是1:4，產物是偏鋁酸根離子，故D錯誤。故答案選A 【思路點撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，一定注意反應物相對量問題。 10【云南省部分名校高2015屆12月份統(tǒng)一考試】【題文】下列反應的離子方程式正確的是 A．Fe3O4與稀硝酸反應:Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++4H2O B．Na2S溶液呈堿性:S2-+H2O HS-+OH- C．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl-+2H+ H2↑+Cl2↑ D．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應: Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O 【知識點】離子方程式B1 【答案解析】B解析：A、硝酸會氧化Fe2+，錯誤；B正確；用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的反應是2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-,錯誤；D、Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應: Ca2++HCO3-+OH- = CaCO3↓+2H2O，錯誤。 【思路點撥】書寫離子方程式要符合反應實際，如A、C、D項。 11【2014年秋季湖北省重點高中期中聯(lián)考】【題文】下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(FeCl3)=1.0mol/L的溶液中：HCO3—、Cl-、H+、Na+ B．常溫下，由水電離出的c(H+)=10-14mol/L溶液中：NH4+、K+、CO32-、SO42- C．加入鋁能產生大量氫氣的溶液中：SO42-、MnO4-、K+、Cl - D．常溫下， =0.1 mol/L的溶液中：K+、NH3H2O、SO32-、NO3- 【知識點】離子共存B1 【答案解析】D解析：A、Fe3+與HCO3—發(fā)生雙水解反應，而且HCO3—與H+反應生成氣體；B、由水電離出的c(H+)=10-14mol/L溶液中顯酸性，則CO32-不能存在或顯堿性，則NH4+不能存在；C、加入鋁能產生大量氫氣的溶液中可以顯酸性，而酸性條件下MnO4-會氧化Cl -，D、=0.1 mol/L的溶液中顯堿性，離子一定能大量共存，選D。 【思路點撥】解答離子共存時應注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液；②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+；③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性；④注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”還是“一定”。 12【河北省衡水中學2015屆高三上學期四調考試】【題文】某溶液中可能含有下列離子：Na+、SO42-、Ba2+、NO3-、OH-、NH4+、中的某幾種離子，為確定該溶液的組成，某同學做了如下實驗： （1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸鈉溶液，產生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解； （2）另取少量該溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加熱，產生有刺激性氣味的氣體。則下列有關說法中不正確的是 （ ） A．該溶液中一定含有NH4+ B．該溶液中一定含有硝酸根離子 C．該溶液中一定含有SO42- D．根據上述實驗不能確定是否存在Na+ 【知識點】離子檢驗 離子反應B1 J2 【答案解析】C 解析：取少量上述溶液，向其中加入硫酸鈉溶液，產生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，說明溶液中一定存在Ba2+且不含SO42-，另取少量該溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加熱，產生有刺激性氣味的氣體。說明原溶液中含有NH4+且不含OH-，由于任何溶液中一定有陰離子得溶液中一定含NO3-， 故答案選C 【思路點撥】本題考查了離子檢驗、離子反應，掌握常見的離子的檢驗方法是關鍵。 13【臨川一中2014-2015學年度上學期期中考試】【題文】10．右圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，沉淀的物質的量隨Ba（OH）2的物質的量的變化關系。該溶液的成分可能是 （ ） A．NH4Al（SO4）2 B．KAl（SO4）2 C．Al2（SO4）3 D．NaAlO2 【知識點】鋁及化合物的性質C2 【答案解析】C 解析：A、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3為2mol，故NH4Al（SO4）2為2mol，加入3mol氫氧化鋇沉，可以生成硫酸鋇3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應Al3++3OH