《高中化學(xué)總復(fù)習(xí)課件第3單元第13講 微粒間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)總復(fù)習(xí)課件第3單元第13講 微粒間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)（34頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進入化學(xué)課堂 2 基礎(chǔ)知識回顧1 化學(xué)鍵有 和三種基本類型 共價鍵具有和兩個特征 共價鍵的鍵型有兩種 一種是 鍵 其成鍵電子云成軸對稱 一種是 鍵 其成鍵電子云成鏡像對稱 這兩種鍵相對不穩(wěn)定的是 鍵 描述共價鍵性質(zhì)的參數(shù)有 3 離子鍵 共價鍵 金屬鍵 方向性 飽和性 鍵 長 鍵角和鍵能 配位鍵是指共用電子對由一個原子單方面提供給另一原子共用所形成的共價鍵 配位鍵可能存在于簡單離子中 如銨根離子 或 也可能存在于配離子中 如四水合銅離子或 Cu H2O 4 2 4 2 范德華力是指分子之間存在的相互作用力 范德華力很弱 它主要對物質(zhì)的熔點 沸點 密度等物理性質(zhì)產(chǎn)生影響 結(jié)構(gòu)相似的分子 相對分子質(zhì)量 范德華力 分子極性越強 范德華力越大 氫鍵存在于由已經(jīng)與N O F等電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另外的N O F等電負性很大的原子之間 一般用A H B 表示 氫鍵主要影響著物質(zhì)的熔點 沸點等物理性質(zhì) 5 越大 越大 3 晶體的內(nèi)部微粒在空間按一定規(guī)律呈周期性的有序排列 晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中的基本單元 晶體有分子晶體 原子晶體 金屬晶體和離子晶體四種類型 這四種晶體存在的微粒分別是 和 晶體中的作用力分別是 和 6 分子 原子 金屬陽離子和自 由電子 陰陽離子 分子間作用力 共價鍵 金屬鍵 離子鍵 重點知識歸納1 共價鍵 1 定義 共價鍵是原子間通過共用電子對形成的強烈的相互作用 本質(zhì) 是原子間形成共用電子對 即電子云的重疊 使得電子出現(xiàn)在核間的概率增大 特征 共價鍵具有飽和性和方向性 7 2 共價鍵類型 按電子云的重疊方式分 鍵和 鍵 8 按鍵的極性分 極性鍵和非極性鍵 9 續(xù)表 10 配位鍵 一類特殊的共價鍵 一個原子提供空軌道 另一個原子提供一對電子所形成的共價鍵 3 共價鍵的三個鍵參數(shù) 11 鍵能與反應(yīng)熱 反應(yīng)熱 反應(yīng)物鍵能總和 生成物鍵能總和 2 化學(xué)鍵與晶體 1 三種化學(xué)鍵比較 12 續(xù)表 13 2 四種晶體比較 14 續(xù)表 15 續(xù)表 16 3 晶體熔沸點大小比較 異類晶體 一般規(guī)律 原子晶體 離子晶體 分子晶體 如SiO2 NaCl CO2 同類晶體 構(gòu)成晶體質(zhì)點間作用力大 則熔沸點高 17 4 常見晶體的結(jié)構(gòu) 18 續(xù)表 19 續(xù)表 20 3 分子間作用力 范德華力和氫鍵 1 分子間作用力和化學(xué)鍵的比較 21 2 范德華力與氫鍵的比較 22 續(xù)表 23 考查微粒間作用力與性質(zhì) C Si Ge Sn是同族元素 該族元素單質(zhì)及其化合物在材料 醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用 請回答下列問題 1 Ge的原子核外電子排布式為 2 C Si Sn三種元素的單質(zhì)中 能夠形成金屬晶體的是 24 1s22s2 Sn 2p63s23p63d104s24p2 3 按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型 成鍵方式或性質(zhì) CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式 SiO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式 已知SnO2是離子晶體 寫出其主要物理性質(zhì) 寫出2條即可 25 熔融時能導(dǎo)電 較高的熔點 直線形 共價鍵 或 鍵與 鍵 Si O通過共價鍵形成四面體結(jié)構(gòu) 四面 體之間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 共價鍵 或 鍵 4 CO可以和很多金屬形成配合物 如Ni CO 4 Ni與CO之間的鍵型為 5 碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比 已知Ni CO 4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm 1 CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm 1 則Ni CO 4中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度 填字母 A 強B 弱C 相等D 無法判斷 26 配位鍵 B 1 Ge是第四周期第 A元素 因此易得核外電子排布式 2 只有是金屬才能形成金屬晶體 因此只有金屬錫能形成金屬晶體 3 CO2是非極性分子 空間構(gòu)型呈直線形 碳氧之間為極性共價鍵相連接 SiO2是原子晶體 硅氧原子形成正四面體結(jié)構(gòu) 4 羰基鎳中Ni和CO是以配位鍵相連 配位鍵是一類特殊的共價鍵 5 根據(jù)題中信息 碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比 即可得出答案 方法指導(dǎo) 要知道四種晶體的構(gòu)成微粒 微粒間作用力及主要物理性質(zhì) 了解配位鍵的成因 27 考查晶胞的空間結(jié)構(gòu) 某離子晶體部分結(jié)構(gòu)如右圖所示 28 1 晶體中每個Y同時吸引著最近的個X 每個X同時吸引著最近的個Y 該晶體的化學(xué)式為 4 8 XY2 或Y2X 2 晶體中每個X周圍與它最近且距離相等的X共有個 3 晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角 XYX的角度 4 設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg mol 1 晶體密度為 g cm 3 阿伏加德羅常數(shù)為NA 則晶體中兩個距離最近的X中心間距離為cm 29 12 109 28 1 從圖中可知 Y位于立方體中心 X位于立方體相向的四個頂點 故一個Y同時吸引著最近的X有4個 每個X同時吸引著最近的8個Y 由此確定其化學(xué)式 30 2 由于頂點X是8個小立方體共有 每個頂點是兩個小立方體共享 故晶體中每個X周圍與它最近且距離相等的X應(yīng)有8 3 12 個 3 可將圖中4個X分別與Y連線 形成的構(gòu)型類同于CH4分子 XYX 109 28 4 每個小立方體中XY2的物質(zhì)的量為 質(zhì)量為m nM 根據(jù)m V 可推出V的值 再根據(jù)V求得立方體的邊長 再根據(jù)立方體的邊長求兩個X之間的距離 31 方法指導(dǎo) 計算晶胞中微粒數(shù)目的常用方法是均攤法 均攤法是指每個晶胞平均擁有的微粒數(shù)目 如某個微粒為n個晶胞所共有 則該微粒有屬于這個晶胞 不同形狀的晶胞 應(yīng)先分析任意位置上的一個微粒被n個晶胞共用 32 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全