《人教版選修4 第三章 第三節(jié) 鹽類的水解 第2課時(shí) 影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版選修4 第三章 第三節(jié) 鹽類的水解 第2課時(shí) 影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用（23頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2課時(shí)影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用 1 鹽類是否發(fā)生水解的決定因素是 A 鹽類的性質(zhì)C 溫度 B 濃度D 壓強(qiáng) 2 下列對氯化亞鐵的水解反應(yīng)的理解中 錯(cuò)誤的是 A 是可逆反應(yīng)C 是放熱反應(yīng) B 是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)D 是吸熱反應(yīng) A C 3 鋁鹽能用于凈水的原因是 A 鋁離子具有強(qiáng)氧化性B 鋁離子可以吸附細(xì)菌C 水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附雜質(zhì)D 鋁鹽具有強(qiáng)氧化性4 鹽類的水解反應(yīng)具有以下特點(diǎn) 1 鹽類水解反應(yīng)通常是 反應(yīng) 在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡 2 鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是 反應(yīng) 3 鹽類水解反應(yīng)是 填 吸熱 或 放熱 反應(yīng) C 可逆 中和 吸熱 5 在稀醋酸鈉溶液中 CH3COO H2O CH3COOH OH H 0 試判斷下列外界條件的改變對鹽類水解的影響 在空格內(nèi)填 增大 減小 或 不變 增大 增大 減小 減小 不變 一 影響鹽類水解的主要因素 1 鹽的組成 鹽的組成是影響鹽水解的內(nèi)因 由鹽的組成決定鹽的性質(zhì) 鹽水解得到的弱電解質(zhì)越弱 鹽的水解程度越大 2 反應(yīng)條件 影響鹽類水解的外因 如溫度 濃度 外加物質(zhì)等 1 溫度 鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 升溫則鹽的水解程度 增大 反之則減小 進(jìn)行判斷 如加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿將消耗OH 或H 則促進(jìn)水解 2 濃度 根據(jù)勒夏特列原理 增大鹽溶液的濃度 平衡向 水解方向移動(dòng) 但鹽的水解程度減小 3 加酸或堿 根據(jù)加入酸或堿的組成 結(jié)合勒夏特列原理 若加入鹽水解生成的弱酸或弱堿 則抑制水解 4 加鹽 加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽 兩種鹽的水解將 相互促進(jìn) 反之則相互抑制 3 實(shí)例 以NH4Cl的水解為例 點(diǎn)撥 硫酸銅水解 實(shí)際是銅離子水解 Cu2 2H2O 例1 關(guān)于硫酸銅溶液的下列說法中 不正確的是 A 硫酸銅水解使溶液呈酸性B 升溫可促進(jìn)硫酸銅的水解C 滴入幾滴濃硫酸 硫酸銅的水解程度減小D 加入少量硫酸氫鈉固體 不影響硫酸銅的水解答案 D Cu OH 2 2H 注意強(qiáng)酸酸式鹽能完全電離出H 答案 B 二 鹽類水解反應(yīng)的利用 1 判斷鹽溶液的酸堿性或pH 如 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液 NaCl KHSO4 Na3PO4 Na2HPO4 CH3COOH pH由大到小的順序?yàn)?Na3PO4 Na2HPO4 NaCl CH3COOH KHSO4 2 比較鹽溶液中離子濃度的大小 如 Na2CO3溶液中 各離子濃度大小的順序 3 溶液進(jìn)行蒸干并灼燒的問題 通常 這類問題除考慮水解反應(yīng)外 還應(yīng)考慮水解生成的酸的揮發(fā)性 穩(wěn)定性 還原性 堿的還原性等物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 反應(yīng)條件 是否隔絕空氣 等 1 鹽水解若生成揮發(fā)性酸時(shí) 蒸干后一般得到堿 因?yàn)樵邴}蒸干的過程中酸會(huì)逸出 從而促進(jìn)鹽的水解 如 AlCl3 3H2O屬氧化物 2Al OH 3 Al OH 3 3HCl 再灼燒得到金Al2O3 3H2O 2 鹽水解生成不揮發(fā)性酸時(shí) 蒸干一般得到原溶質(zhì) 如 蒸干Al2 SO4 3溶液時(shí)仍得到Al2 SO4 3 3 強(qiáng)堿弱酸鹽水溶液蒸干后一般得到原物質(zhì) 如 蒸干Na2CO3溶液仍得到Na2CO3固體 4 對于一些具有強(qiáng)還原性的鹽 如FeCl2 Na2SO3等 在空氣中將其溶液蒸干并灼燒時(shí) 會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 如 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 4 判斷鹽所對應(yīng)酸的相對強(qiáng)弱 如 已知物質(zhì)的量濃度相同的兩種鹽溶液 NaA和NaB 其溶液的pH前者大于后者 則HA和HB的酸性強(qiáng)弱為HB HA 5 鹽溶液的配制 如 配制FeCl3 SnCl2溶液時(shí)應(yīng)加入少量鹽酸 配制AgNO3 溶液時(shí)應(yīng)加入少量硝酸 6 用鹽作凈水劑 如 利用FeCl3 明礬在水溶液中發(fā)生水解產(chǎn)生膠體 吸附 水中懸浮的雜質(zhì) 起到凈水的作用 點(diǎn)撥 由已知條件可以判斷二元酸H2A為弱酸 再結(jié)合水解反應(yīng)的相關(guān)知識進(jìn)行判斷 答案 C 點(diǎn)撥 NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽 其溶液呈酸性 據(jù)此可判斷溶液中存在的粒子種類及其大小關(guān)系 借助于電解質(zhì)溶液中的三個(gè)守恒關(guān)系并進(jìn)行適當(dāng)組合 可以判斷某些粒子間的關(guān)系 答案 BD 變式訓(xùn)練 答案 C 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全