《蘇教化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)專題5第二單元》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《蘇教化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)專題5第二單元（39頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第二單元化肥的生產(chǎn)與合理使用 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課前自主學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo) 第二單元化肥的生產(chǎn)與合理使用 學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握化肥的生產(chǎn)原理及使用時注意的問題 課前自主學(xué)案 一 化肥的種類農(nóng)作物的生長需要較多的C H O N P K Ca Mg S Fe等元素和微量的B Mn Cu Zn Mo等元素 土壤里常缺乏的是 這三種元素 因此農(nóng)業(yè)上主要施用含 元素的化學(xué)肥料 N P K N P K 化學(xué)肥料是用礦物 水等作原料 經(jīng)過化學(xué)加工制成的 化學(xué)肥料的種類很多 主要有以下幾類 1 氮肥氮是農(nóng)作物體內(nèi)蛋白質(zhì) 核酸和葉綠素的重要成分 氮肥是指含有氮元素的化肥 氮肥能使作物的莖 葉生長茂盛 葉色濃綠 目前常用的氮肥有 NH3 H2O 氨水 CO NH2 2 尿素 NH4HCO3 碳銨 NH4 2SO4 硫銨 和NH4NO3 硝銨 等 1 尿素的制備原理 將氨與二氧化碳在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)生成氨基甲酸銨 然后對產(chǎn)物進(jìn)行脫水得到尿素 有關(guān)反應(yīng) 2NH3 CO2H2NCOONH4 H2NCOONH4 H2NCONH2 H2O 2 硝酸銨的制備原理 利用氨氣在一定條件下進(jìn)行催化氧化得到硝酸 然后再與氨氣反應(yīng)制取硝酸銨 氮是農(nóng)作物體內(nèi)蛋白質(zhì) 核酸和葉綠素的重要成分 氮肥是指含有氮元素的化肥 氮肥能使作物的莖 葉生長茂盛 葉色濃綠 目前常用的氮肥有 NH3 H2O 氨水 CO NH2 2 尿素 NH4HCO3 碳銨 NH4 2SO4 硫銨 和NH4NO3 硝銨 等 1 尿素的制備原理 將氨與二氧化碳在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)生成氨基甲酸銨 然后對產(chǎn)物進(jìn)行脫水得到尿素 有關(guān)反應(yīng) 2NH3 CO2H2NCOONH4 H2NCOONH4H2NCONH2 H2O 思考感悟1 氨水和尿素的肥效特點是什么 提示 氨水易揮發(fā)且有刺激性氣味 施肥時不能讓它接觸植株 由于氨氣的揮發(fā)使肥效降低 尿素含氮量高 肥效高 本身是中性 適用于各種土壤及各種農(nóng)作物 不會產(chǎn)生土壤酸化 變硬或板結(jié)等情況 2 磷肥磷肥能促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá) 增強抗寒抗旱能力 還能促進(jìn)作物提早成熟 磷肥是指含有磷元素的化肥 常用磷肥的化學(xué)成分都是磷酸鹽 如過磷酸鈣 又稱普鈣 主要成分為 制取反應(yīng)方程式 Ca3 PO4 2 2H2SO4 2CaSO4 Ca H2PO4 2 Ca H2PO4 2和CaSO4 重過磷酸鈣 又稱重鈣 主要成分為Ca H2PO4 2 制取反應(yīng)方程式 Ca3 PO4 2 4H3PO4 3Ca H2PO4 2 而難溶性磷肥如磷礦粉 主要成分為Ca3 PO4 2 鈣鎂磷肥 主要成分為Ca3 PO4 2和Mg3 PO4 2 等 只溶于強酸中 故肥效慢 適宜施于酸性土壤中 3 鉀肥鉀肥能促進(jìn)作物健壯 莖根粗硬 增強對病蟲害和倒伏的抵抗能力 并能促進(jìn)糖分和淀粉的生成 鉀肥是指含有鉀元素的化肥 常用的鉀肥有KCl K2SO4以及草木灰 有效成分為K2CO3 等 除此之外 還有復(fù)合肥如KNO3等 自然界中存在KCl含量極高的礦 稱之為鉀石鹽 其中含有NaCl 根據(jù)溶解度受溫度影響的不同 可用重結(jié)晶的方法從鉀石鹽中將KCl提取出來 思考感悟2 什么叫復(fù)合肥 常見的高等植物必需的營養(yǎng)元素有哪些 提示 含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的肥料叫做復(fù)合肥 常見的高等植物必需的營養(yǎng)元素有N P K Ca等 4 復(fù)合肥料是指含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥 如KNO3 NH4H2PO4 KH2PO4等 思考感悟3 草木灰使用應(yīng)注意哪些問題 提示 因草木灰中的鉀鹽主要是K2CO3 極易溶于水 易流失 故不要在大雨前施用 施用后也不宜大量澆水 另外 草木灰是堿性的 不能與硫酸銨 碳酸銨等銨態(tài)氮肥混用 否則易造成氮肥損失 原理是 NH與CO的雙水解 生成CO2和NH3 H2O 5 微量元素肥料主要有硼肥 錳肥 銅肥 鋅肥等 在我國施用的量很少 植物缺乏這些微量元素 也會影響生長發(fā)育 減弱抗病能力 二 化肥的合理使用1 以植物生長期所需肥料的最佳配比來研制復(fù)合肥料 2 要提高化肥利用率 減少化肥在環(huán)境中的損失 防止污染環(huán)境 3 遵循土壤 作物 肥料三者之間的依存關(guān)系 以化肥與綜合農(nóng)業(yè)技術(shù)相配合為指導(dǎo)原則 確定施肥的品種 數(shù)量 比例及科學(xué)的施肥技術(shù) 做到氮 磷 鉀化肥配合使用 化肥和有機肥配合使用 在化肥中添加微量元素 平衡施肥等 4 推廣微生物肥料 如磷細(xì)菌能分解含磷的有機物 使磷變?yōu)榭扇苄粤?為植物提供磷肥 課堂互動講練 詳見課前自主學(xué)案 1 氮肥 某化肥廠以氨和空氣 其中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20 為原料生產(chǎn)硝酸銨過程如下 1 步驟 中發(fā)生了兩個反應(yīng) 將這兩個化學(xué)方程式合并為一個化學(xué)方程式 可表示為 2 若不考慮副反應(yīng)且各步反應(yīng)均完全 為使生產(chǎn)過程中不再補充空氣 則原料氣中氨 包括第 步被硝酸吸收的氨 的體積分?jǐn)?shù)最大值為 3 假設(shè)實際生產(chǎn)中 反應(yīng) 中含氮物質(zhì)的利用率分別為a b 反應(yīng) 中氨的利用率為c 硝酸的利用率為100 則合成硝酸銨的整個流程中 氨的總利用率是多少 變式訓(xùn)練1甲 乙 丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同 但生產(chǎn)流程相同 如圖 試回答下列問題 1 用化學(xué)方程式表示甲 乙 丙三個工廠合成尿素的原料氣NH3和CO2的生產(chǎn)過程 甲廠以焦炭 空氣和水為原料 乙廠以天然氣 空氣和水為原料 丙廠以石腦油 主要成分C5H12 空氣和水為原料 2 按工業(yè)生產(chǎn)的有關(guān)規(guī)定 利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質(zhì)的量之比 若最接近合成尿素的原料氣NH3 換算為H2的物質(zhì)的量 和CO2物質(zhì)的量之比 則對原料的利用率最高 據(jù)此判斷甲 乙 丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高 解析 綠色化學(xué)的最大特點在于它是在始端就采用預(yù)防實際污染的科學(xué)手段 因而過程和終端均為零排放和零污染 通過化學(xué)轉(zhuǎn)化獲取新物質(zhì)的過程中 就是要充分利用每種原料的原子 具有 原子經(jīng)濟性 只有這樣 才能做到既充分利用了資源 又防止了污染 2 由甲廠生產(chǎn)過程中反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式可得如下關(guān)系式 C 2H2O g 2H2 CO2 得n H2 n CO2 2 1 由乙廠生產(chǎn)過程中反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式可得如下關(guān)系式 CH4 2H2O 4H2 CO2 得n H2 n CO2 4 1 詳見課前自主學(xué)案 二 化肥的合理使用 硫酸銨是農(nóng)村常用的一種銨態(tài)氮肥 試回答下列問題 1 某硫酸銨肥料 實驗測得氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 這種樣品中可能混有 填字母代號 A 碳酸氫銨B 硝酸銨C 氯化銨D 磷酸氫二銨 解析 1 硫酸銨含氮量為21 2 20 則必定含有含氮量比20 小的一種化肥 經(jīng)計算只有NH4HCO3含氮量低于20 2 硫酸銨為銨態(tài)氮肥 這種肥料不能跟堿性物質(zhì)混合使用 因易產(chǎn)生揮發(fā)性物質(zhì)氨氣 降低肥效 硝酸銨 過磷酸鈣 主要成分是Ca H2PO4 2和CaSO4 都顯酸性 氯化鉀顯中性 而草木灰的主要成分是K2CO3 水解顯堿性 答案 1 A 2 B 變式訓(xùn)練2下列化肥 NH4 2SO4 氨水 過磷酸鈣 K2CO3 KCl 尿素 其中能混合使用的是 A B C D 解析 選B 由上述化肥的性質(zhì)可知 呈酸性 呈中性 呈堿性 根據(jù)呈酸性的肥料不能和呈堿性的肥料混合使用的原則 只有B選項合理 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全