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模塊質(zhì)量檢測(cè)　 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1．下列說(shuō)法正確的是(　　) ①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0； ②嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染； ③使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白的食品會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生損害； ④使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒過(guò)程中，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害； ⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營(yíng)養(yǎng)素的廢水可長(zhǎng)期排向水庫(kù)養(yǎng)魚(yú)。 A．①②③　　　　　　　　 B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤ 解析：正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6，含豐富氮、磷營(yíng)養(yǎng)素的水會(huì)加速藻類植物的生長(zhǎng)，形成水華，污染環(huán)境。 答案：C 2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．萃取操作可在普通漏斗中完成 B．濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用稀鹽酸沖洗 C．用酒精燈加熱試管內(nèi)固體時(shí)一定要先給試管預(yù)熱再集中加熱液體部位 D．用容量瓶配制一定濃度的某溶液后，將溶液保存在容量瓶中并貼上標(biāo)簽 解析：萃取操作應(yīng)在分液漏斗中完成，A錯(cuò)誤；濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即擦去，然后用大量水沖洗，最后涂上硼酸溶液，B錯(cuò)誤；給試管預(yù)熱可以防止試管因受熱不均而炸裂，C正確；容量瓶只能用來(lái)配制一定濃度溶液，而不能用來(lái)保存溶液，D錯(cuò)誤。 答案：C 3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為1NA B．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋離子數(shù)為0.02NA C．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 L D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為1NA 解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，A錯(cuò)誤；通常狀況下，不能使用氣體摩爾體積，C錯(cuò)誤；因?yàn)椴荒艽_定0.5 mol/L MgCl2溶液的體積，故無(wú)法判斷溶液中Cl－的數(shù)目，D錯(cuò)誤。 答案：B 4．下列敘述中正確的是(　　) A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸 C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì) D．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì) 解析：電解質(zhì)溶于水或受熱熔融，即可離解為自由移動(dòng)的離子，并非是通電的結(jié)果，故A錯(cuò)；酸是指電離后產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，而不是指有氫離子產(chǎn)生的化合物，B錯(cuò)；BaSO4溶解度雖小，但溶于水的部分能電離，所以BaSO4是電解質(zhì)，C正確；CO2溶于水生成的H2CO3部分電離，H2CO3是電解質(zhì)，而CO2是非電解質(zhì)，D錯(cuò)。 答案：C 5．[雙選題]下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是(　　) A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板： Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2： Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．將氯氣溶于水制備次氯酸： Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 解析：B項(xiàng)應(yīng)為：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；D中MnO能氧化Cl－生成Cl2。 答案：AC 6．下列離子組在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．強(qiáng)酸溶液中：K＋、Fe2＋、MnO、SO B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液中： Fe3＋、NH、Cl－、SCN－ C．既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na＋、CO、SO、NO D．在含有大量HCO的溶液中：K＋、Na＋、AlO、Br－ 解析：A項(xiàng)，酸性條件下MnO氧化Fe2＋而不共存；B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋和SCN不能大量共存；C項(xiàng)，既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液是強(qiáng)堿性溶液，四種離子能夠大量共存；D項(xiàng)，HCO和AlO不能大量共存。 答案：C 7．下列物質(zhì)中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是(　　) ①氫氧化鐵膠體　②水?、鄱?jié){?、苷崽侨芤骸、軫eCl3溶液?、拊?、霧 A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．①③④ 解析：丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特殊性質(zhì)，水、蔗糖溶液、FeCl3溶液不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)。 答案：A 8．[雙選題]把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中，下列敘述正確的是(　　) A．析出金屬鋁 B．產(chǎn)生白色沉淀 C．產(chǎn)生紅褐色沉淀 D．產(chǎn)生無(wú)色氣體 解析：金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。 答案：BD 9．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是(　　) A．(2011江蘇高考)常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸 B．(2011江蘇高考)二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器 C．(2011江蘇高考)二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒 D．(2011山東高考)Al、Fe、Cu對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 解析：因?yàn)槌叵聺饬蛩崮軌蚴逛X表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，所以常溫下可以用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸，A正確；B項(xiàng)，二氧化硅可以與氫氟酸反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化氯殺菌消毒后氯元素的化合價(jià)降低，應(yīng)用了二氧化氯的氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鋁的氧化物Al2O3屬于兩性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：A 10．對(duì)離子反應(yīng)：xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(　　) A．m＝4，R3＋是氧化產(chǎn)物 B．x＝y(tǒng)＝m＝4，n＝2 C．該反應(yīng)中R2＋得到電子，被還原為R3＋ D．任何氧化還原反應(yīng)電子得失總數(shù)必然相等 解析：依據(jù)得失電子守恒，可以確定：1 mol氧化劑(O2)得4 mol電子，則x mol還原劑(R2＋)失電子也為4 mol，即m＝x＝4。再依據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒，確定y＝4，n＝2。 答案：C 11．除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))(　　) A．NaCl溶液(BaCl2)：加過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，再加適量鹽酸并加熱 B．KNO3溶液(AgNO3)：加過(guò)量KCl溶液，過(guò)濾 C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液 D．KNO3溶液(NaCl)：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫 解析：除去KNO3溶液中的AgNO3雜質(zhì)時(shí)，應(yīng)加適量的KCl溶液，然后過(guò)濾，如果加過(guò)量KCl溶液，會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)KCl。 答案：B 12．用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 解析：A干燥氣體導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出；B中HCl氣體極易溶于水，會(huì)引起倒吸；C中石油蒸餾要測(cè)餾出成分氣體的溫度，溫度計(jì)的液泡要和燒瓶的支管口對(duì)齊；D中，NH3不溶于CCl4可以有效防止倒吸。 答案：D 13．[雙選題]對(duì)于1 mol/L的氨水，下列敘述正確的是(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)(　　) A．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氨氣溶于水配成1 L溶液，即可得到1 mol/L的氨水 B．1 mol/L的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1.7% C．1 mol/L的氨水與水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5 mol/L D．將1 mol/L的氨水與3 mol/L的氨水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L 解析：B項(xiàng)中，由于氨水的密度ρ<1 g/mL，所以1 mol/L的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝>1.7%，錯(cuò)誤；等質(zhì)量的1 mol/L的氨水與水相比，前者體積大，所以二者混合，物質(zhì)的量濃度大于0.5 mol/L，C項(xiàng)正確；1 mol/L氨水和3 mol/L氨水濃度不同，密度不同，故混合后物質(zhì)的量濃度不為2 mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：AC 14．下表各組物質(zhì)中，滿足右圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是(　　) 選項(xiàng) X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 解析：A項(xiàng)NaHCO3不能一步轉(zhuǎn)化為Na，B項(xiàng)Cu(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Cu，D項(xiàng)SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3也不能一步轉(zhuǎn)化為Si。 答案：C 15．A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：①A、C均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；③C、E在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷A、B、C、D、E依次為(　　) A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe 解析：本題可根據(jù)③突破，③中C、E在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，故C、E必是Fe、Al中的某一種，能與稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)放出氣體的還有Mg，故A是Mg。B、D是Cu、Ag兩種金屬的某一種，而B(niǎo)能與D的硝酸鹽反應(yīng)置換出單質(zhì)D，故B是Cu，D是Ag。符合順序的只有C項(xiàng)。 答案：C 16．將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g B．最初20 mL NaOH溶液用于中和過(guò)量的稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L 解析：從圖像中看到，從開(kāi)始至加入NaOH溶液20 mL，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明原溶液中H2SO4溶解Mg、Al后有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。當(dāng)V(NaOH溶液)＝200 mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg(OH)2和Al(OH)3；當(dāng)V(NaOH溶液)＝240 mL時(shí)，沉淀不再減少，此時(shí)全部為Mg(OH)2。故n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝0.15 mol。m(Mg)＝0.15 mol24 g/mol＝3.6 g；n(Al)＝n[Al(OH)3]＝0.35 mol－0.15 mol＝0.2 mol，m(Al)＝0.2 mol27 g/mol＝5.4 g，所以鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g，A正確。從200 mL到240 mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，則此過(guò)程消耗n(NaOH)＝n[Al(OH)3]＝0.2 mol，故c(NaOH)＝＝5 mol/L，C正確。再由Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑可以計(jì)算出生成n(H2)＝0.45 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(H2)＝0.45 mol22.4 L/mol＝10.08 L，故D不正確。 答案：D 二、非選擇題(本題共6小題，共52分) 17．(7分)非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。 ①D的化學(xué)式是________________； ②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了__________而污染了環(huán)境。 (2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。 ①A、C的化學(xué)式分別是：A________；C__________。 ②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。 該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。 解析：依據(jù)圖示中的“連續(xù)氧化”轉(zhuǎn)化關(guān)系和“D為含氧酸、強(qiáng)酸”，可確定D為H2SO4或HNO3。 答案：(1)①H2SO4?、谒嵊? (2)①NH3或N2　NO2?、贑u＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　屬于 18．(10分)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系中，反應(yīng)物和生成物共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)： (1)該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是________，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是__________。 (2)寫(xiě)出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(需配平)： ________________________________________________________________________。 (3)上述反應(yīng)中，1 mol氧化劑在反應(yīng)中________(填“得到”或“失去”)________ mol電子。 (4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說(shuō)出NaBiO3的一個(gè)性質(zhì)：________________________________________________________________________。 解析：根據(jù)題給信息KMnO4和鹽酸反應(yīng)生成氯氣，而所給物質(zhì)中KCl中含有Cl－，H2SO4中含有H＋，所以反應(yīng)物是KMnO4、KCl和H2SO4，生成物是K2SO4、MnSO4、Cl2和H2O。錳元素化合價(jià)由＋7價(jià)變成＋2價(jià)，化合價(jià)降低，被還原；氯元素的化合價(jià)由－1價(jià)變成0價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，根據(jù)化合價(jià)升降數(shù)相等可得如下配平的化學(xué)方程式：2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O。在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色，說(shuō)明有MnO生成，即BiO將Mn2＋氧化成MnO，所以NaBiO3具有強(qiáng)氧化性，其氧化性比KMnO4氧化性強(qiáng)。 答案：(1)KCl　 H2SO4 (2)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=== 6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O (3)得到　5　(4)NaBiO3具有強(qiáng)氧化性(比KMnO4氧化性強(qiáng)) 19．(9分)下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中X是酸式鹽，常溫下A、C、D為無(wú)色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 (1)寫(xiě)出下列各物質(zhì)的名稱： X：____________；B：____________；F：____________。 (2)寫(xiě)出下列變化的反應(yīng)方程式： C→E的化學(xué)方程式：__________________________________________________； G→E的離子方程式：__________________________________________________。 (3)寫(xiě)出以上不屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 解析：C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明C為NH3，X分解生成NH3和氣體A，X應(yīng)為NH4HCO3，A為CO2，則D為O2，NH3與O2反應(yīng)生成E，E應(yīng)為NO，NO與O2反應(yīng)生成F，則F為NO2，NO2與B反應(yīng)生成G，則G為HNO3。 答案：(1)碳酸氫銨　水　二氧化氮 (2)4NH3＋5O24NO＋6H2O 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (3)NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ 20．(8分)物質(zhì)的分離和提純有多種方法。物質(zhì)分離、提純方案的設(shè)計(jì)在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中占有十分重要的地位。工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是不溶于水的堿性氧化物)。某研究小組設(shè)計(jì)的提純Al2O3的方案如下： (1)寫(xiě)出沉淀A的化學(xué)式：______________________________________________。 (2)加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有__________________。 (3)寫(xiě)出由沉淀A―→Al2O3的化學(xué)方程式：________________________，通入過(guò)量CO2生成沉淀A時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________。 解析：沉淀A受熱得Al2O3，可知A是Al(OH)3，進(jìn)而推知濾液2中含AlO，濾液1中含Al3＋、Fe3＋。 答案：(1)Al(OH)3　(2)NaOH　NaAlO2　NaCl (3)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 21．(8分)如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問(wèn)題： (1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)B裝置的作用是_______________________________________________________。 (3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________ ________________________________________________________________________。 (4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明_____________________________________________________。 (5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖，可整理出實(shí)驗(yàn)的步驟和順序?yàn)椋篈中的NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2和H2O(g)進(jìn)入試管B，H2O(g)被濃硫酸吸收，從B中出來(lái)的CO2氣體與C處Na2O2反應(yīng)，生成O2，從而促進(jìn)蚊香的燃燒。第(5)問(wèn)中，將Na2O2換成Na2O，則發(fā)生反應(yīng)：Na2O＋CO2===Na2CO3，無(wú)O2放出，所以蚊香會(huì)逐漸熄滅。 答案：(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (2)吸收氣體中的水蒸氣(干燥CO2) (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰c(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈Na2O2能與CO2反應(yīng)，生成白色粉末狀物質(zhì)和O2 (5)點(diǎn)燃的蚊香逐漸熄滅 22．(8分)將一定質(zhì)量的鐵粉加入到裝有100 mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)。 (1)容器中剩有m g的鐵粉，收集到NO氣體448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。 ①所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)________________________________________。 ②原溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________________________________。 (2)向上述固液混合物中逐漸滴加稀硫酸直至剛好不再產(chǎn)生氣體為止，該氣體遇空氣變成紅棕色。此時(shí)容器中有鐵粉n g。 ①此時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________________。 ②m－n的值為_(kāi)_______________(精確到0.1 g)。 解析：(1)①由于容器中有鐵剩余，所以所得溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2，②n(NO)＝＝0.02 mol。 3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 8　　　　　　　3　　　　2 x　　　　　　　y　　　　0.02 mol x＝0.08 mol，y＝0.03 mol c(HNO3)＝0.08 mol0.1 L＝0.8 mol/L。 (2)由于容器中仍有鐵剩余，所以所得溶液中的溶質(zhì)為FeSO4，m－n即為生成FeSO4中Fe的質(zhì)量，通過(guò)“該氣體遇空氣變成紅棕色”可知，產(chǎn)物為NO氣體。由離子方程式可知： 3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 3　　　　　　2 y　　　　　　0.06 mol y＝0.09 mol， m(Fe)＝0.09 mol56 g/mol＝5.04 g≈5.0 g， m－n＝5.0 g。 答案：(1)①Fe(NO3)2?、?.8 mol/L　(2)①FeSO4?、?.0 g 9