《高中魯科版化學(xué)2.2 《化學(xué)反應(yīng)的限度》課件 第1課時(shí)選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中魯科版化學(xué)2.2 《化學(xué)反應(yīng)的限度》課件 第1課時(shí)選修4（73頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第1課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率 1 了解平衡常數(shù)的含義 表達(dá)式及影響因素 2 了解平衡轉(zhuǎn)化率的含義 3 利用平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算 4 能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向 課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航 一 化學(xué)平衡常數(shù)1 定義在一定 下 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí) 濃度冪之積與 濃度冪之積的比值 用符號(hào)K表示 溫度 生成物 反應(yīng)物 mol L 1 c d a b 3 意義平衡常數(shù)的大小反映化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的 平衡常數(shù)的數(shù)值越大 說(shuō)明 程度 反應(yīng)可以進(jìn)行得越完全 想一想1 化學(xué)平衡常數(shù)有統(tǒng)一的固定單位嗎 提示 由平衡常數(shù)的表達(dá)式知 其單位決定于可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和產(chǎn)物的種類(lèi)及化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)系數(shù)的大小 故化學(xué)平衡常數(shù)沒(méi)有統(tǒng)一的固定單位 4 影響因素 1 內(nèi)因 反應(yīng)物的 2 外因 反應(yīng)體系的 本身性質(zhì) 溫度 5 應(yīng)用 1 判斷反應(yīng)進(jìn)行的限度 K 105時(shí)可認(rèn)為反應(yīng)可以進(jìn)行得較完全 K 10 5時(shí)認(rèn)為反應(yīng)很難進(jìn)行 10 5 K 105時(shí) 認(rèn)為該反應(yīng)為可逆反應(yīng) 逆向進(jìn)行 達(dá)到平衡狀態(tài) 正向進(jìn)行 c0 A 2 影響因素 1 初始濃度和平衡濃度 2 多種反應(yīng)物參加反應(yīng)時(shí) 提高一種物質(zhì)的濃度 可以提高 而本身轉(zhuǎn)化率會(huì)降低 其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 想一想2 對(duì)于一個(gè)給定的可逆反應(yīng) 其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間有什么關(guān)系 提示 由平衡常數(shù)的表達(dá)式可以判斷 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間互為倒數(shù)關(guān)系 A 將C s 的表面積增大B 增大體系壓強(qiáng)C 升高體系溫度D 使用合適的催化劑解析 選C 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度 化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)及反應(yīng)物本身的性質(zhì)有關(guān) 解析 選C 純固體或溶劑的濃度視為常數(shù) 不寫(xiě)入表達(dá)式中 A B不符合要求 D為逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) 3 關(guān)于平衡常數(shù)K 下列說(shuō)法中正確的是 A K越大 反應(yīng)速率越大B 對(duì)任一給定的可逆反應(yīng) 溫度升高 K值增大C 對(duì)可逆反應(yīng) K值越大 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高D 加入催化劑或增大反應(yīng)物濃度 K值將增大 解析 選C K值反映出了化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度 只與溫度有關(guān) 但不一定升溫就增大 探究導(dǎo)引1化學(xué)平衡常數(shù)與什么物理量有關(guān) 提示 化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān) 對(duì)于放熱反應(yīng) 升高溫度平衡常數(shù)減小 對(duì)于吸熱反應(yīng) 升高溫度 平衡常數(shù)變大 要點(diǎn)歸納1 平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě) 1 平衡常數(shù)表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的濃度 2 固體或純液體物質(zhì)不出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達(dá)式中 3 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式對(duì)應(yīng)某一具體反應(yīng) 若反應(yīng)方向改變 則平衡常數(shù)改變 若反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小 平衡常數(shù)表達(dá)式也要相應(yīng)改變 4 對(duì)于給定的可逆反應(yīng) 正 逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù) 2 平衡常數(shù)的應(yīng)用 1 應(yīng)用平衡常數(shù)時(shí) 應(yīng)明確平衡只受溫度影響 對(duì)于給定的可逆反應(yīng) 溫度不變 K值不變 溫度不同 K值不同 2 判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度K值越大 說(shuō)明平衡體系中生成物所占的比例越大 它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全 反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率越大 反之 就越不完全 平衡轉(zhuǎn)化率就越小 3 利用K判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度 K值增大 則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若升高溫度 K值減小 則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 4 判斷反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)及反應(yīng)進(jìn)行的方向 5 計(jì)算轉(zhuǎn)化率 即時(shí)應(yīng)用 回答下列問(wèn)題 1 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 2 該反應(yīng)為 填 吸熱 或 放熱 反應(yīng) 3 能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 A 容器中壓強(qiáng)不變B 混合氣體中c CO 不變C v正 H2 v逆 H2O D c CO2 c CO 4 某溫度下 平衡濃度符合下式 CO2 H2 CO H2O 則此時(shí)的溫度為 3 該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量不變的反應(yīng) 反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)始終不變 與是否平衡無(wú)關(guān) D項(xiàng)中c CO2 c CO 不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) 只是表示某時(shí)刻CO2與CO的濃度相等 4 當(dāng) CO2 H2 CO H2O 時(shí) K 1 0 此時(shí)的溫度由表中數(shù)據(jù)可知為830 探究導(dǎo)引2平衡轉(zhuǎn)化率與平衡常數(shù)有何關(guān)系 提示 平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率都可以表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度 但是平衡轉(zhuǎn)化率隨著反應(yīng)物初始濃度的不同而變化 而平衡常數(shù)卻不受濃度影響 因此平衡常數(shù)更能反映出本質(zhì) 平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率之間是可以相互求算的 探究導(dǎo)引3平衡轉(zhuǎn)化率與起始反應(yīng)物的濃度有什么關(guān)系 提示 當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度時(shí) 該反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率降低 而其他反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率升高 要點(diǎn)歸納1 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后各物質(zhì)濃度的變化關(guān)系 1 反應(yīng)物 平衡濃度 起始濃度 轉(zhuǎn)化濃度 2 生成物 平衡濃度 起始濃度 轉(zhuǎn)化濃度 3 各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 即時(shí)應(yīng)用 2 若反應(yīng)溫度升高 M的平衡轉(zhuǎn)化率 填 增大 減小 或 不變 3 若反應(yīng)溫度不變 反應(yīng)物的初始濃度分別為c M 4mol L 1 c N amol L 1 達(dá)到平衡后 c P 2mol L 1 a 4 若反應(yīng)溫度不變 反應(yīng)物的初始濃度為 c M c N bmol L 1 達(dá)到平衡后 M的平衡轉(zhuǎn)化率為 4 由于溫度不變 則化學(xué)平衡常數(shù)值不變 設(shè)平衡時(shí) M的轉(zhuǎn)化濃度為xmol L 1 M g N g P g Q g 初始濃度 mol L 1 bb00轉(zhuǎn)化濃度 mol L 1 xxxx平衡濃度 mol L 1 b xb xxx 答案 1 25 2 增大 3 6 4 41 2012 北京東城區(qū)高二質(zhì)檢 H2 g I2 g 2HI g 已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 c H2 c I2 c HI c H2 c I2 c HI 1 1 2 c H2 c I2 c HI 不再隨時(shí)間而改變 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolI2 反應(yīng)速率v H2 v I2 1 2v HI 一個(gè)H H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H I鍵斷裂 溫度和體積一定時(shí) 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 溫度和體積一定時(shí) 混合氣體的顏色不再變化溫度和壓強(qiáng)一定時(shí) 混合氣體的密度不再變化 條件一定 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化A B C D 思路點(diǎn)撥 解答本題要注意以下兩點(diǎn) 1 平衡的標(biāo)志 v 正 v 逆 各組分的含量不變 2 該反應(yīng)的特點(diǎn) 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變 I2為紫色蒸氣 解析 的濃度與起始時(shí)投入物質(zhì)的量有關(guān) 故不正確 各組分的濃度不變 說(shuō)明已達(dá)平衡 正確 體現(xiàn)v 正 v 逆 正確 未體現(xiàn)v 正 v 逆 不正確 反應(yīng)速率始終v H2 v I2 1 2v HI 不正確 體現(xiàn)v 正 v 逆 正確 壓強(qiáng)始終相等 不正確 顏色不變化 說(shuō)明c I2 不變 正確 答案 C 提示 1 能 達(dá)平衡后 v 正 v 逆 絕熱條件下 不進(jìn)行熱交換 故溫度不變 2 I2為固態(tài) 則氣體的質(zhì)量變化 故可作為平衡標(biāo)志 因前后氣體的體系不等 則壓強(qiáng)可作為平衡標(biāo)志 能體現(xiàn)v 正 v 逆 則符合條件的有 中I2為固態(tài) 氣相中始終無(wú)色 故不能作判據(jù) 中氣相的質(zhì)量 體積都變 故不一定 氣相的質(zhì)量增加時(shí) 其物質(zhì)的量也增加 故不一定 互動(dòng)探究 1 若題干中的反應(yīng)在一絕熱密閉容器中進(jìn)行 溫度不變時(shí) 能否說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài) 2 若僅I2的氣態(tài)改變?yōu)楣虘B(tài) 即I2 s H2 g 2HI g 則 中能說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)的有哪些 2 同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率判斷生成速率與消耗速率相等時(shí) 達(dá)平衡 3 用氣體的平均摩爾質(zhì)量判斷若反應(yīng)中全是氣體物質(zhì) 反應(yīng)前后氣體體積不變 不能用平均摩爾質(zhì)量判斷 反應(yīng)前后氣體體積改變 摩爾質(zhì)量恒定時(shí) 達(dá)平衡 4 用反應(yīng)現(xiàn)象 如顏色 溫度 溶解等 判斷 當(dāng)反應(yīng)現(xiàn)象一定時(shí) 達(dá)平衡 已知反應(yīng)CO g H2O g CO2 g H2 g 的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下表 1 該反應(yīng)的 H 0 選填 或 2 500 時(shí) 若CO和H2O的起始濃度均為0 060mol L 則在該條件下 CO的最大轉(zhuǎn)化率為 思路點(diǎn)撥 解答本題要注意以下兩點(diǎn) 1 明確平衡常數(shù)K與溫度的變化關(guān)系 2 學(xué)會(huì)用 三段式 進(jìn)行轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算 解析 1 由表格中數(shù)據(jù)可知 溫度越高 平衡常數(shù)K越小 說(shuō)明溫度升高 反應(yīng)逆向進(jìn)行 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) H 0 答案 1 2 75 轉(zhuǎn)化mxnxpxqx平衡a mxb nxpxqx解題時(shí)把握好以下幾點(diǎn) 1 轉(zhuǎn)化量與方程式中各物質(zhì)的系數(shù)成比例 2 式子中a b可指物質(zhì)的量 濃度 體積等 但單位必須統(tǒng)一 3 對(duì)反應(yīng)物 平衡量 起始量 轉(zhuǎn)化量 對(duì)生成物 平衡量 起始量 轉(zhuǎn)化量 1 設(shè)H2和CO的起始物質(zhì)的量之比為m 平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為y 試推斷m y三者之間的相互關(guān)系 并以y f m 的函數(shù)表達(dá)式表示出來(lái) 寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 2 將表中已知數(shù)據(jù)代入導(dǎo)出的表達(dá)式中進(jìn)行計(jì)算 把計(jì)算結(jié)果填入表中有關(guān)的空格中 3 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷用CO和H2合成甲醇時(shí) H2和CO的最佳體積比是 并簡(jiǎn)述判斷依據(jù) 4 若升高溫度 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將 填 增大 減小 不變 或 無(wú)法確定 下同 該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率將 5 據(jù)研究 反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O 反應(yīng)體系中含少量CO2 有利于維持催化劑Cu2O的量不變 原因是 用化學(xué)方程式表示 解析 本題的突破口在于確定 起 變 平 三個(gè)量 然后根據(jù)體積分?jǐn)?shù)求出函數(shù)表達(dá)式 解題中假設(shè)CO的起始量為1mol 然后根據(jù)比例關(guān)系確定H2的起始量 再根據(jù)各方關(guān)系確定各物質(zhì)轉(zhuǎn)化量 平衡量 從而使題目中的抽象數(shù)據(jù)具體化 為函數(shù)表達(dá)式的求出打下基礎(chǔ) 2 3 兩問(wèn)由 1 中的表達(dá)式可分析求出 第 4 題 由于反應(yīng) H 0 故升高溫度 K值減小 反應(yīng)進(jìn)行程度減小 答案 1 設(shè)起始時(shí)CO的物質(zhì)的量n CO 1mol 因n H2 n CO m 則H2的物質(zhì)的量n H2 mmol CO g 2H2 g CH3OH g 起始量 mol 1m0 2 3 1 2m 2時(shí) 平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)最高 4 減小減小 5 Cu2O CO2Cu CO2 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全