《人教版高中化學選修3 物質結構與性質 第三章 第二節(jié)《分子晶體與原子晶體》（第2課時）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《人教版高中化學選修3 物質結構與性質 第三章 第二節(jié)《分子晶體與原子晶體》（第2課時）（25頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進入化學課堂 江西省教育信息技術研究 十二五 規(guī)劃2012年度課題 基于網(wǎng)絡的高中化學課件庫的建設與應用研究 課題編號 GDK 2012 G 72883 主持人 桂耀榮 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 2 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 3 第三章晶體結構與性質 第二節(jié)分子晶體與原子晶體 第2課時 新課標人教版高中化學課件系列 選修3物質結構與性質 CO2和SiO2的一些物理性質如下表所示 通過比較試判斷SiO2晶體是否屬于分子晶體 碳元素和硅元素處于元素周期表中同一主族 為什么CO2晶體的熔 沸點很低 而SiO2晶體的熔沸點很高 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 4 思考與交流 原子晶體 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 5 二氧化硅晶體結構示意圖 180 109 28 Si O 共價鍵 原子晶體 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 6 SiO2的結構特征在SiO2晶體中 1個Si原子和4個O原子形成4個共價鍵 每個Si原子周圍結合4個O原子 同時 每個O原子跟2個Si原子相結合 實際上 SiO2晶體是由Si原子和O原子按1 2的比例所組成的立體網(wǎng)狀的晶體 最小的碳環(huán)是由6個Si原子和6個O原子組成的12元環(huán) 1molSiO2中含4molSi O鍵 原子晶體 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 7 二 原子晶體 注 1 構成原子晶體的粒子是原子 2 原子間以較強的共價鍵相結合 3 整塊晶體是一個三維的共價鍵網(wǎng)狀結構 是一個 巨分子 又稱共價晶體 思考 只由原子形成的晶體一定是原子晶體嗎 概念 所有的相鄰原子間都以共價鍵相結合而形成空間立體網(wǎng)狀結構的晶體 原子晶體 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 8 2 原子晶體的性質 很高 很大 不溶 一般不導電 硅是半導體 某些原子晶體的熔點和硬度 原子晶體 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 9 3 典型的原子晶體 1 金剛石 在金剛石晶體中每個碳原子被周圍4個碳原子包圍 處于中心的該碳原子以共價鍵與周圍4個碳原子結合 成為正四面體型結構 碳以SP3雜化軌道形成共價鍵 這些結構向空間發(fā)展 構成彼此聯(lián)結的立體網(wǎng)狀結構 其中形成的最小環(huán)中含6個碳原子 每個碳原子被12個環(huán)共用 1mol金剛石中含有的C C共價鍵數(shù)2mol 鍵能 347 7kj mol 熔點 大于35500C 硬度 很大 原子晶體 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 10 2 二氧化硅 金剛石 二氧化硅 4 常見的原子晶體類型 1 某些非金屬單質 硼 B 硅 Si 鍺 Ge 2 某些非金屬化合物 碳化硅 SiC 氮化硼 BN 3 某些氧化物 二氧化硅 SiO Al2O3晶體 原子晶體 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 11 解釋 結構相似的原子晶體 原子半徑越小 鍵長越短 鍵能越大 晶體熔點越高金剛石 碳化硅 晶體硅 交流與研討 1 怎樣從原子結構角度理解金剛石 硅和鍺的熔點和硬度依次下降 2 具有共價鍵的晶體叫做原子晶體 這種說法對嗎 為什么 解釋 不對 分子晶體中通常也含有共價鍵 如CO2 O2 某些離子晶體中也含共價鍵 如NaOH NH4Cl 原子晶體 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 12 莫氏硬度是表示礦物硬度的一種標準 1824年由德國礦物學家莫斯 FrederichMohs 首先提出 確定這一標準的方法是 用棱錐形金剛石鉆針刻劃所試礦物的表面而產生劃痕 用測得的劃痕的深度來表示硬度 資料莫氏硬度 原子晶體 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 13 練習 如圖所示 在石墨晶體的層狀結構中 每一個最小的碳環(huán)完全擁有碳原子數(shù)為 每個C完全擁有C C數(shù)為 石墨中C C夾角為 1200 C C鍵長 1 42 10 10m層間距 3 35 10 10m 5 石墨及其結構 混合型晶體 原子晶體 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 14 一種結晶形碳 有天然出產的礦物 鐵黑色至深鋼灰色 質軟具滑膩感 可沾污手指成灰黑色 有金屬光澤 六方晶系 成葉片狀 鱗片狀和致密塊狀 密度2 25g cm3 化學性質不活潑 具有耐腐蝕性 在空氣或氧氣中強熱可以燃燒生成二氧化碳 石墨可用作潤滑劑 并用于制造坩鍋 電極 鉛筆芯等 知識拓展 石墨 原子晶體 石墨晶體結構 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 15 原子晶體 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 16 例 如右圖所示 在石墨晶體的層狀結構中 每一個最小的碳環(huán)完全擁有碳原子數(shù)為 完全擁有C C數(shù)為 石墨中C C夾角為120 C C鍵長為1 42 10 10m層間距3 35 10 10m 2 3 原子晶體 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 17 1 石墨為什么很軟 2 石墨的熔沸點為什么很高 高于金剛石 3 石墨屬于哪類晶體 為什么 石墨為層狀結構 各層之間是范德華力結合 容易滑動 所以石墨很軟 石墨各層均為平面網(wǎng)狀結構 碳原子之間存在很強的共價鍵 大 鍵 故熔沸點很高 石墨為混合鍵型晶體 原子晶體 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 18 6 科學視野 1 金剛石 2 天然金剛石的形成 高溫 高壓 長時間在地幔中形成的 3 金剛石的人工合成 高壓合成 低壓合成 原子晶體 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 19 小結1 金剛石 石墨的比較 正四面體空間網(wǎng)狀 六邊形平面層狀 共價鍵 共價鍵與范德華力 個原子不同面 個原子同面 6 1 6 1 6 1 2 3 6 1 12 1 2 6 1 3 2 原子晶體 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 20 小結2 分子晶體與原子晶體的比較 相鄰原子間以共價鍵相結合而形成空間網(wǎng)狀結構 分子間以分子間作用力結合 原子 分子 共價鍵 分子間作用力 很高 較低 很大 較小 不溶于任何溶劑 部分溶于水 不導電 個別為半導體 固體和熔化狀態(tài)都不導電 部分溶于水導電 原子晶體 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 21 練習 B C 原子晶體 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 22 3 C60 金剛石和石墨的結構模型如下圖所示 石墨僅表示出其中的一層 1 C60 金剛石和石墨三者互為 2 固態(tài)時 C60屬于 填 離子 原子 或 分子 A 同分異構體B 同素異形體 C 同系物D 同位素 3 硅晶體的結構跟金剛石相似 1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是NA個 硅 氧原子形成的最小環(huán)上氧原子的數(shù)目是 4 石墨層狀結構中 平均每個正六邊形占有個碳原子 B 分子 2 6 2 原子晶體 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學桂耀榮 23 Thanks謝謝您的觀看 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全