《蘇教化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)專題5第二單元(1)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《蘇教化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)專題5第二單元(1)（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 等效平衡 1 含義在一定條件下 恒溫恒容或恒溫恒壓 對(duì)同一可逆反應(yīng)體系 起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同 而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) 同種物質(zhì)的百分含量相同 2 分析方法按照化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系 把起始物轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式同一邊的物質(zhì) 通過(guò)對(duì)比兩種情況下對(duì)應(yīng)組分的起始量是相等 還是等比 來(lái)判斷化學(xué)平衡是否等效 即 一邊倒 3 恒溫條件下體積不變的反應(yīng)判斷方法 無(wú)論是恒溫恒容 還是恒溫恒壓 只要極值等比即等效 因?yàn)閴簭?qiáng)改變對(duì)該類反應(yīng)的化學(xué)平衡無(wú)影響 實(shí)例例如 H2 g I2 g 2HI g 1mol1mol0mol 2mol2mol1mol amolbmolcmol 解析 達(dá)到相同的平衡狀態(tài)要求條件 如溫度 壓強(qiáng) 容器的體積 相同 各組分的用量相同或相對(duì)應(yīng) 無(wú)論可逆反應(yīng)從正反應(yīng)開始 還是從逆反應(yīng)開始 或是從正 逆兩反應(yīng)方向同時(shí)開始 達(dá)到平衡時(shí) 體系中各物質(zhì)濃度與原平衡狀態(tài)相同 該題的信息是從正反應(yīng)開始 2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) C的濃度為Wmol L 1 那么從逆反應(yīng)開始時(shí) 按方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知應(yīng)是3molC和1molD 才相對(duì)應(yīng) 再分析D 1 5molC 0 5molD相當(dāng)于1molA 0 5molB 再加上1molA 0 5molB 即D相當(dāng)于2molA 1molB 答案 CD 解析 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng) 等效平衡 在相同條件下 甲 乙容器中達(dá)平衡時(shí)是等效平衡 選項(xiàng)A 甲 乙提高相同溫度時(shí) 平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 且達(dá)平衡時(shí)二者等效 HI濃度相等 選項(xiàng)B 加入稀有氣體時(shí) 平衡不移動(dòng) 二者HI濃度相等 選項(xiàng)C 甲降低溫度平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng) 達(dá)平衡時(shí) HI濃度增大 而乙中HI濃度不變 符合題意 選項(xiàng)D 對(duì)平衡的影響是等同的 達(dá)平衡時(shí) HI濃度相等 答案 C 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全