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2019-2020學年浙教版科學 九年級上冊 第二章 物質轉化與材料利用 測試及答案（II）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、選擇題 1 . 下圖為物質的分類關系，①與②是并列關系，③包括在②中，若②是純凈物，則③不可能是 A．一氧化碳 B．硫酸銅 C．空氣 D．銅 2 . 在下列實驗中，觀察到的現象或得出結論，完全正確的有（ ） ①濃氨水中出現紅色，說明氨分子很小且在不斷運動 ②既能說明甲烷有可燃性，又能說明甲烷是由碳和氫兩種元素組成 ③既能說明CO2的密度比空氣大，又能說明CO2不能燃燒也不支持燃燒 ④既能探究可燃物的燃燒條件，又說明白磷的著火點比紅磷低 ⑤鐵釘表面無明顯現象，能說明鐵生銹的條件是要有氧氣和水． A．2個 B．3個 C．4個 D．5個 3 . 有兩組物質：①鋁、氧化銅、澄清石灰水、硝酸銀；②氧氣、氯化亞鐵、鹽酸、硫酸銅．其中一組有一種物質能和另一組中所有物質反應，它是（ ） A．硫酸銅 B．澄清石灰水 C．氯化亞鐵 D．鹽酸 4 . 現有Zn、Fe2O3、MgCl2、Cu（OH）2、稀H2SO4五種物質，在常溫下兩兩相遇，能發(fā)生的化學反應有（ ） A．3個 B．4個 C．5個 D．6個 5 . 下列圖象不能正確反映其對應關系的是（ ） A．向等質量的氧化鋅、氫氧化鋅中分別加入等質量分數的稀鹽酸至過量 B．等質量的鎂和氧氣充分反應 C．將t2℃時溶質質量分數都為10%的a、b、c三種物質的溶液降溫到t1℃所得溶液的溶質質量分數還都是10% D．將一定質量分數的氫氧化鈉溶液逐滴加入一定質量的氯化鐵和鹽酸的混合溶液中 6 . 重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種鹽，實驗室可用K2Cr2O7測定酒精（C2H5OH）的含量，該方法常用于查酒駕。下列相關敘述正確的是（ ） A．K2Cr2O7中鉻元素的化合價為+5 B．重鉻酸根的離子符號為Cr2O72- C．C2H5OH 是由碳、氫、氧三種原子構成的有機物 D．C2H5OH中C、H、O的元素質量比為2:6:1 7 . 今年世界水日主題是“借自然之力，護綠水青山?！毕铝嘘P于水的說法正確的是（ ） A．水是由氫氣和氧氣組成的 B．水的沸點是 100 0C C．冰水混合物是純凈物 D．油脂在水中乳化后形成溶液 8 . 以粗鹽(含雜質Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)為原料制備精鹽，為除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2并得到中性的食鹽溶液，下列所加試劑和操作：①加過量的Na2CO3溶液，②過濾，③加過量的NaOH溶液，④加適量的稀HCl，⑤加過量的BaCl2溶液。能達到目的的順序是（ ） A．③⑤①②④ B．③⑤①④② C．⑤③②①④ D．③①⑤②④ 9 . 向一定質量的甲中連續(xù)加入乙至過量，此過程中溶液的總質量與加入乙的質量之間關系，符合如圖曲線表示的是（ ） 甲 乙 A 稀硫酸 氫氧化鈉溶液 B 稀鹽酸 碳酸鈣粉末 C 稀鹽酸 鋅粒 D 硫酸銅溶液 鐵粉 A．A B．B C．C D．D 10 . 將鐵粉裝入紗袋制成“吸金球”，以“吸”出含有金鹽的電鍍廢液中的金，變廢為寶．“吸金”利用的原理是（ ） A．鐵粉具有吸附性 B．鐵粉具有磁性 C．鐵的金屬活動性比金強 D．鐵的導電性比金強 11 . 在Fe、H2SO4、NaOH、HCl四種物質之間，能發(fā)生化學反應的個數是（ ） A．2 B．3 C．4 D．5 12 . 甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗，下列有關說法正確的是（ ） A．甲實驗試管口略向下傾斜可防止反應生成的水倒流 B．乙實驗只能通過澄清石灰水是否變渾濁判斷反應是否發(fā)生 C．甲乙兩實驗中，都應先使試管、玻璃管均勻受熱，再通入氣體 D．甲乙兩實驗中，發(fā)生的化學反應都屬于置換反應 13 . 盛有石灰水的試劑瓶內壁常有一層白色固體物質，要清除它，應該采用的方法是（ ） A．用水直接清洗 B．用洗潔精洗 C．用澄清石灰水洗 D．用稀鹽酸洗，再用水洗 14 . 已知硝酸是一種強氧化性酸，能把SO32-氧化成為SO42-，則下列實驗方案能夠確定某未知試液中存在SO42-的是（ ） A．取少量試液，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解 B．取少量試液，加入足量稀硫酸，沒有明顯現象，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 C．取少量試液，加入足量稀鹽酸，沒有明顯現象，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 D．取少量試液，加入足量稀硝酸，沒有明顯現象，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀 15 . 納米材料被譽為21世紀最有前途的新型材料。當材料的晶粒（或微粒）的大小處于納米級時，其性質就會出現奇異的變化。如：各種塊狀金屬顯示一定的顏色（多數銀白色，少數呈紅色），但當其細化到納米級時，都成了黑色。納米ZnO能吸收雷達電磁波，可用作“隱形”飛機的涂料。下列說法中，你認為正確的是（ ） A．用氫氣還原氧化銅的實驗中，得到的銅粉是納米銅 B．納米氧化鋅的化學性質類似于納米氧化鐵，不能與稀硫酸反應 C．黑白照相底片上析出的黑色銀顆粒處于（或小于）納米級大小 D．“隱形”飛機就是人的肉眼看不到的無色透明的飛機 二、填空題 16 . 利用加熱高錳酸鉀制氧氣的實驗，（1）應選用的氣體發(fā)生裝置和收集裝置是_______和____。在該實驗中，老師用攝像機拍攝了某同學的部分實驗操作，其中不合理的是_______。 A．先檢查裝置氣密性，后加藥品； B．先固定試管，后放置酒精燈； C．先將導管伸入集氣瓶，后加熱； D．實驗結束先熄滅酒精燈，再將導管移出水面。 （2）為保證長時間的潛航，在潛水艇里要配備O2的發(fā)生裝置，有以下幾種制備O2的方法：①加熱高錳酸鉀 ②電解水 ③在常溫下Na2O2與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，你認為最適合在潛水艇里制O2的方法是以上哪一種？并請說明你的理由________ 17 . “探險隊員”——鹽酸，不小心走進了科學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質或水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過. （1）請你幫助他走出迷宮（請用圖中物質前的序號依次連接起來表示他所走的路線）入口→_____→出口. （2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有_____個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是_____. （3）在不能與鹽酸反應的物質中，寫出一個能與硝酸銀溶液反應的化學方程式_____ 18 . 當前，最引人注目的新型材料有_____材料、先進復合材料、_____材料、_____材料、新型高分子材料、_____材料等。 19 . 用化學用語表示：①一個氫分子________，②2個氮原子________，③3個碳酸根離子________，④正4價的碳元素________，⑤兩個鈉離子________． 三、探究題 20 . 某興趣小組對“蠟燭燃燒的產物”進行探究。 （查閱資料）蠟燭的主要成分是石蠟，石蠟由碳、氫兩種元素組成。 （作出猜想）蠟燭燃燒的產物是二氧化碳和水。 （實驗驗證） （1）用干冷的小燒杯罩在蠟燭火焰上，觀察到________________，證明有水生成。 （2）用涂有飽和石灰水的小燒杯罩在蠟燭火焰上，石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成。二氧化碳和石灰水反應的化學方程式為______________________________________________________。 （3）小明提出質疑：石灰水變渾濁不一定是生成碳酸鈣，還可能是飽和石灰水受熱后___________________________________________________，析出了氫氧化鈣。同學們又用圖甲所示的裝置進行實驗，1分鐘后，提起錐形瓶，翻轉后注入20 mL飽和石灰水，加塞、振蕩，觀察到石灰水變渾濁，確定有二氧化碳生成。 實驗中小明觀察到一個意外現象：錐形瓶內壁上有少量黑色物質。 （交流討論）經分析，同學們一致認為黑色物質是石蠟不充分燃燒生成的_________________。由此他們猜想還可能生成一氧化碳。 為驗證一氧化碳，他們設計了如圖乙所示的實驗。 （實驗驗證） （1）實驗前，先在玻璃管的中部放入一團棉花，其目的是__________________________________________。 （2）將a端插入蠟燭的焰心。 （3）用酒精燈加熱b端的糊狀物，一段時間后，觀察到黑色物質變成紅色，證明蠟燭不充分燃燒有一氧化碳生成。 （4）為防止玻璃管中的紅色物質又被氧化變成黑色，接下來的操作是_______________________。 （拓展應用）含碳燃料不充分燃燒會生成一氧化碳等物質，浪費資源，且污染空氣。為使其充分燃燒，應采取的措施是________________________。 21 . “筆墨書香”小組的同學在探究金屬的化學性質時，發(fā)現銅與稀硫酸在常溫或短時間加熱的條件下均不反應。那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應呢？ （猜想與假設）猜想1：在常溫下不能反應，在加熱條件下也不能反應； 猜想2：在常溫下不能反應，在加熱條件下能反應。 （實驗與現象）步驟1：將一小塊銅片放入試管中，加入足量的濃硫酸，無明顯現象； 步驟2：加熱該試管，銅片上有氣泡生成，并聞到刺激性氣味； 步驟3：檢驗產生的有刺激性氣味的氣體； 步驟4：立即停止加熱； 步驟5：將試管中的殘液慢慢倒入少量水中，溶液呈藍色。 （1）（結論與解釋）Ⅰ：上述兩個猜想中，猜想_____是正確的； Ⅱ：經檢驗產生的氣體是SO2，立即停止加熱是為了避免產生更多的SO2； （反思與評價） （2）小明覺得同學們的實驗操作過程存在一定的缺陷，他設計了如圖甲和乙所示的兩個改進裝置，你認為甲和乙兩裝置中，更合理的是_____裝置，理由是______。 22 . 小萍和小晨為了探究“甲烷與氧化銅反應的產物”，設計了一個實驗方案：利用碳化鋁（固體）與水在常溫下反應 A14C3+12H2O=4A1(OH)3↓+3CH4↑，生成的甲烷 為原料（CH4為溫室效應氣體，密度小于空氣，不溶于水，常溫下很難與其它物質反應），再按如圖裝置進行實驗。（白色無水硫酸銅遇到水時會變藍色） （1）她們設計的實驗裝置，是基于對甲烷與氧化銅反應的產物是_____的猜測； （2）小晨認為④和⑤如果互換位置，對實驗產物的產物檢驗無影響，請你評估小晨的看法_____； （3）若小晨和小萍的猜測正確，則會出現的現象是_____； （4）CH4與 CuO 反應時，生成物有三種，且一種是單質，請你寫出③中的反應方程式_____； 23 . 某同學用氫氣還原灼熱氧化銅的方法測定水的組成(裝置如圖所示)。 請回答以下問題： (1)B裝置中盛放的液體是_____，其作用是_____。 (2)C裝置中觀察到的現象是_____。 (3)E裝置的作用是_____。 四、簡答題 24 . 某課外興趣小組對Cu-Fe合金進行分析，甲、乙丙三位同學分別做實驗，其中只有一位同學為恰好完全反應，實驗數據如右表： 甲 乙 丙 燒杯+稀硫酸質量（克） 200 150 150 加入的鐵樣品質量（克） 9 9 14 燒杯+剩余物質量（克） 208.7 158.7 163.7 （1）_____同學所取用的稀硫酸恰好與鐵樣品完全反應。 （2）計算Cu-Fe合金中鐵的質量分數_____？ （3）計算恰好完全反應后所得的溶液中溶質的質量分數_____。（燒杯的質量為25.4克。） 25 . 化學改變世界，科技改變生活。 請回答： （1）我國自主研發(fā)的復興號動車組列車，領跑世界，其制造材料有鋁合金等，在空氣中鋁制品耐腐蝕的原因是_____。 （2）我國對石墨烯技術的研究居世界領先地位。石墨烯性能優(yōu)良，用途獨特，比如作太陽能電池的電極，這主要是利用了它的_____性。 （3）我國自主設計建造的港珠澳大橋是目前世界最長的跨海大橋，它使用了世界最大尺寸高阻尼橡膠隔震支座，其中橡膠屬于_____（填字母）。 A、金屬材料 b、有機高分子材料 c、復合材料 （4）我國在氫能汽車研發(fā)領域取得重大突破，采用了第四代以氫為燃料的電池技術。氫氣作為理想能源前景廣闊，氫氣燃燒的化學方程式為_____, 氫能源的優(yōu)點是_____。（答出一點即可） 26 . 宇宙飛船內，宇航員呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰的過濾網，以除去所含的二氧化碳，如下式所示：2LiOH（固）+CO2（氣）=Li2CO3（固）+H2O（液） （1）試計算5kg氫氧化鋰所能吸收的二氧化碳的質量。 （2）通過計算解釋為什么宇宙飛船選用氫氧化鋰來吸收二氧化碳較用氫氧化鉀為佳。 （3）神舟七號載人飛船于2008年9月25日21點10分左右從中國酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場用長征二號F火箭發(fā)射升空。飛船于2008年9月28日17點40分左右成功著陸于中國內蒙古四子王旗主著陸場。神舟七號飛船載有三名宇航員分別為翟志剛、劉伯明和景海鵬。若每位宇航員每天所呼出的二氧化碳平均是502L，試計算在神舟七號宇宙飛船上至少應攜帶氫氧化鋰多少千克？（在宇宙飛船內的溫度和氣壓下，二氧化碳氣體的密度位1．833g／L）。 （相對原子質量：L i—7 O—16 H—1 K—39 C—12） 27 . 為了探究石灰石的純度（假設樣品中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應），稱取20g石灰石樣品等分為4份（編號為①②③④）每份樣品分別與一定量的稀鹽酸反應，所得數據如表所示： 樣品編號 ① ② ③ ④ 稀鹽酸的質量/g 10 20 45 80 剩余固體的質量/g 4 3 1 1 （1）該石灰石樣品的純度為______。 （2）鹽酸溶液的溶質質量分數為多少？_____ （3）將編號③所得溶液過濾，取濾液，向其中滴加溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液使其充分反應直至過量，有關的變化如圖所示，求m的值是多少？_____ 28 . 小金欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法為：取該石灰石樣品5g，把60g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數據如下表（已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應）。根據實驗數據計算： 實驗次數 1 2 3 4 加入稀鹽酸的質量/g 15 15 15 15 剩余固體的質量/g 3．50 x 0．75 0．75 （1）表中x=____________________。 （2）第_________次加入稀鹽酸時，碳酸鈣已經反應完全。 （3）求原60g稀鹽酸中溶質質量分數（要求書寫計算過程）_______。 29 . 撲克是生活中用來休閑的娛樂項目之一，聰明的小華發(fā)明了一種撲克新玩法-“化學撲克”。“化學撲克”的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物質能與上家的發(fā)生反應，即可出牌，按此規(guī)則，出完牌的為贏家。下圖表示的是某局牌的最后一輪。桌面上是一張圖甲的“鹽酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一張牌（如圖）。 （1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，則四位玩家的出牌順序為：（填標號）甲→___ （2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，他們的出牌順序為：（填標號）甲→____。 30 . 工業(yè)上侯氏制堿法得到的純堿產品中常含有少量的氯化鈉雜質，化驗員要對每批次的純堿產品進行檢驗。在實驗室中取30g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質量為60g），每次充分反應后都進行稱量，得到的實驗數據如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入純堿樣品的質量/克 6 6 6 6 6 反應后電子天平的示數/克 163.8 167.6 171.4 177.4 183.4 （1）第一次加入純堿樣品充分反應后，生成二氧化碳的質量是克． （2）計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%） （3）計算第一次反應后，所得的溶液中溶質的質量分數是多少？ （4）第二次反應后，所得的溶液中溶質的質量分數將（選填“變大”“不變”或“變小”），請簡述理由． 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、選擇題 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、 12、 13、 14、 15、 二、填空題 1、 2、 3、 4、 三、探究題 1、 2、 3、 4、 四、簡答題 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、