《2019年九年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液 課題2 溶解度課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年九年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液 課題2 溶解度課件 新人教版.ppt（100頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

知識點一飽和溶液與不飽和溶液 1 飽和溶液與不飽和溶液 2 飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 3 飽和溶液與不飽和溶液的判斷 1 觀察法 如果溶液中有未溶解的物質(zhì)且隨時間變化質(zhì)量不變 說明該溫度下該溶液不能繼續(xù)溶解這種物質(zhì) 該溶液一定是該物質(zhì)的飽和溶液 2 實驗法 在一定溫度時 如果溶液中沒有未溶解的物質(zhì) 可以向原溶液中加入少量原溶質(zhì) 如果不再溶解 說明原溶液是飽和溶液 如果繼續(xù)溶解 說明原溶液是不飽和溶液 易錯警示 1 溶液的飽和與不飽和與溶液的濃和稀沒有必然的聯(lián)系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液 2 不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液后 溶液的濃度不一定增大 如降低溫度使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液時 溶液的濃度不變或減小 3 要明確指出哪種物 質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液 例如 在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液 還可能再繼續(xù)溶解蔗糖 例1 2018山東萊蕪二模 t 時 分別采取下列措施 一定能使接近飽和的溶液變成飽和溶液的是 降低溫度 升高溫度 加水 加足量溶質(zhì) 恒溫蒸發(fā)水A 只有 B 只有 和 C 只有 和 D 只有 和 解析少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小 故降低溫度不一定能使接近飽和的溶液變成飽和溶液 大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大 對于這樣的物質(zhì) 升高溫度 溶液仍為不飽和溶液 加水后 所得溶液仍能繼續(xù)溶解溶質(zhì) 不能使不飽和的溶液變成飽和溶液 加足量溶質(zhì) 一定能使接近飽和的溶液變成飽和溶液 恒溫蒸發(fā)水分 一定能使接近飽和的溶液變成飽和溶液 答案B 知識點二溶解度 1 固體物質(zhì)的溶解度 1 概念 在一定溫度下 某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 如果不指明溶劑 通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度 2 正確理解溶解度概念的四要素 3 溶解性與溶解度的關(guān)系圖9 2 1 2 溶解度曲線 1 概念 物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線 2 含義 3 溶解度曲線的應(yīng)用 判斷某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小 比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小 判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢 確定不飽和溶液和飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法 確定結(jié)晶的方法 3 氣體的溶解度 1 概念在壓強為101kPa和一定溫度時 在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積叫氣體的溶解度 2 影響因素 內(nèi)因 溶質(zhì) 溶劑的性質(zhì) 外因 溫度和壓強 氣體物質(zhì)的溶解度隨壓強增大而增大 隨溫度升高而減小 3 氣體溶解度與固體溶解度的比較 例2 2018湖北咸寧中考 在t1 時 將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入各盛有100g水的兩個燒杯中 充分攪拌后現(xiàn)象如圖9 2 2所示 硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖9 2 3所示 下列說法錯誤的是 A 燒杯 中的上層溶液是飽和溶液B 燒杯 中溶液的溶質(zhì)是硝酸鉀 C 燒杯 中溶液質(zhì)量比燒杯 中溶液質(zhì)量大D 將溫度升高到t2 燒杯 中的固體全部溶解 解析燒杯 中有固體剩余 上層溶液一定是飽和溶液 A正確 t1 時 氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度 將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入各盛有100g水的兩個燒杯中 燒杯 中沒有固體剩余 所以燒杯 中溶液的溶質(zhì)是氯化鉀 B錯誤 燒杯 中的固體全部溶解 燒杯 中有固體剩余 所以燒杯 中溶液質(zhì)量比燒杯 中溶液質(zhì)量大 C正確 t2 時 硝酸鉀的溶解度大于t1 時氯化鉀的溶解度 所以將溫度升高到t2 燒杯 中的固體全部溶解 D正確 答案B 知識點三結(jié)晶 1 概念 在一定條件下 固體物質(zhì)可以從它的水溶液中析出 通常把從溶液中析出晶體的過程稱為結(jié)晶 2 結(jié)晶的方法及適用范圍圖9 2 4 3 海水曬鹽 1 原理 利用陽光和風(fēng)力使水分蒸發(fā) 使食鹽結(jié)晶析出 2 主要過程圖9 2 5 例3圖9 2 6是對20 時一定質(zhì)量的甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實驗過程 請回答 圖9 2 6 1 蒸發(fā)前原溶液是 填 飽和 或 不飽和 溶液 n的數(shù)值是 2 依據(jù)上述實驗 你認為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是 填字母 A 隨溫度升高而增大B 隨溫度升高而減小C 無法判斷 3 20 時 甲的溶解度為克 解析 1 蒸發(fā)前的燒杯底部沒有固體 第一次蒸發(fā)10g水 析出1g晶體 第二次蒸發(fā)10g水析出5g晶體 所以蒸發(fā)前原溶液是不飽和溶液 第三次蒸發(fā)10g水應(yīng)析出5g晶體 所以共析出11g 2 題中析出晶體是通過蒸發(fā)溶劑實現(xiàn)的 不能判斷出溫度對溶解度的影響 3 由實驗數(shù)據(jù)可知 每蒸發(fā)10g水析出5g甲 設(shè)20 時 甲物質(zhì)的溶解度為x 則 x 50g 答案 1 不飽和11 2 C 3 50 題型一飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化 例1向50mL水 密度是1g mL 中加入一定量KNO3固體的操作如圖9 2 7所示 KNO3的溶解度曲線如圖9 2 8所示 請回答 圖9 2 7 圖9 2 8 1 A B C中一定是飽和溶液的是 填字母 2 當x 時 B中恰好沒有固體剩余 3 要使硝酸鉀從溶液中析出 常用的方法 解析 1 據(jù)圖可以看出 B中有固體剩余 故B中一定是飽和溶液 2 20 時 在100g水中所能溶解的KNO3的最大量是31 6g 所以在50mL水中所能溶解的KNO3的質(zhì)量最多為15 8g 因此當x的值為15 8 10 5 8時 B中恰好沒有固體剩余 3 硝酸鉀在水中的溶解度受溫度的影響較大 從其溶液中析出晶體常用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法 答案 1 B 2 5 8 3 降溫結(jié)晶 或冷卻熱飽和溶液 點撥將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液 加水的方法一定可行 對溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)而言 升高溫度能使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?對溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)而言 降溫能使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?題型二溶解度曲線的意義與應(yīng)用 例2 2018江蘇連云港中考 甲 乙 丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖9 2 9所示 下列說法不正確的是 圖9 2 9 A T2 時 取等質(zhì)量的甲 乙分別配制成飽和溶液 所需水的質(zhì)量 甲 乙B T2 時 將甲 乙的飽和溶液均降溫到T1 得到的溶液仍飽和C 若甲中混有少量的丙 可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲D T1 時 甲 乙各30g分別加入100g水中 均形成飽和溶液 解析T2 時 甲的溶解度大于乙 取等質(zhì)量的甲 乙分別配制成飽和溶液 所需水的質(zhì)量 甲 乙 A錯誤 甲 乙兩種固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大 T2 時 將甲 乙的飽和溶液均降溫到T1 得到的溶液仍飽和 B正確 甲的溶解度受溫度的影響較大 丙的溶解度受溫度的影響較小 若甲中混有少量的丙 可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲 C正確 T1 時 甲 乙溶解度相等 均為30g 各30g分別加入100g水中 均形成飽和溶液 D正確 答案A 題型三有關(guān)溶解度數(shù)據(jù)表格的考查 例3 2018吉林長春一模 根據(jù)下表數(shù)據(jù) 回答問題 1 20 時 將136g飽和NaCl溶液蒸發(fā)10g水后 再降溫到20 可析出NaCl晶體的質(zhì)量為 2 KNO3溶液中含有少量NaCl 要提純KNO3 采用的方法是 填 蒸發(fā)結(jié)晶 或 降溫結(jié)晶 3 若將表中數(shù)據(jù)在坐標系中繪制成NaCl和KNO3的溶解度曲線 兩條曲線的交點對應(yīng)的溫度范圍是 填序號 A 0 20 B 20 40 C 40 60 D 60 80 解析 1 20 時 氯化鈉的溶解度是36g 所以將136g飽和NaCl溶液蒸發(fā)10g水后 再降溫到20 可析出NaCl晶體的質(zhì)量為3 6g 2 KNO3的溶解度受溫度變化影響較大 NaCl的溶解度受溫度變化影響較小 所以KNO3溶液中含有少量NaCl 要提純KNO3 應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法 3 通過分析溶解度數(shù)據(jù)可知 若將表中數(shù)據(jù)在坐標系中繪制成NaCl和KNO3的溶解度曲線 兩條曲線的交點對應(yīng)的溫度范圍是20 40 答案 1 3 6g 2 降溫結(jié)晶 3 B 易錯點一對飽和溶液的性質(zhì)理解易錯 例1下列有關(guān)說法正確的是 A 飽和溶液是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液B 改變條件 飽和溶液與不飽和溶液之間可相互轉(zhuǎn)化C 升高溫度時 固體物質(zhì)的飽和溶液一定變成不飽和溶液D 飽和溶液一定是濃溶液 解析一定條件下 某物質(zhì)的飽和溶液里一定不能繼續(xù)溶解該物質(zhì) 但不一定不能溶解其他物質(zhì) A錯誤 極少數(shù)固體物質(zhì) 如氫氧化鈣 的溶解度隨溫度的升高而減小 對于這樣的物質(zhì) 降溫才能使飽和溶液變成不飽和溶液 C錯誤 有些物質(zhì)在水中的溶解度很小 其飽和溶液屬于稀溶液 D錯誤 答案B 糾錯點睛對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)來說 升高溫度能使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?但對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)來說 降溫能使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?易錯點二對固體溶解度的概念理解易錯 例2下列有關(guān)說法正確的是 A 100g水中最多溶解某物質(zhì)40g 則該物質(zhì)的溶解度為40gB 20 時 可把20g氯化鈉溶解在100g水中 所以20 時 氯化鈉的溶解度為20gC 硝酸鉀在20 時的溶解度為31 6g 則100g硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀31 6gD 物質(zhì)溶解的過程中 攪拌不能增大物質(zhì)的溶解度 解析A項 未指明溫度 B項 未說明是否是飽和溶液 C項 20 時 100g水中可溶解31 6g硝酸鉀 D項 攪拌只能加快溶解 不能增大物質(zhì)的溶解度 答案D 糾錯點睛準確理解固體溶解度概念應(yīng)把握四要素 1 條件 一定溫度 2 標準 在100g溶劑里 3 狀態(tài) 達到飽和狀態(tài) 4 單位 克 知識點一飽和溶液與不飽和溶液 1 2018山東濰坊諸城三模 欲使一種不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?最可靠的方法是 A 降低溫度B 再添加溶質(zhì)C 升高溫度D 倒出些溶劑 答案B有的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 此時升高溫度不能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?有的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 此時降低溫度不能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?溶液具有均一性 倒出溶劑不現(xiàn)實 加入溶質(zhì)一定能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?2 能證明硝酸鉀溶液在20 時已達到飽和狀態(tài)的敘述是 A 溫度不變時 向該溶液中加入少量水 溶質(zhì)的質(zhì)量不變B 溫度不變時 向該溶液中加入少量KNO3晶體 晶體不再溶解C 取少量該溶液 升溫后無KNO3晶體析出D 取少量該溶液 降溫到10 時 有KNO3晶體析出 答案B溫度不變時 向該溶液中加入少量水 溶質(zhì)的質(zhì)量不變 與溶液是否飽和無關(guān) 溫度不變時 向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體 晶體不再溶解 說明原溶液為20 時的飽和溶液 硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大 取少量該溶液 升溫后無晶體析出 無法確定原溶液是否是飽和溶液 硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小 接近飽和的溶液降溫至10 也會有晶體析出 不能說明是20 時的飽和溶液 3 向一瓶接近飽和的氯化銨溶液中逐漸加入氯化銨晶體 下列圖像符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是 答案C接近飽和的NH4Cl溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不為0 A錯誤 加入NH4Cl晶體后溶質(zhì)質(zhì)量會增加 B錯誤 達到飽和狀態(tài)后溶質(zhì)質(zhì)量不再增加 C正確 D錯誤 知識點二溶解度4 20 時 氯化鈉的溶解度為36g 將40g氯化鈉放入100g水中 所得氯化鈉溶液的質(zhì)量是 A 40gB 140gC 136gD 100g 答案C20 時 氯化鈉的溶解度為36g 表示100g水中最多溶解36g氯化鈉 將40g氯化鈉放入100g水中 最多只能溶解36g 所得氯化鈉溶液的質(zhì)量是36g 100g 136g 5 2018上海松江一模 若要增加汽水中的二氧化碳 下列操作可行的是 A 增加水量B 持續(xù)通二氧化碳C 升溫D 加壓 答案D氣體的溶解度隨溫度的升高而減小 隨壓強的增大而增大 若要增加汽水中的二氧化碳 可采用加壓或降溫的方法 6 2018四川自貢中考 圖9 2 1是a b c三種物質(zhì)的溶解度曲線 據(jù)圖回答下列問題 圖9 2 1 1 三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小的是 2 t2 時 物質(zhì)a的溶解度與物質(zhì)的溶解度相等 3 t3 時 把80g物質(zhì)a加入200g水中充分攪拌 靜置 形成的是溶液 填 飽和 或 不飽和 4 t3 時 將等質(zhì)量a和b的飽和溶液降到t1 析出晶體的質(zhì)量關(guān)系正確的是 填字母序號 A a bB a bC a bD 不能確定 答案 1 c 2 b 3 不飽和 4 A 解析 1 物質(zhì)c的溶解度隨著溫度升高而減小 2 t2 時 物質(zhì)a的溶解度與物質(zhì)b的溶解度相等 3 t3 時 物質(zhì)a的溶解度是50g 所以把80g物質(zhì)a加入200g水中充分攪拌 靜置 形成的是不飽和溶液 4 t3 時 物質(zhì)a的溶解度大于物質(zhì)b的溶解度 t1 時 物質(zhì)a的溶解度小于物質(zhì)b的溶解度 所以t3 時 將等質(zhì)量a和b的飽和溶液降到t1 時 析出晶體的質(zhì)量 a b 知識點三結(jié)晶 7 2018山西一模 某鹽湖地區(qū) 當?shù)鼐用?夏天曬鹽 冬天撈堿 如圖9 2 2所示 夏天曬得的鹽對應(yīng)的溶解度曲線是 填 a 或 b 居民這樣做的依據(jù)是 圖9 2 2 答案b氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響不大 解析 夏天曬鹽 是因為氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響不大 故對應(yīng)的溶解度曲線是b 8 工業(yè)上采用以下流程從海水中提取精鹽 圖9 2 3 1 上述流程中 中氯化鈉溶液的狀態(tài)分別是 填 飽和 或 不飽和 2 從海水中提取粗鹽的過程中 利用了的方法 使氯化鈉溶液達到飽和并析出晶體 答案 1 不飽和飽和飽和 2 蒸發(fā)結(jié)晶 解析 1 貯水池中溶液為海水 屬于氯化鈉的不飽和溶液 結(jié)晶池中有氯化鈉析出 是氯化鈉的飽和溶液 過濾后的母液仍然是氯化鈉的飽和溶液 2 從海水中提取粗鹽的過程中 利用了蒸發(fā)結(jié)晶的方法使氯化鈉溶液達到飽和并析出晶體 a 1 t 時有一杯接近飽和的硝酸鉀溶液 下列做法一定不能使其變?yōu)轱柡腿芤旱氖?A 恒溫蒸發(fā)溶劑B 降低溶液的溫度C 向溶液中加入硝酸鉀固體D 向溶液中加入t 時的硝酸鉀飽和溶液 答案D恒溫蒸發(fā)溶劑 因溶劑減少而使不飽和溶液達到飽和 硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大 所以降低溫度 可使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?加入一些硝酸鉀固體能夠使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液 由于原溶液處于不飽和狀態(tài) 加入同溫度下的硝酸鉀飽和溶液后 溶液仍然處于不飽和狀態(tài) 2 2018山東菏澤東明一模 下圖是甲 乙 丙三種物質(zhì)的溶解度曲線 從圖中獲得的信息錯誤的是 A t1 時甲 乙 丙三者的溶解度相等B 甲的溶解度受溫度的影響最大C 要使t1 時甲的飽和溶液變成不飽和溶液可以采取升高溫度的方法D t2 時 往100g水中加入90g甲 充分攪拌后得到190g甲的溶液 答案Dt1 時 三種物質(zhì)的溶解度曲線交于一點 所以在該溫度下三種物質(zhì)的溶解度相等 甲的溶解度曲線相對其他兩物質(zhì)更陡 所以受溫度影響最大 要使t1 時甲的飽和溶液變成不飽和溶液可以采取升高溫度 增加溶劑等方法 t2 時 甲物質(zhì)的溶解度是80g 所以在100g水中加入90g甲物質(zhì)時 有10g甲物質(zhì)剩余 因此得到180g溶液 1 T 時 在兩只各盛有50g水的燒杯中 分別加入30g氯化鈉和蔗糖固體 攪拌使其充分溶解 結(jié)果如圖9 2 4所示 下列說法中正確的是 圖9 2 4A 兩燒杯中溶液的質(zhì)量相等B 繼續(xù)攪拌最終可使氯化鈉溶解C 氯化鈉溶液一定是該溫度下的飽和溶液 D 蔗糖溶液一定是該溫度下的不飽和溶液 答案C氯化鈉沒有完全溶解 則氯化鈉溶液的質(zhì)量小于蔗糖溶液的質(zhì)量 通過攪拌的方法不能改變氯化鈉固體溶解的質(zhì)量 由題圖可知 氯化鈉溶液中有固體剩余 故為飽和溶液 蔗糖固體沒有剩余 則可能是飽和溶液 也可能是不飽和溶液 2 2018江西中考 t2 時 向盛有10g水的燒杯中加入13g固體甲 攪拌后固體完全溶解 放置一段時間后 溶液中固體析出 甲的溶解度曲線如圖9 2 5所示 下列說法正確的是 圖9 2 5A 圖中P點表示甲的溶解度為98gB 攪拌的目的是增大甲的溶解度 C 通過升溫可以將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋 甲溶于水的過程中一定放出熱量 答案DP點表示t1 時 甲的溶解度為98g 固體物質(zhì)的溶解度只與溫度有關(guān) 攪拌的目的是加快甲的溶解速率 甲的溶解度隨溫度升高而增大 通過升溫可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?t2 時 向盛有10g水的燒杯中加入13g固體甲 攪拌后固體完全溶解 放置一段時間后 溶液中固體析出 可知甲溶于水的過程中一定放出熱量 3 A B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖9 2 6中甲所示 在t1 時 用A B兩種物質(zhì)配制溶液的情況如圖9 2 6中乙所示 下列說法正確的是 圖9 2 6A t1 時 兩個燒杯內(nèi)均有固體剩余 且質(zhì)量相等B 由t1 到t2 過程中 A溶液的濃度減小 C t2 時 燒杯中的A溶液為飽和溶液D 由t2 到t1 B的溶液中有晶體析出 答案At1 時 A和B的溶解度相等 都是30g 故30g水中能夠溶解9gA或B 因此兩個燒杯內(nèi)均有固體剩余 且質(zhì)量相等 A正確 A的溶解度隨著溫度的升高而增大 由t1 到t2 過程中 A不斷溶解 溶質(zhì)質(zhì)量增加 溶液的濃度增大 B不正確 t2 時 A的溶解度是50g 故30g水中溶解15gA恰好飽和 故燒杯中的A溶液是不飽和溶液 C不正確 B的溶解度隨著溫度的降低而增大 由t2 到t1 B的溶液中沒有晶體析出 D不正確 4 2018山東青島中考 已知氯化鉀 硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表 依據(jù)上表數(shù)據(jù)和溶解度曲線判斷 下列說法錯誤的是 圖9 2 7A 能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙B t1 時 氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等 在34 0g至35 0g之間C t2 時 將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度 可使其變成飽和溶液D 氯化鉀中混有少量的硝酸鉀 可采用降溫結(jié)晶的方法提純 答案D硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大 氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小 所以能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙 t1 時 氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等 結(jié)合表格數(shù)據(jù)和溶解度曲線可知 應(yīng)在34 0g至35 0g之間 丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 所以t2 時 將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度 可使其變成飽和溶液 氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小 氯化鉀中混有少量的硝酸鉀 可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純 5 根據(jù)實驗判斷下列說法錯誤的是 圖9 2 8A 隨著溫度的升高 該固體在水中的溶解能力增強B 溶液b一定是不飽和溶液C 溶液d中溶質(zhì)質(zhì)量大于溶液e中的溶質(zhì)質(zhì)量D 溶液d和溶液e的濃度相同 答案C降低溫度會有固體析出 說明隨著溫度的升高 該固體在水中的溶解能力增強 溶液b中可繼續(xù)溶解固體X 故一定是不飽和溶液 溶液d是飽和溶液 過濾后得到的溶液e是同一溫度下的飽和溶液 溶質(zhì)質(zhì)量不變 濃度相同 6 2017廣東汕頭模擬 啤酒是生活中常見的飲料 其中含有二氧化碳 水等物質(zhì) 1 觀察一瓶啤酒 未見氣泡 打開啤酒瓶瓶蓋 會冒出大量氣泡 原因是 氣體溶解度減小 CO2逸出 2 要使啤酒冒出更多的氣泡 除可以采用振蕩或攪拌的方法外 其他方法有 寫出一種 3 在深海中二氧化碳的溶解度比通常狀況下水中二氧化碳的溶解度 填 大 或 小 答案 1 打開瓶蓋 瓶內(nèi)的壓強變小 2 升溫 合理即可 3 大 解析 1 氣體的溶解度隨壓強的減小而減小 打開啤酒瓶瓶蓋導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強減小 因此氣體的溶解度減小 CO2逸出 2 由于氣體的溶解度隨溫度的升高而減小 因此還可以采用升高溫度的方法使二氧化碳氣體從啤酒中逸出 3 深海中壓強要比通常狀況下大很多 因此深海中二氧化碳的溶解度比通常狀況下水中二氧化碳的溶解度大 7 甲 乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖9 2 9所示 圖9 2 9 圖9 2 10 1 t1 時 將25g甲固體加入50g水中 得到的溶液是 選填 飽和溶液 或 不飽和溶液 將其溫度升高到t2 所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為 2 將45g甲物質(zhì)分成三等份 分別加入盛有100mL水的三只燒杯中 形成t1 時甲的不飽和溶液 如圖9 2 10所示 再分別通過蒸發(fā)溶劑 增加溶質(zhì)和降低溫度三種方法中的一種 將它們恰好變成甲的飽和溶液 此時 燒杯 中溶液質(zhì)量最大 燒杯 中的溶液質(zhì)量最小 則方法一是 3 若向燒杯 飽和溶液中再加入少量的乙物質(zhì) 溶液質(zhì)量 填 不變 增大 或 無法確定 答案 1 飽和溶液1 3 2 降低溫度 3 增大 解析 1 t1 時 甲物質(zhì)的溶解度是30g 則50g水中最多溶解15g甲 故將25g甲固體加入50g水中 得到的溶液是飽和溶液 將其溫度升高到t2 固體全部溶解 所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為25g 75g 1 3 2 將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?可采取蒸發(fā)溶劑 增加溶質(zhì)和降低溫度三種方法 其中增加溶質(zhì)可使溶液質(zhì)量增大 蒸發(fā)溶劑可使溶液的質(zhì)量減小 降低溫度不會使溶液的質(zhì)量發(fā)生變化 故方法一是降低溫度 3 若向燒杯 飽和溶液中再加入少量的乙物質(zhì) 乙能溶解 溶液質(zhì)量會增大 1 已知 在溫度不變時 發(fā)生如下變化 甲溶液乙溶液丙溶液下列敘述中不正確的是 A 乙溶液不一定是飽和溶液B 丙溶液一定是飽和溶液C 乙和丙溶液可能都是飽和溶液D 將丙溶液再蒸發(fā)10g水 析出晶體的質(zhì)量一定是5g 答案D如果乙溶液是該溫度下的飽和溶液 將丙溶液再蒸發(fā)10g水 析出晶體的質(zhì)量是5g 如果乙溶液是不飽和溶液 則將丙溶液再蒸發(fā)10g水 析出晶體的質(zhì)量多于5g D項不正確 2 根據(jù)表中的數(shù)據(jù) 回答下列問題 1 20 時 稱取31 6gKNO3固體加入盛有100g水的燒杯中 充分溶解形成的溶液是 填 飽和 或 不飽和 溶液 2 當KNO3中混有少量NaCl時 提純KNO3所采用的方法為 答案 1 飽和 2 降溫結(jié)晶 或冷卻熱飽和溶液 解析 1 根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知 20 時 硝酸鉀的溶解度為31 6g 故稱取31 6gKNO3固體加入盛有100g水的燒杯中 充分溶解形成的溶液是飽和溶液 2 由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響大 而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大 所以提純KNO3所采用的方法為降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液 1 2018廣東東莞樂而思中學(xué)一模 8 20 時 氯酸鉀的溶解度是7 4g 它表示 A 20 時 100g氯酸鉀飽和溶液中含氯酸鉀7 4gB 20 時 氯酸鉀在水中溶解7 4g 溶液達到飽和狀態(tài)C 100g水溶解7 4g氯酸鉀達到飽和狀態(tài)D 20 時 100g水中最多溶解7 4g氯酸鉀 答案D根據(jù)溶解度的概念可知 20 時 氯酸鉀的溶解度是7 4g 表示20 時 100g水中溶解7 4g氯酸鉀恰好達到飽和 所以只有D的說法正確 2 2017安徽合肥一模 10 圖9 2 11為甲 乙兩物質(zhì)的溶解度曲線 下列說法正確的是 圖9 2 11A 甲的溶解度大于乙的溶解度B t2 時 甲 乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等C t1 時 將30g甲物質(zhì)放入50g水中 得到溶液的質(zhì)量為80gD t2 時 甲 乙的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)100g水 析出晶體的質(zhì)量相等 答案D比較溶解度的大小必須指明溫度 A不正確 t2 時 等質(zhì)量的甲 乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 B不正確 t1 時 甲物質(zhì)的溶解度是30g 50g水中最多溶解15g甲物質(zhì) 將30g甲物質(zhì)放入50g水中 得到溶液的質(zhì)量為15g 50g 65g C不正確 t2 時 甲 乙兩物質(zhì)的溶解度相等 飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)100g水 析出晶體的質(zhì)量相等 D正確 3 2018安徽安師大教育集團五校聯(lián)考 13 A B C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖9 2 12所示 據(jù)圖回答問題 圖9 2 12 1 溫度為 時 A與C物質(zhì)的溶解度相等 2 將t1 時A B C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2 有晶體析出的是 填字母代號 3 t2 時 把A B物質(zhì)各50g分別加到100g水中 不能形成飽和溶液的是 填字母代號 若要使之恰好達到飽和狀態(tài) 還需要向溶液中加入g該溶質(zhì) 4 若A中含有少量B 應(yīng)用法提純 5 圖中物質(zhì)的溶解度曲線與氣體物質(zhì)溶解度曲線受溫度影響變化相似 答案 1 t1 2 C 3 A30 4 降溫結(jié)晶 或冷卻熱飽和溶液 5 C 解析 1 t1 時 A與C物質(zhì)的溶解度相等 2 C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 將t1 時C物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2 會析出固體 3 t2 時 A物質(zhì)的溶解度是80g B物質(zhì)的溶解度是50g 把A B物質(zhì)各50g分別加到100g水中 A物質(zhì)不能形成飽和溶液 若要使之恰好達到飽和狀態(tài) 還需要向溶液中加入溶質(zhì)的質(zhì)量為80g 50g 30g 4 A物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大 B物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小 若A中含有少量B 應(yīng)用降溫結(jié)晶的方法提純 5 氣體的溶解度隨溫度的升高而減小 所以C物質(zhì)的溶解度曲線與氣體物質(zhì)溶解度曲線受溫度影響變化相似 1 2018陜西西安高新一中八模 20 40 時 取等質(zhì)量的a b c三種物質(zhì)的飽和溶液于三個燒杯中 再分別蒸發(fā)同質(zhì)量的水 將溫度降到30 固體溶解情況如圖1所示 圖2為a b c三種物質(zhì)的溶解度曲線 仔細讀圖 回答下列問題 圖1 圖2 1 三種物質(zhì)溶解度關(guān)系為b a c時的溫度為t 則t的取值范圍是 2 燒杯甲里是物質(zhì)的溶液 燒杯乙里是物質(zhì)的溶液 3 40 時 燒杯里溶液中水量最少 答案 1 20 t 30 2 bc 3 丙 解析40 時 取等質(zhì)量的a b c三種物質(zhì)的飽和溶液于三個燒杯中 分別蒸發(fā)同質(zhì)量的水 將溫度降到30 丙中析出晶體最多 乙中沒有析出晶體 結(jié)合圖2可知 甲中溶液里的溶質(zhì)為b 乙中溶液里的溶質(zhì)為c 丙中溶液里的溶質(zhì)為a 1 由a b c三種物質(zhì)的溶解度曲線可知 三種物質(zhì)溶解度關(guān)系為b a c時 溫度取值范圍是20 t 30 3 40 時 a的溶解度最大 所以溶液質(zhì)量相等時 水的質(zhì)量最小 故燒杯丙里溶液中水量最少 2 2017廣西南寧第八中學(xué)一模 23 甲 乙 丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示 請回答 1 0 時 三種物質(zhì)中溶解度最大的是 2 t2 時 在盛有50g水的燒杯中加入35g甲物質(zhì) 充分攪拌后所得溶液的質(zhì)量是g 3 將甲溶液由A點轉(zhuǎn)變?yōu)锽點 可采用的方法是 填一種即可 4 如下圖 將放有固體X的試管放入燒杯中 然后向試管內(nèi)加入液體Y 一段時間后丙溶液中有固體析出 則對應(yīng)的X和Y物質(zhì)是 A 氯化鈉和水B 鎂條和稀鹽酸C 硝酸銨和水D 氫氧化鈉和水 答案 1 丙 2 80 3 增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑 4 BD 解析 1 結(jié)合溶解度曲線可知 0 時 三種物質(zhì)中溶解度最大的是丙物質(zhì) 2 t2 時 甲物質(zhì)的溶解度是60g 50g水中最多溶解30g甲物質(zhì) 故在盛有50g水的燒杯中加入35g甲物質(zhì) 充分攪拌后所得溶液的質(zhì)量是80g 3 A點表示t3 時甲的不飽和溶液 B點表示相同溫度下甲的飽和溶液 可通過增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法將甲溶液由A點轉(zhuǎn)變?yōu)锽點 4 丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 一段時間后飽和丙溶液中有固體析出 應(yīng)該是X與Y混合后溫度升高所致 所以選B和D 1 2018浙江溫州中考 4 某 天氣瓶 通過樟腦在酒精溶液中的結(jié)晶情況反映氣溫變化 圖9 2 13為該 天氣瓶 在三種不同氣溫下的狀況 則瓶內(nèi)溶液一定為相應(yīng)氣溫下樟腦飽和溶液的是 A 甲 乙B 甲 丙圖9 2 13 答案C由圖示可知 在乙 丙中都含有未溶解的樟腦晶體 是相應(yīng)氣溫下的樟腦飽和溶液 C 乙 丙D 甲 乙 丙 2 2018山東德州中考 15 圖9 2 14是甲 乙 丙三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線 以下說法正確的是 圖9 2 14A t2 時 溶解度由大到小的順序是乙 丙 甲B 由t2 降到t1 析出晶體最多的是甲溶液 C 由t2 降到t1 丙溶液濃度一定不發(fā)生變化D 甲 乙 丙三種物質(zhì)溶解度都隨溫度升高而增大 答案C根據(jù)溶解度曲線可以判斷 t2 時 三種物質(zhì)的溶解度 甲 乙 丙 甲的溶解度受溫度的影響最大 等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液溫度由t2 降到t1 析出晶體最多的是甲溶液 丙的溶液由t2 降到t1 不會析出晶體 溶液的濃度不會發(fā)生變化 丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 3 2018湖南邵陽中考 30 圖9 2 15是A B C三種物質(zhì)的溶解度曲線 請認真分析并回答 圖9 2 15 1 t3 時 A B C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序為 2 t2 時 A B C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 時變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖?3 當A中含有少量的B時 可采用 填 降溫 或 蒸發(fā) 結(jié)晶的方法提純A物質(zhì) 4 t3 時 若用A B兩物質(zhì)各50g配成飽和溶液 則所需水的質(zhì)量 AB 填 或 答案 1 C B A 2 C 3 降溫 4 解析 1 結(jié)合三種物質(zhì)的溶解度曲線可知 t3 時 A B C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是C B A 2 從溶解度曲線上可以得出C物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而增大 所以在溫度由t2 降到t1 時 C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?3 A的溶解度受溫度變化影響較大 B的溶解度受溫度變化影響較小 可通過降溫結(jié)晶的方法提純A物質(zhì) 4 t3 時 A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度 所以將等質(zhì)量的A B兩物質(zhì)配成飽和溶液 所需水的質(zhì)量 A B 4 2017浙江金華中考 21 在室溫條件下 對100mL氯化鈉飽和溶液進行如圖9 2 16所示操作 圖9 2 16 1 最終甲 乙兩燒杯中溶液一定是飽和溶液的是 2 乙燒杯中溶液在加50mL水的過程中 下列這些量逐漸減小的是 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液的濃度 溶劑的質(zhì)量 溶液的密度 答案 1 甲 2 解析 1 經(jīng)過第一步操作后 甲 乙兩燒杯內(nèi)均是氯化鈉的飽和溶液 經(jīng)過第二步操作后 乙燒杯中變?yōu)椴伙柡腿芤?甲燒杯中仍是飽和溶液 2 加水后 溶質(zhì)的質(zhì)量不變 溶液的濃度變小 溶劑的質(zhì)量增加 溶液的密度變小 5 2016山東青島中考 27 t1 時 將a b兩種固體各18g 分別加入盛有100g水的燒杯中 充分攪拌后現(xiàn)象如圖9 2 17中甲所示 升溫到t2 時 現(xiàn)象如圖9 2 17中乙所示 a b兩種固體在水中的溶解度曲線如圖9 2 17中丙所示 圖9 2 17請?zhí)羁?1 從t1 到t2 的變化過程中 一直處于飽和狀態(tài)的是 填 a 或 b 的溶液 2 丙中曲線M表示的是 填 a 或 b 的溶解度曲線 3 若a中混有少量的b 可采用結(jié)晶的方法提純a 答案 1 b 2 a 3 降溫 解析 1 從t1 到t2 的變化過程中 b始終未完全溶解 所以從t1 到t2 的變化過程中 一直處于飽和狀態(tài)的是b的溶液 2 M曲線表示該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 而從t1 到t2 的變化過程中 a物質(zhì)的溶解度逐漸增大 所以曲線M表示的是a的溶解度曲線 3 根據(jù)圖中信息可知a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 所以若a中混有少量的b 可采用降溫結(jié)晶的方法提純a 1 2017浙江紹興中考 5 某次蔗糖溶解實驗過程如圖所示 不考慮水分蒸發(fā) 下列判斷錯誤的是 A 中溶液是飽和溶液B 中溶液一定是不飽和溶液C 中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相同D 中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于 中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 答案B 中有未溶解的物質(zhì) 一定是飽和溶液 中溶液可能是飽和溶液 也可能是不飽和溶液 中溶質(zhì)比 中溶質(zhì)少 故 中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同 比 中溶解的溶質(zhì)多 所以 中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于 中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 2 2018廣東中考 18 下圖為兩物質(zhì)的溶解度曲線 請回答 1 50 時Na2Cr2O7的溶解度為g 60 時溶解度 Na2Cr2O7Na2SO4 填 2 在50 時 把210gNa2Cr2O7飽和溶液降溫到10 析出Na2Cr2O7 g 假設(shè)不含結(jié)晶水 答案 1 110 2 50 解析 1 據(jù)圖可以看出 在50 時Na2Cr2O7的溶解度為110g 60 時Na2Cr2O7的溶解度大于Na2SO4的溶解度 2 10 時Na2Cr2O7的溶解度為60g 在50 時 把210gNa2Cr2O7飽和溶液降溫到10 析出Na2Cr2O7的質(zhì)量為110g 60g 50g 1 以下是某校興趣小組測定硝酸鉀溶解度的部分操作實況剪輯 圖9 2 18B是在加熱過程中進行攪拌 C是待硝酸鉀全部溶解后 將試管從燒杯中取出 停止加熱 D是在溶液中插入溫度計 E是當溶液中剛出現(xiàn)硝酸鉀晶體時 記下溫度計上所示溫度 請根據(jù)上述實驗內(nèi)容 回答下列問題 1 A B實驗中試管放在燒杯中用水加熱的目的是 2 試管中硝酸鉀的總量達到15 5g時 小組同學(xué)分別測出的溫度為74 9 75 0 75 3 78 8 他們將在實驗報告中記錄的溫度是 他們進行反復(fù)實驗的目的是 3 下表所示為興趣小組在實驗報告中 設(shè)計的記錄實驗數(shù)據(jù)的表格 請根據(jù)表格中已有數(shù)據(jù) 分析實驗時 試管中盛有水的體積為 并將表中空格內(nèi)的相應(yīng)溶解度填寫完整 4 硝酸鉀在0 時的溶解度為13 3g 在90 時的溶解度為202g 再參照上表中測定的硝酸鉀在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù) 在坐標圖上繪制生成硝酸鉀的溶解度曲線 圖9 2 19 答案 1 加速溶解 2 75 1 多次實驗 取平均值 減小誤差 3 10mL100 4 解析本題借助測定硝酸鉀溶解度的部分操作實況 考查了能對觀察 記錄的實驗信息進行加工并獲得結(jié)論的核心素養(yǎng) 1 A B實驗中試管放在燒杯中用水加熱的目的是加速溶解 2 78 8 偏差太大 屬于錯誤數(shù)據(jù) 為了減小實驗的誤差 應(yīng)舍去 故溫度的平均值是 75 1 3 32 8 時硝酸鉀的溶解度是50g 此時試管中的水最多溶解5g硝酸鉀 所以水的體積是10mL 2 運城鹽湖被稱為中國的 死海 含鹽量極高 其主要成分為MgSO4和NaCl 兩物質(zhì)的溶解度如下表所示 隨著溫度的變化 該鹽湖會析出不同的物質(zhì) 水溫在10 左右開始析出NaCl 在0 時開始析出MgSO4 1 據(jù)表中數(shù)據(jù)可知 10 時 MgSO4的溶解度比NaCl的小 但NaCl先析出的原因是 2 模擬鹽湖結(jié)晶的過程如圖9 2 20所示 圖9 2 20X的質(zhì)量為 溶液a開始有晶體析出的溫度范圍是 溶液b中的溶質(zhì)是 答案 1 湖水中氯化鈉的濃度較高 2 8g10 20 氯化鈉和硫酸鎂 解析本題以鹽湖的結(jié)晶為背景 考查了能運用化學(xué)知識解決生活中實際問題能力的核心素養(yǎng) 1 10 時NaCl的溶解度大卻先析出 是因為物質(zhì)結(jié)晶不僅與某溫度下物質(zhì)的溶解度有關(guān) 而且還與溶液中該物質(zhì)的濃度有關(guān) 2 在30 時 氯化鈉和硫酸鎂的溶解度分別是36 3g 38 9g 所以100g水中加入30g的氯化鈉 30g的硫酸鎂 固體都能溶解且屬于不飽和溶液 降溫到0 時 氯化鈉的溶解度是35 7g 不會析出 硫酸鎂的溶解度變?yōu)?2 0g 會析出 晶體質(zhì)量為30g 22 0g 8g 溶液b中的溶質(zhì)有氯化鈉和硫酸鎂 1 科學(xué)課中 采用如下實驗探究氣體在水中的溶解能力 1 將注射器活塞拉到40mL刻度的位置 用橡膠塞封口 慢慢推動活塞 松手后觀察到 說明該裝置氣密性良好 2 輕輕開啟一瓶汽水 用注射器吸出約13mL汽水 再用橡膠塞封口 慢慢地往外拉注射器的活塞 觀察到液體中有大量無色氣泡逸出 由此實驗得出的結(jié)論是 答案 1 活塞恢復(fù)至原位置 2 壓強減小 氣體的溶解度減小 解析本題通過一個簡易裝置對氣體溶解性影響因素進行探究 考查了能根據(jù)實驗?zāi)康?設(shè)計簡單的實驗 并能完成實驗操作的核心素養(yǎng) 1 檢查裝置氣密性時 將注射器活塞拉到40mL刻度的位置 用橡膠塞封口 慢慢推動活塞 松手后觀察到注射器活塞回到原位置 說明氣密性良好 2 慢慢地往外拉注射器的活塞 注射器內(nèi)壓強減小 觀察到液體中有大量無色氣泡逸出 說明壓強減小 氣體的溶解度減小 2 下圖是一個趣味實驗 請參與實驗并回答問題 將分液漏斗里適量的水加入大試管中 使足夠量的氫氧化鈉固體完全溶解后 能觀察到的現(xiàn)象是 請解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的主要原因 答案U形管內(nèi)a液面下降 b液面上升 燒杯內(nèi)晶體減少氫氧化鈉溶于水放熱 溫度升高 氣體壓強變大 解析本題通過對實驗過程的簡單分析 考查了具有實驗探究精神與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng) 因為氫氧化鈉固體溶于水要放熱 所以試管中氣體壓強增大 大于外界大氣壓 所以a液面下降 b液面上升 此時硝酸鉀飽和溶液的溫度也升高 又因為硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大 所以該溶液能繼續(xù)溶解硝酸鉀 故硝酸鉀晶體會減少